Киломоль

Здесь V — объем киломоля газа, а р,/ — универсальная газовая постоянная. [c.9]

Количество химически однородного газа, масса которого в килограммах равна числу единиц молекулярной массы, называется килограмм-молекулой, или киломолем, газа кмоль). [c.26]

Произведение v i есть объем 1 кмоль идеального газа, а уравнение (2-8) показывает, что объемы киломолей всех газов при равных температурах и давлениях одинаковы. [c.26]

Что называется киломолем газа [c.27]

Действительно, если мольной долей назвать отношение числа киломолей каждого газа (М )к числу киломолей смеси газов (М), то, учитывая, что [c.32]

Величина ро представляет собой объем килограмм-молекулы нлн киломоля (кмоль) газа. [c.17]

IV. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ, ПЛОТНОСТИ И ОБЪЕМЫ КИЛОМОЛЕЙ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ И ГАЗОВЫЕ ПОСТОЯННЫЕ ВАЖНЕЙШИХ ГАЗОВ [c.318]

В дальнейшем используется количество вещества, в 10 раз превышающее моль оно называется киломолем и обозначается кмоль. [c.14]

Из аддитивности внутренней энергии вытекает, что внутренняя энергия однородного тела равна произведению числа киломолей М = О/р на мольную внутреннюю энергию или массы тела О на удельную внутреннюю энергию и [c.33]

В случае однородного тела энтальпия, так же как и внутренняя энергия, может быть представлена в виде произведения числа киломолей М, содержащихся в данном теле, на мольную энтальпию или массы тела С в килограммах на удельную энтальпию г [c.33]

Мольная концентрация 2у /-го компонента равняется отношению числа киломолей данного компонента к общему числу киломолей смеси [c.181]

Заметим, что величину р = СШ, т. е. отношение массы всей смеси в килограммах к общему числу киломолей, называют иногда кажущейся молекулярной массой смеси. [c.181]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Если перейти в уравнениях (5.49) и (5.50) от значений внутренней энергии у и энтальпии /д у, отнесенных к М киломолей, к мольным или удельным значениям их и принять во внимание, что внутренняя энергия и энтальпия идеальных газов не зависят от давления и являются функцией только температуры, то получим [c.183]

Умножив и разделив правую часть полученного выражения на общее число киломолей М, получим [c.183]

Из уравнения (5.55) видно, что энтропия смеси, находящейся под давле-в ием р и имеющей температуру Т, равняется сумме произведений энтропий ду, у каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа киломолей Л4 при температуре и полном давлении смеси, на мольную концентрацию 2у данного газа, за вычетом произведения общего числа киломолей М смеси на универсальную газовую постоянную R , на сумму произведений мольных концентраций каждого из составляющих смесь газов и на натуральный логарифм мольной концентрации. [c.183]

В Международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принимается — моль, под которым понимают количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе. Более точно моль — это количество вещества, содержащее столько молекул, сколько атомов углерода находится в 12 г изотопа углерода-12 ( ), Таким образом, в моле любого идеального газа содержится одинаковое число молекул. Установлено, что в 12 г углерода содержится 6 10 атомов. Значит, например, I моль кислорода—это 6-10- молекул кислорода. Это число названо числом Авогадро Na = 6,022-10 моль Тысяча молей составляют один киломоль (1 кмоль = Ю моль). [c.116]

В 1811 г. А. Авогадро выдвинул положение, известное теперь как закон Авогадро. Объем одного киломоля идеального газа ( 7) не зависит от природы газа и вполне определяется параметрами физического состояния газа р, t или в равных объемах разных идеальных газов, находящихся при одинаковых температурах и одинаковых давлениях, заключено равное число молекул [c.21]

Киломоль есть количество вещества, масса которого численно равна его молярной массе. Следовательно, уравнение Клапейрона для одного киломоля идеального газа с учетом (1.49) имеет вид [c.22]

Известно, что киломоль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,41 м поэтому [c.157]

Из аддитивности U н I вытекает, что внутренняя энергия и энтальпия однородного тела равны произведению числа киломолей М = G/ц на мольные значения U , или массы тела на удельные значения и, i. [c.35]

Отнесенное к одному киломолю приращение энтропии при смешении газов, имеюш,их одинаковые начальные температуры и давления, называется энтропией смешения S M- [c.84]

Уравнение состояния идеального газа для 1 киломоля носит название уравнения Менделеева — Клапейрона [c.10]

Парциальное давление компонента газовой смеси определяется выражением (см. 15) р = р Ы К), где N — полное количество киломолей. В состоянии равновесия Ыз=х и в соответствии с уравнением реакции N = 2—0,5х Л 2=1—2х. Величина — 3—, 5х. [c.243]

Отсюда газовая постоянная для 1 кг вычисляется по численному значению киломоля газа, определяемому по химической формуле газа и атомным массам элементов, образующих молекулу газа. [c.31]

Пользуясь величиной можно ввести условное понятие — средний киломоль смеси по зависимости [c.35]

Внутренняя энергия тела U представляет собой энергию, обусловленную движением и силами взаимодействия частиц рабочего тела (молекул, атомов, электронов, атомных ядер), и, следовательно, равна сумме кинетической и потенциальной энергий этих частиц. Отсюда следует, что для реальных рабочих тел внутренняя энергия является функцией основных термодинамических параметров состояния т. е. и = f (р, v), и = (р(р, Т) и и = v /(ii, Г). Для идеальных газов потенциальная энергия мельчайших частиц рабочего тела равна нулю и, следовательно, внутренняя энергия их равна кинетической энергии, которая, в свою очередь, является функцией только температуры. Отсюда следует, что внутренняя энергия идеального газа есть функция температуры, т. е. и = j (Т). Молекулярно-кинетическая теория вещества дает для идеального газа следующую конкретную зависимость внутренней энергии одного киломоля от температуры [c.12]

В одном киломоле любого вещества (т. е. в х кг его, где через ja обозначена относительная молекулярная масса) содержится одно и то же число молекул, равное произведению числа Авогадро Л а = = 6,0228-1023 на 103. [c.13]

Вещество Хими ческое обозна- чение Молеку- лярная масса м. Плот- ность Р в КГ/М Объем киломоля ilv в M Vi r Газова я постоянная в Дж/(кг К) [c.318]

Как следует из уравнений (2.25), чтобы вычислить теплоемкость Сх для любого процесса, необходимо знать теплоемкость Су или Ср данного тела и его уравнение состояния. Далее, из этих уравнений видно, что теплоемкость Сх любой системы, состоящей из нескольких независимых частей, вследствие аддитивности и и V равна сумме теплоемкостей Сх 1 ее отдельных частей. Отсюда, в частности, вытекает, что теплоемкость однородного тела будет пропорциональна числу киломолей М, содержащихся в данном теле, или массе егоО. Поэтому наряду с теплоемкостью всего тела можно ввести мольную и удельную теплоемкости, представляющие собой соответственно теплоемкости 1 кмоль и 1 кг тела. В дальнейшем мольная теплоемкость обозначается через Схд, а удельная — через с . Таким образом, [c.38]

Величина Mv представляет собой молярный объем газа Vm-Из выражения (2.8) следует, что молярные объемы любых идеальных газов, взятых при одинаковых давлении и температуре, имеют одно и то же значение (idem). Поскольку объем одного киломоля идеального газа при данных р и Т не зависит от природы газа, то его можно высчитать по любому газу. Так, для нормальных физических условий (р = 760 мм рт. ст. = = 101,325 кПа и Т = 273 К) объем 1 киломоля азота, для которого = 28 кг/кмоль, V = 1/р = 1/1,25 = 0,80 м /кг, равен 22,4 м /кмоль, т. е. [c.15]

Объем одного киломоля идеального газа в нормальных физических условиях (температура ОХ, давление р= 101,325кПа) [c.22]

V = Gv, занимаемый телом. Если масса тела G = onst, значения величин V v или Уц различаются только постоянным множителем. Число киломолей в данном количестве вещества М = G/ji, где (г — относительная молекулярная масса. [c.13]

Если число киломолей при прохождении реакции не изменяется, т. е. 2ппг—Е/2иг=0, то уравнение (10.5) принимает вид Qp = Qv [c.239]

Закон Авогадро. Киломоль. В курсе физики закон Аво-гадро формулируется следующим образом в одинаковых объемах разных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, заключается одинаковое число молекул. Пользуясь стим законом, можно для одинаковых объемов идеальных газов, массы молекул которых и т , написать [c.28]

Масса газа в кг, равная численному значению молекулярной 1лассы, называется киломолем (кмоль) и обозначается также [А. Таким образом, согласно следствию, выведенному из закона Авогадро, киломоли разных газов (идеальных), взятые при одинаковых температуре и давлении, имеют одинаковые объемы. Следовательно, если удастся 1 аким-либо образом определить для некоторых условий объем киломоля какого-либо одного газа, то тем самым становится известным объем киломоля и любого другого идеального газа в этих условиях. [c.30]

Вычислим значение объема киломоля при нормальных условиях. Для этого определим объем киломоля какого-либо газа при этих условиях известно, что удельный объем ааота при нормальных условиях составляет 0,8 м 1кг. Так как = 28 к /кмоль, объем киломоля азота при нормальных условиях составит 0,8 28 = 22,4 м /кмоль. [c.30]

Количеством киломолей смеси назовем сумму киломолей всех компонентов, об1)азующих смесь, т. е. [c.35]

Здесь в числителе — число киломолей данного компонента, а в знаменателе—сумма киломолей смеси. В формуле (1-30) киломол1>-ная доля обозначена численно равной ей объемной долей это вытекает из того, что объемы киломолей всех газов одинаковы и для нахождения объема компонента и объема киломоля смеси нужно числитель и знаменатель умножить на одно и то же число, как это и показано в формуле (1-30). Отсюда, если смесь задана числом киломолей каждого компонента, следует определить киломольную долю каждого компонента чпслеино она равна объемной доле. По получившемуся объемному составу определяют все характеристики смеси. [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...