Водные растворы солей структура

Водные растворы солей структура 12 сл. удельный объем 25 Выщелачивание солей 264, 265 боратов 316 сл. калийных 268 сл. каменной 267 [c.323]

Коррозионная с т о Г1 к о с т ь х р о м о н и к е л е в ы х, сталей (как и хромистых) обусловлена в основном образованием на поверхности сплава защитной пассивной пленки однако хромоникелевые стали обладают несколько более высокой коррозионной стойкостью, чем хромистые стали. Объясняется это наличием в сплаве никеля, который способствует образованию мелкозернистой однофазной структуры и повышает стойкость стали в разбавленных растворах серной кислоты, а также,-в ряде водных растворов солей. [c.226]

Стали У10...У13 применяют для изготовления фрез, зенкеров, ножовочных полотен, пил, напильников и т.д. Структура сталей-мартенсит отпуска Под закалку сталь нагревают до температур 760...780 С, охлаждают в воде или водных растворах солей. Отпуск проводят при 150... 170 С, твердость 62. 63 ИКС. [c.87]

Экспериментальные исследования структуры жидкости, кристаллизации и модифицирования в большинстве случаев проводили на модельных материалах — органических веществах, водных растворах, солях, легкоплавких металлах и полупроводниках. Результаты этих исследований используются при выборе способа воздействия на расплав с целью улучшения качества стального слитка. [c.9]

Недавно было замечено, что в некоторых металлах и сплавах сдвиг при ядерном магнитном резонансе (АЯ/Я) отрицателен, т. е. резонанс наблюдается при меньших полях, чем в водных растворах солей. Примерами могут служить платина, интерметаллические соединения типа АдВ со структурой Р-вольфрама и в значительной мере железо. [c.131]

Структура водных растворов солей [c.12]

Присутствие в растворе ионов, размеры и строение электронных оболочек которых значительно отличается от таковых для молекул воды и к тому же несущих электрические заряды, вызывает- искажения структуры воды. Молекулы воды так ориентируются вокруг, например, положительных ионов (растворяемого вещества, что отрицательный полюс их (атом кислорода) направлен к этому иону, а положительный (атомы водорода) — наружу. В зависимости от размеров и заряда ионы могут занимать места либо в узлах структуры воды (т. е. вместо молекул воды), либо в ее пустотах. В водных растворах солей различают первичную, или ближнюю, гидратацию, т. е. образование вокруг иона слоя сравнительно прочно удерживаемых молекул воды (образующийся агрегат ведет себя как отдельная частица), и вторичную, или дальнюю, гидратацию — образование второго слоя молекул воды, в пределах которого присутствие иона еще оказывает влияние на структуру воды. Вне этого слоя существуют участки с ненарушенной структурой воды. [c.13]

Нержавеющие стали с содержанием 13% Сг после закалки в зависимости от содержания углерода могут иметь мартенситную,. ферритную или мартенсито-ферритную структуры. Они применяются в слабо агрессивных средах (атмосферные осадки, водные растворы солей при комнатной температуре и т. д.), для производства [c.200]

Скорость охлаждения. Для получения структуры мартенсита следует переохладить аустенит путем быстрого охлаждения стали в интервале температур наименьшей его устойчивости, т. е. при температуре 550—650 °С. В зоне температур мартенситного превращения (ниже 250 °С) выгоднее применять замедленное охлаждение,, так как образующиеся структурные напряжения, связанные с получением новой кристаллической решетки, могут успеть выравняться, а твердость мартенсита не снизится. Для успешного проведения закалки имеет значение выбор закалочной среды (вода, водные растворы солей, минеральное масло). При закалке легированных сталей применяется масло. [c.80]

В зависимости от характера агрессивной среды электрохимическая коррозия может быть структурной (вследствие неоднородности металла по структуре), атмосферной, почвенной (на металл действует почва), кислотной, щелочной, биологической (протекает в подземных условиях при участии микроорганизмов), в водных растворах солей, коррозия блуждающими токами, контактная (при контакте двух разнородных металлов). [c.21]

Коррозия — это процесс физико-химического разрушения металла под влиянием внешней среды. По характеру процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. В первом случае процесс окисления металла происходит при непосредственном воздействии соприкасающейся с ним среды без появления электрического тока, а во втором случае коррозия протекает в электролитах и сопровождается появлением электрического тока. В зависимости от характера агрессивной среды электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, структурной (вследствие неоднородности металла по структуре), биологической (протекает в подземных условиях при участии микроорганизмов), щелочной, кислотной, контактной (при контакте двух разнородных металлов), коррозией, вызванной блуждающими токами или водными растворами солей. Стойкость против коррозии зависит от химического состава, структуры, состояния поверхности, напряженного состояния металла, а также химического состава, концентрации, температуры и скорости перемещения агрессивной среды по поверхности изделия. Мерой коррозионной стойкости является скорость коррозии металла в данных условиях и среде, которая выражается глубиной коррозии в миллиметрах в год или в потере массы в граммах за час на 1 м поверхности металла. [c.20]

Стали, содержащие 12% Сг, с мартенситно-ферритной структурой практически не корродируют в атмосфере, в водных растворах солей, в органических кислотах и других слабоагрессивных средах при комнатной температуре. [c.177]

Стали поступают отожженные на зернистый перлит, имеющий низкую твердость НВ 170—180). Температура закалки углеродистых инструментальных сталей УЮ—У12 должна быть 780—810 С, т. е. выше на 50—70° С, но ниже А т, для того чтобы в результате закалки сталь получала мартенситную структуру и сохраняла мелкое зерно и нерастворенные частицы вторичного цементита. Закалку проводят в воде или водных растворах солей. Мелкий ин струмент (стали У10—У12) для уменьшения деформации охлаждают в горячих средах (ступенчатая закалка). [c.307]

Анализ энтропии гидратации ионов водных растворов позволил предложить двухслойную модель гидратной оболочки ионов (рис. 4) [381. В ближайшем к иону слое А молекулы воды прочно связаны электростатическими силами ион-ди-польного взаимодействия. За слоем -4 располагается область В разупорядоченной структуры, где подвижность молекул повышена по сравнению с остальной массой молекул воды (слой С), не возмущенной ионным полем. С помощью модели X. Су Франка можно объяснить такие явления, как самодиффузия воды водных растворов солей, тепловые [c.26]

К аналоговым относятся электрические модели, используемые для расчетов тепловых полей (электрическое моделирование). Электрические модели выполняют в виде структурных моделей и моделей полей физических величин. Структурные модели для рещения задачи нуждаются в детальной разработке математической структуры решаемого уравнения и поэтому для задачи теплопередачи не пригодны. Для решения этих задач широко применяют электрические модели полей. Такие модели изготовляют сетчатыми (ЭП-12, УСМ-1 и другие) и со сплошными электропроводящими средами (электропроводящая бумага, водные растворы солей), так называемые модели типа ЭГДА, работающие по методу электрогидродинамической аналогии [66, 84]. Метод ЭГДА, разработанный акад. Н. Н. Павловским [c.154]

Охлаждающей средой при закалке могут быть холодные и подогретые вода и масло, водные растворы солей (КаОН, аС1). Охлаждающую среду и режим охлаждения выбирают из тех соображений, чтобы, с одной стороны, быстро охладить изделие с целью получения мартенситной структуры, а с другой — предотвратить образование трещин, деформаций и высоких растягивающих напряжений. [c.118]

Инструменты, имеющие крупные размеры, при закалке в воде и в водных растворах солей, кислот и щелочей, охлаждающая способность которых выше, чем воды, закаливаются на мартенсит лишь в тонком поверхностном слое. Структура же глубинных зон инструментов представляет собой продукты распада аустенита в перлитном интервале температур. Сердцевина инструментов, имеющая такую структуру, является менее хрупкой по сравнению с мартенситной структурой. Поэтому инструменты, имеющие такую сердцевину, лучше переносят толчки и удары по сравнению с инструментами, закаленными насквозь на мартенсит. [c.197]

Влияние структуры на коррозионное растрескивание в других средах не было детально исследовано. Приведенная выше дискуссия для водных растворов в большинстве случаев применима для области 11 роста трещин в метанольных растворах. В таких средах, как горячая соль, вредное влияние алюминия и кислорода и положительное влияние молибдена кажется повторением известного для других сред. [c.413]

Основой процесса химического никелирования является реакция восстановления никеля из водных растворов его солей гипофосфитом натрия. Промышленное применение получили способы осаждения никеля из щелочных и кислых растворов. Осажденное покрытие имеет полублестящий металлический вид, аморфную структуру и является сплавом никеля с фосфором. При этом содержание фосфора в покрытии зависит от состава раствора и колеблется от 4—6% для щелочных, до 8—10% для кислых растворов. [c.144]

Углеродистые стали в исходном (отожженном) состоянии имеют сруктуру зернистого перлита, низкую твердость НВ 170—180 (1700—1800 МПа) и хорошо обрабатываются резанием. Температура закалки углеродистых инструментальных сталей от У8 до У12 должна быть 760—810 °С, т. е. несколько выше ЛС), но ниже Ас , для того, чтобы в результате закалки стали получалась мартенсит-ная структура и сохранилось мелкое зерно и нерастворенные частицы вторичного цементита. Закалку проводят в воде или водных растворах солей. Мелкий инструмент из сталей У10, У11, У12 для умеЕ1ьшения деформа[щи охлаждают в горячих средах (ступенчатая закалка). [c.296]

Закалка отличается от полного отжига и нормализации высокой скоростью охлаждения заготовок или деталей после нагрева до температуры превращения и выдержки при этой температуре. Высокая скорость охлаждения достигается за счет использования в качестве охлаждающей феды воды, масла, водных растворов солей ЫаОН, Na l и др. В результате металл приобретает мелкозернистую однородную структуру с высокой твердостью, прочностью, износостойкостью, коррозионной стойкостью, но пониженной пластичностью и более трудной обрабатываемостью резанием. [c.273]

Этим способом термообработки, применяемым ко всем сортам стали, принимающим закалку, получают детали, которые наряду с высокой сопротивляемостью ударным нагрузкам хорошо противостоятизносуоттрения. При точном контроле достигается полная однородность закалки. Пламя нагревает только поверхностный слой изделия, и тепло не успевает проникнуть внутрь детали. Это обусловливает постепенный переход от мартенеитной структуры металла на закалённой поверхности к нормальной структуре сердцевины через промежуточные структуры трооститную и сорбит-ную. Для получения устойчивого пламени предпочтительно пользоваться безинжекторными горелками, работающими на ацетилене высокого давления. Охладительной средой обычно служат вода, водные растворы солей или сжатый воздух. Применение масляных охлаждающих смесей ввиду их горючести исключено. Существуют два способа поверхностной закалки [c.410]

Закалка и отпуск. Нагрев до температуры выше Ас (на 30—50° С), выдержка при этой температуре и последующее достаточно быстрое охлаждение (в водных растворах солей или кислот, в воде, в масляной эмульсии, в масле, на воздухе) для получения главным образом мартенситовой структуры называется закалкой (полной) (фиг. 2, режим 1). При закалке получается метастабильное структурное состояние, и в зависимости от скорости охлаждения для данного химсостава стали структура последней состоит из переохлаждённого твёрдого раствора (аустенита), пересыщенного твёрдого раствора (мартенсита) или тонкодисперсной смеси феррита и цементита. [c.478]

Для расплавов солей компонентов флюсов характерна ионная структура, и вблизи температуры плавления эти расплавы, так же как и водные растворы солеи, состоят преимущественно из отдельных нонов. Однако ряды напряжений металлов, входящих в расплавы солеи, отличаются от ряда напряжений для их водных растворов. По данным Ю. К. Делимарск010, ряды напряжений для металлов в расплавах соответствующих галогенидов имеют вид во фторидах—Li, К, Ва, Na, Са, Mg в хлоридах — Li, Ва, Sr, К, Са, Na, Mg, Be, Си, Ni, Ag, Al, Zn, d, Sn, Pb, Bi, o, Sb в бромидах— К, Ва, Li, Sr, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, d, Pb, Sn, Ag, u, Bi, Sb, o в иодндах — Li, Sr, K, Na, u, Sb, Mg, Mn, Zn, d, Al, Sn, Pb, Ag, u, Bi, o. [c.26]

Таким образом, система, существующая в нескольких энергетических состояниях, переходит в состояние с наименьшей энергией не сразу, а ступенчатым образом, Обычно нет необходимости в каждом случае определять кристаллическую структуру этих промежуточных состояний, они могут различаться калориметрически благодаря их разным энергетическим уровням. Если, например, выкристаллизовывать при комнатной температуре из водного раствора соль КНОз, которая ниже 127,8° С кристаллизуется в ромбической, а выше этой температуры в ромбоэдрической сингонии, то сначала образуются ромбоэдры, устойчивые только при высокой температуре, которые позднее превращаются в ромбические кристаллы. Когда ромбические иглы при своем росте соприкасаются с уже выкристаллизованными ромбоэдрами, последние распадаются (соприкосновение со стабильной фазой) и превращаются также в агрегат ромбических кристаллов. Этот процесс ступенчатого перехода можно проследить под микроскопом. Превращение происходит преимущественно в местах контакта устойчивой фазы с нестабильной. [c.192]

Структура развитых термоконцентрационных вторичных течений должна быть найдена на основе нелинейного анализа. В работе [24] для расчета вторичных режимов в области предельно больших Ка< был использован метод малого параметра. Модельное амплитудное уравнение позволило заключить, что в некотором интервале значений волнового числа возможно жесткое возбуждение неустойчивости. Эволюция течения в надкритической области изучалась в работе [27] с помощью метода Галеркина — Канторовича. Расчеты проводились для водного раствора соли при фиксированном Ra = 1,878 10 (параметры соответствуют работам [17,23]). При заданных к - 11,25 и Gr = 1231 (пятипроцентная надкритичность) изучалось развитие со временем начального возмущения. Расчеты показали, что в течение небольшого промежутка времени возникающие на границе устойчивости ячейки с противоположным направлением вращения смежных вихрей трансформируются в систему слоистых ячеистых течений с одинаковым направлением вращения. Аналогичные результаты были получены ранее [28] с помощью метода конечных разностей они хорошо согласуются с экспериментом [23, 25]. Пример фотографии слоистой структуры приведен на рис. 85. [c.136]

Температура нагрева при закалке инструмента из сталей У10— У12 770—790° С. Охлаждение проводят в воде или в водных растворах Na l (8—15%), NaOH (10—15%). Охлаждение в водных растворах солей или щелочей дает более удовлетворительные результаты по сравнению с охлаждением в воде уменьшается возможность образования мягких пятен , повышается прочность, увеличивается толщина закаленного слоя и обеспечивается его более однородная структура и твердость. [c.252]

Однако в некоторых случаях це.ментит выделяется в виде массивных включений, окруженных свободным ферритом. Такая структура называется анормальной. При термической обработке стали с анормальной структурой цементит растворяется в меньших количествах, что вызывает образование мягких пятен на поверхности. Закалку такой стали следует производить с более высокой температуры и применять резко охлаждающую жидкость (водный раствор солей). [c.79]

Для изучения возможности появления разрушения в контакте с твердыми солями Na I были проведены следующие исследования поверхность образцов в указанных выше двух структурных состояниях смачивали насыщенным водным раствором Na I, после чего образцы высушивали при 40°С в течение 20 ч. Сухие образцы испытывали на воздухе трехточечным изгибом с записью нагрузки. Исследования, выполненные В. А. Шером, показали, что закаленные образцы, как и при испытании в водном растворе Na I, после появления надрывов в оксидном слое изгибались без разрушения. Образцы второй партии, имевшие структуру ач ]азы с предвыделениями Оа-фазы, разрушались хрупко, без заметных следов пластической деформации. Исследование излома показало, что его цвет такой же темный, как и у образцов, испытанных в водном растворе. В изломе наблюдаются ручьевой узор и многочисленные сколы. [c.75]

Буш [10] рекомендует 0,5%-ный спиртовой раствор азотной кислоты для эффективного травления магния и его сплавов. Травление длится 5—15 с. Раствор такой низкой концентрации особен[но хорошо протравливает сплавы с тонкой эвтектической или эвтектоидной структурой. Для исследования самых различных сплавов Ханн И] использует 2%-ный спиртовой раствор азотной кислоты. Широкое применение спиртовых, растворов обусловлено тем, что водные растворы неорганических кислот и нейтральных солей слишком сильно растворяют магниевый твердый раствор, а ликвацию — очень неравномерно. Булиан и Фаренхорст [3] рекомендуют 8%-ный спиртовой раствор азотной кислоты для травления литых (продолжительность травления [c.288]

Из уравнения (121) следует, что при 73°С наблюдается максимум скорости ультразвука в воде, наличие которого можно объяснить зависимостью структуры воды от температуры. По другим данным [ 296, с. 390], максимум скорости ультразвука в воде, или иначе максимум сжимаемости воды, наблюдается при 63,5°С. Аналогичные максимумы скорости ультразвука наблюдаются и в растворах Na 2SO4, причем температура максимума скорости монотонно убывает с ростом концентрации соли. Влияние ионов на скорость ультразвука в водных растворах можно объяснить изменением структуры растворителя (воды) под действием электростатических полей ионов (электрострикция). При прохождении ультразвуковых волн в жидкой фазе наблюдаются следующие явления, оказывающие то или иное влияние на кинетику процессов цементации акустические течения, пандеромоторное (механическое) действие на частицы (твердые, газообразные) и кавитация. [c.85]

Натриевая соль метилкремневой кислоты S -50. Это вещество растворимо В воде, и можно полагать, что в водном растворе оно имеет структуру А, а после сущки и дегидратации— структуру 5. [c.667]

Из всех приведенных выше данных и соображений следует, что сходство спектров поглощения щелочно-галоидных кристал-лофосфоров со спектрами галоидных солей активатора в водных щелочно-галоидных растворах нельзя считать аргументом, свидетельствующим о комплексной природе центров свечения в щелочно-галоидных кристаллофосфорах. Наоборот, это сходство дает основание предположить, что в указанных растворах спектры поглощения, подобно спектрам кристаллофосфоров, также обусловлены переходами электронов между уровнями активирующей примеси. Действительно, исследования спектров поглощения раз- бавленных и насыщенных водных растворов галоидных солей таллия и свинца привели А. А. Шишловского и его сотрудников (2681 к выводу, что спектры поглощения указанных растворов представляют собой спектры возбуждения ионов исследуемых металлов. Но одновременно отмечаются процессы ассоиг ацни ионов, накладывающие свой специфический отпечаток как аа структуру спектра, так и на его положение в шкале длин волн. [c.160]

Карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ) — продукт, получающийся при этерификации щелочной целлюлозы кристаллической моно-хлоруксусной кислотой или ее натриевой солью. По внешнему виду КМЦ представляет собой белое или желтоватое вещество без запаха с остатками волокнистой структуры, легко растворяется в воде. Водные растворы КМЦ могут иметь вязкость в несколько 1ысяч сантипуаз, что объясняется строением молекул, представляющим высокополимерные цепи. Стоимость технического продукта 46 . [c.46]

В данной главе представлены спектральные и концентрационные зависимости оптических постоянных наиболее распространенных в природе водных растворов неорганических кислот и их солей, а также некоторых щелсчей. Учитывая наибольшее изменение показателя поглощения раствора в области основных ИК-полос воды при малом содержании растворенного вещества, в ряде случаев результаты для более наглядного выявления различий представлены в графической форме в виде разности величин, характеризующих поглощение раствора и воды. Для области валентных и деформационных колебаний молекул воды приведены графики оптических постоянных растворов галогенидов щелочных металлов солей, характеризующих их влияние на структуру воды. Основная группа сведений, приведенная для ИК-области, дополнена рефрактометрическими данными для области прозрачности растворов (видимый диапазон). [c.28]

Типичными пассиваторами являются растворимые в воде фосфаты, силикаты, нитриты и некоторые другие соли, широко применяемые для защиты от коррозии стали и других металлов в водных растворах. Как было показано в ряде исследований, эти вещества образуют пленки, состоящие обычно из окислов или нерастБэримых солей. Такие пленки представляют собой новую твердую фазу, изолирующую металл от агрессивной среды. Поэтому, чем компактнее структура пленок, чем меньше в них пор, тем совершеннее выполняют они свою экранирующую функцию. [c.18]

Изменения соотношения скоростей параллельных электродных процессов, состава катодного сплава и кислотности электролита при температурах около бО С, вероятно, связаны также с изменением структуры воды при характерной темпера туре- Менделеева [12]. При этой температуре, как известно, резко изменяются свойства водных растворов электролитов, в частности, величина удельной электропроводности и pH гидрато-образования ряда солей, в том числе никелевых [13], изменяется энергия активации электродных процессов и т. п. [c.24]

Из гидрата закиси железа Fe(OH)2 при невысокой температуре в водной среде может быть получена не только гидроокись РеООН, но также и кристаллическая закись-окись железа — магнетит Ре. 04, близкий по структуре маггемиту. Магнетит широко распространен в природе. Искусственным путем его получают как осаждением из растворов солей двухвалентного железа с постепенным окислением осадка, так и восстановлением окислов или гидроокислов железа, окислением сульфидов железа, окислением металлического железа или вюстита и др. [90]. [c.113]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...