Давление паров уравнения

Таким образом, для давления пара уравнение получаем подстановкой уравнений (9-13) и (9-14) в уравнение (9-12) [c.267]

Когда ЬР<1, = ЬР, т. е. при низких давлениях пара уравнение Ленгмюра трансформируется в изотерму Генри. [c.29]

Давление в струе связано с давлением пара уравнением (1. 21). При этом давление пара р" по оси х меняется только вследствие действия силы тяжести. Радиус кривизны поверхности струи в направлении оси струи много больше радиуса струи, т. е, [c.69]

Давление паров. Уравнение для расчета давления паров имеет вид [38 [c.30]

Давление паров. Уравнение давления паров имеет вид [303] Р [c.83]

Давление паров. Уравнения состояния и уравнение давления паров см. [252[. [c.139]

Уравнения (5-9), (9-1) и (9-5) могут служить для вычисления наклона кривой для давления пара [c.265]

Уравнение (9-6) — частный вид знаменитого уравнения Клаузиуса — Клапейрона, которое обычно используют для определения скрытой теплоты испарения по величине наклона кривой для давления пара. При условии, что паровая фаза — идеальный газ, [c.265]

Выражение для давления пара получается интегрированием уравнения (9-8) [c.266]

Наиболее удобное выражение для давления пара, пригодное и для твердой и для жидкой фазы в ограниченном интервале температур, можно получить интегрированием уравнения (9-6) при условии, что скрытая теплота испарения не зависит от температуры [c.267]

Это соотношение составляет содержание закона Рауля. При этих условиях коэффициент распределения можно вычислить по уравнению (9-45) как отношение давления пара к общему давлению [c.282]

Значения давлений паров, которые удовлетворяют уравнению (9-53) при определенных температуре и составе жидкости, используют затем для определения и у, из уравнений (9-49) и (9-50). [c.284]

Давление пара чистого гидразина при азеотропной температуре можно определить с помощью соотношения Клаузиуса — Клапейрона по уравнению (9-18) [c.285]

Так как температура системы 100 °С (точка кипения воды) — 120 X (точка кипения азеотропной смеси), составы паровой фазы можно вычислить по уравнению (9-54). При 100 °С давление пара гидразина определяют по уравнению (9-18) [c.286]

В обе шкалы Не-1958 и Не-1962 не введены данные об уравнениях, использованных при вычислении таблиц, однако экспериментальные основы шкалы хорошо известны. Шкала Не-1958 основана на результатах, полученных с газовым термометром, которые были сглажены по магнитному термометру, а ниже 2,2 К — на термодинамических вычислениях. Шкала Не-1962 основана на сравнении давлений паров Не и Не выше 0,9 К, а ниже — на термодинамических вычислениях. [c.70]

Из уравнения (15-4) видно, что с увеличением парциального давления пара р , влагосодержание d увеличивается. [c.238]

Так как обычно расчеты, связанные с влажным воздухом, выполняют при давлениях, близких к атмосферному, и парциальное давление пара в нем невелико, то с достаточной точностью можно применять к влажному пару все формулы, полученные для идеальных газов. Поэтому в дальнейшем принимаем, что влажный воздух подчиняется уравнению состояния идеальных газов [c.280]

Уравнения (14.8) и (14.9) выражают закон Рауля, согласно которому относительное понижение давления насыщенного пара при растворении численно равно концентрации раствора. Эти выражения согласуются с принципом смещения равновесия. В самом деле, при введении в жидкую фазу нелетучего вещества должны происходить такие процессы, которые будут уменьшать эффект растворения нелетучего вещества, а именно часть паровой фазы (состоящая из паров растворителя) перейдет в жидкую фазу, чтобы скомпенсировать увеличение концентрации нелетучего вещества в растворе, результатом чего будет уменьшение давления пара над растворителем. [c.503]

В 1982 г, ККТ рекомендовал использовать уравнения для зависимости давления насыщенных паров изотопов гелия от температуры Г76 [23] (см, также [84]). Эти же уравнения рекомендовано использовать для вычисления Т 76 по измеренным значениям давления паров гелия (см. табл. 8.27 и 8.28). [c.176]

Уравнение (2.31) является более общим, чем закон Рауля (2,23). Оно соответствует случаю, когда при выполнении условий идеальности раствора (2.1) —(2.3) не выполняется условие (2.25), т. е. сумма парциальных давлений паров компонентов зависит от состава раствора. [c.34]

При выводе соотношений (4.82), (4.83) не учитывались отклонения свойств пара от свойств идеального газа, а также зависимость химического потенциала (Ао от давления. При точных измерениях давления пара (в особенности при высоких давлениях) оба этих эффекта необходимо учитывать. Учет неидеальности газовой фазы может быть осуществлен или с помощью введения парциальных летучестей, или же тех или иных эмпирических уравнений состояния неидеальных газовых смесей. Здесь наиболее часто используются вириальные уравнения состояния газовых смесей (см. подробнее [20, 43, 85, 114 ). [c.100]

Давление пара регулярного раствора согласно (4.82) подчиняется уравнениям [c.127]

На рис. 6.8 показаны значения температур и давлений в перегретой жидкости и паре в некоторый произвольный момент роста пузырька в условиях одновременного влияния энергетических и инерционных эффектов. Вдали от пузырька ( на бесконечности ) жидкость существенно перегрета по отношению к температуре насыш,е-ния при актуальном давлении жидкости р . Однако в условиях больших чисел Якоба этот перегрев оо Т (роо), используемый как параметр в энергетической схеме роста, выступает лишь как предельная расчетная величина, не достигаемая при экспериментальном исследовании процесса. Действительный перегрев ДГ, = Гоо - Т", который следует теперь использовать в граничных условиях для уравнения энергии (6.25), всегда меньше А.Т . Температура Т" и давление р" в пузырьке связаны как параметры на линии насыщения (кривая 1 на рис. 6.8). Эти параметры, в отличие от тех, что принимаются в предельных схемах роста, непрерывно изменяются (уменьшаются) по мере увеличения объема пузырька. Давление пара р" всегда меньше, чем его предельное расчетное значение р (Тао), но на начальной стадии роста пузырька (практически при г < 1 мс для условий Ja > 500) это различие еще не слишком велико, тогда как на этой стадии АГ, АТ . Это означает, что ранняя стадия роста пузырька управляется главным образом динамически- [c.258]

Теоретический анализ задачи о росте парового пузыря, учитывающий инерционные динамические эффекты (при сохранении вполне допустимых для технических задач допущений о пренебрежимо малой роли вязкости жидкости и эффектов молекулярной кинетики испарения), должен включать в себя уравнение (6.1а) для поля скорости в жидкости, уравнение Рэлея (6.7), определяющее давление пара в пузырьке р" в процессе его роста, и уравнение энергии в окружающей пузырек жидкости (6.25). При этом в последнем из перечисленных уравнений температура = Т - Т", т.е. отсчитывается от температуры пара, изменяющейся в процессе роста пузырька. [c.259]

Выведем в указанном приближении уравнение для изменения давления пара. Из уравнения притока тепла нара, пли 1-го закона термодинамики имеем [c.196]

Давление паров. Уравнение давления паров в хштервале темп ра-тур от —100 до 154° С имеет вид [375] [c.115]

Аналогично, если было выбрано соотношение Ли—Кеслера для давления паров [уравнения (6.2.6)—(6.2.8)], то [c.26]

Соотношение, выведенное для равновесия системы твердое вещество— пар, выраженное уравнениями (9-6) и (9-18), в основном применимо и к системе пар — жидкость чистого компонента с учетом отмеченных выше ограничений. Давление пара жидкого чистого компонента можно также вычислить на основании соответствующего уравнения состояния, которое применимо и для жидкой и для паровой фазы с учетом того, что фугитивность парочой и жидкой фаз одинакова при равновесии. [c.272]

Так как мольный объем чистого компонента — функция только температуры и давления, то коэффициент распределения каждого компонента в идеальном растворе является функцией только температуры и давления и не зависит от состава. Его можно рассматривать как свойство чистого вещества, не зависящее от вида и качества других компонентов в растворе. Однако при вычислении К из сотношения /f//f возникают трудности из-за того, что для чистого компонента только одна фаза может существовать физически при данной температуре и давлении. Поэтому либо ff, либо ff должна представлять собой фугитивность гипотетического состояния в зависимости от того, является ли равновесное давление смеси большим или меньшим, чем давление пара чистого компонента при температуре равновесия. Уравнение состояния для чистого компонента снов,а можно использовать для экстраполяции рс Т-свойств в нестабильную область для того, чтобы облегчить вычисление ff при давлении меньшем, чем давление пара, и ff при давлении большем, чем давление пара. [c.278]

Достигнуть соглашения о шкале по давлению паров Не оказалось значительно труднее, чем можно было ожидать. Эти трудности типичны для построения любой новой практической температурной шкалы. Главным здесь является вопрос обоснования формулы для температурной зависимости, которая может быть или строго выведенной термодинамической формулой или эмпирическим соотношением, хорошо опи-сываюшим экспериментальные данные. Идеальным был бы первый подход, однако, если термодинамическое соотношение содержит много констант, которые трудно оценить и численные значения которых ненадежны, все преимущества описания экспериментальных данных термодинамической формулой теряются. С другой стороны, чисто эмпирическое соотношение для описания результатов может не обнаружить термодинамического несоответствия между частями шкалы и ошибок в измерениях. В начале 50-х годов оценки точности термодинамического способа вычисления температурной зависимости давления паров Не были примерно такими же, как и для чисто эмпирического описания имевшихся экспериментальных данных. Эти оценки были разными в зависимости от давления паров и служили предметом дискуссий [38]. В качестве компромиссного решения была разработана таблица температурной зависимости давления насыщенных паров и никакого уравнения не предлагалось. Эта таблица была представлена ККТ в 1958 г. одновременно сторонниками обоих способов вычисления температурной зависимости. Дискуссия была весьма острой, и ее участники нередко меняли свое мнение на противоположное Принятая в 1958 г. ГКМВ таблица получила название шкалы Не-1958 с обозначением температуры по этой шкале и перекрывала интервал от 0,5 до [c.69]

Используя принятое ранее допущение о постоянстве физических свойств охладителя на участках его одаюфазного течения и постоянстве свойств жидкости и пара в состоянии насыщения при известном внешнем давлении p , уравнение (6.37) можно существенно упростить [c.142]

На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами 7 =273,15 К, /7=610,5 Па. Температура кипения при давлении 1,013 10 Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = onst. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013 10 Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. [c.282]

Величина момента А1 может изменяться в широких пределах )егулиронкой силы тока в электромоторе (давления пара в цилиндрах паровоза и т, п.). Между тем сила трения покоя F не может превосходить определенной величины / акс- Поэтому, если окажется, что / ацс < М/г, то второе из уравнений (13.52) уже не может быть выпол-doi [c.433]

На атом основании при вычислении константы равновесия для гетерогенных реакций давления паров твердых и жидких тел как величины постоянные относят к величине константы равновесия, и, следовательно, для реакции горс лия углерода константа равновесия выражается уравнением [c.213]

Давление пара над искривленной поверхностью жидкости. Продифференцировав уравнение (8.1) по давлению р при Т = onst и учитывая, что с гласно выражению (3.25) (бф/бр) - = v, получим (обозначив vW == У) [c.227]

Если учесть, что радиус молекулы Н2О составляет 2,29. 10 см, а радиус зародышевой капли при t= 52° С равен в среднем 5,8- 10" см, то станет ясно, что центрами конденсации водяного пара являются скопления в 10—15 молекул. Это обстоятельство отчасти объясняет, почему формула для р/ра, основывающаяся на уравнении Ван-дер-Ваальса, приводит к правильным значениям предельной степени пересыщения. Действительно, так как зародыши представляют собой небольшие скопления молекул, причем число зародышей становится заметным лишь при предельной степени пересыщения, то во нсей области от точки насыщения до точки предельного пересыщения в пересыщенном паре отсутствуют сложные столкновения молекул (иначе говоря, группы, состоящие из значительного числа молекул, не образуются) и пересыщенный пар можно с достаточной степенью приближения рассматривать как газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса (а при достаточно малых давлениях и уравнению Клапейрона—Менделеева). [c.238]

Заметим, что уравнения (9.41) справедливы не только для течения идеальных газов, но также и для насыщенных и пересыщенных паров, которые при сравнительно малых давлениях удовлетворяют уравнению Клапейрона и имеют показатель адиабаты к, мало меняющийся с изменением состояния пара (напомним, что в отличие от идеальных газов у паров к не равняется отношению теплоемкостей j v). Заменив в первом уравнении di через V dp = —кр dv, получим [c.305]

Согласно уравнению (2.31) отклонения поведения идеального раствора от закона Рауля становятся заметными, если разность между давлениями паров чистых компонентов велика. При этом иомтонент, обладающий меньшим давлением пара, дает положительные отклонения от закона Рауля, а компонент, давление пара которого больше, — отрицательные отклонения. Можно показать также, что общее давление пара раствора в этом случае будет меньше, чем давление пара раствора, которым обладал бы раствор, если бы закон Рауля соблюдался строго. Вероятно, именно этот случай имеет место в системе четыреххлористый углерод — толуол . При температуре 323 К давление napa ССЦ составляет 310 мм рт. ст., давление пара толуола — 93 мм рт. ст. Следовательно, согласно (2.31) в системе четыреххлористый углерод— толуол должны, иметь место положительные отклонения от закона Рауля для толуола, а для четыреххлористого углерода— отрицательные отклонения от закона Рауля и, кроме того, [c.35]

Экспериментальные исследования ПО казывают, что при ПО строении теории бесконечно разбавленных растворов наиболее целесообразно исходить из закона Генри, так как в разбавленных растворах легче обнаружить отклонения от закона Генр и, чем отклонения от закона Рауля. Следует отметить также, что при формулировке зако номериостей, которым подчиняется давление пара разбавленных растворов, мы не использовал и явное выражение для химического потенциала растворителя и растворенных веществ в разбавленном растворе. Как будет показано в гл. 3, анализ уравнения Гиббса—Дюгема (1.32) и применение закона Генри (2.45) (в сочетании с некоторыми другими утверждениями нетермодинамического характера) позволяют найти аналитические выражения для химических потенциалов веществ в предельно разбавленных растворах. [c.41]

Следует отметить, что соотношение (8.233) получено в предположении локального равновесия на основе линейных феноменологических уравнений, содержащих переменные коэффициенты, и поэтому является общим для любых изотропных сред, в том числе и плотных, например для жидкостей и сильно сжатых газов. Однако в последних случаях при расчете избыточных функций и коэффициентов активности необходимо быть уверенным в том, что правильно измерен термодиффузионный фактор, значение которого может сильно искажаться даже очень слабой конвекцией в разделительной. ячейке. С учетом этого обстоятельства расчет избыточных функций плотных сред целесообразно проводить на основе данных для умеренно разреженных систем. Если известны объемные свойства и равновесные давления пара над л-сидкостью, то соответствующая экстраполяция не вызывает больших сложностей. [c.235]

Кроме того, в реальных условиях скорость расширения объема R намного меньше скорости звука в паре это означает, что давление пара в пузырьке в любой момент роста можно считать однородным. Следовательно, давление на границе пузырька со стороны жидкости связано с давлением парар" уравнением Лапласа (2.7) в форме [c.272]

Выяснено, что на образовавшийся на поверхности нагрева зародыш пара действуют сила давления окружающей его жидкости и сила поверхностного натя> <еиия пленки меж([)азио11 поверхности, которая подобно упругой оболочке сжимает пар в пузырьке. Поэтому давление пара внутри пузырька оказывается выше давления окружающей его жидкости. Так как давление и температура насыщения пара взаимосвязаны, то равновесная температура насыщения / внутри пузыря выи1е, чем на иоверхности раздела жидкость—пар, на величину перегрева О, зависящую от радиуса кривизны нузырька R. Эта взаимосвязь описывается уравнением [c.102]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...