Восстановительное растворение

Вначале сталь для горячего цинкования погружают в раствор соляной кислоты, чтобы снять всю ржавчину и окалину и сделать поверхность несколько шероховатой. Травильная кислота обычно содержит органические ингибиторы, которые предотвращают излишнее воздействие коррозии на чистую сталь при восстановительном растворении окисных пленок и окалины. Отливки предварительно подвергают дробеструйной очистке. Флюсование металла хлористым алюминием после травления осуществляют перед погружением в расплав цинка либо непосредственно при погружении путем пропускания через расплавленный флюс, находящийся на поверхности цинковой ванны (в некоторых случаях используют оба метода). [c.70]

Этот метод также используется для определения толщины пленок РегОз, причем в катодной реакции образуются двухвалентные ионы железа за счет процесса восстановительного растворения подробно рассмотренного в разд. 2.3. Катодная реакция при этом имеет вид [c.54]

Окисные пленки удаляются с поверхности за счет так называемого процесса восстановительного растворения, протекающего на участках металла с нарушенным слоем окисла. Переход катионов железа в травильный раствор наблюдается именно на этих участках или в местах дефектности решетки окисла, при этом с течением времени нарушается связь окалины с поверхностью, вследствие чего окалина отслаивается. [c.55]

Пленку из окислов и окалины удаляют с поверхности в основном с помощью так называемого процесса восстановительного растворения, протекающего на участках металла в местах нарушения этой пленки. [c.116]

Восстановительное растворение. Только что изложенные факты ясно показывают, что непосредственное растворение, вызываемое действием кислоты на окисную пленку Ре " , очень слабое, в то время как в условиях катодной обработки разрушение пленки идет быстро. Довольно быстрое разрушение в отсутствие тока обусловливается действием локальных элементов при самопроизвольном разрыве пленки [c.213]

В отдельных случаях для нержавеющей стали в разбавленной На 504 имела место коррозия в отсутствие кислорода и пассивация в его присутствии. Возможно, что в данном случае в местах утечек восстанавливается не кислород, а ионы Ре +, которые образуются в его присутствии. Таким путем предотвращается восстановительное растворение пленки. [c.214]

Исчезновение пассивации после выключения анодного тока. Если железный анод становится пассивным при анодной обработке под действием достаточно высокой плотности тока в кислом растворе и если внешний ток затем выключается, то явление пассивации исчезает, как уже объяснялось, вследствие восстановительного растворения. В явно кислом растворе потеря пассивности (внезапное падение потенциала) может произойти очень быстро — ВОЗМОЖНО в пределах нескольких секунд. В слабокислых растворах пассивность может сохраняться дольше и в нейтральных растворах еще длительнее в некоторых щелочных растворах явление пассивности может сохраняться как угодно ДОЛГО. Даже в растворах, которые не способствуют пассивации (если ТОК выключен полностью), пассивность может сохраняться, даже если плотность тока настолько низка, что не может вызвать пассивности на подобном электроде, который первоначально являлся активным. Легче сохранить пассивность на аноде, который уже пассивен, чем [c.215]

На металлах, на которых наблюдается заметное растворение окисла, толщина может быть много меньше, чем теоретическое значение. Для анодной пленки на железе восстановительного растворения можно избежать, вследствие высокого потенциала, но медленное непосредственное растворение может быть достаточным для того, чтобы влиять на толщину тогда, когда новое образование материала пленки (обусловленное ионным движением через пленку) компенсируется растворением в кислоте. Равновесное состояние при росте пленки будет зависеть от pH раствора [74]. [c.228]

Непосредственное воздействие кислоты на окись железа, в результате которого образуется растворимая соль трехвалентного железа, происходит медленно (стр. 214), но восстановительное растворение окалины, представляющей собою окись железа, в контакте с металлом с образованием закисной соли железа происходит более легко это объясняется на стр. 213, однако приведенное там рассмотрение вопроса относится к значительно более тонким пленкам, образующимся при более низких температурах окись железа прокатной окалины несомненно реагирует с меньшей скоростью. Магнетит слабее подвергается восстановительному растворению, чем окись железа. Поэтому, если обработка стали была закончена при температуре ниже 570 С и на ее поверхности имеется двухфазная окалина, медленное воздействие начинается в любой точке, где окалина растрескалась, и происходит на поверхности раздела сталь 1 магнетит, отделяя окалину. [c.372]

Таким образом, с течением времени под окалиной образуется подкоп и она отслаивается. Это отслаивание частично может вызываться воздействием кислоты на металл с выделением водорода возможно, что пузырьки, образующиеся под окалиной, способствуют ее отделению. Вполне возможно, что медленное восстановительное растворение магнетита р результате действия элемента железо кислота магнетит также играет свою роль, и нижняя часть слоя магнетита, находящаяся в контакте с металлом, переходит в раствор как растворимая закисная соль железа (непосредственное воздействие привело бы к образованию смеси солей двухвалентного и трехвалентного железа). Наличие трещин в окалине, допускающих проникновение кислоты к поверхности раздела между металлом и окисью, вероятно, имеет важное значение для быстрого травления. Это обстоятельство подчеркивалось рядом авторов [24 ]. [c.372]

С первого взгляда кажется, что согласно теории идеальным является такой замедлитель, который препятствует первой ступени катодной реакции, так как это не мешает растворению окисла окалины (непосредственному или восстановительному) и в то же время ведет к определенному уменьшению воздействия на металл, а также суммарного образования водорода как выделившегося , так и диффундировавшего . Однако это требование может быть недостижимо Во всяком случае можно ожидать хороших результатов от замедлителя, оказывающего достаточное влияние на анодную реакцию и допускающего протекание этой реакции с такой скоростью, чтобы уравновесить желательную катодную реакцию (восстановительное растворение магнетита или окиси железа или восстановительное растворение магнетита и окиси железа), но не с такой скоростью, чтобы уравновесить нежелательную катодную реакцию (образование водорода) по-видимому, в этом заключается механизм действия замедлителей, применяемых в настоящее время. [c.377]

Хотя удаление толстого окисла по-существу происходит перед покрытием, невидимая окисная пленка обычно присутствует на металле перед покрытием или, в случае некоторых операций, образуется после проведения их для некоторых целей листовой металл, подобно тому, как это делается для железных деталей, пассивируется анодной обработкой в условиях свободного выделения кислорода перед началом катодного осаждения. Вопрос относительно того, что происходит с невидимой пленкой, вызывает некоторые споры. Без сомнения, в кислой ванне окисел железа должен быть удален восстановительным растворением перед процессом осаждения, и в некоторых случаях он может быть восстановлен до металла. Русские работы, выполненные с использованием меченых атомов, указывают, что частичное восстановление пленки может сделать поверхностные условия более пригодными для образования мелкодисперсного непрерывного, адгезионного и защитного покрытия, чем многие другие методы подготовки поверхности [82]. Для металлов, подлежащих покрытию горячим погружением, окисел удаляется с помощью флюсов. При горячем цинковании слой расплавленного флюса наносится на зеркало ванны с расплавом цинка в том месте, где в него вводится деталь. В других процедурах детали обрабатываются флюсом и сушатся нагреванием перед тем, как они вводятся в ванну [c.570]

Т. е. для электрохимического растворения металла необходимо присутствие в электролите окислителя — деполяризатора, обратимый окислительно-восстановительный потенциал которого по-ложительнее обратимого потенциала металла в данных условиях. При соблюдении этого условия >> 0. а < 0. [c.182]

В случае с элементом Даниеля коррозия происходит тогда, когда металл устойчив к действию рассматриваемого раствора, т. е. акцептор электронов (окислитель) должен находиться в растворе с более высоким окислительно-восстановительным потенциалом, чем система М +/М. Ионы Си + действуют в элементе Даниеля как катодные реагенты, что на практике встречается редко (некоторые виды коррозии медных сплавов представляют исключение). Наиболее распространенные катодные реагенты в естественной среде — это гидратированный протон Н3О+ (или молекула воды) и растворенный кислород, который постоянно присутствует там, где водная среда находится в контакте с атмосферой. [c.28]

Электрополирование. Характерной особенностью растворов, применяемых для химического полирования, является их высокий окислительно-восстановительный потенциал, который достигается благодаря введению сильных окисляющих добавок (например, азотной кислоты). Во время полирования они восстанавливаются на катоде с сопутствующим быстрым анодным растворением металла. [c.64]

Этот эффект незначителен для Y- или р-излучения как в окислительных, так и восстановительных условиях, создаваемых растворенными кислородом, водородом или перекисью водорода в пределах той ограниченной области концентрации, которая имеется в реакторах. [c.70]

Для стальных деталей припоем обычно служит чистая электролитическая медь (марки М1 и М2). Она весьма жидкотекуча в восстановительной атмосфере, даёт прочное, чистое соединение, не требует флюса, за исключением некоторых плохо смачиваемых сортов стали. Применение флюсов вообще удорожает процесс пайки и требует последующей очистки. Флюсы требуются при содержании в стали более 1—2о/о хрома, марганца, кремния, ванадия и алюминия, образующих окисные плёнки, не восстанавливаемые газовой атмосферой и ухудшающие смачивание. Никель, наоборот, усиливает смачивание и является желательным элементом в сталях для пайки. Иногда в качестве припоя используется латунь, которая обычно требует применения флюса для уменьшения окисления цинка и растворения образовавшейся окиси. В процессе пайки латунь может повышать температуру плавления вследствие испарения части цинка. С флюсом латунь растекается почти так же хорошо, как и чистая медь. Для меди и медных сплавов, не- [c.448]

На катоде окись РеЗ+ восстанавливается до окиси Ре , которая переходит в раствор. Это явление известно под названием восстановительного растворения. Этот механизм, связывающий удаление окислов высшей валентности с поверхности металла не с непосредственным растворением гематита и магнетита кислотой, а с восстановительным растворением, был убедительно доказан Прайэром и Эвансом [140, с. 14]. Изучая растворимость окисла РегОз, авторы нашли, что непосредственное действие кислоты было медленным, а в растворе было обнаружено много ионов Ре +, хотя окисел формально состоял из РегОз. Изучение модели короткозамкнутого элемента, составленного из окисла железа РегОз и Ре, подтвердило, что железо является аподо.м, а окисел — катодом. При этом наблюдалось очень сильное растворение окисла с накоплением в катодном пространстве Ре2+, Таким образом, катодная реакция может рассматриваться как процесс образования дефектов структуры в решетке окисла РеЗ+ (увеличение концентрации Ре-+). Поскольку растворение окиси происходит предпочтительнее в дефектах структуры, то появление Ре в растворе понятно. [c.221]

Анодные ингибиторы включают окислительные анионы (хрома-ты и нитриты) и некоторые неокислительные айионы, содержащие кислород (фосфаты, молибдаты, вбльфраматы, силикаты, бензоаты и др.). Они функционируют в нейтральных или щелочных растворах. В кислых растворах 7-РегОз нестоек (см. диаграмму Пур-бэ для железа) и растворяется в соответствии с механизмом восстановительного растворения. [c.136]

Метод растворения пленки в соляной кислоте имеет источник погрешности, которую трудно оценить. Дело в том, что ускоренное растворение пленки, по сравнению с чистой поверхностью железа, обычно объясняется так называемым восстановительным растворением . Кислота весьма медленно растворяет РегОз или Рез04. Но если окисел порист, то на обнаженных участках железа происходит окисление последнего ионами Н. Стационарный потенциал этого процесса отрицательнее, чем равновесный потенциал восстановления РегОз в РеО. Поэтому такое восстановление происходит, а РеО быстро химически растворяется в кислоте. Восстановительному растворению придается большое значение в концепции фазового окисла [29], особенно при трактовке явлений депассивации (однако больпшнство авторов принимает, что в пассивном состоянии пленка беспориста) [30]. В объем раствора кислоты попадает железо из растворившейся щгенки окисла и железо, окисляющееся на обнажившихся местах (если пленка частично растворилась) или в порах (если пленка пориста). Описанный метод не позволяет [c.222]

Обычно лучше использовать воду с низким значением pH и таким образом уменьшать опасность питтинга pH, равное 5 или 5,5 оказывается выгодным только для систем, изготовленных из одного железа, но значение pH должно быть увеличено до 6 или даже до 7, если, наряду с железом, имеется медь или свинец. Тот факт, что конденсированные фосфаты могут быть использованы для относительно кислых вод и в ряде случаев в довольнонизких концентрациях, говорит в их пользу однако необходимость движения воды является отрицательной чертой. Отсутствие питтинга в условиях слабой кислотности может быть обусловлено тем, что окисная пленка будет подвергаться восстановительному растворению, так что не возникает опасного сочетания большой катодной площади и малой анодной. Это восстановительное растворение может и не происходить, если окисел представляет собой толстую заводскую окалину, и нужно с осторожностью применять результаты лабораторных исследований, которые ведутся с образцами, свободными от окалины, к тем системам, в которых сталь покрыта заводской окалиной. [c.158]

Многообещающий метод был разработан в Мельбурне, где использовалась вода, которая первоначально содержала только 15 мг л хлорида, но при ее повторном прохождении через циркуляционную систему содержание хлорида быстро возрастало. Сначала вода обрабатывалась кислым фосфатом (КН2РО4), который способствовал удалению начальной пленки со стали (возможно, за счет восстановительного растворения), а потом в воду добавляли малые дозы бихромата калия К2СГ2О7. При установлении этих относительно окислительных условий восстановительное растворение становится невозможным, и окисел становится более устойчивым, поэтому появляющаяся новая совершенная пленка хорошо защищает металл от коррозии. Если подобная пленка образуется, то последующие добавки этих химикалиев могут быть малы [100]. [c.163]

Как упоминалось ранее, в случае влажной коррозии до сих пор считалось, что скорость коррозии обычно лимитируется скоростью доставки кислорода следует указать, что, если к системе приложена внешняя э. д. с., то подобного ограничения не может быть. С первого взгляда кажется, что может быть достигнута любая скорость коррозии, как бы велика она не была, но практически имеет место и пассивация в неразмешиваемых электролитах преобладает пассивация. Как показано, на аноде образуется пленка, обычно невидимая, которая делает анод пассивным. Возражения против того, что пассивность, возникающая при действии кислоты на железный анод, является результатом образования окисной пленки, проверены и считаются несостоятельными пленки, которые в отсутствие анодного тока разрушались бы кислотой в результате восстановительного растворения, стабильны в условиях анодного процесса. При образовании пленок на аноде весьма важной причиной является влияние анионов, особенно хлор-ионов, которые неблагоприятны для процесса пассивации. Имеются случаи, когда анодная коррозия умышленно использовалась для таких целей, например, при образовании пигментов. [c.208]

Доказательство наличия пленки. На железе отложение сульфата Ре + (или при некоторых обстоятельствах основного сульфата) в результате процесса пассивации приводит к потускнению поверхности, как это отмечено Хеджесом (стр. 218, [17]) и Оливером (стр. 216) но если уже имеет место достаточное выделение кислорода, то кристаллы сульфата покрываются с поверхности пузырьками кислорода и, в основном, снова растворяются если имеет место полная пассивация, то поверхность железа оказывается блестяш,ей, почти такой же, как в начале опыта. Как бы то ни было, пленка действительно существует, как это показано в опытах автора с наклонным анодом (фиг. 51) (прибор конструируется таким образом, чтобы поверхность находилась все время в поле зрения микроскопа) [6]. Образцы изготовлялись из холоднокатаного электролитического железа и шлифовались перед опытом, в качестве раствора применялась 1 н. На504. Внешняя э. д. с. составляла 6 е. Сначала анод корродировал, но высокая плотность тока вскоре приводила к пассивации, так что начинал выделяться кислород. Если затем сила тока на мгновение прерывалась при помощи особого ключа, то анод оставался пассивным, даже когда цепь снова замыкалась, но если ток прерывается длительно, то анод снова становится активным и перед пассивацией (и выделением кислорода) должен еще раз наступить новый период активации (коррозии). Был проведен небольшой опыт, дающий возможность предсказать время, в течение которого должен быть восстановлен ток для того, чтобы иметь в активном состоянии электрод, который еще пассивен в большей части, но уже активен в некоторых точках. Если уловлен правильный момент, то коррозия начинается с активных мест и постепенно распространяется под пленку, присутствующую на пассивных участках, так что пленка таким путем отделяется. Как только контакт с металлом нарушен, пленка становится ясно видимой эта пленка достаточно устойчива в кислотах. Успех опыта зависит от правильного выбора момента для включения и выключения тока было найдено, что следует изменять э. д. с. в пределах 4—6 в при помощи особого ключа, в соответствии с требованием положения, которое необходимо для наблюдения (за процессом) в микроскоп. Необходимы некоторые простые предварительные опыты, после которых может быть получен успешный результат при соответствующей манипуляции с обоими ключами. При отделении пленки необходимо иметь в виду три основных требования 1) пленка, находящаяся в контакте с металлом, разрушается кислотой в отсутствие тока (или когда ток слабый) вследствие восстановительного растворения (это явление будет объяснено ниже) 2) пленка, находящаяся в контакте с металлом, не поддается разрушению кислотой, когда через ячейку протекает сильный ток 3) пленка вне контакта с металлом сопротивляется быстрому разрушению кислотой вне зависимости от того, включен или выключен ток. [c.211]

На катоде окись Ре " восстанавливается до Ре .так что последняя непосредственно переходит в раствор это явление известно под названием восстановительного растворения. Если окрашенный образец целиком является анодом (при наложении внешней э. д. с.), то это препятствует действию локальных катодов, и пленка остается неразрушенной. То же самое происходит при простом погружении, если раствор содержит хромовую кислоту — сильный окисляющий агент, которая будет восстанавливаться предпочтительнее, чем Ре +, и этим самым давая возможность пленке остаться неразрушенной. Предположение, что пленки из окисла Ре " не могут быть защитными при определенных условиях, определяемых наличием восстановительного растворения, а не непосредственным растворением, было подтверждено Прайэром, который не только изучил окисные пленки на железе. [c.213]

Фиг. 53. Ячейка для демонстрации восстановительного растворения окиси железа (М. И. Прайэр, Ю. Р. Эванс)

Прайэр имел возможность измерить силу тока между анодом и катодом и сравнить последнюю со скоростью восстановительного растворения окисла Ре +. Если исключить доступ кислорода, то выход по току, согласно закону Фарадея, был выше 90% вначале, а затем снизился в присутствии кислорода выход по току был много ниже, очевидно, из-за того, что часть тока расходовалась на восстановление кислорода.. Таким образом, растворенный кислород в электролите будет уменьшать возможность разрушения пассивной пленки на металле — и это имеет место [c.214]

Фиг. 54. Восстановительное растворение окнсн железа на железе, подвергнутом действию кислоты.

Горизонтальная кривая располагается при потенциале +0,45 в и сопровождается сильным колебанием потенциала (область 3) Это странное поведение, конечно, обусловливается тем обстоятельством, что становится возможным образование твердой окисной пленки на металле в порах, пронизывающих толщу кристаллов. Расчет, основанный на более ранних измерениях Фладе (касающихся действительно потери пассивности), по-видимому, указывает на то, что в 10%-ной На 501 Для достижения пассивного состояния требуется потенциал в +0,580 в . Однако в порах между кристаллами кислотность значительно ниже действительно, значение pH равно 2,2, которое допускает образование окисла при +0,450 в. Если, однако, железо покрывается окисной пленкой, анодное растворение практически прекращается, и сила тока резко падает до пренебрежимой величины. В отсутствие тока растворение кристаллов сульфата Ре " может происходить без какой-либо компенсации за счет образования новых кристаллов, так что железо вскоре снова подвергается действию кислоты (почти полностью 10%-ной) когда эта кислота достигает металла, то уже образованная окисная пленка будет почти немедленно исчезать в результате восстановительного растворения, которое при этом потенциале является возможной реакцией. Следовательно, железо на мгновение оказывается без окисной пленки и следовательно может снова проходить сильный ток, приводящий к образованию свежего окисла в порах, вызывая новое падение тока. Этим объясняются сильные колебания тока. Колебания продолжаются до потенциала приблизительно +0,580 в и затем прекращаются, так как выше этого значения окисная пленка становится стабильной даже в присутствии 10%-ной кислоты — как это уже установлено. Выше новой области потенциалов (область 4) сила тока изменяется очень мало, будучи лишь достаточной, для того чтобы способствовать непосредственному растворению окисла кислотой, это будет вызываться (стр. 214) тем, что непосредственное растворение (совместно с восстановительным растворением) происходит чрезвычайно медленно. Для многих практических целей может быть указано, что выше этой области пассивный электрод ведет себя подобно платине или другому благородному металлу. Почти (полное) отсутствие тока продолжается приблизительно до 1,66 в, когда становится возможным выделение кислорода (область 5). Величины силы тока и скорости коррозии в пассивной области обсуждены в статьях 115], [16]. [c.218]

В главе IX показано, что в отсутствие наложенного тока нержавеющая сталь противостоит кислотам, которые разъедают нелегированное железо, гак как хром в пленке предотвращ ает восстановительное растворение, а двухвалентный хром является неустойчивым. При наложении слабого катодного тока от внешнего источника тока так, чтобы понизить потенциалы, нержавеющая сталь может подвергаться коррозии железо переходит в раствор в виде двухвалентных ионов, а хром в виде Сг +. При наложении анодного тока от внешнего источника может наблюдаться некоторая анодная коррозия при потенциале —0,0 в, но пассивность появляется лишь при потенциалах в области 0,2—1,2 в, выше этого значения некоторые сплавы железа с хромом подвергаются анодной коррозии как уже объяснялось, хром переходит в раствор в виде растворимой хромовой кислоты. [c.219]

Анодное поведение алюминия. В то время как пленка, полученная на железе при анодной обработке в разбавленной Нз304 исчезает, возможно, в течение нескольких секунд, когда выключен ток, положение дела с алюминием иное алюминий —металл определенной валентности, для которого невозможен процесс восстановительного растворения, а скорость непосредственного растворения окисла мала. В этом случае анодная обработка в сернокислотной ванне является основным методом для получения толстых окисных пленок, которые заметно увеличивают сопротивление коррозии, и, кроме того, пригодны в качестве подходящей основы под окраску. Разработаны бесчисленные процессы анодного окисления с применением хромовой, серной, щавелевой и фосфорной кислот. Их промышленное использование обсуждается на стр. 231. [c.225]

По мнению автора настоящей книги. Хор и его сотрудники, вероятно, правы, допуская, что электрополированию способствует твердая пленка. Возможно, что процесс имеет общее с явлением, установленным в работе Миле по восстановительному растворению окисных пленок, полученных на железе при его нагреве (стр. 59) металлическая поверхность, после того как пленка удалена, остается более ровной, чем исходная поверхность перед окрашиванием. Такое же сглаживание после окисления и удаления пленки отмечено другими исследователями в Кэмбридже было найдено, что если исходить из шлифованной поверхности можно попеременным окислением и удалением пленки восстановительным растворением за несколько раз получить блестящую поверхность, напоминающую хотя и несколько худшую поверхность, полученную в опробированной ванне для электрополирования (метод был изучен Деви с точки зрения обоснования его как метода обработки поверхности образца перед окислением, но в конце концов было найдено, что более предпочтительным является восстановление водорода). Не приходится сомневаться, что здесь принципы те же самые, что и при анодном полировании в условиях, которые приводят к образованию пленки на аноде. [c.235]

Одно из принципиальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растворения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных иоиов. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Высокие температуры, используемые при сварке плавлением, с одной стороны, понижают термодинамическую устойчивость оксидов, как это было показано в п. 9.2, но, с другой стороны, скорость их образования резко увеличивается и за очень небольшое время сварочного цикла металлы поглощают значительное количество кислорода. Поглощенный кислород может находиться в металле или в растворенном состоянии в виде оксидов (обычно низшей степени окисления), или субоксидов (TieO, TisO, Ti20), а также может создавать неметаллические включения эндогенного типа, образовавшиеся при раскислении металла более активными элементами. И то, и другое резко снижает качество сварных соединений, особенно пластичность металла шва. Исследования этого вопроса показали, что основная масса кислорода в металле обычно находится в неметаллических включениях [20]. Источниками кислорода в металле при сварке служат окислительно-восстановительные реакции между металлом и атмосферой сварочной дуги, металлом и шлаками, образующимися в результате плавления флюсов или при разложении и плавлении компонентов электродного покрытия, а также при взаимодействии с наполнителями порошковой проволоки. [c.317]

На основании изучения гетерофазного взаимодействия титана с расплавами стекол системы ЗЮа—А1,0,—В,О,—7пО(СиО) с ПОМОЩЬЮ комплекса электрохимических методов исследования установлено большое влияние состава газовой среды на величину и кинетику установления стационарного потенциала Т1-электрода, электропроводность изученных расплавов. Показано, что доминирующим на первой стадии взаимодействия титана с расплавом стекла-матрицы в нейтральной атмосфере является процесс окисления металла за счет растворенных в расплаве паров воды, дополняемый окислительно-восстановительным взаимодействием с образованием в зоне контакта силицидов титана. Присутствие иона меди в расплаве изменяет характер взаимодействия. Восстановление меди сопровождается образованием купротитанатов вследствии гетеродиффузии в металлический титан и растворением прочих продуктов в расплаве. Методом вращающегося титанового диска изучалась кинетика процесса. Лит. — 9 назв., ил. — 3. [c.270]

Легирование железа хромом приводит к расширению пассивной области и снижению критического тока пассивации и тока в пассивном состоянии, что позволяет перевести сплав в слабо-окиолительных средах в пассивное состояние. В то же время в восстановительных и сильноокислительных средах скорость коррозии сплава возрастает, так как сплав переходит соответственно в активную область или область перепассивации, в которых растворение сплава идет интенсивнее, чем железа [28], [c.46]

Кроме однократной термической обработки разработаны также варианты восстановительной циклической обработки, которая позволяет получить хорошие результаты по залечиванию пор при более низких, чем термообработка ВТО-1, температурах (980 °С для стали 12X1МФ) и на более поздних стадиях поврежденности. Залечивание происходит за счет неоднократного а у-а перехода, что значительно ускоряет процесс раствОрения пор [7]. [c.258]

Условием возникновения ИП является протекание электрохимических процессов в системе сталь—смазка—медный сплав, которые можно смоделировать, пр едставив сопряжение поверхности и смазки как гальванический элемент. Вследствие избирательного растворения поверхности медного сплава в восстановительной среде происходит выделение пленки меди на медном сплаве и образование за счет ИП сервовитной медной пленки на стали наличие пленки и ее пластифицирующие свойства определяют износостойкость пары трения. Процесс растворения медного сплава, например, в глицерине или спиртоглицериновых смесях аналогичен процессу избирательного растворения интерметаллических соединений и твердых растворов в водных растворах кислот. [c.35]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...