Давление паров над растворами

Уменьшение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем подтверждает принцип Ле Шателье. Так, например, при добавлении соли в систему вода — пар часть пара переходит в жидкость, его давление падает, а доля растворенного вещества уменьшается. Закон Рауля используется для экспериментального определения молярной массы различных веществ. Действительно, если и — соответственно массы растворителя и растворенного вещества (/Ла < Ш1), то [c.226]

Давление пара над растворами соляной кислоты [571 —рис. 280—282 [c.208]

Из второго закона термодинамики следует, что понижение давления пара на величину Рд — Рдб = АРд можно компенсировать повышением температуры на ДТд. При этом давление паров над раствором будет равно Рд. 27 [c.27]

К 1885—1889 гг. относятся работы Я. X. Вант-Гоффа по разбавленным растворам, в которых рассмотрены явления, связанные с осмотическим давлением и давлением пара над раствором, а также зависимости точек замерзания и кипения растворов от концентрации. Свои представления о растворах Вант-Гофф распространил в 1890 г. и на твердые тела, введя новое понятие твердые растворы . [c.140]

Разность АР между давлением пара над чистым растворителем (водой) и давлением пара над раствором при данной температуре называется депрессией давления и определяется по формуле [c.14]

Поскольку С ле кит выше, чем А, то давление пара у точки С ниже, чем у точки А, т. е. давление пара над раствором ниже, чем давление пара над чистым растворителем. [c.115]

Уравнение (184) выражает соотношение между температурой и давлением пара над раствором. [c.117]

В зависимости от способности электролитов к диссоциации различают сильные (а —> 1) и слабые (а 1) электролиты. К сильным электролитам относятся почти все соли, некоторые кислоты и основания. Сильные электролиты отличаются от слабых не только степенью диссоциации, но и значительным электростатическим взаимодействием ионов друг с другом, влияющим на некоторые свойства растворов (например, электропроводность, величину давления пара над раствором и др.). Электростатическое взаимодействие приводит к тому, что при практически полной диссоциации растворенных молекул образовавшиеся ионы не вполне свободны, вследствие чего степень диссоциации (кажущаяся) имеет значение меньшее единицы. Электростатическое взаимодействие между ионами имеет место и в слабых электролитах, однако из-за малого числа ионов в единице объема и большого расстояния между ними оно выражено весьма слабо. [c.7]

Как известно, давление пара над раствором (в том числе и над студнем) связано с химическим потенциалом компонента соотношением [c.40]

Давление пара над раствором с нелетучим растворенным веществом (Н2О + ЫаОН, Н2О + соли, Н2О + СгОз) можно определить из выражения [c.26]

Из соотношения (3) следует, что при одинаковой температуре давление пара над чистым растворителем больше давления пара над раствором. Понижение давления пара над раствором пропорционально числу молекул растворенного вещества N1, т. е. при 10 [c.10]

Отношение давления пара над раствором и растворителем при одной и той же температуре по формуле (5) составляет [c.12]

Иногда целесообразно определять температурную депрессию по перепаду давления Ар. В этом случае температуру раствора измеряют манометрическим термометром, а вторым импульсом является непосредственное давление паров над раствором. [c.343]

Химически связанную воду можно идентифицировать методами спектрального анализа. Наличие адсорбированной и капиллярной влаги, кластеров и ассоциатов устанавливается с помощью изотерм сорбции воды неметаллами (рис. 1.1), которые выражают зависимость количества поглощенного вещества — воды (0 от ее активности Р/Р Р— парциальное давление паров над раствором, Pq — давление чистого пара) при постоянной температуре. [c.28]

Давление пара над растворами [c.77]

Рис. 1-13. Давление паров над растворами азотной кислоты различной концентрации.

Кадмий, свойства 386 Калиевая селитра 129 вязкость растворов 172 давление паров над растворами 164, 172 [c.436]

Карбамид (Мочевина) 129 в аммиакатах 244 сл. вязкость растворов 205, 206 гигроскопичность 207 давление паров над растворами 164, 205, 214 [c.437]

С. При концентрации раствора 25% этим температурам (см. рис. 15.47) соответствуют парциальные давления паров над раствором соответственно 1,455 и 2,13 кПа и влагосодержание воздуха 4 - 11/1,2 = 9,2 г/кг и = 16/1,2 = 13,3 г/кг. [c.93]

Кроме вышеуказанных химических причин вообще наличие на поверхности металла пленки раствора соли будет вести к облегчению дальнейшей конденсации влаги уже вследствие того, что давление пара над растворами солей ниже, чем над чистым растворителем. [c.331]

Указанные соотношения непосредственно следуют из принципа смещ,ения равновесия. В самом деле, при введении в жидкую фазу нелетучего вещества должны происходить такие процессы, которые будут уменьшать эффект растворения нелетучего вещества, а имвино часть газообразной фазы (состоящей из шаров ра/отво,рителя) перейдет в жидкую фазу (чтобы скомпенсировать увеличение концентрации нелетучего вещества в растворе), следствием чего будет уменьшение давления пара над раствором и соответственно увеличение температуры кипения раствора. [c.321]

Закон Бабо. Отношение давления пара над раствором (если пар состоит только из молекул растворителя) к давлению пара над чистым растворителем есть величина, не зависящая от температуры и для данного раствора постоянная. Из первого закона Рауля следует-N [c.380]

Для определения энергии связи осмотически связанной влаги необходимо знание парциального давления пара над раствором. [c.17]

В начальный момент времени компрессор не работает, сосуды между собой не соединены. Тогда вода в них будет испаряться до тех пор, пока давление паров воды в пространстве над ее пове рхн Остью в каждом из сосудов. не достигнет давления насыщенного пара при данной температуре. В этом состоянии число молекул НгО, уходящих с пове рхности воды в паровое простран гтво 13 единицу времени, будет равно числу молекул НгО, eosBipa-щающихся за то же время из парового пространства в воду. При одинаковом внешнем давлении температура кипения pa TBopoiB солей всегда выше температуры кипения чистой воды, а давле ние пара над чистой водой больше давления пара над раствором солей. , [c.13]

Раствор электролита, в котором процесс дегидратации менее затруднен, обладает достаточным давлением паров над раствором, и сорбция компонентов раствора определяется их сродством к полимеру. Растворы, в которых дегидратация затруднена, обладают очень низким давлением паров электролита и более резким его снижением с ростом концентрации раствора (рис. 1.15). Практически для растворов нелетучих электролитов давление паров равно нулю. И только для таких электролитов, как H2SO4 и Н3РО4, при высоких температурах и концентрациях раствора возникает некоторое давление паров электролита над раствором. Следовательно, по давлению паров над раствором электролита можно судить о затрудненности выхода молекул из раствора и оценивать количество компонентов, переходящих в полимер. [c.50]

Система из ненасыщенного раствора и пара дивариантна, т. е. давление пара в ней может меняться при изменении температуры и концентрации раствора. При наличии третьей фазы (например, твердой) система становится моновариантной. При этом давление пара определяется только одним параметром. Следовательно, насыщенные растворы при данной температуре имеют постоянное давление водяного пара. В соответствии с законом Коновалова добавление нелетучего компонента к воде понижает давление ее пара, поэтому давление пара над растворами всегда ниже, чем над чистой водой, и кривые давления пара для растворов лежат на графике ниже соответствующих кривых состояния воды. [c.71]

Рис. 3-8. Политермы давления пара над растворами, насыщенными Na l (1), КС1 (2) II эвтонической смесью этих солей (3). [c.73]

Теперь моншо легко показать, что давление пара над раствором при данной температуре ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. Рассмотридт аппарат, показанный на рис. 21. Он состоит из трубки прямоугольной формы, в которой чистый растворитель и раствор отделены один от другого в нижней части (у точки В) полупроницаемой перепонкой. Вследствие [c.114]

Давление пара разбавленных растворов. В связи с уравнением Клапейрона мы рассматривали давление пара чистых веществ. Допустим, что растворитель находится в равновесии со своим паром при некоторой температуре. Если мы теперь растворим в жидкой фазе какое-нибудь вещество, то для сохранения равновесия давление пара должно измениться. Пусть давление пара чистого растворителя есть Р, а давление пара над раствором равьо Р- -АР. Величины, относящиеся к газообразной фазе, будем отмечать штрихо.м. В новом состоянии равновесия мы также должны иметь [c.141]

Когда диаметр микрокапилляров становится меньще 200 нм, их заполнение уже происходит только за счет адсорбции компонентов раствора на стенках капилляров. В этом случае количество адсорбированных частиц будет целиком определяться парциальным давлением их паров над раствором и уровнем сил адсорбционного взаимодействия с материалом. Величина парциального давления паров над раствором зависит от летучести электролита и концентрации раствора. Интенсивность адсорбционного взаимодействия определяется гидрофильностью или гидрофобно-стью материала. Поэтому процессы переноса растворов электролита, связанные так или иначе с адсорбционными явлениями, принято рассматривать отдельно для гидрофобных и гидрофильных неметаллических материалов, подразделяя растворы на летучие и нелетучие. [c.35]

Нетрудно видеть, что из-за осмотического давления температура кипения, раствора превышает температуру кипения чистого растворителя. Прежде чем определить изменение температуры кипения, найдем разность давлений пара над раствором, и чистым растворителем. Это можно сделать с помощью прибора, показанного на фиг. 25, устройство которого ясно из самого рисунка. При условии равновесия системы эта разность давлений пара равна разнОстй давлений пара [c.62]

Рис. П-34. Температуры кипения водных 50—75%-ных растроров a(NOз)2 и давление паров над растворами.

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...