Уравнение для давления пара

Приселков и Несмеянов 1108] получили уравнение для давления паров стронция в интервале от 400 до 600° [c.938]

Глава 20 УРАВНЕНИЕ ДЛЯ ДАВЛЕНИЯ ПАРА [c.268]

Большинство описанных в предыдущих разделах уравнений для давления паров были представлены в первую очередь как расчетные уравнения. Это означает, что если известны такие данные, как точка кипения и критические свойства, то можно получить константы, которые позволят рассчитать давление паров в зависимости от температуры. [c.180]

РАСЧЕТ ДЯ ПО УРАВНЕНИЯМ ДЛЯ ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ [c.186]

Дифференцируя рассмотренные ранее уравнения для давления паров, можно получить различные выражения для ij), которые приведены в табл. 6.2. При пользовании этими выражениями надо сначала определить необходимые для основного уравнения параметры. [c.186]

Уравнение для давления паров [c.187]

Таким образом, постоянная Нернста связывается с нулевой энтропией и поступательной частью мольной теплоемкости идеального газа. Так как нулевая энтропия газов позволяет вычислить абсолютные энтропии, а они в свою очередь вместе с энтальпиями реакций — обратимую работу и константу равновесия, то величина / играет для нас ту же роль, что и абсолютная энтропия, т. е. дает возможность определять обратимую работу и химическое сродство. Поэтому постоянная интегрирования уравнения для давления пара / по праву названа Нернстом химической постоянной вещества. [c.339]

Уравнения (5-9), (9-1) и (9-5) могут служить для вычисления наклона кривой для давления пара [c.265]

Уравнение (9-6) — частный вид знаменитого уравнения Клаузиуса — Клапейрона, которое обычно используют для определения скрытой теплоты испарения по величине наклона кривой для давления пара. При условии, что паровая фаза — идеальный газ, [c.265]

Выражение для давления пара получается интегрированием уравнения (9-8) [c.266]

Таким образом, для давления пара уравнение получаем подстановкой уравнений (9-13) и (9-14) в уравнение (9-12) [c.267]

Наиболее удобное выражение для давления пара, пригодное и для твердой и для жидкой фазы в ограниченном интервале температур, можно получить интегрированием уравнения (9-6) при условии, что скрытая теплота испарения не зависит от температуры [c.267]

Давлений до 12 ата может быть найден с помощью следующего характеристического уравнения для перегретого пара [c.130]

Линия равновесия жидкость — пар. Уравнение для давления насыщения, как указано выше [2.23], получено аппроксимацией всей совокупности известных экспериментальных данных и имеет вид [c.62]

В точках кривой для давления пара чистого растворителя производная определяется уравнением Клапейрона [c.143]

Последнее соотношение является дифференциальным уравнением кривой сосуществования или кривой для давления пара. [c.271]

Это уравнение для давления пара называется уравнением Дюге-ма — Маргулеса.) В соответствии с законом Рауля [c.259]

В результате такой интерпретации своих данных Нива и Шибата получили следующие уравнения для давления пара (в мм рт. ст.) для твердого селена [c.123]

О2 и димеров ниже давления ТеОг на 2—3 порядка. В связи с этим приведенные ниже уравнения для давления пара ТеОа, полученные ранее разными авторами с испрльзованием эффузионных методик, могут использоваться на практике без поправок. [c.291]

Теплота и энтропия диссоциативного испарения. Ввиду хорошего согласия в уравнениях для давления пара твердого В12Тез, полученных в работах [240, 2481, для теплоты и энтропии диссоциативного испарения В12Тез по реакции (I) (см. Давление пара ) могут быть приняты величины, рассчитанные в работе [240] по II закону [c.301]

Это уравнение называется уравнениен Клапейрона — Клаузиуса или уравнением для давления пара. Вывод этого уравнения рассматривался в свое время как замечательное достижение термодинамики. Величины, стоящие в обеих частях соотношения (15), легко определяются экспериментально, и само уравнение было подтверждено с высокой точностью. [c.272]

Задача 20.2. Вычисление dpIdT для воды. Из уравнения для давления пара вычислить значение dTjdp вблизи р — 1 атм для воды, находящейся в равновесии со своим паром. Приведенная в справочниках теплота испарения при 100°С равна 539,5 кал -г . Выразить результат в К-атм- , [c.276]

Амброуз и др. [4 ] рекомендовали использовать полиномы Чебышева как наиболее подходящие корреляционные уравнения для давлений паров. В этом случае [c.180]

В предыдущих разделах этой главы были рассмотрены, начиная с уравнения Клаузиуса—Клапейрона [уравнение (6.2.2)], только некоторые из многих опубликованных уравнений для давлений паров. Упор делался на те уравнения, которые представляются наиболее точными и общими. Для пользования ими почти во всех случаях необходимо знать только одну точку кипения (обычно это нормальная точка кипения) и критические температуру и давление. Удивительно, как многие из этих методов с такой малой входной информацией хорошо предсказывают давления паров в широких интервалах температуры. В табл. 6.1 проведено детальное сравнение расчетных результатов с экспериментальными значениями давления паров ацетона по семи методам расчета, описанным в этой главе. Значения давлений меняются от 32 мм рт. ст. до критического, равного 35 250мм рт. ст. Наименее точным, как и следовало ожидать, оказалось уравнение Клапейрона, особенно при низких температурах. [c.180]

На рис. 6.7 и 6.8 представлены значеният ) (Ть), соответствующие упомянутым уравнениям для давления паров в двух случаях. На рис. 6.7 приведена зависимость i ) (Ть) от Ть при критическом давлении, равном 40 атм. На рис. 6.8. показана зависимость ij) (Ть) от Рс при Ть,. — 0,66. Кроме уравнения Клапейрона, разные соотношения для давлений паров дают похожие результаты. Если AZo находят, используя P—V—T соотношения, рассмотренные в гл. 3, то уравнения Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса или Риделя—Планка—Миллера дают точные значения ДЯо ,. [c.190]

Согласно уравнению Ватсона, значение ДЯ уменьшается с увеличением температуры. Авторы этой книги построили график зависимости т]) = АН (ЯТс Д2и) для этилбензола, представленный на рис. 6.10, с целью иллюстрации соответствия результатов, полученных по уравнению Ватсона [(6.16.1 сп = 0,38) ], значениям, рассчитанным по нескольким описанным ранее уравнениям для давления паров (см. табл. 6.2). Значение Д2о для уравнения Ватсона определяли по уравнению Хаггенмахера (6.4.2), которое при высоких приведенных температурах дает очень грубые результаты. На кривой, соответствующей расчету по Ватсону—Хагген-махеру, была выбрана базовая точка Ть = 0,663 для достижения соответствия со значением полученным по уравнению Фроста—Колкуорфа—Тодоса. Хотя и трудно прийти к определенным заключениям, однако ясно, что все соотношения, кроме уравнений Клапейрона и Антуана, дают минимум 1) при Т, = 0,84. Уравнение Клапейрона дает постоянное значение 1 з, а уравнение Антуана неприменимо при приведенных температурах свыше 0,75. [c.195]

Графики рис. 1 наглядно иллюстрируют идентичность в поведении гексафторидов практически во всей области существования жидкой фазы от тройной до критической точки. Значения коэффициента а, вычисленные по данным для давления пара SFg, MoFg, WF , UFg, оказались соответст-ственно равными 2,826 2,914 2,947 2,966. Величина критерия Ван-дер-Ваальса для этой группы веществ равна, таким образом, Wa = 2,93 + + 0,04. При этом значении а уравнение (3) описывает все опытные данные при т 0,6 с погрешностью до 1,9%, а индивидуальные данные для SFe- ошибкой до 2,4%, MoFe-2,2%, WFe-1,8%, UFe-l,7%. Следует отметить, что добавление в уравнение (3) разнообразных нелинейных членов не приводило к лучшему, чем 1,9%, приближению к опытным данным. [c.99]

В работе Пашинкина и др. [152] с помощью расчетов по П и 1П законам термодинамики была выполнена критическая оценка достоверности всех имеющихся в литературе данных по давлению пара SeOa (подробнее см. ниже Теплота и энтропия сублимации SeOg ) и показано, что наилучшие данные получены в работе Сонина и др. [156]. Это единственная работа, в которой энтропия испарения ASagsSeOa Практически совпадает с величиной, рассчитанной по разности 5 (г) — S (т) (см. табл. 39). Однако, в отличие от авторов [156], -Пашинкин и др. рекомендуют для давления пара не усредненное уравнение, а полученное для чистой двуокиси, так как точность измерений Рда , в присутствии избытка компонента заметно ниже [c.24]

На основании этих данных в справочнике [49] рекомендуется ДЯ 298 = 54 000 1000 кал/моль. В работе Хансена и др. [199] на основе обобщенного уравнения (см. Давление пара PbSe ) по III закону рассчитано ДЯ12Э8 = 55 660 200 кал/моль. Различие с данными [197, 198] обусловлено отчасти различными оценочными уравнениями для теплоемкости PbSe (т), использованными в расчетах. Авторы настоящего справочника считают возможным рекомендовать для расчетов среднюю величину ДЯ 298 = 55 ООО 1000 кал/моль. [c.80]

Для расчета всех термодинамических свойств необходимо располагать четырьмя аналитическими зависимостями, а именно уравнением состояния уравнением для теплоемкости вещества в идеальногазовом состоянии температурными зависимостями для давления насыщенных паров и плотности кипящей жидкости. При этом, если уравнение состояния отвечает правилу Максвелла, то необходимость в уравнениях для давления насыщенных паров и плотности кипящей жидкости отпадает. Однако в настоящее время уравнения, удовлетворяющие этому правилу, составлены лишь для крайне ограниченного круга веществ, причем точность определения давления насыщения по единому уравнению обычно ниже, чем точность опыта. [c.127]

Как уже упоминалось в п.а), ряд модельных уравнений состояния р = р(0,у) имеет ван-дер-ваальсов вид изотерм (см. рис. 42), такой, что при в < в р на р - -плоскости возникает нефизическая область, в которой др/ду)в > О и которая разделяет эти изотермы на два подсемейства. Изотермы же двухфазной системы, изображенные на рис. 48 как изотермические сечения поверхности термодинамических состояний, во-первых, непрерывны, а во-вторых, их участки, соответствующие двухфазным состояниям, образуют в диапазоне и 4 семейство горизонтальных прямых, соответствующих уровню давления насыщенного пара над жидкостью р = р в). Несмотря на то, что феноменологическое уравнение для давления р = р в,у), являясь гладкой функцией в и V, описывает изначально как бы однофазное состояние системы, мы, пытаясь сохранить это простое модельное уравнение состояния, качественно передающее некоторые особенности реальных газов, также и в области в < и повысить его рейтинг до уровня уравнения, описывающего единой формулой как жидкое, так и газообразное состояния системы, должны, во-первых, исключить из него нефизическую область, в которой др/ду)0 > О, и, во-вторых, дополнить это уравнение обоснованной с термодинамической точки зрения процедурой построения упомянутых выше горизонтальных участков изотерм, описывающих двухфазные (насыщенный ййр над жидкостью) равновесные состояния системы. [c.110]

В этих работах окислов углерода в паре обнаружено не было. Норман и Винчел [125] также нашли, что вклад U 2 в пар невелик, однако он заметно возрастает с повышением температуры. Для давления пара U 2 над U 2 в работе [125] выведено следующее уравнение [c.197]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...