Система изотермическая начальная

Действительно, если бы все состояния могли быть достигнуты адиабатическим путем, то можно было бы представить себе следующий круговой процесс (цикл). Пусть из заданного начального состояния 1 система изотермически переводится в такое состояние 2, при котором система получает положительную теплоту и совершает при этом некоторую работу 1 12. Затем система адиабатическим путем переводится в первоначальное состояние 1 (что при сделанном предположении возможно). Работа при всем этом круговом процессе равна теплоте, полученной на изотермическом участке. [c.26]

Штриховая линия отвечает постоянному значению энтропии системы независимых спинов в нулевом поле, равному 1п (2J + 1). Цикл охлаждения таков. Из начального состояния А (Т . Н =0) система изотермически переходит в состояние В при этом поле увеличивается от нуля до Н4. Следующий шаг состоит в том, что поле при адиабатических условиях (т. е. при постоянном значении 8) уменьшается до нуля. Таким образом, система оказывается в состоянии С, а ее температура достигает значения Гу [c.276]

Сначала система изотермически переводится из начального-состояния 1 в такое состояние 2, что при этом система получает положительное количество тепла Q 2 и совершает некоторую работу М ,г. Потом система адиабатически приводится в первоначальное состояние 1 (что при сделанном предположении возможно). Работа при всем этом круговом процессе равна количеству тепла, полученному на изотермической его части [c.48]

Перед началом эксперимента необходимо убедиться в том, что дифференциальная термопара показывает о, т. е. что начальная температура всей системы одинакова. Затем образец в держателе устанавливается на подставку прибора. На поверхность нанесенного покрытия в тот момент времени, который принимается за начало отсчета (т=0), начинает непрерывно действовать изотермический источник тепла (термостатированный поток жидкого теплоносителя) с температурой Тс на 8— 10Х выше начальной температуры системы. Так как сам образец сравнительно мал и его теплоемкость не соизмерима с теплоемкостью интенсивно омывающей его термостатированной жидкости, а время эксперимента 15—60 с, то можно считать, что на границе образец — жидкость коэффициент теплоотдачи а— -оо (соблюдение граничных условий первого рода). [c.152]

Можно задать однотипные начальные и граничные условия начальные условия представляют собою обычное постоянное значение концентрации и температуры граничные условия на непроницаемой поверхности для скоростей - условия прилипания, для температуры и концентрации - стенка изотермическая и непроницаемая для абсорбируемого вещества соответственно граничные условия на границе раздела жидкость - газ (пар) - состояние насыщения для системы абсорбируемого вещества -жидкий раствор. Такое состояние насыщения описывается линейной зависимостью, в случае нелинейной зависимости - разбиение на отрезки с линейной зависимостью, т.е. [c.34]

N 2 частиц соответственно. После удаления перегородки энтропия системы равна сумме энтропий газов С и D, когда каждый из них занимает объем 2V, т. е. сумме энтропии S i, вычисленной по формуле (1) предыдущей задачи, всего газа сорта С из Л 1 + N2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц сорта С при различной начальной концентрации их в газах А и В) и энтропии Sli всего сорта D из /У +А/ 2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц этого сорта). Изменение энтропии газа С при изотермической диффузии его частей, согласно формуле (2) предыдущей задачи, равно [c.316]

Действительно, допустим, что возможен адиабатический переход системы из данного состояния 1 (рис. 2.10) в любое другое состояние (в том числе в состояние 2 при той же температуре, что и в состоянии I, но при другом значении объема), в которое си.стема может быть обратимо переведена из начального состояния I изотермически при отводе количества теплоты << 0. Тогда, совершив круговой процесс, состоящий из адиабатического перехода 1—2 и обратимого изотермического перехода 2—1, мы получили бы полезную внешнюю работу состоящую согласно уравнению (2.8) из суммы работы адиабатического перехода 1—2, равной 1 —/2, и работы изотермического перехода 2—1, равной — С 1 2 — (/ —/2), т. е. [c.46]

Начальными условиями системы уравнений (14) — (19) являются параметры начального участка для плоской изотермической струи. [c.161]

Учитывая, что единственным располагаемым источником тепла в данной системе является окружающая среда, обратимый переход рабочего тела из начального состояния в конечное возможен лишь при том условии, что любое изменение температуры осуществляется адиабат-но, а какой бы то ни было теплообмен происходит только изотермически при температуре Tq. [c.146]

Положим, что суммарное число киломолей газообразных веществ, вступающих в изобарно-изотермическую реакцию, равно tii, а число киломолей газообразных продуктов реакции равно Пг- Тогда, считая исходные и конечные газообразные вещества идеальными газами, мы можем написать для начального и конечного состояний системы следующие уравнения [c.263]

Если изотермический процесс 1 — 2 происходит при температуре I, меньшей максимальной (точка N), но большей температуры в точке К (где тождественны паровая и жидкая фазы, т. е. 1к>и>1к), то он находится в двухфазной области. В этом случае в начальной точке 1 будет сухой насыщенный пар. По мере удаления от точки / в системе появится и начнет сначала увеличиваться количество жидкой фазы, а затем по мере приближения к точке 2, расположенной также на кривой сухого насыщенного пара, количество жидкой фазы будет уменьшаться, и в точке 2 эта фаза исчезнет совсем. Следовательно, в процессе 1— р [c.19]

Детали кривых для конкретных сплавов могут быть различны. В частности, начальный участок медленного изменения свойств может отсутствовать (при высоких температурах старения). Кривые изотермического старения сплавов системы А1—Си содержат несколько горизонтальных и наклонных (подъемы) участков изменения прочности. [c.228]

Рассмотрим процесс изотермического деформирования первоначально не деформированного однородного изотропного вязкоупругого материала. Пусть X и х — соответственно начальная и текущая координаты точки материала в фиксированной прямоугольной декартовой системе координат. Тогда деформацию материала в этой точке можно представить в виде [c.151]

Рассмотрим изотермическое и изобарическое превращение, т. е. превращение при постоянной температуре Т и постоянном давлении р, при котором система переходит из состояния А в состояние В. Если V ( А) и V В) представляют начальный и конечный объемы, занятые системой, то работа, совершенная во время превращения, будет равна [c.76]

Видно, что если при расчете калориметрического опыта используется тепловое значение, определенное в интервале At для конечного состояния системы, то рассчитанный тепловой эффект относится к изучаемому процессу, протекающему изотермически при начальной температуре калориметра. Наоборот, если при расчете используется тепловое значение, определенное для начального состояния, рассчитанный тепловой эффект относится к процессу, протекающему изотермически при конечной температуре калориметра. [c.255]

Может возникнуть некоторое сомнение в том, какое (т. е. относящееся к какой температуре) значение следует брать как теплоту сгорания бензойной кислоты для данного опыта, так как опыт проходит не изотермически, а в интервале температур в паспорте же дана изотермическая теплота сгорания бензойной кислоты. Следует напомнить (I, стр. 254), что, если желают получить величину W, относящуюся к конечному состоянию калориметрической системы, теплоту сгорания бензойной кислоты следует брать относящейся к начальной температуре опыта. [c.44]

Рекомендации, которые следует соблюдать при электрической градуировке калориметра, подробно изложены ранее (I, стр. 218—224). Здесь следует сделать только одно замечание. В этой методике при градуировке калориметра электрическим током калориметрическая система остается постоянной. В то же время при проведении опыта по сожжению газов это положение не соблюдается. В реакционной камере постепенно накапливается вода. Кроме того, в камеру входят и выходят из нее реагирующие газы. Поэтому, пользуясь определенным в градуировочных опытах тепловым значением, нельзя, как это было рекомендовано ранее (I, стр. 254), вычислить величину теплового эффекта изучаемого процесса, протекающего изотермически при начальной или конечной температуре калориметра. Однако, если прибавить к тепловому значению калориметра теплоемкость половины образовавшейся в опыте воды, можно приближенно считать, что количество теплоты, вычисленное по формуле [c.89]

Сформулируем основную математическую модель транспортного трубопровода (впервые она была опубликована в работах [34, 38]). Предполагаем, что движение создается воздуходувной (компрессорной) станцией, расположенной в начальном сечении трубопровода, и считаем, что последний работает в условиях, близких к изотермическим. Более общий случай модели системы, работающей в неизотермических условиях, рассмотрен в п. 10 настоящей главы. [c.106]

Рис. 15.8. Температурная зависимость энтропии системы спинов (5 = 1/2) в предположении, что внутреннее эффективное магнитное поле Вд = ЮО Гс. Образец изотермически намагничивается (вдоль кривой аЬ), а затем для него создается тепловая изоляция. При выключении внешнего магнитного поля со- стояние образца изменяется он переходит из Ь в с. Чтобы сохранить масштабы диаграммы в обозримых пределах, начальная температура Г1 дана меньшей, чем обычно используемая в опыте (то же относится и к внешнему магнитному полю).

Пусть полость адиабатически расширяется, так что температура падает. Если за адиабатическим расширением последует изотермическое расширение, адиабатическое сжатие и, наконец, изотермическое сжатие, возвращающее систему в начальное положение, то система совершит цикл Карно, к которому применимо уравнение (12). Пусть при- [c.59]

Эти функции полезны при определении состояния равновесия неизолированной системы. Рассмотрим каждую из них в отдельности Физический смысл свободной энергии А определяется тем ее свойством, что в изотермическом процессе изменение свободной энергии есть взятая с обратным знаком максимальная работа, которую может совершить система. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим произвольный изотермический процесс с начальным состоянием А и конечным состоянием В. Согласно второму закону, иМеем [c.33]

Определим теперь максимальную работу, производимую при изотермическом процессе, т. е. при Т = onst. Рассмотрим с этой целью обратимый изотермический переход системы из начального состояния 1 в состояние 2 (как начальное, так и конечное состояние вследствие того, что рассматривается обратимый процесс, являются равновесными и характеризуются одним и тем же значением температуры), для осу-ш ествления которого может быть использован источник тепла, имеюш ий ту же температуру, что и система в начальном состоянии. Согласно первому началу термодинамики L = Q — (i/2 — но вследствие обратимости процесса и постоянства температуры системы [c.56]

Будем считать, что температуры тел из-за кратковременности теплообмена не изменяются. Выберем в качестве рабочего тела для рассматриваемой изолированной системы моль идеального газа. Пусть начальный его объем Vi и температура Ti (состояние /). При тепловом контакте газа с первым телом и изотермическом расширении газа до объема Vi (состояние 2) газ возьмет у тела количество теплоты Q= RT-, n(V2lVi). Адиабатным расширением газ достигает температуры Tj и занимает объем Кз (состояние J). Приведя газ в контакт со вторым телом, изотермическим сжатием газа до объема К4 (состояние 4) отдаем второму телу то же количество теплоты [c.329]

Пользуясь этим выражением для G смеси, легко убедиться, что при изотермической диффузии энергия Гиббса уменьшается. Пусть Vi молей одного газа и V2 молей другого газа разделены в сосуде перегородкой и имеют соответственно начальные давления p° = ViRTj V , и p VjRTIVj. Тогда до диффузии потенциал системы [c.340]

Для необратимых процессов в той же системе получаемая работа меньше, чем для обратимых, а затрачиваемая работа больше, в то время как убыль изохорно-изотермического потенциала или его увеличение остаются при одних и тех же (начальном и конечном) состояниях неизменными. [c.203]

Состояние смеси в начальный момент характеризуется неравновесными парциальными давлениями Рс, Рв, Рс, Ро, причем реакция идет слева направо, т. е. с преобразованием веществ Л и В в вещества С и D, при этом парциальные давления Р,, и Рц уменьшаются, а Рс и Рц увеличиваются. При достижении равновесия все парциальные давления делаются равновесными и равными Ра, Рв, Рс, Ро- Так как по условию реакция протекала обратимо, а Т = onst, то работа, произведенная всей системой, максимальна. Изменение изобарно-изотермического потенциала системы в ходе этой реакции определяется равенством [c.217]

Определим максимальную работу. При этом необходимо учесть, что не вся работа изменения объема может быть использована, так как часть ее совершается против давления окружающей среды. Необходимо подсчитать, следовательно, полезную работу которая для элементарного обратимого процесса равна с11 = = йр—Шг (см. 5) или с учетом выражения (3.55) (Ип = Т(15—с11г. Обратимый переход системы из произвольного начального состояния в состояние равновесия с окружающей средой можно совершить двумя процессами обратимым адиабатным расширением (сжатием) до температуры Го и последующим изотермическим отводом (подводом) теплоты при бесконечно малой разности температур Г—Го-> 0 равновесность второго процесса очевидна, в первом же процессе имеет место конечная разность давлений р—ро- Для снятия этого ограничения необходимо соединить с расширяющейся системой устройство, воспринимающее полезную работу, например груз переменной массы (рис. 3.10). В началь- [c.78]

Следствие 2. Существуют такие состояния термин чес к и однородной системы, которые недостижимы путем адиабатическогопере- 2 хода из данного состояния. Дей-I ствительно, если бы был возможен адиаба- тический переход системы из данного со-1 Изотерма 7 СТОЯНИЯ / В любое другое состояние, в том Адиабата числе В состояние 2 (рис. 3-1) при той же ----- температуре, но при другом значении объема и в которое система может быть обра-1 ис. 3-1. тимо переведена из начального состояния 1 изотермически при отводе количества тепла Qi 2<0, то, совершив круговой процесс, состоящий из адиабатического перехода 1—2 и обратимого изотермического перехода -2—I, мы шолучилн бы полезную внешнюю работу L, состоящую из работы адиабатического процесса /i—/г и работы изотермического процесса —Qi-2—ih—h), т. 6. [c.58]

Максимальная работа — работа термодинамической системы, иыполняюш,еп равновесный изотермический иро-цесс. Это понятие особенно часто применяется ири исследовании равновесий физико-химических систем. Максимальная работа равна убыли свободной энергии термодинамической системы при переходе последней из начального состояния в конечное. Работа счит ется положительной, если система выполнУ1ет её против внешних сил. [c.371]

Рассмотрим второй пример. Предположим, что изолированная система состоит, как и раньше, из источника работы, обладающего свойствами идеального газа, и среды. Начальное состояние источника работы характеризуется точкой 1 в р, у-диаграмме (рис. 3-21, давлениетемпература Т- ). Как и в предыдущем примере, будем считать, что процесс идет до тех пор, пока в системе не установится равновесие. В этом случае точка 2 снова характеризует состояние источника работы при температуре и давлении, равных таковым для среды, т. е. состояние источника работы в равновесии со средой. Прежде всего необходимо определить возможный обратимый путь перехода источника работы из состояния 1 в состояние 2. Как уже отмечалось выше, единственными обратимыми процессами при наличии в системе лишь одного источника тепла с неизменной температурой (среды с температурой Го) могут быть адиабатный и изотермический процессы при температуре Го- Поэтому единственным возможным обратимым путем перехода источника работы из состояния 1 в равновесное со средой состояние 2 является адиабатное расширение из начального состояния до температур среды (адиабата 1-а на рис. 3-21) и дальнейшее сжатие при неизменной температуре Го (изотерма а-2). [c.103]

Таким образом, тепловой эффект изохорно-изотермической реакции определяется измепепием внутренней энергии системы, а тепловой эффект изобарно-изотермической реакции — изменением энтальпии системы. Поскольку внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, -значения Q, и Q , однозначно определяются соответствующими начальными и конечными состояниями системы. [c.475]

Очевидно, что при этом необходимо провести обратимое изотермическое расширение двух молей На и одного моля Oj от начальных давлений Рн, иРо, до конечныхри иро, и сжатие двух молей HjO от рнгОДО Рн о- В результате будет получена работа L, равная алгебраической сумме трех работ, соответствующих трем названным процессам, и представляющая собой максимальную работу (все процессы термодинамически обратимы ), в которую не входит работа против внешнего давления (суммарный объем системы остается неизменным, а поршни возвращаются в исходное положение ), обозначаемая нами Lv,r и равная уменьшению свободной энергии системы. [c.495]

Чтобы определить химическое сродство реакции, ее необходимо вести при постоянной температуре. В изотермических системах реакция идет в направлении уменьшения разности свободной энергии и прекращается тогда, когда свободная энергия достигает своего минимального значения. Отсюда и вытекает принцип Вант-Гоффа, заключающийся в том, что за меру химического сродства между веществами следует принять величину разности свободной энергии в начальном и конечном состоянии системы. Разность свободных энергий при Т = onst равна максимальной работе реакции. Поэтому можно утверждать, что мерой химического сродства между веществами является та максимальная работа, которую дает реакция при обратимом изотермическом процессе. Следовательно, проблема химического сродства сводится к расчету максимальных работ реакции. [c.152]

Рассмотрим теперь термодинамический процесс, протекающий в сложной системе, находящейся в изохорНэ-изотермических условиях. Очевидно, что в соответствии с (И-Н) можно записать для начального состояния процесса [c.224]

Если термодинамическая система с параметрами pi и Ti находится в окружающей среде с параметрами ро.с и То.с, то система будет совершать работу до тех пор, пока не придёт в равновесие с окружающей средой р = Ро.с, Т =7 о,с, где р, Т - параметры системы, изменяющиеся в процессе. Максимальная работа совершается при обратимом переходе. Обратимый переход системы из произвольн о-го начального состояния в состояние равновесия с окружающей средой можно совершить двумя процессами обратимым адиабатным расширением (сжатием) до температуры Го.с и последующим изотермическим отводом (подводом) теплоты при бесконечно малой разности температур Т- -> 0. [c.110]

Если в системе при взаимодействии компонентов образуется кристаллогидрат двойной соли Hs (рис. 5-12, а—в) ход процесса изотермического испарения и его изображение на диаграмме будут зависеть от свойств образующейся соли. Если соль Hs является конгруэнтным соединением (рис. 5-12,а—в), ход процесса изобразится следующим образом. Пусть фигуративная точка начального состояния системы то (рис. 5-12,6) лежит в объеме AeAEzEie (Нр), ее проекция будет находиться в поле кристаллизации двойной соли. В том случае, если проекция фигуративной точки системы лежит в поле кристаллизации гидрата двойной соли, точнее его части и SiEzHp, второй солью, которая начнет кристаллизоваться после Н при изотермическом испарении, будет соль В. При достижении раствором состава, изображенного фигуративной точкой Е, в твердой фазе появится третья соль С установится нонвариантное состояние и система полностью потеряет воду (за исключением содержащейся в составе кристаллогидрата двойной соли) при неизменном составе раствора Е. [c.129]

Состав твердой фазы, сосуществующей с эвтоническим раствором Ей изображается плоскостью Hs)B (рис, 5-12,6). Система, начальный состав которой изображается фигуративной точкой, проектируется в часть поля (HpEiK) при ее изотермическом испарении, первой солью будет кристаллизоваться соль Hs затем вместе с солью Hs в твердую фазу будет выпадать соль С. В соответствии с векторами кристаллизации общее направление изменения состава раствора будет от точки К к эвтонической точке Ей При достижении раствором состава, изображаемого фигуративной точкой Ег, процесс изотермического испарения будет развиваться, как указано выше. [c.129]

Если фигуративная точка начального состояния системы ро находится в плоскости HsA (рис. 5-12,6), изотермическое испарение будет протекать по иному. Вначале, после достижения раствором состава, изображаемого точкой Pi, начнет кристаллизоваться соль Hs, затем, когда состав раствора достигнет точки К, в твердую фазу будет выпадать соль С. Несмотря на то, что формально система должна иметь одну степень свободы (п — 5—4=1), система полностью, (за исключением воды кристаллогидрата) высохнет. [c.129]

Действительно, если бы был возможен адиабатический переход из данного состояния 1 в любое состояние, в том числе и в состояние 2, в котором система имеет ту же температуру, но другое, например ббльшее, значение объема и в которое система может быть переведена из начального состояния 1 изотермически при сообщении ей положительного количества тепла, то, совершив круговой процесс, состоящий из изотермического расширения 1-2 с. подводом тепла к системе и адиабатического перехода 2-1, мы получили бы работу Ь, состоящую из положительной работы изотермического расширения QJ 2 — ( /2 — 1) и отрицательной работы адиабатического сжатия, равной разности значений внутренней энергии и системы в состояниях 2 и / [c.52]

Действительно, если бы был возможен адиабатический переход из данного С0СТ01ЯНИЯ / в любое другое состояние, в том числе и в состояние 2, где система имеет ту же температуру, но другое значение объема и в которое система может быть обратимо переведена из начального состояния 1 изотермически при отводе количества тепла С1-2<0, то, совершив круговой процесс, состоящий из адиабатического перехода 1—2 и обратимого изотермического перехода 2—1, мы получили бы полезную внешнюю работу и, состоящую из работы адиабатического процесса —-/г и работы изотермического процесса — <Э1 2—(/1—/2), т. е. I- — —Ql-2 —(/ —/2) + ( 1—Ь) =— 1-2, которая была бы положительной, так как по предложению —С1-2>0. Следовательно, в результате рассматриваемого кругового процесса производилась бы полезная внешняя работа при наличии только одного источника тепла, что согласно второму началу термодинамики невозможно поэтому невозможен и адиабатический переход системы в любое состояние из данного. [c.39]

Мы можем указать теперь из геометрических соображений, что произойдет, если смесь, занимавшую первоначально большой объем и поэтому однородную, сжимать изотермическим путем. Для этого достаточно провести через точку плоскости XV, изображающую начальное состояние системы, прямую Q, параллельную оси V. Если прямая Q не пересечет только что упомянутой проекции бинодали С, то смесь при изотермическом сжатии останется однородной. Такой случай будет иметь место, например, когда складка не простирается по всей ширине поверхности, а начальное состояние системы изображается точкой, расположенной, как точка К на рис. 25. Если же прямая Q пересечет кривую С в двух точках О н Е,т о однородная смесь, как только объем ее достиг при изотермическом сжатии величины VJJ, распадается на две фазы при дальнейшем сжатии система остается двухфазной в промежутке между В и Е, а в точке Е превращается опять в однородную смесь. Состав и масса каждой из фаз получаемого комплекса в промежутке между В н Е определяются тем, с проекцией какой именно из двойных касательных пересекается в данной своей точке прямая Q , таким образом, состав и масса обеих фаз системы в промежутке между В и Е непрерывно меняются. [c.167]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...