Нонвариантные системы

Если число степеней свободы равно нулю (нонвариантная система), то, очевидно, нельзя изменять внешние н внутренние факторы системы (температуру, давление, концентрацию) без того, чтобы это не вызвало изменения числа фаз. [c.110]

Рассмотрим сплав II, При кристаллизации этого сплава и достижении линии DE (см. рис. 4.9) возникает нонвариантная система [c.44]

Нонвариантные системы для данного вещества постоянны (так называемые тройные точки) и по ним судят о чистоте взятого вещества (температуры плавления, температуры фазовых переходов). [c.279]

Уравнения (9.14)... (9.16) приведены по В. А. Кистяковскому, и совместным решением этих уравнений можно определить параметры нонвариантной системы. [c.321]

Точка пересечения трех кривых называется тройной точкой и имеет нуль степеней свободы (нонвариантная система). Кривые разделяют область системы координат на три части область пара, область жидкой воды и область кристаллов льда. [c.223]

Распад и образование окислов железа по уравнениям (2), (3) и (4) приводит к наличию нонвариантной системы, т. е. системы, не имеющей степеней свободы (рис. 10.6) 4 фазы и [c.268]

Рис. 10.6. Схема нонвариантной системы железо — кислород

Применяя правило фаз к тройным системам, следует учитывать, что й = 3 (три компонента). Поэтому максимальное число одновременно существующих фаз (при постоянном давлении) в тройных сплавах равно 4 (нонвариантное равновесие) [c.149]

В двухкомпонентной системе при некоторых условиях [например, нонвариантном равновесии (С — 0) 1 могут одновременно сосуще- [c.86]

Эвтектоидное превращение аустенита протекает при постоянной температуре 727 °С (рис. 76, площадка на кривой охлаждения). При наличии трех фаз (при этой температуре) феррит (0,020 % С), цементит (6,67 % С) и аустенит (0,8 % С) — система нонвариантна (С = 2 + 1 - 3 = 0). [c.125]

Вначале существуют три фазы аустенит, феррит и цементит. При трех фазах система нонвариантна, и превращение протекает при постоянной температуре 727° С, что характеризуется площадкой 4—4 (рис. 5.4, б). Кристаллизация аустенита (участок 1—2) и выпадение вторичного цементита (участок 3—4) показаны перегибами (с = 1). [c.64]

Если число степеней свободы равно нулю (С = 0), то данное число фаз может существовать только при постоянной температуре, а система называется нонвариантной (безвариантная) Если число степеней свободы равно единице (С = 1), то данное число фаз может существовать при изменяющейся температуре, а система называется моновариантной. [c.34]

Состав аустенита и температуры нонвариантных превращений в тройных системах [c.338]

В двухкомпонентной системе при некоторых условиях, например, при нонвариантном равновесии (С = 0), могут одновременно сосуществовать три фазы, например жидкая фаза и два твердых раствора. [c.50]

С), цементит (6,67 % С) и аустенит (0,8 % С) — система нонвариантна (С = 2 + 1 — 3= = 0). [c.127]

Нонвариантные равновесия в системе приведены в табл. 3. Растворимость Со в (Сг) приведена ниже [c.13]

Таблица 3. Нонвариантные равновесия в системе Со—Сг

Таблица 4. Нонвариантные реакции в системе Со—Си (3]

Таблица 9. Нонвариантные реакции в системе Со—Gd

Данные по нонвариантным реакциям и температурам образования фаз в системе Со—La приведены в табл. 15, а по кристаллическим характеристикам соединений системы — в табл. 16. [c.40]

Таблица 15. Нонвариантные реакции в системе Со—La

Таблица 41 Нонвариантные реакции в системе Сг—Ga

Нонвариантные реакции, имеющие место в системе Сг—Ge, приведены в табл. 44. [c.124]

Таблица 4 4. Нонвариантные реакции в системе Сг—Ge

На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами 7 =273,15 К, /7=610,5 Па. Температура кипения при давлении 1,013 10 Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = onst. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013 10 Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. [c.282]

Классификация систем на основе правила фаз позволяет выявить общие свойства, характерные для внешне различных систем. По числу сосуществующих фаз системы бывают однофазные, двухфазные и т. д. В зависимости от числа компонентов в системах их классифицируют как однокомпонентные, двухкомпонентные и т. д. Число степеней свободы определяет систему как нонвариантную, моновариантную, дивариантную или поливариантную. Для нонвариантной системы все параметры неизменны. Для моновариантной системы один параметр является независимой переменной величиной, для бива-риантной системы число таких переменных равно двум и т. д. Различные системы одинаковой вариантности будут обладать некоторыми аналогичными свойствами. Зная число компонентов и число степеней свободы, можно определить и число сосуществующих при этом фаз. [c.41]

Любое состояние данной системы можно охарактеризовать положением точки, определяемой конкретным значением абсциссы и ординаты (т. е. давления и температуры). Такая точка называется фигуративной точкой системы. На диаграмме нонвариантные системы изображаются в виде точек, монова-риантные — в виде линий, а дивариантные — в виде поверхностей. Поля, характеризующие однофазовые системы, отделяются друг от друга линиями моновариантных двухфазовых равновесий, которые пересекаются в нонвариантной точке, соответствующей равновесию трех фаз и называемой тройной точкой. [c.43]

Таким образом, в криогидратной точке одновременно присутствуют две твердые фазы, а постоянство состава раствора и тем пературы при этом определяются нонвариантностью системы в данном состоянии. Криогидраты используются для приготовления охлаждающих смесей, поскольку при атмосферном давлении температура криогидратной точки постоян- на и обычно значительно ниже температуры плавления льда. В табл. 3-1 приведены криогидратные точки некоторых солей.. [c.55]

Под числом степеней свободы системы подразумевается число факторов равновесия—внешних (температура, давление) и внутренних (концентрация), которые могут быть изменены без изменения числа фаз в системе. При применении правила фаз к металлическим системам принимается во внимание только один из внешних факторов— температура, так как в атмосферных условиях давление остается постоянным. В этом случае записанное выше уравнение принимает следующий вид С = К — Ф+ 1. Если число степеней свободы системы равно нулю (безвариаптная или нонвариантная система), то нельзя изменять внешний фактор (температуру) или внутренний фактор (концентрацию) без того, чтобы это не вызвало изменения числа фаз. Если число степеней свободы равно единице (одновариантная или моновариантная система), то изменение одного из этих факторов равновесия не вызовет изменения числа фаз. Если число степеней свободы равно двум (двухвариантная или бивариантная система), то возможно изменение обоих факторов равновесия, при этом число фаз не изменится. Применение правила фаз будет изложено ниже, при рассмотрении конкретных диаграмм состояния металлических сплавов. [c.116]

Такие системы называются нонвариантными и могут существовать только при определенных температуре и давлении. В данном случае при повышении температуры пройдет реакция 3 и СиО как фаза исчезнет, а при понижении температуры исчезнет U2O по реакции 4. [c.278]

Система медь — кислород. Медь с кислородом образует в основном два соединения куприт СигО и тенорит СиО, которые вместе с кислородом и металлической медью образуют при 7" 650 К нонвариантную систему (рис. 9.9). Медь — малоактивный металл и его оксиды относительно легко распадаются. Наиболее устойчивый оксид — СигО, образующий раство-Рис. Э.9. Нонвари-, 3 жидкой меди антная система ме- [c.322]

Взаимодействие металлидов определяет основные особенности фазовых равновесий в тройных системах. На основании найденных закономерностей этого взаимодействия можно прогнозировать общий характер диаграмм состояния еще не изученных систем, однако конкретные элементы этих диаграмм могут быть чрезвычайно разнообразны и для каждой системы должны определяться экспериментально. Так, при одинаковом общем характере взаимодействия металлидов в тройных системах V — Сг — Zr, Мо — Сг — Zr и W — Сг — Zr для каждой из них наблюдается свой, отличный от других систем, характер нонвариантного четырехфазного равновесия. В системе V — Сг.— Zr это перитектическая реакция L + [c.173]

Анализ системы ур-ний ) приводит к Гиббса правилу фаз. Это правило определяет наиб, число фаз, к-рые могут находиться в равновесии, и число независимых параметров (степеней свободы), изменение к-рых не нарушает фазового состояния вещества. Нонвариантному равновесию (О степеней свободы) соответствуют на Д. с. точки, одновариантному — линии, двухвариант-но.му — участки плоскости и т. д. [c.610]

Если в равновесии в системе с определенным числом компонентов находится максимальное число фаз, то число степеней свободы системы равно нулю (С = 0). Такое равновесие называют нонва-риантным (безвариантным). При нонвариантном равновесии сплав из данного числа фаз может существовать только в совершенно определенных условиях при постоянной температуре и определенном составе всех находящихся в равновесии фаз. Это означает, что превращение начинается и заканчивается при одной постоянной температуре. [c.49]

Процесс кристаллизации эвтектики протекает при постоянной температуре 4 (см. рис. 40, а), так как согласно правилу фаз при одновременном существовании трех фаз постоянного состава (Же, а и Ре) система нонвариантна (С = 2 + 1 — 3 = 0). Следовательно, после затвердевания сплав состоит из первичных кристаллов а и эвтектики (а + Р). Любой доэвтектический сплав, соответствующий еоставу, находящемуся между точками бис, имеет те же структурные составляющие (см. рис. 40, б). [c.58]

Растворимость Ег в (Сг) при монотектической температуре, Jполученная экстраполяцией, составляет 0,65 % (ат.), при температурах 1700 и 1600 °С равна 0,18 и 0,08 % (ат.) соответственно [1]. Согласно данным работы [2] при температуре 1260 °С в (Сг) растворяется менее 0,1 % (ат.) Ег, а растворимость Сг в (Ег) составляет менее 0,1 % (ат.). Термодинамический расчет диаграммы, проведенный в работе [3], подтвердил характер взаимодействия элементов в системе Сг—Ег. Однако температуры нонвариантных реакций и концентрации критических точек значительно отличаются от экспериментально установленных. [c.117]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...