Сплавы коррозия в растворах

При повышении содержания углерода в железо-углеродистых сплавах коррозия в растворах муравьиной кислоты увеличивается. [c.93]

Рис. 96. Зависимость средней за 120 ч скорости коррозии в растворе аммиака от состава сплава Си — N1

Результаты коррозионных испытаний при разных потенциалах для сплава А1 в растворе a(NOj)2 приведены на фис, 1, где обозначено 1 — потери массы (Г"М 2 4-1), 2 - потенциал (В). Из этого рис. видно, что область. активного растворения лежит отрицательнее -0,4 В. Коррозия при потенциалах положительнее -0,1 В должна рассматриваться как вид транспассивной коррозии. При потенциалах выше 1,1В опять отмечается область коррозионной стойкости. Этот эффект проявляется и для других видов сталей, но -критические значения потенциала зависят от состава стали. [c.34]

Произошел переход с индукционной наплавки и наплавки намораживанием этого материала на плазменную наплавку. Это связано с тем, что железо является вредной примесью в наплавочных сплавах o- r-W- . Разбавление наплавленного металла железом приводит к снижению жаропрочности и коррозионной стойкости покрытий. При этом твердость сплавов при комнатной температуре остается практически постоянной, но при высоких температурах она резко снижается. Скорость коррозии в растворах соляной и азотной кислот у стеллитов с добавкой железа увеличивается примерно в 10 раз. [c.305]

Причина коррозионной усталости - локализация электрохимических анодных процессов (при коррозии в растворах электролитов) и химических процессов (при газовой коррозии) на участках концентрации механических напряжений (поры, трещины, скопления вакансий, дислокаций и т.п). Повреждению подвержены в большей или меньшей степени все конструкционные сплавы на основе железа, алюминия, никеля, меди и др. металлов. [c.163]

В отличие от большинства технически чистых металлов титан и его сплавы устойчивы в растворах хлоридов как при комнатной температуре, так и при повышенных (скорость коррозии оценивается значениями 0,02 мм/год). В большинстве органических сред титан обладает высокой коррозионной стойкостью. К таким средам относятся бензин, метиловый и этиловый спирты, толуол, фенол, формальдегид, трихлорэтан, уксусная, муравьиная, молочная, винная, лимонная, никотиновая кислоты и ряд других органических соединений. [c.191]

Определение скорости коррозии по количеству металла, перешедшего в раствор, проводится обычно с помощью химического, фотоколориметрического или полярографического метода анализа. В тех случаях, когда в результате коррозии в раствор переходят незначительные количества металла, может быть применен радиохимический метод анализа. Особенно ценна возможность использования этого метода для определения кинетики растворения отдельных компонентов сплавов. [c.17]

По виду коррозионной среды, участвующей в коррозионном разрушении металла или сплава, различают коррозию в жидкостях — неэлектролитах, коррозию в растворах и расплавах электролитов, газовую, атмосферную, подземную (почвенную) коррозию, коррозию блуждающим током и др. [c.9]

Ха шктер коррозии металлов и сплавов в почвсиш.кх условиях отличен от коррозии в растворах электролитов и в атмосферных условиях, поскольку процессы подземной коррозии металлов в большинстве случаев протекают при недостаточной аэрации, а разрушения носят местный характер. Язвенный характер коррозии, в частности подземных магистральных газоироводов. [c.191]

Никель, содержащий 0,6 d-электроннБКХ вакансий на один атом (определено магнитным способом), в сплаве с медью — непереходным металлом, не имеющим -электронных вакансий, сообщает сплаву склонность к пассивации при атомном содержании Ni 30—40 %. Этот критический состав определялся по скорости коррозии в растворе Na l (рис. 5.12 и 5.13), по склонности к питтингу в морской воде (рис. 5.13), и более точно, путем оаре-деления значений /крит и /пас (рис. 5.14) [46—48] или по значениям Фладе-потенциалов в 1 н. H2SO4 (рис. 5.15) [49]. Питтинго-образование в морской воде наблюдается главным образом при [c.92]

Щелочи незначительно влияют на эти сплавы, однако в растворах аммиака и кислых солей скорость коррозии их значительно возрастает, в шелочных растворах солей и органических соединений коррозия их весьма незначительна. [c.233]

Таким образом, между электрической проводимостью (в относительных величинах по индикатору прибора) и временем пребывания сплава Д16 в растворе 3% НС1 и IVo N a i при 180Х имеется характерная зависимость, что указывает на возможность оценки степени межкри-сталлитной коррозии. Однако практически удается выявлять лишь очень грубую коррозию. [c.59]

Избыток кремния приводит к небольшому уменьшению сопротивления КР, однако сопротивление при этом остается относительно высоким [51]. Добавки марганца и хрома к сплавам серии 6000 регулируют размер зерна и увеличивают как прочность, так и пластичность [115]. Сплавы, имеющие добавки хрома и марганца, имеют минимальную чувствительность к межкристаллитной коррозии в растворах типа соль — кислота и соль — пероксид водорода, особенно в приеутствии небольших количеств примесного элемента железа [115]. Медь также способствует повышению прочности сплава, однако при содержании>0,5 % Си сопротивление сплава к коррозии понижается [116]. Хотя сплавы системы А1 — Мд — 51 имеют высокое сопротивление общей коррозии и КР [51, 115], определенные отклонения от стандартной термической обработки могут сделать эти сплавы чувствительными к КР в состоянии естественного старения Т4. Это имеет место, когда температура под закалку слишком высока, а скорость закалки невысокая [51, 117]. Даже в этих условиях КР на поперечных образцах сплава 6061-Т4 происходило только на высоконапряженных пластически деформированных образцах и отсутствовало при испытании образцов на растяжение, напряженных на 75 % от предела текучести. Искусственное старение закаленного с низкой скоростью сплава 6061-Т4 до состояния Тб устраняло тенденцию к КР [51]. [c.233]

Рис. 96. Влияние искусственного старения на общую коррозию и КР сплава 2024 в растворе КаС1 состояния ТЗ и Т8 показаны стрелками

Прочность и сопротивление КР различных состояний сплавов серии 7000 обычно проверяются путем измерения твердости и электропроводности [147]. Гладкие образцы для испытаний на растяжение, кольцевые образцы или образцы другого типа, вырезанные в высотном направлении, проходят 30-сут испытания в условиях переменного погружения в раствор 3,57о Na l при нагруз-се 75% от гарантированного предела текучести. Сопротивление КР по скорости роста коррозионной трещины (см. рис. 114) для со стояния Т73 (так же как и для состояний Т76 и Т736) должно проверяться на образцах ДКБ за то же или меньщее время. Другой метод быстрой проверки состояния 7075 исследуется. Он базируется на измерении потенциалов в растворах метиловый спирт— четыреххлористый углерод [148]. Такие испытания уже разрабо таны для плит и листов сплавов 7178-Т76 и 7075-Т76 и имеют перспективу в качестве количественного контроля при установлении характеристик КР и расслаивающей коррозии [148]. Процедура испытаний и растворы похожи на те, которые использовались для сплава 2219 (состояния Т851, Т87). Время испытаний также менее 1 ч. Результаты испытаний показаны на рис. 119 и 120. Следует отметить, что сплавы, показывающие в растворе СНзОН/ /сев потенциалы меньшие —400 мВ по отношению к н. к. э., всег- [c.262]

Для изготовления сварной аппаратуры, работающей в солянокислых средах, растворах серной и фосфорной кислот, применяется никелевый сплав Н70МФ. Сплавы на основе N1—JЧo имеют высокое сопротивление коррозии в растворах азотной кислоты. [c.298]

В тех случаях, когда решающим фактором является высокая коррозионная стойкость, применяется сплав АЛ27 (10% Mg), который отлично сопротивляется коррозии в растворах щелочей и в кислотах, а также обладает высокими механическими свойствами и хорошей обрабатываемостью резанием. Однако этот сплав обладает низкими технологическими свойствами и требует выдерживания технологических параметров литья в узких пределах. Возможность его применения ограничивается сложностью конфигурации отливки, он ие относится к группе тех сплавов, которые используют для унификации. Следует учитывать, что при высоких требованиях, когда не допускаются даже слабые следы коррозии, рекомендуется не переход на коррозионно-стойкий сплав, а специальная защита поверхности деталей. [c.25]

Изучение коррозионного поведения многочисленных твердых, растворов и интерметаллических соединений приводит к выводу, что под воздействием коррозионной среды возможно разрушение сплава двух вйдов — селективное (избирательное) и равномерное (пропорциональное). В случае се-, лективной коррозии в раствор преимущественно переходит один из компонентов (чаще всего — электроотрицательный), а,другой, электроположительный, накапливается на поверхности, образуя либо отабильную обогащенную зону, либо свою собственную фазу, либо, наконец, какую-нибудь промежуточную фазу, богатую этим компонентом (рис. 1.1) [7, [c.6]

При увеличении концентрации окислителя от до g бго обрат-тимый потенциал становится более благородным в соответствии с уравнением Нернста. При концентрации окислителя стационарный потенциал сплава будет находиться в активной области и скорость коррозии будет больше но сравнению с коррозией в растворе без окислителя. В качестве примера можно привести данные табл. 45 (стр. 182), где показано, что добавки 0,01 М NaNOg и HNOg значительно ускоряют коррозию нержавеющей стали, в то время как добавки этих окислителей в концентрации 0,1 М пассивируют сталь. [c.190]

Кривые для серии сплавов Fe—Сг в 1 М H2SO4 [139] видно, что при повышении содержания хрома пассивируемость сплавов возрастает и приближается к чистому хрому. При содержании 22 % Сг на сплавах появляется катодная петля, которая свидетельствует о самопроизвольном пассивировании поверхности на участке формирования пассивной пленки (между потенциалами пассивации и полной пассивации). Из рис. 49 следует, что наиболее резкое изменение потенциалов пассивации E и полной пассивации п.п происходит при содержании в сплаве 12—16 % Сг. Потенциалы коррозии Ек сплавов хрома, находятся в данных условиях в активном состоянии и изменяются пропорционально содержанию хрома в сплаве. Смещение в отрицательную сторону потенциалов Е и п.п с увеличением содержания хрома в сплавах свидетельствует об облегчении процесса пассивации при анодной поляризации и возможности само-пассивации при коррозии сплавов если в растворе присутствует окислитель. [c.146]

После поляризации стальной конструкщш до защитного потенциала обычно остается еще разность потенциалов 0,6 в, используемая для получения защитного тока. В результате магниевый анод дает в 2—3 раза больше тока, чем алюминиевые или цинковые протекторы, что позволяет соответственно уменьшить число анодов и связанные с этим затраты. Вследствие малой поляризуемости магния в большинстве естественных сред магниевые аноды обеспечивают сравнительно постоянную силу защитного тока при данном составе электролита и данном потенциале катода. Это объясняется тем, что продукты коррозии магниевых сплавов, особенно в растворах хлоридов и сульфатов, не прилипают к поверхности металла. [c.112]

Помимо уменьшения площади катодных включений в сплаве, уменьшения его общей катодной активности можно, достичь увеличением перенапряжения катодного процесса,. В качестве иллюстрации здесь следует указать на снижение водородного перенапряжения и связанное с этим уменьшение скорости растворения цинка, содержащего примеси Fe, Си или благородных металлов, путем его легирования кадмием, ртутью или простЫхМ амальгамированием его поверхности. По имеющимся в литературе данным можно также заключить, что дополнительное легирование марганцем (до 0,5—1%) технического магния и некоторых гетерогенных магниевых сплавов на основе технического магния, содержащих заметные примеси железа, значительно снижает скорость их коррозии в растворах хлоридов. Это, по-видимому, также определяется увеличением катодного перенапряжения на железной микроструктур-ной составляющей при введении в сплав марганца. [c.15]

Электронномикроскопическим анализом было установлено, что накопление на поверхности сплава (титан, нержавеющая сталь) легирующего благородного компонента (Pd) происходит не в виде сплошното слоя, а в виде отдельных мелких дискретных частиц. На рис. И показан вид частиц палладия, накапливающихся на поверхности нержавеющей стали Х25 + 4-0,5 Pd при ее коррозии в растворе 10%-ной серной кислоты при 25° С в течение 2,3 и 10 мин. активного растворения [88]. Однако такой характер накопления атомов устойчивого компонента при образовании коррозионностойкой структуры на поверхности твердого раствопа не должен рассматри- [c.36]

Ванадий, как указывалось выше, в растворах азотной кислоты, особенно в ко нцентрированных, растворяется с высокими скоростями. При легирощании титаном скорость коррозии ванадия в растворах азотной кислоты понижается, а в растворах серной и фосфорной — возрастает [67]. При содержании 80—90% титана сплавы устойчивы в растворах азотной кислоты. Необходимо отметить, что процесс коррозии спла1вов ванадия с титаном в азотной кислоте протекает с большим замедлением во времени. При этом после испытания на поверхности сплавов образуются интенсивно окрашенные пленки. [c.98]

Скорость коррозии сплава АМг2 в растворах различных солей [45] [c.327]

Скорость коррозии сплава АМг2 в растворах хлоридов, содержащих одновременно и другие ионы [45] [c.328]

Для химического аппаратостроения решающее значение имеет коррозионная стойкость сплавы титана, за исключением сплава TiMo30, содержащего 30% молибдена, уступают по стойкости нелегированному титану. Титан не подвержен сквозной коррозии в растворах хлоридов и в морской воде и, кроме того, мало чувствителен к коррозии под напряжением. Он стоек в окислительной и сильно окислительной среде (в азотной и хромовой кислотах, отбеливателях, при анодной обработке), но чувствителен к атомарному водороду. Плавиковая, щавелевая и [c.425]

При исследовании коррозионного поведения металлов и сплавов в жидких средах часто возникает задача определения в растворе весьма малых количеств продуктов растворения. С такой задачей исследователь сталкивается, например, при измерении скоростей растворения коррозионно-стойких металлов и сплавов, особенно при потенциалах пассивной области или при очень отрицательных потенциалах, при исследовании кинетики начальных стадий растворения, при оценке коррозионной стойкости анодов из благородных металлов в различных условиях электролиза, при определении скорости растворения микропримесей и в ряде других случаев. Чувствительность обычных, традиционных методов, используемых при таких коррозионных испытаниях, как определение весовых потерь или колориметрическое определение продуктов коррозии в растворе, часто недостаточна для проведения соответствующих измерений. В этих случаях весьма эффективным может оказаться применение радиохимического метода, сущность которого состоит в следующем. В исследуемый образец вводятся радиоизотопы составляющих его элементов. Затем образец подвергается коррозионному испытанию, [c.93]

Добавление хрома к титану увеличивает скорость коррозии в растворах неокпслительиых кислот в согласии с соотношением К — К ехр 0,1 [К — скорость коррозии, г/л час, с , — концентрация хрома в сплаве, вес. %). Легирование хромом не ухудшало коррозионной стойкости титана в растворах азотной кислоты. [c.107]

Изучение коррозионной стойкости и электрохимических свойств ниобия, тантала и сплавов ниобий—тантал проводили в 20 и 36%-ных растворах соляной кислоты при 100° С. Данные коррозионных испытаний показывают, что в 20%-ном растворе кислоты совершенно устойчивы сплавы, содержащие не менее 5 вес. % тантала (см. рис. 2, кривая 3), тогда как в более концентрированной кислоте (36 %-ной) резкое улучшение коррозионной стойкости наблюдается только при наличии в сплаве 30 вес. % тантала. Скорость коррозии этого сплава равняется 0,07 г/м час (см. рис. 2, кривая 4). Таким образом, при снижении содержания тантала в сплаве ниобий—тантал ниже указанного количества наблюдается заметное увеличение скорости коррозии в растворах соляной кислоты. Потенциостатические поляризационные кривые, представленные на рис. 5, показывают, что ток коррозии сплавов уменьшается по мере увеличения в последних содержания тантала. Анодные поляризационные кривые для сплавов ниобий—тантал занимают промежуточное положение между ниобием и танталом. При этом плотность тока на тантале в пассивном состоянии как в 20%-ной, так и в 36%-пой кислоте не превышает 10 мка/см . Эта величина плотности тока характеризует тантал как металл, имеющий высокую химическую стойкость в соляной кислоте. У ниобия ток коррозии в пассивном состоянии в 20%-ной кислоте равняется 100 мкаЬм (см. рис. 5 кривая 1), что в пересчете на скорость коррозии будет соответствовать 0,6 г/м час. В 36%-пом растворе кислоты происходит резкое увеличение плотности тока коррозии ниобия, которая достигает значения, равного 1 ма/см . [c.186]

Как уже отмечалось выше, сплав 4200 обладает высокой стойкостью к питтинговой коррозии при Екор Однако в ряде источников сообщается об интенсивной питтинговой коррозии сплава Т1 — 0,2% Р(1 в кипящем растворе Mg l2 [364] и нестойкости этого сплава в кипящем 86%-ном растворе пСЬ [338]. Наиболее стойки к питтинговой коррозии в растворах хлоридов при высоких температурах сплавы титана с молибденом (типа 4201). Сплав 4201 был стоек даже в 15%-ном растворе МН4С1 при 360 °С и давлении 70 МПа в условиях гидротермального синтеза [c.136]

Смотреть страницы где упоминается термин Сплавы коррозия в растворах : [c.284] [c.310] [c.270] [c.188] [c.314] [c.315] [c.303] [c.121] [c.58] [c.354] [c.174] [c.174] [c.221] [c.32] [c.430] [c.275] [c.341] [c.831] [c.122] [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...