Фазовая диаграмма для воды

Фазовая диаграмма для воды и тройная точка [c.175]

Фазовая диаграмма для воды, у которой известны шесть кристаллических модификаций, изображена на рис. 4-10. [c.127]

Фазовые диаграммы для воды [c.50]

НС ж цок IK 3.2. Фазовые диаграммы для воды [c.59]

Согласно фазовой -/-диаграмме для воды, температура плавления льда зависит от давления. С увеличением давления эта температура падает. График зависимости = f(p) приведён на [c.61]

Рнс. 1.5. Фазовая р. Г-диаграмма для воды [c.11]

Рис. 1-6. Фазовая p-t-диаграмма для воды.

Рис. 3.5. Фазовая 5-г-диаграмма для воды

Рис. 51. Диаграмма фазовых состояний для воды.

Однако для воды ввиду ее аномальности объем льда больше, чем объем воды в момент фазового перехода, т. е. Уг— Wi< 0. Это, как указывалось, объясняет аномальный ход кривой затвердевания воды в рТ-диаграмме. Действительно, из уравнения Клапейрона — Клаузиуса [c.181]

На рис. 3.1 представлена фазовая диаграмма воды, имеющей плоскую поверхность раздела фаз. Равновесное состояние твёрдой и газообразной фаз соответствует кривой АС, жидкой и твёрдой фаз - кривой АВ, а жидкой и парообразной фаз - кривой АД. На диаграмме приведены значения давлений для соответствующих значений температур. [c.50]

По результатам фазового анализа сплавов системы Fe—Мп—Сг [76] уточнена метастабильная диаграмма для концентрации хрома более 10% после закалки с 1100°С в воде (рис. 11). Хром до 5% не влияет на фазовое состояние железомарганцевых сплавов, содержащих до 15% Мп. Увеличение концентрации хрома в сплавах, содержащих до 22% Мп, приводит к увеличению количества аустенита за счет а- и е-фаз. При содержании марганца более 22% количество -фазы уменьшается с одновременным увеличением количества б-феррита, отрицательно влияющего на механические свойства. [c.40]

На рис. 3-7 схематически без соблюдения масштаба изображена проекция на плоскость р—Г диаграммы фазовых равновесий для системы соль — вода. Проекция дана в области до температуры плавления соли (точка С). Линии возгонки льда и соли для упрощения на рисунке не показаны АВ — кривая [c.71]

Обобщение закономерностей релаксационных потерь можно сделать, пользуясь в качестве примера льдом, образованным из дистиллированной воды. Частотные и температурные зависимости релаксационных потерь льда показаны на рис. 50. Если для воды, обладающей незначительной вязкостью, механизм релаксационной поляризации перестает проявляться при частотах 10 —10" гц, что соответствует второй слева ступеньке на общей кривой г=р(/) рис. 22, то у льда — твердого тела с неплотной упаковкой частиц и низкой по сравнению с другими материалами тройной точкой фазовой диаграммы (рис. 51) — уменьшение поляризации наступает при частотах 10 — 10 гц, как это видно из рис. 50, а. Кривые рис. 50, г показывают, что при частотах свыше 10 гц е льда при понижении температуры быстро падает до 2,8—3, так как ориентация частиц протекает медленно и не успевает развиться в течение коротких полупериодов действия напряжения. [c.87]

На фазовой диаграмме (рис. 9-18) в координатах давление —температура для системы хлористый метил— вода условно представлены процессы описываемой установки, а также параметры узловых точек опреснительного цикла. [c.267]

На рис. 1.6 представлена р—Т диаграмма для паров воды. Если после достижения точки насыщения А (точки росы) дальнейшее расширение происходит термодинамически равновесно, то давление и температура пара связаны между собой уравнением Клапейрона — Клаузиуса и процесс расширения соответствующей компоненты смеси будет уже происходить не по адиабате Пуассона ЛС,, а по кривой АВ (см. рис. 1.6), при этом газовая фаза этой компоненты будет конденсироваться. Однако, как показывают многочисленные экспериментальные данные, в действительности конденсация в сечении, соответствующем точке Л, и на некотором участке ниже по потоку от него не имеет места, а весь процесс следует вдоль некоторой кривой A D, на которой конденсация происходит неравновесно. Неравновесные параметры течения, как обычно, являются промежуточными между параметрами равновесного расширения, соответствующего первоначально расширению по адиабате Пуассона, а затем по кривой насыщения, и параметрами замороженного расширения, когда фазовые превращения не успевают произойти и расширение происхо- [c.49]

Диаграммы состояния изображают фазовый состав системы при разных концентрациях компонентов X, температурах Т и давлении Р. Диаграммы состояния в общем случае являются пространственными. Размерность пространства зависит от числа независимых переменных, функцией которых является фазовый состав. Эти переменные и являются координатами, в которых строится диаграмма. Простейший тип фазовых диаграмм характеризует состояние чистого однокомпонентного материала в зависимости от давления и температуры, например, хорошо известная диаграмма состояния воды. Однако подобные однокомпонентные системы мы не будем рассматривать, а сразу перейдем к рассмотрению многокомпонентных систем, так как при получении полупроводников используются именно многокомпонентные диаграммы. Чаще всего такие диаграммы строят в координатах температура-концентрация Т — X). В этом случае для бинарных (двухкомпонентных) систем диаграммы изображаются на плоскости. Для тройных (трехкомпонентных) систем диаграммы строятся в трехмерном пространстве и т. д. Если кроме температуры переменным является также давление, то уже и для бинарных систем диаграммы становятся трехмерными Р — Т — X диаграммы). В дальнейшем мы будем рассматривать в основном только бинарные системы, построенные в координатах Т — X. Однако в этой главе будут также рассмотрены я Р — Т — X диаграммы некоторых полупроводниковых бинарных систем, имеющие большое практическое значение. [c.143]

Фазовые диаграммы реальных веществ, конечно, много сложнее, чем изображенная на рис, 47 модельная диаграмма сказываются и используемые на практике заметно укрупненные масштабы величин 0 и р (например, рис, 49), и значительное число модификаций фазовых состояний. На рис, 50 для примера сделана попытка изобразить диаграмму состояний обычной воды. В принятом на основном рисунке масштабе участок лед — пар слился с осью [c.130]

Аналогично пересечения изотерм с правой границей (/=1) отражают зависимость энтальпии от температуры для чистой воды (Н2О), но теперь точки пересечения уже не располагаются равномерно вдоль вертикали. Замечаем, что имеется верхняя область с равномерным расположением точек пересечения, соответствующая чистому пару (Ср,пар—1,884 кдж кг град), средняя область со своим также равномерным распределением (чистая вода с Ср,вода 4,187 кдж/кг град) и нижняя область (чистый лед с ,лед—1,926 кдж/кг град). Между верхней и нижней областями диаграммы имеется пара областей, не содержащих пересечения изотерм. Отрезки ординат внутри них соответствуют скрытым теплотам фазового превращения Н2О в энтальпийном масштабе. [c.254]

Прямоточные КУ имеют простую конструкцию, сформированную в виде пакета труб, в один конец которого поступает вода, а из другого выходит перегретый пар. Кратность циркуляции рабочего тела равна единице, фазовый переход осуществляется в теплообменнике, и необходимость в барабане отпадает. Регулирование уровня воды в барабане, его продувка, большое число задвижек и других элементов в прямоточном КУ не нужны. Прямоточные КУ необходимы при сверхкритическом давлении пара, но их можно применять и при докритическом давлении. На рис. 8.34 для сравнения приведены тепловые схемы и Q, Г-диаграммы теплообмена барабанного и прямоточного КУ. Очевидно, что прямоточная схема КУ обеспечивает большую полноту утилизации теплоты выходных газов. [c.317]

В металловедении фазовые составляющие, находящиеся в равновесии при конкретных температуре, давлении и составе сплава, могут быть определены экспериментально и представлены в виде диаграмм равновесия. Пурбэ рассчитал эти равновесные фазы для систем металл — вода и других сочетаний и представил результаты в виде диаграмм с координатами pH — Е. Поля диаграмм могут быть разделены на зоны, соответствующие коррозии, иммунитету (т. е. невозможности коррозии) и пассивности металлов. Практические приложения этих диаграмм могут, однако, отличаться от теории (рис. 1,8). [c.16]

На рис. 107 показано расположение фазовых областей при комнатной температуре. Область у-твердого раствора аустенита при комнатной температуре небольшая и сдвинута к двойной диаграмме Ре — Мп. Поэтому высокомарганцовистые стали ( 1 /оС и 13—-14% Мп) для получения однофазной области у-твердого раствора (аустенита) обязательно подвергают закалке в воде температур немного выше 1000°. [c.361]

Применять МВС в голографии и в когерентных ВОД позволяет метод фазовой коррекции волновых фронтов, разработанный первоначально для коррекции излучения лазеров [12, 16]. Этот метод позволяет формировать после МВС про-странственно-стабилизированные пучки излучения с узкой диаграммой направленности и колоколообразным распределением энергии по сечению, независимо от конкретной случайной реализации поля МВС. Для осуществления фазовой коррекции перед дальним концом световода 1 (рис. 12.10, о) располагаются дифракционный модулятор 2 и корректирующая голограмма 3. Пропускание дифракционного модулятора описывается выражением вида [c.220]

Многие вещества имеют несколько кристаллических или аллотропических модификаций или фаз. У таких веществ фазовая диаграмма будет иметь не одну, а несколько тройных точек. В неко торых из этих точек в равновесии будут находиться две кристаллические модификации и жидкая или газообразная фаза или три кристаллические фазы (рис. 4-8). Равновесие газообразной, жидкой и одной из кристаллических фаз будет иметь место только при одной точке, которая является основной тройной точкой. Фазовая диаграмма для воды, у которой известны пять кристаллических модификаций, изображена на рис. 4-9. [c.75]

В фазовой диаграмме для системы лед—вода—пар (рис. П.9) следует отметить несколько спорный вопрос о терминологии жидкость и пар при высоких температурах и давлениях. Вода может переходить из состояния, которое обычно определяется как жидкость, в пар без изменения фазового состояния, что графически характеризуется отсутствием границ фазовых состояний и направлением AB DE. Так же, как и жидкости, пары способны растворять различные примеси воды, особенно при сверхкрити-ческих температурах. [c.377]

Фазовая диаграмма для циркония (металла, родственного титану), полученная Джейерменом и др. [4], показана на рис. 1 пунктиром. Диаграммы титана и циркония очень похожи, как и следовало ожидать (они содержат одни и те же фазы гексагональную плотноупакованную, о. ц. к. и со). Ни Джейермен, ни Джемисон не нашли каких-либо заметных фазовых изменений в гафнии. Фазовые диаграммы циркония или гафния не исследовали. Из сопоставления диаграмм циркония и титана (см. рис. 1) видно, что можно было бы поискать превращение гексагональной плотноупакованной фазы в га-фазу и в гафнии при давлении в области 12—16 Гн/м (120—160 кбар) и температурах в несколько сот градусов. Интересной химической характеристикой и-фазы Джемисона в титане, обнаруженной в настоящем исследовании, является ее стойкость против загрязнения при воздействии воды и водорода из окружающего пирофиллита. Так, ти- [c.234]

Условия образования гидратов представлены на фазовой диаграмме для системы фреон-12 — вода (рис. 9-6). Линия ДЕ — кривая упругости агента, незначительно измененная вследствие присутствия водяного пара. Линия АВС называется гидратной кривой для чистой воды. Левее ее находятся области I и II устойчивого существования гидратов, правее ее в областях III, IV, V гидраты не образуются и вода находится в смеси с жидким или газообразным агентом, а лед —в контакте с газом. Переход из одной области фазовой диаграммы в другую сопровождается тепловыми эффектами. Двухкомпонентная система фреои-12 — вода имеет две инвариантные точки. В верхней инвариантной точке А (ВИТ) сосуществуют четыре [c.250]

Рис. 8.12. Фазовая диаграмма воды (сплошная) и водного раствора (штриховая линии) для постоянной концентрации С = onst)

На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами 7 =273,15 К, /7=610,5 Па. Температура кипения при давлении 1,013 10 Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = onst. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013 10 Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. [c.282]

Чтобы облегчить удаление пленок окислов и растекание припоя, обычно применяют ряд флюсов. Их можно разделить на корродирующие флюсы, как, например, хлористый цинк, хлористый аммоний, соляная и фосфорная кислоты, и некорродирующие флюсы типа смол. Наиболее распространенным флюсом для мягких припоев является водный раствор хлористого цинка (2пС1г). Вода или другой растворитель быстро испаряются при нанесении на горячее место соединения, затем хлористый цинк плавится и соединяется с имеющимися на поверхности окислами. Для снижения точки плавления хлористого цинка к нему добавляют хлористый амоний в таком количестве, чтобы образовать эвтектическую смесь с наинизшей точкой плавления. На рис. 14-3 приведена фазовая диаграмма этих двух составляющих [Л. 18а]. Эвтектическая смесь содерл<ит 71% хлористого цинка и 29% хлористого аммония по весу и плавится при 180° С. Для полной активации и выполнения своего назначения флюс должен, конечно, плавиться при более низкой температуре, чем припой. Правильный выбор состава флюса наравне с припоем сильно влияют на прочность и надежность спая. [c.302]

Эта система обладает двумя степенями свободы, или упругость пара воды будет зависеть от температуры и концентрации раствора. Тройная точка в фазовой диаграмме воды получит одну степень свободы и фазовая диаграмма раствора для случая некоторой постоянной концентрации (с = onst) примет вид, показанный на рис. 7.12. [c.224]

Рассмотрим особенности фазового перехода из жидкого состояния в газообразное — переход жидкости в пар. Можно привести два примера реализации такого процесса применительно к теплоснабжению внезапное падение давления в водогрейном котле (рис. 4.3,а) и изобарное превращение воды в пар в паровом котле (рис. 4.3,6). Соответственно своему названию водогрейный котел предназначен для нагрева воды до заданной, достаточно высокой температуры, но вскипание при этом не допускается состояние воды изображается точкой d на р—и-диаграмме (см. рис. 4.3,а). Если в результате аварии происходит разгерметизация, а температура по инерции сохраняет свое значение, то развивается процесс изотермического расширения date. В отличие от изотермы идеального газа, определяемой уравнением p = onst/a, линия изотермического процесса date имеет ступенчатую форму с горизонтальным участком аЬ. Опыт показывает, что при переходе к изотермам с более высокими значениями температуры длина участка аЬ уменьшается, для более низких температур длина участка аЬ увеличивается. [c.106]

Критические явления высшего порядка были экспериментально обнаружены и в четырехкомпонентной системе метанол — этанол — вода-двуокись углерода. По правилу фаз Гиббса критическая точка высшего порядка в четырехкомпонентной системе имеет одну степень свободы на диаграмме фазовых равновесий подобной системы должна существовать кривая критических точек высшего порядка. Такая кривая для системы метанол — этанол — вода — двуокись углерода показана на рис. 3 в координатах Т — N .HsOh- [c.57]

На рис. 12.10, б приведена схема ВОД линейной скорости с описанным корректором [3]. Излучение лазера 5 по МВС 6 направляется на объект 8, скорость которого изменяется. Фазовый корректор 7, расположенный перед дальним концом МВС, формирует скорректированный пучок излучения с узкой диаграммой направленности, не зависящей от модового состава излучения на выходе МВС. Часть попавшего на корректор излучения отражается его элементами обратно в МВС и служит опорным сигналом при оптическом гетеродировании. Как в обычном ЛДА, электрический сигнал с фотоприемника 9 направляется на частотомер 10 для определения допплеровской частоты. Характеристики такого устройства не уступают приборам с ОВС, а требования к световодам значительно проще. [c.220]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...