Состояние нонвариантное

В связи с изучением тройной системы [1] термическим и микроскопическим методом были исследованы сплавы системы Ее—VV в интервале концентраций 7,7— 14,9% (ат.) [22—42% (по массе)] W. Показано, что предыдущие исследования достаточно точно характеризуют диаграмму состояния. Нонвариантная кристаллизация происходит по эвтектической реакции Ж [14,1% (ат.) ] а [12,0% (ат.)]- Еез У2 [1]. Табличные данные не приводятся. [c.451]

Состояние нонвариантное 626, XI. Софиты 234, XV. [c.492]

Состояние нонвариантное 026. Спайность 621. [c.479]

Диаграмма состояния r—Np экспериментально не построена. На рис. 74 приведен вариант диаграммы, который рассчитан в работе [1]. Авторы работы 1] предположили, что Сг и Np подобно другим системам Сг с актинидами образуют простую эвтектическую систему с небольшой растворимостью в твердом состоянии. Согласно расчету эвтектика кристаллизуется при температуре -503 °С и содержании 83 ат. % Np. Предполагаются нонвариантные равновесия при Температурах 576 и 280 °С, связанные с полиморфизмом Np. Характер этих равновесий не установлен. [c.149]

Ориентировочная диаграмма состояния Сг—Pb приведена в работе [1] и показана на рис. 78. Диаграмма характеризуется отсутствием промежуточных фаз и существованием несмешиваемости в жидком состоянии. Однако температура монотектической реакции 1470 С, приведенная на рис. 78 по справочнику [X], является заниженной, из-за использования Сг низкой чистоты (температура плавления С г приводится равной 1550 °С, что на 300 °С ниже истинной). Тип нонвариантной реакции при температуре -327 °С не установлен. Растворимость Сг в жидком РЬ в интервале температур 900—1200 С (чистота Сг и РЬ составляла 99,96 и 99,9 % (по массе) соответственно) приведена ниже по данным работы [2] [c.156]

Ha основании обобщения литературных данных в работе [ 1 i предлагается вариант диаграммы, показанной на рис. 98. Эвтектик. между (Сг) и (Th) образуется при температуре 1235 °С и содержании -75 % (ат.) Th. Природа нонвариантного равновесия при 1360 "С н< установлена. Расчет диаграммы состояния Сг—Th с использование -модели идеальных растворов для описания жидкой фазы показал, чи эвтектическая температура должна составлять 994 °С, а концентра ция Th в эвтектике — 53 % (ат.) Th [1]. Взаимная растворимость компонентов в твердом состоянии незначительна [X, 1]. [c.192]

На рис. 130 диаграмма состояния Си—Ег приведена по данным работы [1] с указанием состава соединений в области около 20,0 % "Т.) Ег по данным работы [2]. Нонвариантные равновесия, имеющие сто в системе, указаны в табл. 82, [c.237]

В твердом состоянии имеют место два нонвариантных превращения, связанных с полиморфизмом U, температуры которых оказались близкими к температурам соответствующих полиморфных превращений и. [c.345]

В более раннем обзоре [1] принималось, что со стороны Fe моно-тектическая реакция имеет место при температуре 961 °С, а не при 1520 °С, как сообщается в работе [2]. Соответственно в работе П принималось, что со стороны Fe в системе имеет место эвтектическая реакция Ж (6Fe) + 6 при 542 °С и концентрации 5,5 % (ат.) S , в то время как в работах [2] эта реакция отсутствует и при температуре 942 С имеет место реакция в твердом состоянии 6 (yF ) + + 6. В работе [1], в отличие от работы [2], предполагается, что фа.за Y не претерпевает распада с образованием двух изоструктурных фаз, одна из которых фаза у. Фаза у, согласно работе [1], предположительно образуется при более высоких температурах, чем указано в работе [2]. В остальном оба варианта диаграммы состояния F —S , по данным работ [1] и [2], согласуются между собой, имея лишь небольшие различия в температурах нонвариантных превращений и концентрациях особых точек. [c.550]

Диаграмма состояния Hf—Sn построена по данным дифференциального термического, микроструктурного и рентгеноструктурного анализов, измерения твердости и удельного электросопротивления сплавов, микротвердости фаз и приведена на рис. 488 согласно аналитическому обзору [1]. Температуры плавления чистых металлов и полиморфного превращения Hf приведены по данным работы [Bll. При исследовании использовали иодидный Hf чистотой 99,9 % и Sn чистотой 99,99 % (по массе). Результаты работы [1] в области, богатой Hf, хорошо согласуются с данными, приведенными в работе [Ш]. Однако температуры нонвариантных превращений в работе [11 Ниже, чем в работе [Ш]. [c.909]

Согласно предполагаемому варианту диаграммы состояния Hf—Yb (рис. 496) Hf и Yb имеют незначительную растворимость в жидком состоянии и практически не растворяются в твердом состоянии. Характер нонвариантных превращений не установлен [1]. [c.921]

Pu и W практически не растворяются друг в друге в твердом состоянии и не образуют промежуточных фаз [1, Э], что подтверждено термодинамическими расчетами [2]. Растворимость W в жидком Pu составляет 0,0038 0,0072 0,0105 0,0159 0,0255 и 0,0379 % (ат.) при 700, 750,800,850,900 и 950 °С соответственно [3]. По аналогии с диаграммой состояния Ри-Мо предполагается, что в системе Pu-W образуется эвтектика, близко расположенная к Pu Э]. Нонвариантные превращения [c.102]

Вариант диаграммы состояния системы Та - U (рис. 627) приведен в работе [1] с использованием данных работ 2]. Перитектическая реакция Ж + (Та) - (yU) осуществляется при температуре 1160 °С. Нонвариантные реакции при 776 и 669 °С являются перитектоидными (Та) + (yU) - (PU) и (Та) + (pU) (aU). [c.357]

Первая диаграмма состояния U-V приведена в справочнике Р(]. Установлено наличие трех нонвариантных равновесий эвтектического [c.413]

В тройных сплавах возможна также кристаллизация тройных эвтектик. Для этого рассмотрим случай полной взаимной растворимости компонентов А, В и С в жидком состоянии при отсутствии растворимости в твердом состоянии (фиг. 68). Жидкий сплав, кристаллизующийся в тройную эвтектику [Л + S + + С], имеет определенный состав, отвечающий точке Е концентрационного треугольника, при этом система нонвариантна, т. е. [c.109]

Закономерности существования фаз в сплаве в условиях равновесия определяются правилом фаз (законом Гиббса). Правило фаз устанавливает зависимость между числом степеней свободы, числом компонентов и числом фаз. Числом степеней свободы (вариантностью) сплава называют число внешних и внутренних факторов (температура, давление и концентрация), которое можно изменять без изменения числа фаз в сплаве. Когда число степеней свободы равно нулю, нельзя изменять внутренние и внешние факторы без изменения числа фаз. Такое состояние называют нонвариантным. Если число степеней свободы равно единице, то один из внутренних и внешних факторов может изменятся в определенных пределах и это не вызовет изменения числа фаз. Такое состояние называется моновариантным. [c.47]

Нонвариантное состояние системы в точке Р является ин-конгруэнтным. [c.119]

Оксиды железа при Т = 845 К образуют нонвариантную систему (рис. 9.6) Рез04 FeO Fe О2, существующую при строго определенных параметрах состояния (Г = 845 К g ро, = = — 20,48). [c.321]

Взаимодействие металлидов определяет основные особенности фазовых равновесий в тройных системах. На основании найденных закономерностей этого взаимодействия можно прогнозировать общий характер диаграмм состояния еще не изученных систем, однако конкретные элементы этих диаграмм могут быть чрезвычайно разнообразны и для каждой системы должны определяться экспериментально. Так, при одинаковом общем характере взаимодействия металлидов в тройных системах V — Сг — Zr, Мо — Сг — Zr и W — Сг — Zr для каждой из них наблюдается свой, отличный от других систем, характер нонвариантного четырехфазного равновесия. В системе V — Сг.— Zr это перитектическая реакция L + [c.173]

Анализ системы ур-ний ) приводит к Гиббса правилу фаз. Это правило определяет наиб, число фаз, к-рые могут находиться в равновесии, и число независимых параметров (степеней свободы), изменение к-рых не нарушает фазового состояния вещества. Нонвариантному равновесию (О степеней свободы) соответствуют на Д. с. точки, одновариантному — линии, двухвариант-но.му — участки плоскости и т. д. [c.610]

Диаграмма состояния r—U (рис. 101) построена в работе [1] на основании обобщения результатов исследований, проведенных в работах [2—4] методами металлографического, рентгеновского и термического анализов. Чистота исходных материалов в этих работах составляла 99,99 и <99,77 % (по массе) для Сг и U соответственно. Система характеризуется эвтектическим взаимодействием Сг с yU и протеканием энтектоидных реакций. Нонвариантные реакции приведены в табл. 75 [1]. [c.197]

Предполагаемая диаграмма состояния Си—Но приведена рис. 139 по данным работы [5]. Следует отметить, что температ [ i плавления соединений, температуры нонвариантных реакци ) составы эвтектики в богатых Си и Но участках приняты по анаю ч с другими Си-лантаноидными системами. Границы фазовых облас " в работе [5] рассчитаны на основании определенных термодина- ческих параметров. [c.258]

В твердом СОСТОЯНИИ имеют место пять нонвариантных равновс сий, связанных с полиморфизмом Pu. Характер этих равновесие (эвтсктоидный или перитектоидный) не установлен. [c.298]

В работах [1—4J приведены варианты диаграммы состояния Hf—V,. Во всех вариантах диаграмма состояния имеет одинаковый вил, однако температуры нонвариантных превращений и значения раствс римости Hf в (W) и W в (Hf) различны. На рис. 494 приведена диа1 рамма состояния Hf—W согласно работе [5], построенная на основ НИИ анализа данных работ [1—4]. [c.918]

Ha рис. 529 приведена диаграмма состояния Rh-W, которая построена наосновании данных микроскопического, пирометрического,рентгеноспектрального и рентгеновского анализов [Ш]. В системе образуется только одна промежуточная фаза переменного состава - е. Фаза е кристаллизуется конгруэнтно из расплава при температуре -2250 °С и содержании 52 % (ат.) W область ее гомогенности составляет 19 - 53 % (ат.) W при температуре 2000 °С и сужается с понижением температуры. Фаза е участвует в двух нонвариантных равновесиях. Эвтектическое [c.174]

Ha рис. 655 представлен скорректированный вариант диаграммы состояния Ti-Y, учитывающий данные, приведенные в работах р, Ш, 1]. Титан понижает температуры плавления и полиморфного превращения иттрия. При температуре 1440 С и содержании 2,2 % (ат.) Ti протекает кататектическая реакция (PY) (aY) + Ж. При 1355 С кристаллизуется эвтектика а + (PTi), эвтектическая точка расположена при 18,7 % (ат.) Ti. Максимальная предельная растворимость Ti в (аУ), которая имеет место при эвтектической температуре, составляет -1,8 % (ат.). Нонвариантная реакция при 880 С связана с полиморфизмом Ti. Вероятно, это реакция эвтектического типа. [c.400]

Ковнеристым с сотрудниками [441, 442] показано, что наиболее легко аморфизируют сплавы, равновесное состояние которых характеризуется наличием нонвариантных превращений с участием интерметаллидов сложной кристаллической природы (особенно тройных фаз). [c.276]

Критическая точка нонвариантна. Чтобы к ней применить правило фаз Гиббса, нужно число сосуществующих фаз формально пр,1инять равным трем жидкость, газ и сверхкритический флюид. С физической точки зрения жидкость и газ — состояния с одинаковой симметрией (изотропные неупорядоченные тела), поэтому их/принципиально можно различить лпшь на кривой фазового р авновесия. Возможен и непрерывный (без фазового превращения) переход из жидкости в газ вокруг критической точки рис. 1.2). [c.10]

Если кривые свободной энергии для рассматриваемой системы расположены, как показано на фиг. 7, б, то все состояния, через которые проходит система при понижении температуры, будут изображаться фиг. 8, б и 9, б. Фиг. 9, б аналогична фиг. 9, а, в то время как на фиг. 8, б в отличие от фиг. 8, а жидкость состава q находится в равновесии с сб-твердым раствором состава а Р-твердый раствор при этой температуре не находится в равновесии с этими фазами. Промежуточное состояние между температурами Тг и f 3, показанное на фиг. 10, б, несколько отличается от состояния на фиг. 10, а. При этой особой температуре Тр (и никакой другой) в равновесии снова оказываются три фазы жидкая фаза состава ро находится в равновесии с а- и р-твердыми растворами составов р2 и t2 соответственно. Соответствующая диаграмма состояния показана на фиг. 11, б. Точку Р называют перитекти-ческощ значение этой диаграммы состояния заключается в том, что при температуре Тр жидкость состава ро реагирует с кристаллами а-твердого раствора состава pz, в результате чего образуются кристаллы Р-твердого раствора состава t . В равновесных условиях температура остается постоянной и равной Тр до тех нор, пока не закончится перитектическая реакция такая система является нонвариантной. [c.49]

Применяя аналогичный подход к наклону кривых солидуса и ограниченной растворимости компонентов в твердом состоянии соответственно выше и ниже температуры нонвариантного превращения, можно показать, что величина daldT (где а — концентрация соответствующего твердого раствора, находящегося в равновесии со второй фазой) при температурах выше понвариантной горизонтали будет меньше, чем при температурах ниже этой горизонтали, так что угол между кривыми ограниченной растворимости в твердом состоянии и солидуса (вблизи температуры горизонтали) должен всегда быть больше нуля. Это правило можно вывести с помощью фиг. 8, а, из которой видно, что при рассматриваемой температуре точка р лежит на кривой солидуса твердого раствора, богатого компонентом А. Если теперь провести общую касательную к двум кривым свободной энергии твердых растворов, то можно было бы определить составы этих твердых растворов на метастабильных частях кривых ограниченной растворимости компонентов в твердом состоянии, экстраполированных до температуры Т )- Такое построение определило бы равновесие, которое наблюдалось бы в метастабильных, экспериментально неосуществимых условиях при отсутствии жидкой фазы. [c.70]

Составы твердых растворов, изображаемЁхе экстраполиров ан-ными частями кривых ограниченной растворимости компонентов в твердом состоянии, явно оказываются богаче вторым компонентом по сравнению с составами, указываемыми кривыми солидуса это в равной степени действительно при любой температуре, если она превышает температуру нонвариантного равновесия. Мета-стабильные продолжения кривых ограниченной растворимости компонентов в твердом состоянии должны поэтому всегда лежать по ту сторону от кривых солидуса, где сплавы богаче вторым компонентом ). Аналогично, экстраполированные продолжения [c.70]

Любое состояние данной системы можно охарактеризовать положением точки, определяемой конкретным значением абсциссы и ординаты (т. е. давления и температуры). Такая точка называется фигуративной точкой системы. На диаграмме нонвариантные системы изображаются в виде точек, монова-риантные — в виде линий, а дивариантные — в виде поверхностей. Поля, характеризующие однофазовые системы, отделяются друг от друга линиями моновариантных двухфазовых равновесий, которые пересекаются в нонвариантной точке, соответствующей равновесию трех фаз и называемой тройной точкой. [c.43]

На рис. 2-5 приведен пример диаграммы состояния для вещества с двумя полиморфными модификациями (Si и S2). Устойчивая область характеризуется линиями моновариантных равновесий АВ (твердая фаза Si — пар), АС (твердая фаза 2 — пар), D (жидкость — пар), АЕ (твердая фаза Si— твердая фаза Sj), СЕ (твердая фаза S2 — жидкость). Эти линии разграничивают однофазные поля ВАЕ, АСЕ, E D, BA D и пересекаются между собой в двух тройных точках нонвари-антного состояния — А и С. На диаграмме показаны метаста-бильные области фаз — перегретая твердая фаза, ЕС— переохлажденная жидкость, АС — переохлажденный пар. Ме-тастабильные области ограничены линиями метастабильных моновариантных равновесий FA, F , FE, которые пересекаются в тройной точке F, соответствующей метастабильному нон-вариантному равновесию твердая фаза Si —жидкость — пар. Нонвариантная точка Е определяет равновесие системы твердая фаза Si—твердая фаза S2 — жидкость и обычно характеризуется областью высоких давлений. Например, для серы координаты этой точки Р= 128,8 МПа (1288 ат), =151°С. Линия ЕН соответствует стабильному моновариантному равновесию твердая фаза Sq — жидкость. [c.50]

При условии существования в твердом состоянии только чистых исходных веществ возможны следующие фазовые характеристики двухкомпонентных конденсированных систем Si— L, S2—L, Si—S2—L (где 5i и S2 — твердые фазы, L — равновесная жидкая фаза). Двухкомпонентная система, состоящая из двух фаз, дивариантна величины двух переменных должны быть фиксированы, чтобы система была вполне определена. Если фиксировать давление (например, проводить эксперимент при атмосферном давлении), то система моновариантна, т. е. состав ее меняется при изменении температуры. При фиксированной температуре состав будет меняться в зависимости от давления. Система Si—S2—L моновариантна, а при фиксированном давлении нонвариантна, т. е. состояние системы вполне определено и изменение одного из параметров — температуры или состава — приведет к изменению числа фаз. [c.53]

Таким образом, в криогидратной точке одновременно присутствуют две твердые фазы, а постоянство состава раствора и тем пературы при этом определяются нонвариантностью системы в данном состоянии. Криогидраты используются для приготовления охлаждающих смесей, поскольку при атмосферном давлении температура криогидратной точки постоян- на и обычно значительно ниже температуры плавления льда. В табл. 3-1 приведены криогидратные точки некоторых солей.. [c.55]

Заметим, что условие равновесия растворов состава ei, 62, вз с твердыми фазами В, С, С, D и DB не являются нонвариантны-ми состояниями в условиях четырехкомпонентпой системы, так как п= k- -2)—ф=(4+1) — (4) = 1 (число фаз — раствор состава е, 2 твердые фазы и водяной пар, на диаграмме не показан). Таким образом, при добавлении к растворам е, ег и вз соответственно солей D, В или С, точка состава раствора будет уда- [c.113]

Если раствор находится в равновесии с тремя солями и паром, число фаз будет равно пяти, и такое состояние системы нонвариантно. Степеней свободы нет, ни один параметр системы не может быть изменен без изменения числа фаз. Соотношения между сосуществующими фазами не ограничены. Нонвариант-ное состояние системы показано на рис. 5-5,з. [c.115]

Если в системе при взаимодействии компонентов образуется кристаллогидрат двойной соли Hs (рис. 5-12, а—в) ход процесса изотермического испарения и его изображение на диаграмме будут зависеть от свойств образующейся соли. Если соль Hs является конгруэнтным соединением (рис. 5-12,а—в), ход процесса изобразится следующим образом. Пусть фигуративная точка начального состояния системы то (рис. 5-12,6) лежит в объеме AeAEzEie (Нр), ее проекция будет находиться в поле кристаллизации двойной соли. В том случае, если проекция фигуративной точки системы лежит в поле кристаллизации гидрата двойной соли, точнее его части и SiEzHp, второй солью, которая начнет кристаллизоваться после Н при изотермическом испарении, будет соль В. При достижении раствором состава, изображенного фигуративной точкой Е, в твердой фазе появится третья соль С установится нонвариантное состояние и система полностью потеряет воду (за исключением содержащейся в составе кристаллогидрата двойной соли) при неизменном составе раствора Е. [c.129]

Благодаря тому, что в исходном растворе соотношение солей B/D больше чем в кристаллогидрате (Hs) после того, как вся соль D будет израсходована на образование Hs), в твердой фазе окажутся все те же соли В, С и (Hs). Установится нонвариантное состояние, и, несмотря на то, что сОль, поле рзРЕвз и точка Р инконгруэнтны, раствор полностью высохнет при неизменном составе жидкой фазы Р) и изменении состава твердой фазы по линии 5р./Пк (на рис. 5-12, г имеется только проекция точки mi, совпадающая с проекциями то и Шк). [c.130]

D, фигуративная точка /П5 будет находиться в объеме EB D — геометрическом месте точек сосуществования раствора состава и осадка, состоящего из трех твердых фаз — соли В, С w D. Геометрическое место точек сосуществующих твердых фаз при нонвариантном состоянии системы треугольник B D и п = Ъ—5=0 (ф — раствор-Ьтри твердых фазы-Ьводяной пар) представляет собой плоскость B D. [c.136]

Геометрическое место фигуративных точек, изображающих нонвариантное состояние системы, представляет собой объем ЕНОС, где в твердой фазе три соли Я, D и С сосуществуют с насыщенными ими раствором Е и водяным паром (на диаграмме не показан). Число степеней свободы, как указано выше, равно нулю п = 5—5=0 (ф = соль D-Ьсоль -f-соль Я-Ьрас-твор Е + водяной пар) =5. [c.138]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...