Электролиты растворение

Явление пассивности особенно хорошо проявляется при воздействии на металлы и сплавы окислителей азотной кислоты, хлорноватой кислоты и ее солей, двухромовокислого и марганцовистого калия. Кислород также относится к сильным окислителям, когда он соприкасается с поверхностью металлов в электролитах (растворенный) и на воздухе [408, 409, 412]. [c.485]

При электрохимической коррозии на металле одновременно протекают две реакции анодная (ионизация атомов металла с переходом их в раствор электролита — растворение металла) [c.13]

При значениях pH>8 гидрат окиси алюминия диссоциирует практически полностью. А так как диссоциируют только молекулы электролитов, растворенных в воде, то можно считать, что при указанных значениях pH все молекулы гидрата окиси алюминия, диссоциированные на ионы, полностью растворены в воде при полном отсутствии в последней нерастворенных хлопьев А1(0Н)з. Поэтому гидрат окиси алюминия нельзя применять для коагуляций, например, в установках с известкованием, где обрабатываемая вода имеет рН>8. [c.207]

Основной коррозионный агент в растворах электролитов — растворенный кислород, непосредственно участвующий в реакциях образования продуктов коррозии. Зависимость скорости коррозии стали в речной воде ог концентрации кислорода показана на рис. 5. [c.21]

Чтобы предотвратить в щелочных (станнатных) электролитах растворение анода в виде 5п2+-ионов, автор предложил подвергать анод предварительному формированию постепенным погружением его в электролит для лужения под током. После полного погружения на поверхности анода образуется пассивная пленка с золотистым оттенком, обеспечивающая растворение анода в виде 5п +-ионов. Повыщенная анодная плотность тока при лужении способствует стойкости пассивного состояния анода. [c.158]

Наиболее простой и надежный способ приготовления электролита — растворение родия под воздействием переменного тока (50 Гц) в присутствии пероксида водорода. Перед растворением родиевые пластины активируют в растворе соляной кислоты (1 2) переменным током при аф = 50 А/дм в течение 5—10 мин, затем промывают, погружают в раствор серной кислоты (50 г/л) и включают в сеть переменного тока через понижающий трансформатор (U < 20 В). Электролиз ведут в течение 10—20 мин при 1эф = 20-7-30 А/дм, после чего в электролит добавляют пероксид водорода. Добавку вводят только при отключении тока. Температура электролита должна быть не выше 16 °С. [c.291]

Электрохимическая коррозия протекает под влиянием электролитов, растворенных в воде металлическое изделие может быть при этом погружено в водный раствор или же находиться на воздухе, всегда содержащем некоторое количество влаги. Поэтому электрохимическую коррозию подразделяют на жидкостную ш атмосферную. Оба эти вида коррозии могут наблюдаться при непосредственном контакте отдельных деталей, изготовленных из различных металлов или сплавов, а также вследствие неоднородности структуры металла соответственно различают контактную и структурную коррозию. [c.306]

К вопросу о закономерности перехода электролитов, растворенных в котловой воде, в пар высокого давления, ТЭ, 1963, Л 3. [c.194]

Обычно в природной воде присутствуют катионы Са , Mg + + Ка, Ре и анионы НСО + С1 , 802, 813 . В слабых растворах на ионы распадается все количество электролита, растворенное в воде, в более концентрированных растворах — только часть растворенного электролита. Количество растворенного в воде электролита называется степенью электролитической диссоциации. [c.12]

Отделочную обработку поверхностей заготовок можно проводить электрохимическим хонингованием (рис. 7.9). Кинематика процесса соответствует хонингованию абразивными головками. Отличие состоит в том, что заготовку устанавливают в ванне, заполненной электролитом, и подключают к аноду. Хонинговальную головку подключают к катоду. Вместо абразивных брусков в головке установлены деревянные или пластмассовые. Продукты анодного растворения удаляются с обрабатываемой поверхности брусками при вращательном и возвратно-поступательном движениях хонинговальной головки. Чтобы продукты анодного растворения удалялись более активно, в электролит добавляют абразивные материалы. После того как удаление припуска с обрабатываемой поверхности закончено, осуществляют процесс выхаживания поверхности при выключенном электрическом токе для полного удаления анодной пленки с обработанной поверхности. Электрохимическое хонингование обеспечивает более низкую шероховатость поверхности, чем хонингование абразивными брусками. Поверхность получает зеркальный блеск. Производительность электрохимического хонингования в 4—5 раз выше производительности механического хонингования. [c.408]

При пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока происходит процесс анодного растворения, как при электрохимической обработке. При соприкосновении инструмента-катода с микронеровностями обрабатываемой поверхности заготовки-анода происходит процесс электроэрозии, присущий электроискровой обработке. Кроме того, при пропускании электрического тока металл заготовки в точке контакта с инструментом разогревается так же, как при электроконтактной обработке, и материал заготовки размягчается. Продукты электроэрозии и анодного растворения удаляются из зоны обработки при относительных движениях инструмента и заготовки. [c.409]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

ХИМИЧЕСКИЙ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ МЕХАНИЗМЫ РАСТВОРЕНИЯ МЕТАЛЛОВ В ЭЛЕКТРОЛИТАХ [c.180]

Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

При электрохимической коррозии металлов наряду с первичными процессами возможно протекание вторичных процессов — взаимодействие первичных продуктов коррозии друг с другом или с электролитом и растворенными в нем га ми с образованием пленок вторичных трудно растворимых продуктов коррозии. [c.213]

Электрический ток, протекающий через электролит, в котором находится металлическая конструкция (например, в морской воде или во влажном грунте), влияет на скорость и характер распределения коррозионного разрушения, так как он попадает на металлическую конструкцию и затем стекает в электролит. Если электрический ток постоянный, то участки металла, где положительные заряды (катионы) выходят в электролит, являются анодами (см. рис. 132, к) и подвергаются электрокоррозии — дополнительному растворению, пропорциональному этому току. Участки, где положительные заряды переходят из электролита в металл, являются катодами, на которых протекает катодный процесс, что в какой-то степени снижает скорость их коррозионного разрушения. Примером электрокоррозии металлов может служить местное коррозионное разрушение подземных стальных трубопроводов блуждающими постоянными токами, возникновение и механизм действия которых схематически показаны на рис. 260. [c.367]

К электрохимической коррозии, являющейся гетерогенной электрохимической реакцией, относятся коррозионные процессы, протекающие в водных растворах электролитов, влажных газах, расплавленных солях и щелочах. При электрохимической коррозии процесс растворения металла сопровождается появлением электрического тока, т. е. упорядоченным передвижением электронов и ионов от одного участка металла к другому. При этом электрический ток возникает вследствие протекания процесса коррозии металла, а не за счет его подвода от внешнего источника. [c.6]

Особенно важен в практических условиях концентрационный кислородный элемент, т. е. элемент, в котором отдельные участки электролита отличаются между собой по концентрации растворенного в них кислорода. Причина образования коррозионного элемента неравномерной аэрации заключается в том, что потенциал кислородного электрода зависит от концентрации кислорода в растворе. С повышением концентрации кислорода потенциал кислородного электрода становится более положительным. Неравновесный электродный потенциал металлов также сильно [c.28]

Электрохимическая обработка производится в основном методом прямого копирования электрода-инструмента (рис. 18.10), так называемые копировально-прошивочные операции, или электрохимическое формообразование (рис. 18.11), при котором съем металла осуществляется путем анодного растворении его, а продукты реакции удаляются с обрабатываемой поверхности потоком электролита. [c.306]

Активационная поляризация определяет также кинетику осаждения или растворения металла. Она мала для таких металлов, как серебро, медь, цинк, но возрастает для металлов переходной группы, например железа, кобальта, никеля, хрома (см. табл. 4.1). Природа анионов электролита больше влияет на перенапряжение процессов разряда и ионизации металла, чем на реакцию выделения водорода. [c.53]

Коррозия в щелях подчиняется тем же закономерностям, что и питтинговая коррозия. Чем выше электрическая проводимость электролита и больше площадь катодной поверхности вне щели, тем выше скорость растворения в щели, которая является анодом. Инициация щелевой коррозии, однако, не связана с достижением критического потенциала питтингообразования. Она зависит только от факторов, влияющих на нарушение пассивности внутри щели. Депассивация может произойти, например, из-за уменьшения концентрации в щели растворенного кислорода вследствие протекания незначительной общей коррозии сплава. Тогда образуется элемент дифференциальной аэрации, и в щели накапливаются кислые продукты коррозии (в результате анодной реакции). Такие изменения в составе электролита существенно способствуют [c.314]

При растворении в полярных растворителях других полярных молекул, способных диссоциировать на ионы (слабые электролиты). [c.288]

При растворении ионных кристаллов в полярных растворителях (сильные электролиты). [c.288]

Главная характеристика слабых электролитов — степень диссоциации а, определяемая отношением числа распавшихся молекул к числу молекул, взятых при растворении. Она определяет число ионов и оставшихся молекул в растворе через коэффициент диссоциации i [c.288]

Теория сильных электролитов, развитая П. Дебаем, более сложная, так как при растворении ионных кристаллов ионы будут гидратироваться и уходить в раствор, в котором они молекул образовывать не будут. [c.289]

Основным требованием метода непрерывной балансировки является наличие не нарушаемой обратной связи между балансируемым ротором и электронным устройством. Одним из примеров такой балансировки является электрохимическая балансировка, действующая по принципу анодного растворения, а поэтому пригодная только для металлических роторов и к тому же нечувствительных к воздействию электролита на составные части ротора. Схема такого автоматического станка показана на рис. 6.19 [8, т. 6]. Блок У Б, который управляет удалением материала ротора, представляет коллектор с тремя электрически изолированными друг от друга соплами, через которые на ротор непрерывно подается элект- Рис. 6.И) [c.223]

При небольших концентрациях раствора растворенные молекулы слабо взаимодействуют между собой. Поэтому для вычисления их энтропии можно пользоваться формулами (3.8) или (4.8), полученными для идеального газа. Пользуясь этим обстоятельством, определить величину ЭДС концентрационного элемента, если отношение концентраций электролита в двух половинах сосуда пр/ лев Температура среды Гд = 300 К, заряд электрона [c.116]

Каким запасом энергии обладает концентрационный элемент, рассмотренный в предыдущей задаче, если в правой его половине растворен один моль электролита [c.117]

Во-первых, многочисленные химические процессы исследовались в водной среде и представляли по-существу ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлористый водород почти полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионный характер межатомной связи в молекуле НС1. Но безводный хлористый водород представляет собой почти неиоиное соединение с эффективными зарядами водорода и хлора -f-0,17 и —0,17 соответственно. [c.96]

Приготовление электролита растворением золота в царской водке разрезание золота на кусочки разбрызгивание раствора при растворении отфильтровы-вание образовавшегося Au I, нерастворимого о воде [c.54]

Электролитической диссоциации в водных растворах подвергаются не все молекулы электролита (растворенного вещества). Степень диссоциации, т. е. какая часть из всех молекул, находящихся в растворе, диссоциирована, зависит от природы растворенного вещества и от концентрации раствора. Чем разбавленнее раствор, [c.5]

Весьма эффективным путем повышения устойчивости стеклопластиков является создание диффузионного барьера для электролита, растворенного в воде, при помощи футеровочного слоя, содержащего всего от 10 до 30% стеклонаполнителя. Иногда для повышения гидроизоляционных качеств изделий из полиэфирных стеклопластиков стеклопластиковому слою футеровки предшествует гелькоут-слой (слой монолитного связующего). [c.140]

Приготовление электролита растворение.м золота в царской водке а) разрззаннз золота на кусочки для растворения б) растворение в царской водке (разбрызгивание раствора) в) отфильтровывание образовавшегося АиС1, нерастворимого в воде, растворение его в царской водке 0,50 [c.38]

Электрох11ми- еская коррозия происходит вс 1едствне электрохимического эффекта на поверхностях металлов, к которым примыкают капельки электролита (растворенные в воде кислоты, щелочи и соли), находящиеся в топливе. Минеральные кислоты вызывают интенсивную коррозию стальных деталей, щелочи — коррозию деталей из цветных металлов. Особенно сильно подвержены электро-химнческон коррозии отстойники баков. [c.197]

На рис. 125 приведена зависимость обратимых потенциалов водородного и кислородного электродов от pH в водных растворах при 25° С для разных давлений водорода и кислорода. Прямые для рнг = 10 атм и для ро = 0,5-10 атм на рис. 125 соответствуют обратимым потенциалам водородного и кислородного электродов для- водных растворов, когда в них отсутствуют растворенные водород и кислород. Прямые для рп = 5-10 атм и РОа = 0,21 атм соответствуют обратимым потенциалам водородного и кислородного электродов в электролитах, соприкасаю- [c.173]

Из рис. 216 следует, что если полностью запассивированный металл катодно заполяризовать до потенциала, отрицательнее Vn. п металл переходит в активное состояние. Эта активация металла может быть обусловлена а) подщелачиванием электролита у поверхности металла при катодной поляризации, приводящим к растворению защитной окисной пленки AljOg б) катодным восстановлением окисных пленок (на Си, Ni, Fe) в) механическим разрушением защитной пленки, выделяющимся при катодной поляризации газообразным водородом. [c.320]

Эффективная энергия активации растворения металлов (железа, никеля, алюминия) в электролитах по химическому механизму, согласно данным Г. Г. Пенова, Т. К. Атанасян, С. П. Кузнецовой и др., в 1,5—2,0 раза больше, чем при растворении их с преобладанием электрохимического механизма, что находится в хорошем соответствии с теорией электрохимической коррозии металлов и подтверждает наличие химического механизма коррозии металлов в электролитах. [c.357]

Процессы и вещества, способствующие удалению продуктов анодной реакции е поверхности электрода, называются анодными поляризаторами. Им1] могут быть как процессы механического удаления ионов перемешиванием электролита, так и вторичные реакции, связ1)Ша]ощие выходящий в раствор ион металла в трудно диссоциирующий комплекс или переводящие его п осадок. Примером такой реакции является реакция растворения меди в растворах аммиака. Образование трудно диссоциирующего комплексного иона [Си(ПНз)4] +, сильно понижающего концентрацию ионов меди в электролите, объясняет беспрепятственное течение процесса растворения меди и ее сплавов в аммиачных растворах. [c.36]

Из всего многообразия факторов, влияющих на электрохимический процесс коррозии, весьма важным является водородный показатель раствора электролита, т. е. характеристика активности в ием водородных ионов. Усиление или ослабление коррозионного процесса часто является функцией от активности ионов водорода в растворе. Уменьшение pH раствора, т. е. увеличение активности ионов Н+-приводит обычно к возрастанию скорости коррозии, так как потенциалы водородного и кислородного электродов делаются более иоложительиымл к катодные процессы водородной и кислородной деполяризации облегчаются. Примером такого влияния pH на скорость коррозии может СЛУЖИТЬ сильное ускорение растворения многих металлов (же- [c.69]

В большинстве случаев каждому металлу соответствует характерное значение водородного пгжазателя электролита, при котором скорость растворения минимальна. [c.71]

По механизму защиты различают металлические покрытш( анодные и катодные. Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий ие обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающем коррозионном элементе основной металл — покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается электрохимически за счет растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. Анодные покрытия на железе, как иравило, обладают сравнительно низкой коррозионной стойко- [c.318]

Во всяком случае, очевидно, что механизм электрохимического растворения не может объяснить специфичность коррозионных сред, представленных в табл. 7.1. В принципе, множество электролитов с одинаковой электропроводимостью могли бы вызвать КРН, но этого не происходит. К тому же электрохимическая теория не в состоянии удовлетворительно объяснить заметное ингибирование КРН добавлением небольших количеств неокисляющих ионов, таких как СНдСОО", в среды, используемые для ускоренных испытаний. Имеются и другие трудности к примеру, описанное ранее растрескивание сенсибилизированной нержавеющей стали 18-8—транскристаллитное, —несмотря на четко выраженные возможности электрохимического растворения меж- [c.139]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...