Принцип Вант-Гоффа

В соответствии с принципом Вант-Гоффа [c.269]

Направление кривой растворимости можно предсказать с помощью закона Вант-Гоффа и принципа Ле Шателье, но при этом необходимо учитывать особенности процесса растворения электролитов в воде. Увеличение растворимости при повышении температуры наступает в тех случаях, когда в процессе растворения соли поглощается тепло. Если же при растворении соли выделяется тепло, ее растворимость с повышением температуры уменьшается. Изменение температуры не оказывает влияния на растворение соли, если оно не сопровождается заметным тепловым эффектом. Наличие экстремальной точки на кривой растворимости показывает, что знак теплового эффекта при этой температуре меняется. [c.55]

Наличие в системе поверхностных ПНД благоприятствует развитию коррозии, так как температура воды после этих подогревателей возрастает на несколько десятков градусов. Согласно закону Вант-Гоффа повышение температуры на 10 °С ускоряет протекание реакции в 2 раза и более. Подобная закономерность в принципе распространяется также на процесс коррозии стали под действием угольной кислоты в закрытой системе. Кроме того, в ПНД (а также в испарителях и сетевых подогревателях) 6 83 [c.83]

Можно было бы, очевидно, распространить доказательство более чем на два компонента, поэтому наше утверждение доказано, но полезно также вычислить рассмотрев обратимое смешение или разделение двух газов. Чтобы проделать это на самом деле, потребовалось бы выполнить весьма тонкие измерения, но для рассмотрения принципа можно воспользоваться мысленным экспериментом, предложенным Вант-Гоффом (1852—1911). Предположим, что оба газа находятся в цилиндрическом сосуде, разделенном на три отсека двумя подвижными поршнями (фиг. 17). Будем считать, что левый поршень проницаем для газа 1, а правый — для газа 2. [c.125]

Лецитин 495, XVI. Ле-Шателье-Вант-Гоффа принцип 484, XIX. [c.461]

Из принципа Ле-Шателье—Вант-Гоффа ясно, что реакция, идущая с поглощением большего количества тепла, протекает при более высоких температурах. [c.37]

Чтобы определить химическое сродство реакции, ее необходимо вести при постоянной температуре. В изотермических системах реакция идет в направлении уменьшения разности свободной энергии и прекращается тогда, когда свободная энергия достигает своего минимального значения. Отсюда и вытекает принцип Вант-Гоффа, заключающийся в том, что за меру химического сродства между веществами следует принять величину разности свободной энергии в начальном и конечном состоянии системы. Разность свободных энергий при Т = onst равна максимальной работе реакции. Поэтому можно утверждать, что мерой химического сродства между веществами является та максимальная работа, которую дает реакция при обратимом изотермическом процессе. Следовательно, проблема химического сродства сводится к расчету максимальных работ реакции. [c.152]

Химико-мехаиическпе ХПЭ. Прямое превращение химической энергии в механическую в обратимом термодинамическом процессе возможно при протекании химических реакций с изменением числа молей газообразных реагентов в ящике Вант-Гоффа — сосуде, разделенном полупроницаемыми перегородками, через которые происходит обратимое смешение исходных реагентов и обратимое разделение конечных (продуктов реакции). Поскольку для газов, участвующих в подобных реакциях горения, полупроницаемые перегородки пока неизвестны (кроме На), принцип этот остается технически нереализуемым. [c.138]

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

Из сказанного следует принципиально важный вывод о том, что уравнение (1-8), являющееся следствием первого и второго начал термодинамики, недостаточно для такого вычисления величиды К, которое не требовало бы экспериментальных данных о равновесии. Решение задачи нахождения численного значения К только по термическим данным (тепловые эффекты и теплоемкости) стало возможным на основе введения нового принципа, независимого от первых двух начал термодинамики, а именно третьего закона термодинамики. Как будет показано ниже, на основе этого закона оказалось возможным определить величину постоянной интегрирования в уравнении изобары (изохоры) Вант-Гоффа и вытекающих из него уравнений. [c.20]

Забвение общепринятых представлений привело А. С. Мику-линского к соблазну создания собственного принципа о концентрации энергии [50], долженствующего, по-видимому, заменить известный принцип Ле-Шателье—Вант-Гоффа. Этот классический закон гласит при возрастании температуры системы, находящейся в равновесии, будет происходить та реакция, которая сопровождается поглощением тепла (и наоборот). Соответствующее уравнение Вант-Гоффа, названное изохороГ реакции, в упрощенном виде (принимая, что тепловой эффект реакции при постоянном объеме АН- , не зависит от температуры) имеет следующий вид [c.37]

Принцип смещения равновесия в зависимости от темп-ры высказал голл. физико-химик Я. Вант-Гофф (1884), в общем виде установлен франц. химиком А. Ле Шателье (Н. Le hatelier 1884) и термодинамически обоснован нем. физиком К. Брауном (К. Braun 1887). Исторически этот принцип был сформулирован по аналогии с Ленца правилом] строго он выводится из общего условия термодинамич. равновесия (максимальности энтропии). Ле Ш.—Б. п. позволяет определять направление смещения равновесия термодинамич. систем без детального анализа условий равновесия. [c.347]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...