Изотермическое испарение

Казанский В. М., Определение удельных теплот изотермического испарения влаги, поглощенной [c.20]

УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОТА ИЗОТЕРМИЧЕСКОГО ИСПАРЕНИЯ СВОБОДНОЙ ВОДЫ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.172]

Изучался процесс адиабатического изотермического испарения воды в поток воздуха, что позволило получить частные коэффициенты тепло- и массообмена в газовой фазе. Коэффициенты тепло- и массообмена изучались в зависимости от скорости воздуха, скорости вращения ротора, плотности орошения аппарата и изменения движущей силы процесса. [c.335]

Процесс изотермического испарения изображается температурной горизонталью, проходящей через точку состава системы в направлении удаления от точки состава воды. На рис. 3-2 [c.61]

Изотермическое испарение растворов солей, образующих кристаллогидраты [c.69]

При изотермическом испарении воды фигуративная точка состава системы то на рис. 3-3) удаляется от точки состава воды, оставаясь на исходной температурной горизонтали. При достижении линии насыщения растворов кристаллогидратом начинается его выделение в твердую фазу. При дальнейшем испарении воды состав жидкой фазы будет соответствовать точке /ь а состав твердой фазы — точке Si. Совпадение точки состава системы с точкой Si указывает на полное исчезновение жидкой фазы система полностью превратилась в твердый кристаллогидрат. [c.69]

Процесс изотермического испарения при перитектической температуре приводит к одновременному выделению в точке Р кристаллогидрата и соли В. Дальнейшее удаление воды из системы не меняет состава раствора до точки С он постоянен и соответствует составу перитектики Р. В твердой фазе присутствуют соль В и ее кристаллогидрат, причем на участке PH образование кристаллогидрата протекает в результате растворения ранее выделившейся соли В, а на участке НС образование соли В происходит вследствие дегидратации кристаллогидрата. [c.70]

Правило рычага (см. с. 62) является одним из основных методов расчета по диаграммам растворимости. Он широко используется при расчете процессов изотермического испарения как в двухкомпонентных так и многокомпонентных системах. При его применении следует руководствоваться следующими соображениями. [c.77]

Рис. 4-6. Изотермическое испарение в простой трехкомпонентной системе.

Процесс изотермического испарения системы будет сопровождаться выделением в твердую фазу кристаллогидрата при изменении состава системы от nii до т . [c.89]

При изотермическом испарении разбавленного раствора состава то на участке тфц из него будет удаляться вода, поэтому общее изменение состава системы изобразится в виде линии, проведенной из точки Л. В точке nii начнется выделение соли В в твердую фазу. При дальнейшем испарении состав системы будет изменяться по линии а состав раствора по линии насыщения гп Е. Для определения состава раствора следует через точку состава системы (например, т ) провести прямую, параллельную оси ординат. Пересечение ее с линией насыщения характеризует состав жидкой фазы, соответствующий состоянию системы в точке /пг. По достижении системой точки тз начнется одновременная кристаллизация солей В W С. Состав раствора в точке Е сохранится до полного высыхания. [c.96]

Изотермическая диаграмма растворимости при образовании в системе инконгруэнтно растворимой двойной соли изображена на рис. 4-18. Для упрощения принимают, что двойная соль кристаллизуется в виде кристаллогидрата, поэтому ее состав будет характеризоваться точкой, расположенной не в бесконечности, а в конкретной точке D диаграммы. Линия растворения двойной соли пересекает линию насыщения соли С. Изотермическое испарение растворов зависит от положения фигуративной точки исходной системы. Если точка состава исходного раствора М лежит ниже линии растворения соли D, т. ё. исходный раствор богаче солью С, чем двойная соль, процесс испарения закончится в точке Е, характеризующей одновременную кристаллизацию соли С и двойной соли D. [c.98]

Рис, 5-9. Изображение процесса изотермического испарения четырехкомпонентной системы а —на изотермической диаграмме б — на клинографической проекции изотермы. [c.118]

Рис. 5-10. Изображение процесса изотермического испарения в случае образования кристаллогидрата я — на изотерме четырехкомпонентной системы б — на клинографической проекции.

Процессы изотермического испарения и кристаллизации [c.124]

Процесс изотермического испарения растворов системы, в которой компоненты не взаимодействуют между собой, изображен на рис. 5-9, а и б. [c.124]

В качестве примера можно рассмотреть случай, когда ведут изотермическое испарение системы, в которой образуется двойная соль BD. Вид изотермы растворимости показан на рис. 5-11, а, клинографическая проекция изотермы представлена на рис. 5-11, в. [c.126]

В системе может образоваться инконгруэнтный кристаллогидрат двойной соли. Если объем, а на проекции — поле кристаллизации соли Яч (рис. 5-12, г) не включает в себя полюс состава соли Hs — соль инконгруэнтна. В этом случае ход процессов и их изображение при изотермическом испарении будут отличаться от рассмотренных выше. [c.130]

Аналогично протекает изотермическое испарение растворов, фигуративные точки которых лежат в части треугольника e L . [c.130]

Удельная теплота изотермического испарения свободной воды расходуется в свою очередь в двух направлениях часть вдет на изменение внутренней энергии, а именно на работу дисгрегации (на преодоление сил оцепления между молекулами жидкости), т. е. собственно на перевод жидкости в пар (внутренняя теплота парообразования), остальная часть —на работу расширения (внешняя теплота парообразования) [Л.24]. [c.9]

Диаграмма растворимости двухкомпонентной системы позволяет рассчитать относительные количества составляющих системы, в частности количества жидкой и твердой фаз или испаряющейся воды в любой момент изотермического испарения. Для этого пользуются правилом рычага, основой которого является правило соединительной прямой точка состава системы лежит на одной прямой с фигуративными точками составляющих систему комплексов. Под комплексами в данном случае можно понимать любую комбинацию составных частей системы (это могут быть фазы или отдельные компоненты, лишь бы система могла быть представлена в виде их смесей. Так, на рис. 3-1 систему то можно рассматривать как смесь насыщенного раствора состава rrii и воды (состав — точка Я). В соответствии с правилом соединительной прямой точка состава системы то лежит на одной прямой с точками rrii и Я. Соединительные прямые называют также коннодами. [c.62]

Изотермическое испарение растворов в системах с метаста-бильными гидратами (см. рис. 3-5) зависит от положения исходной фигуративной точки системы. Выше перитектической температуры процесс аналогичен испарению систем без химического взаимодействия (см. рис. 3-1). Ниже перитектической температуры в системах после выделения кристаллогидрата, например на участке для системы на рис. 3-5 начинается его обезвоживание, чему соответствует участок изотермы S2S3. Здесь существует только твердая фаза в виде соли В и ее кристаллогидрата, соотношение между которыми, определяемое по правилу рычага, постоянно меняется в сторону увеличения количества соли В. Точка 5з показывает, что по окончании изотермического испарения системы то твердая фаза выделится в виде безводной соли В. [c.70]

Эвтоника — точка, аналогичная эвтектической точке на изотерме в ней заканчивается процесс кристаллизации солей при изотермическом испарении. К особенностям этой точки относятся максимальная концентрация солей в растворе минимальное давление насыщенного пара постоянство состава раствора и давления его насыщенного пара до конца высыхания (кристаллизации солей). Кроме того, эта точка характеризует окон- [c.87]

Изотермическое испарение разбавленного раствора состава /По (см. рис. 4-6) будет происходить в направлении удаления от полюса воды при постоянном соотношении между солями В и С, поскольку их общее количество в системе остается постоянным, но перераспределяется между жидкой и твердой фазой, т. е. по линии АтоГПв. В точке m.i, расположенной на линии состава растворов, насыщенных солью В, начинается ее выделение в осадок. Количество воды, испарившейся до этого момента (Н), по отношению к количеству оставшегося насыщенного раствора (L) можно определить по правилу рычага из отношения HIL = mimolAmo. [c.88]

При изотермическом испарении раствора состава Шо (см. рис. 4-8) при выделении кристаллогидрата в твердую фазу состав жидкой фазы будет изменяться по линии niiP. Точка Р нонвариантна выделение соли С в твердую фазу здесь будет происходить за счет обезвоживания ранее выпавшего кристаллогидрата. По окончании процесса система приобретает лишнюю степень свободы и состав раствора при испарении снова начинает изменяться по линии РЕ. При этом в твердую фазу выделяется безводная соль С. Точка Е — эвтоническая точка системы, поэтому при изменении состава системы от /И4 к ms при постоянном составе раствора Е будет происходить кристаллизация солей В и С до полного затвердевания. Примером такого равновесия является система Na l— Na2S04—Н2О при температуре выше 2,85 °С. [c.90]

При наличии в системе двух нонвариантных точек иногда бывает трудно определить направление изменения состава насыщенного раствора при изотермическом испарении и соответственно пути кристаллизации солей. Для этой цели предложено воспользоваться правилом векторов (В. Е. Грушвицкий). Так, при испарении раствора состава щ (см. рис. 4-8) в точке П1 начинается выделение в твердую фазу соли С, поэтому дальнейшее изменение состава раствора должно удаляться от полюса воды и состава соли С. Направление изменения будет продолжением прямых Atii и Спи Результирующим будет изменение состава раствора по направлению к эвтонической точке Е. [c.90]

Следует отметить, что процесс изотермического испарения не всегда заканчивается в эвтонической точке. В том случае, когда состав солевой массы раствора одинаков с составом выделяющейся твердой фазы, выпадение осадка не изменяет концентрации и соотношения солей в растворе, который высыхает здесь до конца. Подобная эвтоника называется конгруэнтной. Эвто-ника, в которой происходят нонвариантные превращения, способствующие дальнейшему протеканию процесса и приводящие к увеличению числа "степеней свободы, называется инконгруэнтной. Иногда ее называют не эвтониче-ской, а переходной точкой. На рис. 4-9 обе нонвариантные точки [ и будут конгруэнтными, так как состав солевой массы раствора в ннх таков же, что и суммарный состав выделяющейся твердой фазы, поэтому при вы-падени1[ осадка в растворе не меняется концентрация и соотношение солей и здесь раствор высохнет до конца. [c.92]

На рис. 4-1 i приведена диаграмма растворимости системы с инконгруэнтпо растворимой двойной солью D. При изотермическом испарении раствора состава то на участке Шотх испаряется вода, на участке m.im2 продолжается испарение воды и одновременно происходит кристаллизация соли В. В точкетг системы состав раствора совпадает с эвтоническим составом Е . Здесь наряду с кристаллизацией соли В начинается осаждение [c.92]

Возможны также примеры, когда изотермическое испарение раствора заканчивается в точке Е. Это зависит от положения исходной фигуративной точки раствора. Если состав исходного раствора характеризуется положением левее линии растворения двойной соли А.Ь, то количество соли В, выпавшей до достижения эвтонической точки, больше, чем необходимо для образования двойной соли D. Поэтому наряду с солью D в осадке будет находиться и соль В до тех пор, пока раствор полностью не испарится. [c.93]

При изотермическом испарении раствора состава т (рис. 4-13) на участке mim2 будет происходить испарение воды, а в точке m2 начнется выделение в твердую фазу смешанных кристаллов, состав которых характеризуется нижним концом линии, соединяющей точки линий ликвидуса и солидуса. [c.94]

Если изотермическому испарению подвергнуть раствор состава К, то по достижении точки Ki начнется кристаллизация двойной соли. Состав раствора начнет изменяться от точки Ki к точке Ег, здесь система высохнет до конца и в твердой фазе будут присутствовать двойная соль D и соль С. При испарении раствора состава Р и достижения линии насыщения состав будет изменяться по линии Р1Е2, где раствор высохнет до конца. [c.98]

Изотермическое испарение изобразится на проекциях tB и t вертикально = onst. На проекции ВС линия испарения будет изображаться в виде прямой из полюса воды через точку состава системы. Описание этого процесса ничем не отличается от описания построений в равностороннем треугольнике. [c.101]

Рис. 5-12. Изотерма четырехкомпонентной системы в случае образования кристаллогидрата соли BD а — общий вид изотермы б — изображение процесса изотермического испарения на изотерме в случае образования конгруэнтного кристаллогидрата соли BD в — изображение процесса изотермического испарения на клинографической проекции изотемы г — то же, в случае образования инконгруэнтного кристаллогидрата.

Ниже будут описаны типовые случаи процессов изотермического испарения и их изображение на диаграмме. В связи с тем, что ранее было подробно рассмотрено изображение процесса на трехмерной диаграмме и ее проекции, далее будет описано изображение процесса главным образом на проекции изотермы (рис. 5-11, в). Принято, что исходное состояния системы, т. е. составы растворов, находящихся в области ненасыщенных растворов [объем A peiBpei BD)f,e3Dpe2EiE2] будут обозначены через точку то. Начало выпадения твердой фазы и ее кристаллизация будут обозначены через Шхгп , начало выпадения второй твердой фазы гпз, начало эвтонической кристаллизации Ше. [c.126]

Если в системе при взаимодействии компонентов образуется кристаллогидрат двойной соли Hs (рис. 5-12, а—в) ход процесса изотермического испарения и его изображение на диаграмме будут зависеть от свойств образующейся соли. Если соль Hs является конгруэнтным соединением (рис. 5-12,а—в), ход процесса изобразится следующим образом. Пусть фигуративная точка начального состояния системы то (рис. 5-12,6) лежит в объеме AeAEzEie (Нр), ее проекция будет находиться в поле кристаллизации двойной соли. В том случае, если проекция фигуративной точки системы лежит в поле кристаллизации гидрата двойной соли, точнее его части и SiEzHp, второй солью, которая начнет кристаллизоваться после Н при изотермическом испарении, будет соль В. При достижении раствором состава, изображенного фигуративной точкой Е, в твердой фазе появится третья соль С установится нонвариантное состояние и система полностью потеряет воду (за исключением содержащейся в составе кристаллогидрата двойной соли) при неизменном составе раствора Е. [c.129]

Состав твердой фазы, сосуществующей с эвтоническим раствором Ей изображается плоскостью Hs)B (рис, 5-12,6). Система, начальный состав которой изображается фигуративной точкой, проектируется в часть поля (HpEiK) при ее изотермическом испарении, первой солью будет кристаллизоваться соль Hs затем вместе с солью Hs в твердую фазу будет выпадать соль С. В соответствии с векторами кристаллизации общее направление изменения состава раствора будет от точки К к эвтонической точке Ей При достижении раствором состава, изображаемого фигуративной точкой Ег, процесс изотермического испарения будет развиваться, как указано выше. [c.129]

Если фигуративная точка начального состояния системы ро находится в плоскости HsA (рис. 5-12,6), изотермическое испарение будет протекать по иному. Вначале, после достижения раствором состава, изображаемого точкой Pi, начнет кристаллизоваться соль Hs, затем, когда состав раствора достигнет точки К, в твердую фазу будет выпадать соль С. Несмотря на то, что формально система должна иметь одну степень свободы (п — 5—4=1), система полностью, (за исключением воды кристаллогидрата) высохнет. [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...