Свойства чистого вещества

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 25 "С (298.16 К) [c.320]

В настоящей главе будут рассмотрены термодинамические свойства чистого вещества (газ, жидкость) в однофазной области и выяснен характер их изменения в зависимости от параметров состояния. Вначале рассмотрим свойства идеального газа как простейшей термодинамической системы. Поскольку настоящая книга включает лишь термодинамические методы анализа, рассмотрение 44 [c.44]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА НА ПОГРАНИЧНЫХ КРИВЫХ, [c.75]

Одним из замечательных свойств растворов в отличие от свойств чистых веществ является способность абсорбировать (поглощать) пар раствора одного состава жидким раствором другого состава даже в том случае, если температура жидкости выше температуры пара. [c.227]

СВОЙСТВА ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА [c.30]

Термодинамические свойства воздуха, рассматриваемого в первом приближении как бинарная смесь газов, в состоянии насыщения отличаются от свойств чистого вещества. Поэтому при составлении уравнения состояния воздуха по экспериментальным данным не требуется соблюдать условие равенства давлений насыщенного пара и кипящей жидкости на изотермах, а слагаемое, обеспечивающее удовлетворение правилу Максвелла (т. е. равенству изобарно-изотермических потенциалов сосуществующих фаз), должно быть преобразовано. [c.26]

Свойства чистых веществ уникальны и резко меняются при наличии уже небольшого количества примесей (рис. 36). [c.121]

Получение и свойства чистых веществ. Сборник переводных стате . ИЛ, 1958. [c.530]

При изучении свойств чистых веществ особое внимание должно уделяться очистке жидких металлов. Очистка металлов от диссоциирующих примесей, как показывает опыт, бывает затруднительной. Даже многократная дистилляция не всегда приводит к желаемому результату. [c.28]

Гомогенная часть гетерогенной системы, отделенная от других частей поверхностью раздела, на которой скачком изменяются какие-либо свойства (и соответствующие им параметры), называется фазой. Если система состоит из жидкости и пара, то жидкость представляет собой одну фазу, пар — другую. Нельзя путать и отождествлять агрегатные состояния с фазами. В то время как агрегатных состояний всего четыре — твердое, жидкое, газообразное и плазменное, фаз — неограниченное число даже у одного и того же химически чистого вещества в твердом агрегатном состоянии может быть несколько фаз (ромбическая и моноклинная сера, серое и белое олово и др.). При небольших дав-.лениях, когда газы мало отличаются от идеальных, в газообразном состоянии может быть только одна фаза, так как при таких условиях все газы обладают способностью смешиваться друг с другом в любых пропорциях, образуя однородную систему. В жидком состоянии в равновесии может находиться несколько фаз, например вода и масло, керосин и вода и др. [c.20]

Для разного рода термодинамических расчетов часто необходимо определить именно свойства смеси газов по характеристикам индивидуальных чистых веществ, составляющих смесь, которые принято называть компонентами смеси. [c.23]

Фазовым переходом для чистого вещества принято считать переход его из одного агрегатного состояния в другое, сосуществующего с первым (см. рис. 1.10). Из опыта известно, что вещество в зависимости от давления и температуры (см. рис. 1.10) может находиться в различных агрегатных состояниях. Например, вода при атмосферном давлении в диапазоне температур-0—100 °С находится в жидком состоянии, при температуре ниже 0 °С и атмосферном давлении она переходит в лед, а при нагреве свыще 100 °С и при том же атмосферном давлении превращается в пар. Очевидно, что в разных агрегатных состояниях вещество имеет и различные физические свойства, например удельный объем. [c.93]

Сплошная среда может быть однофазной и многофазной. В однофазной среде, состоящей из чистого вещества или смеси веществ, свойства ее изменяются в пространстве непрерывно. В многофазной среде, состоящей из ряда однофазных частей, на границах раздела свойства ее изменяются скачками. Теплообмен в однофазных и многофазных системах протекает по-разному и определяется в основном значением температуры в точках тела. [c.190]

Чистое вещество может находиться в различных агрегатных состояниях (твердом, жидком или газообразном). Кроме того, в твердом (кристаллическом) состоянии вещество может иметь различную кристаллическую структуру, причем различные структурные состояния, называемые аллотропическими модификациями, обладают при одинаковых давлении и температуре различными термодинамическими свойствами. При определенных условиях различные агрегатные состояния чистого вещества и различные его аллотропические модификации могут сосуществовать друг с другом в равновесии, образуя единую термодинамическую систему. Как уже отмечалось, эта система является гетерогенной, причем отдельные ее гомогенные части представляют собой фазы. Система, содержащая две и более фазы, называется многофазной. В настоящей главе будут рассмотрены термодинамические свойства многофазных систем, состоящих из одного чистого вещества. Вначале будут рассмотрены случаи равновесия между двумя фазами. [c.23]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЧИСТОГО ОДНОФАЗНОГО ВЕЩЕСТВА [c.44]

Как уже отмечалось в гл. 3, чистое вещество, находящееся в состоянии, соответствующем пограничной кривой, имеет одну степень свободы. Это означает, что из всего многообразия термодинамических параметров только один может быть задан произвольно, а все остальные окажутся функциями этой единственной независимой переменной. Поскольку давление и температура для равновесно сосуществующих фаз одинаковы, в качестве независимой переменной удобно выбирать один из этих двух параметров. Например, если принять за независимую переменную давление, то температура и все интенсивные свойства вещества на пограничных кривых будут функциями р [c.75]

С повышением температуры зависимость гц от состава становится слабой и если к точности уравнения состояния для смеси не предъявляется высоких требований (таких, как для чистых веществ), то уравнение вида (8-49) можно практически применить для расчета термодинамических свойств смеси. [c.151]

Поскольку работы в области стандартных справочных данных ведутся в разных странах, имеет большое значение согласование результатов этих работ. Чтобы при взаимных поставках веществ и материалов не возникали трудности, связанные с их физическими и химическими характеристиками, необходимо, чтобы физические константы и другие данные, характеризующие свойства чистых материалов и веществ, имели максимально достоверные значения. Советский национальный комитет, созданный при Академий Наук СССР, координирует научные исследования, проводимые в нашей стране в области стандартных и справочных данных, а также ведет необходимые работы в международном масштабе. [c.86]

До того как приступить к исследованию вещества, каждый экспериментатор должен хотя бы в общих чертах представлять возможный характер поведения вещества во время опыта. Рассмотрение некоторых закономерностей изменения свойств чистых реальных веществ и представляет собой содержание этой главы. [c.5]

Цикл абсорбционной холодильной установки. Из физической химии известно, что в отличие от чистых веществ растворы обладают способностью абсорбировать (поглощать) пар раствора одного состава жидким раствором другого состава даже в том случае, когда температура последнего выше температуры пара. Именно это свойство растворов используется в абсорбционной холодильной установке (АХУ). Действие АХУ основано на абсорбции паров хладагента каким-либо абсорбентом при давлении рг и последующем выделении их при давлении pi > р2. [c.106]

Электрические свойства покрытий медь — твердая смазка существенно не отличаются от свойств чистых покрытий. Однако происходит небольшое увеличение на 10—20% электросопротивления пропорционально объемному содержанию вещества второй фазы независимо от того, является ли оно изолятором или проводником. [c.154]

Так как мольный объем чистого компонента — функция только температуры и давления, то коэффициент распределения каждого компонента в идеальном растворе является функцией только температуры и давления и не зависит от состава. Его можно рассматривать как свойство чистого вещества, не зависящее от вида и качества других компонентов в растворе. Однако при вычислении К из сотношения /f//f возникают трудности из-за того, что для чистого компонента только одна фаза может существовать физически при данной температуре и давлении. Поэтому либо ff, либо ff должна представлять собой фугитивность гипотетического состояния в зависимости от того, является ли равновесное давление смеси большим или меньшим, чем давление пара чистого компонента при температуре равновесия. Уравнение состояния для чистого компонента снов,а можно использовать для экстраполяции рс Т-свойств в нестабильную область для того, чтобы облегчить вычисление ff при давлении меньшем, чем давление пара, и ff при давлении большем, чем давление пара. [c.278]

В основном на нетермодинамическом и эмпирическом материале построены главы 5 и 6, в которых расс матри-ваются свойства чистых веществ в околокритической области и типы уравнений состояния для чистых веществ. Авторы считали необходимым включить этот материал в книгу из соображений общности. [c.4]

Из опыта известно, что в отоутствие движения, гравитации, капиллярности, магнетизма и электричества чистое вещество имеет лишь два независимых свойства. Из известных свойств чистого вещества, которые могут быть количественно оценены, необходимо назвать давление, темпера-туру, удельный объем, внутреннюю энергию, вязкость и электрическое сопротивление. Этот перечень может быть расширен за счет опытных данных термодинамики и других наук. Из числа всех свойств можно выбрать два свойства, не зависящих друг от друга, и если их величины Заданы, то и величины всех других свойств будут также иметь вполне определенные 31начения. Если после некоторого изменения состояния будут восстановлены первоначальные значения двух выбранных свойств, то первоначальные величины всех других свойств будут также восстановлены. Обычно любые два свойства бывают независимыми друг от друга, хотя имеются очевидные исключения так, одно свойство -не 1Может быть независимым от другого, если оно является его функцией по определению, например удельный объем зависит от плотности, а электрическое сопротивление—от электрической проводимости. Менее очевидным исключением является сочетание давления и температуры эти свойства являются независимыми для чистого вещества в паровой или жидкой фазе, но не для смеси фаз. [c.16]

Автоматизированные информационные системы теплофизических свойств чистых веществ центра данных при МЭИ [90]. 1) Теплофизическая информационно-решающая система на базе высокопроизводительной ЭВМ [93]. Разработана на базе ЭВМ производительностью около 2 млн. операций/с с оперативной памятью 3 Мбайта, имеющей диски по 60 Мбайт и несколько десятков терминальных устройств. Обеспечивает пользователей данными о термодинамических свойствах группы технически важных газов я жидкостей в табличном и аналитическом режимах. Исходная информация о веществе организована в виде последовательного файла, состоящего из коэффициентов базовой системы уравнений и группы физических величин, характерных для данного вещества (газовая постоянная, критические параметры и др.). Выдает значения свойств в однофазной и двухфазной областях, на линиях затвердевания и насыщения, а также на ряде линий экстремумов (инверсии, Бойля и т, д.). Номенклатура наименований выдаваемых свойств содержит несколько десятков наименований. 2) Теплофизическая информационно-реишющая система на базе малой ЭВМ СМ-4 [91]. Обеспечивает выдачу термодинамических данных в однофазной и двухфазной областях и на линиях равновесия фаз для входных переменных (р, Т), (р, h), (р, S), (Т, К), Т, S), (р, X), [c.180]

Второе фундаментальное предположение, положенное в основу схемы рис. 58, заключается в том, что люминесценция фотохимически окрашенных кристаллов щелочно-галоидных соединений, не содержащих посторонних активаторов, не обусловлена наличием в кристалле каких-либо случайных примесей, а является свойством чистого вещества и связана с рекомбинацией электронов и положительных дырок, освобождаемых с локальных уровней захвата. Такой механизм будем для краткости называть электронно-дырочным механизмом свечения. Все приведенные вьш1е данные подтверждают, что люминесценция фотохимически окрашенных кристаллов щелочно-галоидных соединений обусловлена подобными электронно-дырочными процессами. [c.140]

Необходимость в фиксированных точках, полученных по температурам воспроизводимых свойств чистых веществ, привела к измерениям упругости паров и исследованиям фиксированных температурных точек. Вулли, Скотт и Брикведде [5] измеряли упругость паров н температуры тройных точек водорода, Хог [6] определил упругость паров, температуру тройной точки и температуры переходов твердых фаз кислорода. [c.153]

Температура кипения бинарного раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Свойства бинарных систем показывают на так называемых диаграммах состояния, где по оси абсцисс откладывают концентрацию холодильного агента С, а по оси ординат — давление р или температуру t (рис. 21-7). Начало координат (точка О) соответствует температуре кипения, чистого вещества абсорбента — точка А ( i = 1 С2 = 0), а температуре чистого вещества холодильного агента —точка В (С2 = 1 i = == 0 l 4- С2 = 1). Кривая АаВ представляет собой состояние жидкой фазы или линию кипящего раствора при данном давлении, а кривая ЛЬВ — линию концентрации (сухого пасьнцепного пара) или линию газообразной фазы при равнопеспом сосуществовании обеих фаз. [c.334]

Конкретный набор независимых переменных при описании одного и того же состояния системы может различаться, и среди переменных совсем не обязательно должны быть представлены все внешние свойства. Если например, система находится в механическом контакте с окружением и давление в системе является параметром, то удобно его считать независимой переменной, а объем рассчитывать как функцию давления, температуры и других внешних переменных Ь (в данном случае Ь обозначает набор внешних переменных, из которого исключен объем системы см. условные обозначения). Возможность такой замены видна из следуюн его давление — внутреннее свойство, следовательно, его можно выразить в виде Р= Р(Т, V, Ь ). Решение этого уравнения относительно V приводит к требуемой замене переменных, V=V(T, Р, Ь ). Но такое решение возможно, очевидно, не всегда, а только при условии существования взаимно однозначного соответствия между давлением и объемом, т. е. при строго монотонной зависимости Р от V. В гетерогенной изотермической системе, состояи ей из чистого вещества в виде жидкости или кристаллов и насыщенного пара, сделать это, например, не удастся, поскольку (дР/дУ)г.ь-=0 (см. 9). [c.26]

Многие термодинамические свойства, в том числе и химические потенциалЕл, отсчитываются от условного уровня (см. 10). Этот уровень задается выбором стандартного состояния вещества. Для конденсированных фаз таким состоянием может служить, например, набор свойств чистого компонента при той же температуре, что и изучаемая фаза. При равновесии t-ro компонента в стандартном состоянии (°) и в паре (G) аналогично [c.135]

Уравнения (10-10) — (10-13), называемые уравнениями В ан-д е р-В а а л ь с а, нредставляют собой аналоги уравнения Клапейрона — Клаузиуса для чистого вещества. Отличие состоит в том, что в соответствии с числом степеней свободы в бинарном растворе зависимость Ps T) неоднозначна — есть две зависимости, каждая из которых соответствует постоянству концентраций одной из фаз. Если экспериментально измерять зависимость Ps(T), сохраняя постоянным то получится зависимость, качественно изображенная кривой 1 на рис. 10-1. Поднимая температуру в такой системе, можно достичь Состояния (точка К на рис. 10-1), гари котором свойства жидкой и паровой фаз становятся тождественными, в частности, паровая фаза будет иметь ту же концентрацию, что и жидкая Это состояние [c.189]

Для измерения температуры, характеризующей тепловое состояние тел, применяют приборы, основанные на определении тех или иных свойств вещества, изменяющихся с изменением температуры. Такие вещества, используемые в термометрах, называются термометрическими. Основным требованием, предъявляемым к свойствам термометрических веществ, является монотонность их изменения с изменением температуры. Отсчет температур производится от произвольно выбранного теплового состояния, принимаемого за стандартное, которому приписывается нулевое значение температуры. В 1742 г. шведский физик А. Цельсий предложил за нулевую принять температуру плавления льда, точке кипения воды приписать 100°, а интервал между ними разделить на 100 равных частей (100 градусов). Цена одного градуса, таким образом, чисто условная величина. Распространение намеченного деления за пределы выбранных стандартных значений дает всю термодинамическую температурную шкалу. Эта шкала должна иметь на всем своем протяжении равномерные деления, для чего термометрическое свойство вещества должно изменяться прямо пропорционалыю температуре. Однако ни одно из термометрических тел, применимых на практике, не обладает такой особенностью. [c.50]

Если молекулы представляют собой не ровные, а слегка закрученные стержни, то они укладываются друг относительно друга в спиральные структуры, схематически показанные ка рис. 1.5, а. Такая жидкокристаллическая фаза наблюдается в чистом эфпре холестерина и поэтому называется холестерической (в отличие от нематической, представленной на рис. 1.4, б). Холестерическая фаза возникает не только в чистых веществах, но и в растворах закрученных молекул в нематических жидкостях. Холестерики обладают рядом специфических свойств, в частности оптических, представляющих большой интерес для электроники. Структура холестерика периодична вдоль оси спирали, что прг1Водит к бреггов-скому отражению света на длине волны, равной шагу спирали, [c.10]

До начала текущего столетия в химии главнейшим считался так называемый препаративный метод исследования. С помощью целого ряда простых и сложных операций — фильтрования, выпаривания, перегонки, кристаллизации и других — старались получить химический индивид , т. е. вещество в возможно более чистом состоянии. Свойства и состав этих чистых веществ и подвергались тщательному исследованию. Однако такой метод было трудно, а порою просто невозможно применить к изучению многих сплавов, растворов, шлаков и других комплексных соединений, так как выделить из них отдельные составляющие — химические хшдивиды — практически не всегда удавалось. [c.158]

Количество реальных жидких растворов, обладающих вышеуказанными свойствами, достаточно велико. Однако имеется группа бинарных растворов, у которых отмеченные свойства проявляются в меньшей степени. Например, анализ исследованных диаграмм равновесий (рис. 3-15, 3-16) показал, что у дифевильной смеси и смеси ДДМ содержание каждого компонента в парах практичеоки остается таким же, как и в жидкой омеси. Поэтому при испарении и конденсации составы указанных смесей остаются постоянными, а, следовательно, зависимость давления насыщения может быть выражена, как и для чистого вещества, однозначной функцией рц= [c.123]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...