Водородный показатель pH раствора

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pH РАСТВОРА [c.341]

Напомним, что водородный показатель (pH) раствора — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в молях на I л раствора. Для чистой нейтральной воды pH будет в точности равен 7,0. В нормальном (незагрязненном) воздухе присутствует. двуокись углерода, поэтому pH дождевой воды должен быть несколько меньше (5,7). Значения pH, измеренные в 1957 г. в Скандинавии, почти не отличались от этой цифры. Но к 1970 г. и в последующий период [c.315]

Реактивные бумаги — фильтровальные бумаги, пропитанные растворами реагентов, изменяюш ши цвет при взаимодействии с определенными веществами. Применяются для ориентировочного определения водородного показателя pH растворов, быстрого обнаружения некоторых элементов и соединений. [c.253]

Водородный показатель pH раствора 248 Вязкость разрушения 17. 109 -- влияние радиуса основания надреза 131, 175 [c.252]

I 1. Водородный показатель pH раствора.................... 214 [c.5]

Напомним, что для характеристики активности водородных ионов в растворе принят водородный показатель pH (307) [c.341]

Сероводород хорошо растворяется в воде (до 35(Ю ). Это способствует смещение водородного показателя pH водной фазы продукции в сторону уменьшения, т.е. происходит подкисление электролита. При растворении сероводорода в воде оа диссоциирует на ионы [c.11]

Своеобразную логарифмическую величину представляет так называемый водородный показатель pH, характеризующий активность растворов электролитов. Последняя зависит от концентрации ионов в растворе. Однако эта зависимость не вполне однозначна из-за взаимодействия между ионами. Поэтому характеристикой активности концентрация может служить лишь в сильно разбавленных растворах. При больших значениях концентрации вводится понятие эквивалентной концентрации, представляющей собой произведение истинной концентрации на коэффициент активности, меньший единицы. Поскольку как истинная, так и эквивалентная концентрация ионов может изменяться в весьма широких пределах, пользуются логарифмической шкалой. Измеряемый по этой шкале водородный показатель (обозначается pH) равен взятому с обратным знаком логарифму активности или эквивалентной концентрации ионов водорода (измеренной в грамм-эквивалентах на литр). Так как концентрация водорода в воде (и химически нейтральных средах) равна 10" , то для воды pH = 7. В кислых средах концентрация ионов водорода выше и соответственно pH < 7, а в щелочных, наоборот, pH > 7. [c.345]

В качестве жидких коррозионных сред при исследовании коррозионной усталости металлов наиболее часто применяют дистиллированную, водопроводную и морскую воду, а также водные растворы хлоридов натрия, магния и других солей, реже — растворов кислот. Доминирующее использование этих сред связано с их наиболее широким распространением в эксплуатационных условиях. По приближенным оценкам 90—95 % случаев коррозионно-усталостного разрушения металлических конструкций связано с воздействием именно этих жидких коррозионных сред. Они существенно различаются по химическому составу, величине водородного показателя pH, количеству растворенного кислорода и поэтому оказывают различное влияние на сопротивление коррозионно-усталостному разрушению. [c.105]

Для определения кислотности или щелочности водного раствора, в котором растворены кислоты и основания, служит водородный показатель pH (читается пэ-аш ), характеризующий содержание водородных ионов в растворе. Значение pH = 7 соответствует химически чистой воде. Для водных растворов с щелочной реакцией pH 7, с кислой реакцией pH <3 7 (знак > означает больше знак <3 означает меньше). [c.69]

Содержание воды в масле определяют по ГОСТ 2477—65 путем удаления при нагревании влаги из раствора масла в бензине или толуоле. Количество водорастворимых минеральных кислот и щелочей определяют титрованием водной вытяжки смазки по ГОСТ 6307—75. Если водородный показатель pH <4,5, вытяжка считается кислой, при 4,5 < pH <5 — слабокислой, при 9 < pH < [c.127]

В условиях подземной коррозии металлы обычно находятся не в растворах их солей, а в растворах других электролитов, поэтому в процессах на границе металл-электролит могут принимать участие также ионы других металлов или ионы водорода. При этом на величину потенциала влияет не столько концентрация собственных ионов, сколько концентрация ионов водорода (водородный показатель pH), а также различные совместно протекающие процессы (выделение водорода, образование ионов 0Н , реакции, приводящие к появлению пленок). В таких случаях установившийся равновесный потенциал будет отличаться. от нормального. Его называют стационарным. [c.201]

Следовательно, в воде концентрация ионов водорода и гидроксила равна 1 10- . Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода — lg[H+ называется водородным показателем (pH) и является удобной характеристикой свойств растворов. Для воды рН = —Ig 1 10 = 7. [c.12]

Для обеспечения стабильности процесса необходимо поддерживать в определенных пределах величину водородного показателя pH. При рН=1 раствор химически нейтрален при рН<1 он обладает кислотными свойствами, при рН>1 — щелочными. При ЭХО образуются ионы гидроксида ОН , [c.215]

На рис. 25.6.4 представлена схема управляемого химического процесса для получения заданного водородного показателя pH, в котором соляная кислота и раствор едкого натрия смешиваются с нейтральной водой. Управляющей переменной является расход щелочи (регулируемый частотой движения поршня насоса), регулируемой переменной — величина водородного показателя раствора pH, измеряемого с помощью стеклянного электрода на выходе смесительного бака. Как известно, этот процесс обладает нелинейной статической характеристикой, которая определяется кривой титрования. Зависимость коэффициента передачи К=ДрН (оо)/АМ1, (где ДМь — приращение расхода щелочи) от величины управления и изображена на рис. 25.6.5. Как видно из рисунка, этот коэффициент изменяется в 6 раз. На рис. 25.6.6, а показаны результаты адаптивного управления процессом с применением регулятора [c.426]

Весьма важной характеристикой раствора электролита является водородный показатель pH, позволяющий -судить о концентрации водородных ионов [c.21]

Для управления процессом нанесения гальванических покрытий в крупных установках используют приборы для автоматического регулирования температуры, водородного показателя pH (величина, характеризующая концентрацию ионов водорода в растворе), плотности тока и др. [c.38]

В горячих электролитах, работающих при температуре 80— 100°С и выше, значение водородного показателя pH должно быть 1—2. Для поддержания такой кислотности приходится периодически добавлять в раствор соответствующую кислоту. В холодных и теплых (не выше 40—50 °С) электролитах, работающих при pH>2, можно применять добавки, придающие буферные свойства [c.295]

Водородный показатель (pH) рабочего раствора. Для каждого лакокрасочного материала существует свой интервал значений pH, при которых получают покрытия с оптимальными свойствами. Как правило, при увеличении pH уменьшаются скорость электроосаждения и толщина покрытия вследствие недостаточной концентрации водородных ионов в прианодном пространстве [8, 10]. [c.202]

Величина водородного показателя (pH) фильтрата, полученного пропусканием дистиллированной воды через образцы из цементно-песчаного раствора 1 4 при В/Д = 0,35, для образцов па шлакопортландцементах оказалась на 0,6—0,9 ниже, чем для образцов на портландцементах. [c.69]

Установлено, что перенапряжение водорода тем выше, чем меньше концентрация ионов водорода в растворе. В общем же для определенного состава электролита и установленных условий электролиза концентрация ионов водорода или так называемый водородный показатель pH, характеризующий степень кислотности или щелочности растворов, может колебаться лишь в незначительных размерах. [c.16]

Си-== 10-Л Если в абсолютно нейтральной воде концентрация Н равна то по уравнению Си-Сон == Ю " концентрация ионов ОН также должна быть равной 10 , т. е. концентрации ионов Н и ОН в нейтральной воде находятся в одинаковых количествах. Так как расчеты степеней с отрицательными показателями на практике неудобны, то по предложению Серенсена (1909 г.) для определения концентрации водородных ионов в слабокислых или слабощелочных растворах электролитов был введен водородный показатель — pH, который определяется по уравнению [c.17]

Водородный показатель (pH) рабочего раствора. [c.78]

Водородный показатель pH. Кислотность электролита зависит от концентрации в нем водородных ионов. Чем больше концентрация водородных ионов, тем больше кислотность раствора. Степень кислотности растворов определяется концентрацией ионов водорода в Г л. В гальванических ваннах эти значения весьма малы. Для удобства концентрацию водородных ионов выражают показателе.м степени их концентрации, взятым с обратным знаком, который называют водородным показателем. Водородный показатель обозначают через pH. [c.10]

Показатель pH для раствора 0,01-н ЫаОН равняется 12, а концентрация ионов водорода составляет 10 Г/л. Водородный показатель pH для раствора 0,1-н соляной, серной и азотной кислот равняется 1 при температуре 18 С. [c.11]

Рассмотрим один пример определения водородного показателя pH. Если концентрация ионов водорода в растворе составляет 0,0001 Г/л, то это можно записать и в виде 10 Г1л. Обратный логарифм этого числа составляет -f4, а водородный показатель р11 в этом случае будет равен 4. [c.11]

Из записанных выше соотношений видно, что водный раствор, водородный показатель pH которого равен 6, содержит 0.000049 Г/л, а раствор с pH, равным 4, 0,0049 Г/л серной кислоты. [c.51]

В зависимости от свойств растворяемого металла влияние водородного показателя (pH) раствора на выход по току может заметно отличаться [77, 148, 207]. При ЭХО сталей подкисление электролитов обычно облегчает растворение вследствие меньшей стойкости окислов металла в кислой среде [91]. Увеличение в ходе ЭХО щелочности электролита, уменьшая активирующие свойства С1 -анионов, сопровождается снижением выхода по току. Во избежание этого рекомендуется периодическое подкисление электролита либо применение буферирующих добавок. [c.42]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора молгно определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе молгно охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм актпвпости ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

При испытаниях методом ASS только тщательный контроль за параметрами среды позволит получить сопоставимые результаты исследования различных образцов, испытываемых как в одной камере, так и в разных камерах. Из всех параметров, вероятно, к самым критическим следует отнести водородный показатель pH и содержание соли в распыляемом растворе. Объем струи является менее важной величиной. Другой важный фактор, который зачастую не принимают во внимание,— состояние испытуемой поверхности. Процесс конденсации капель на поверхности образцов существенно зависит как от метода очистки поверхности перед испытанием, так и от степени ее эффективности. [c.160]

Следовательно, в воде концентрация ионов водорода и концентрация ионов гидроксила равна 1X10 . Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода — lg[H + ] называется водородным показателем (pH) и является удобной характеристикой свойств растворов. Для воды рН = — Ig IXlO " =7. Так как произведение растворимости воды (/( =1x10" ) величина постоянная, при уменьшении концентрации ионов водорода, кон- [c.15]

Водородный показатель pH принадлежит к числу наиболее важных характеристик коррозионной среды. Исследовано его влияние на коррозионное растрескивание трубопроводных сталей, испытанных по методике NA E ТМ-01-77, когда допустимое изменение кислотности раствора колеблется в пределах pH - 3,0-4,5 (п. 2.2.1 ТМ-01-77). Испытания проводили в среде NA E на двух уровнях pH (уровень pH регулируется посредством добавки уксусной кислоты) 1) 3,0—3,8 2) 3,8—4,8 и показали, что степень влияния pH для различных сталей неодинакова. Результаты эксперимента представлены на рис. 18, а. Испытания в целях сокращения их продолжительности проводили на образцах диаметром 2,5 мм из стали типа Х60 и стали 20. Фиксировалось время до разрущения образцов в зависимости от величины pH. [c.75]

Образование гидратов в растворах некоторых комплексных солей (аммиакатных, нирофосфатных и др.) возможно как при уменьшении, так и при увеличении водородного показателя (pH) выше допустимых значений. [c.33]

Отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода принято называть водородным показателем pH. Таким образом, pH = —lgaн+ Для чистой воды ан+=Оон 10 г-ыон/л, следовательно, pH = 7. pH кислых растворов меньше 7, а pH щелочных растворов больше 7. [c.9]

Концентрацию водородных ионов принято выражать при помощи водородного показателя pH, представляющего собой десятичный логарифм [Н+], взятый с обратным знаком рН=—1 [Н+] или точнее рН=— ая, где Он — активность ионов водорода. При 25 °С pH нейтральных растворов равен 7, кислых — меньше 7, щелочных — больше 7. В природных водах pH колеблется в пределах 6,5—8,0 и зависит от соотношения в воде концентраций НСО з и Н2СО3. Резкое изменение pH природной воды обычно свидетельствует о за- [c.27]

Водородный показатель pH чистой дистиллированной воды при температуре 25° С равняется 7. Растворы, водородный показатель которых равен 7, называются нейтральны м и. Для кислотных растворов водородный показатель pH меньше 7, для ш,елочных растворов— больше 7. Например, показатель pH нормального раствора НаОН при температуре 25° С равняется 14 (40 Г НаОН растворено в 1 л воды). Показатель pH для раствора КаОН, составляющего 0,1 нормального (0,1-н), равняется 13 (4 Г л КаОН), т. е. концентрация, ионов ппдорода составляет 10 Г/л. [c.10]

Буферные вещества. Поддержание на заданном уровне кислотности электролита — важное условие для получения хорошего никелевого покрытия. Излишняя, так же как и недостаточная, кислотность препятствует процессу никелирования. Так как границы допустимой кислотности довольно узки, то реакции, происходящие у катода и анода, легко могут повлечь за собой нарушение этих пределов, и электролит станет чрезмерно кислым или чрезмерно щелочным. Поэтому очень важна добавка в электролит таких веществ, которые поддерживают кислотность раствора на заданном уровне. При повышенной кислотности в результате уменьшения диссоциации этих веществ уменьшается концентрация ионов водорода, а при низкой кислотности эти вещества способны увеличивать количество ионов водорода. Такие вещества были названы буферными. К ним следует отнести, в первую очередь, борную кислоту. Реже при.меняются ли.монная, уксусная и бензойная кислоты. Следует, однако, иметь ввиду, что буферное воздействие этих веществ эффективно при определенных значениях водородного показателя pH. Так, борная кислота при показателе pH мекее 4,5 уже неэ зфективна. [c.152]

Так как свинец и его окислы обладают амфотерными свойствами и образуют с щелочами хорошо растворимые в воде плюм-баты и плюмбиты, свинцовая оболочка и муфты являются нестойкими в растворах щелочей. Коррозионная стойкость свинца зависит от величины как щелочности, так и кислотности среды (рис. 43). Агрессивность почв по отношению к алюминиевой и свинцовой оболочке оценивают величинами водородного показателя (pH) грунтов и грунтовых вод, содержанием органических и азотных веществ, агрессивных ионов и общей жесткостью (табл. 44—47). [c.106]

С ростом концентрации хлоридов, бикарбонатов и ионоз меди диаметр язв уменьшается, а число нх возрастает. Очевидно, рост концентрации солей приводит к увеличению числа активных участков на поверхности алюминия. Поскольку же общая катодная поверхность остается практически постоянной, анодная поляризация уменьшается и, следовательно, интенсивность разрушения каждого активного участка снижастся. При 71 С язвенная коррозия наблюдается только при наличии в растворе бикарбонатов. Однако в среде, содержащей 300 мг л хлоридов и 2 лгг/л ионов меди, добавка 5 мг/л бикарбоната ингибировала общую и язвенную коррозию. Водородный показатель (pH) среды влияет на развитие язвег.ной коррозии сплавов алюминия АД1. Так, в воде с 50 мг/л хлоридов в первые 5 мин зародыши язв не развиваются. при рН = = 5,95—6,02. При более высоком pH на. поверхности сплава появляются точки [65]. Однако с ростом pH от 6,02 до 10 количество язвенных поражений убывает, а глубина их возрастает. Введение в речную воду дополнительно 0,88 г/л сульфата натрия подавляет язвенную коррозию [65]. Силикат же натрия не. подавляет язвенную коррозию, обусловленную присутствием в воде хлоридов [66] — одних из иаттболее часто встречающихся в воде примесей. [c.33]

Коррозионное состояние удобно оценивать по диаграммам Пурбе (рис. 14). На диаграммах приведена зависимость потенциала железа Е от водородного показателя pH, характеризующего кислые или щелочные свойства раствора. В диаграммах можно выделить три возможные равновесия в системе железо—вода. [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...