Железо в кислотах

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Коррозия железа в кислотах идет с водородной деполяризацией ее можно представить следующими уравнениями [c.75]

Амины применяют как ингибиторы коррозии железа в кислотах и водных средах. [c.304]

Органические кислоты и их соли применяют как ингибиторы коррозии железа в кислотах, маслах и электролитах, а также как ингибиторы процесса наводороживания. Наличие в органических кислотах амино- и гидроксильных групп улучшает из защитные свойства. [c.304]

В условиях анодной защиты (кривая 2) при оптимальном расположении катода и каломельного электрода сравнения (положение / рис. 2.1) через 24 ч работы системы ощутимых следов ионов железа в кислоте обнаружено не было (кривая 2, участок 1 на рис. 2.2). Если же роль катода и электрода сравнения играет один и тот же платиновый электрод, то через 90 ч в кислоте обнаруживается небольшое увеличение содержания ионов железа (участок II на рис. 2.2). Количество ионов железа еще больше возрастает (участок III, рис. 2.2) при наиболее неблагоприятном расположении катода и электрода сравнения— в стеклянном резервуаре (положение II, рис. 2.1). Одиако и в этом случае скорость растворения значительно меньше скорости растворения без анодной защиты. После испытаний коррозионные повреждения на внутренней поверхности змеевика отсутствовали. [c.26]

Увеличение устойчивости Zn, AJ, Mg с повышением чистоты металла амальгамирование поверхности технического цинка или введение в него кадмия введение в технический магний марганца введение As, Bi, Sb при травлении железа в кислотах понижение концентрации О2 в растворе уменьшение скорости перемешивания катодная поляризация внешним током применение анодных протекторов [c.11]

Как видим (табл. 8), увеличение скорости коррозии цинка в зависимости от природы примеси пропорционально перенапряжению выделения водорода (константе а) на примеси. Влияние величины площади поверхности, занятой катодными включениями, можно видеть из данных, приведенных в табл. 10, где показано возрастание скорости коррозии железа в кислоте с увеличением катодной площади, занимаемой в основном углеродом. [c.33]

Применение Л8, 5Ь, В при травлении железа в кислотах [c.13]

Образец железа Армко на стеклянном крючке погружают поочередно в стаканы с НЫОз (с 7 до 12-м), выдерживают в каждом растворе 5 сек. и наблюдают за поведением железа в кислоте. Результаты наблюдения (медленное растворение, энергичное растворение, прекращение растворения вследствие наступления пассивности) записывают в табл. 10. Затем опыт повторяют с образцом углеродистой стали. [c.61]

Фторопластом-3 были защищены опытные контейнеры емкостью 1 для аккумуляторной серной кислоты. Общая толщина покрытия 200 мк 2 подслоя грунта с окисью хрома и 9 слоев без окиси. После нанесения 9 и 11-го слоев производилась закалка покрытия с температуры 270° С в холодную воду. Первый контейнер испытывался под заливом аккумуляторной серной кислотой в течение 14 месяцев. За это время не было обнаружено увеличение содержания железа в кислоте, что свидетельствовало о достаточно высоких защитных свойствах покрытия. Ввиду недоброкачественной подготовки поверхности контейнеров заводом-изготовителем в двух контейнерах были обнаружены по 2—3 дефекта, в одном —значительное количество и лишь на поверхностях двух контейнеров дефектов не обнаружено. [c.203]

Исследование процесса травления железа в кислотах приводит к следующим выводам [c.36]

Торможение реакции растворения железа в кислотах при введении в них замедлителей большинство исследователей объясняет тем, что частицы замедлителя адсорбируются на поверхности металла, образуя защитную оболочку. Эта защитная оболочка на микрокатодах настолько повышает перенапряжение водорода, что процесс разряда водорода уже не может происходить. В связи с этим приостанавливается и процесс растворения металла. [c.120]

Погружение в ванну стальной детали приводит к частичному растворению железа в кислоте с образованием фосфатов, которые вместе с уже имеющимися в ванне фосфатами цинка кристаллизуются на поверхности детали в виде нерастворимой пленки. [c.62]

МСм/м) характеризуют слабые металлические свойства. Эти вещества растворимы, как и железо, в кислотах. Будучи термодинамически нестойкими, они разлагаются при 1650 °С. Образование боридов железа на поверхности изделий из стали и чугуна — важный промышленный способ усиления прочности и износо- и коррозионной стойкости поверхности. [c.37]

Скорость растворения окислов железа в кислотах неодинакова и зависит как от состава и структуры окислов, так и от концентрации и температуры кислот. [c.83]

Уменьшение тока / обычно наблюдается при легировании титана металлами Мо, 2г, Та, которые не склонны к анодному растворению при тех потенциалах, при которых может растворяться титаи. Уменьшение тока пассивации при преобладающем анодном контроле, как правило, снижает скорость коррозии сплавов по сравнению с чистым титаном. Поэтому введение в титан таких металлов, как железо, нецелесообразно, так как ток пассивации железа в кислотах значительно выше, чем для титана. Как и железо, хром имеет больший ток пассивации, чем титан. В двойных сплавах с титаном железо и хром не улучшают, а наоборот, снижают стойкость титана. [c.146]

Типичная кислота с окислительными свойствами — это азотная кислота (рис. 4). Однако и она при невысоких концентрациях выступает по отношению к железу и некоторым другим металлам как неокислительная кислота. Серную кислоту, которая в разбавленных растворах полностью диссоциирована, следует рассматривать как неокислительную кислоту. При высокой концентрации по отношению к железу она выступает как кислота с окислительными свойствами. Основные закономерности коррозии железа в кислотах с неокислительными и окислительными свойствами сводятся к следующему [c.20]

Коррозия железа в кислотах......... [c.6]

Коррозия железа в кислотах [c.88]

II обеспечивают более качесхвенное проведение обработок. Использование ингибированной соляной кислоты увеличивает время нейтрализации кислоты, улучшает условия воздействия на пласт, способствуя формированию каналов глубоко проникаюш.их в пласт. Кроме того, введение ингибиторов в соляную кислоту, перед транспортировкой ее на промыслы, снижает концентрацию солей железа в кислоте от коррозии емкостей и также способствует качественной обработке. [c.120]

Хранилища 90—96%-ной H2SO4 чаще всего изготовляют из Ст.З, Скорость ее коррозии невелика, но для уменьшения содержания железа в кислоте обычно применяют защитные покрытия или футеровку. Защитные покрытия недолговечны, а футеровку возможно осуществить для хранилищ небольшого объема. Коррозия Ст.З в концентрированной серной кислоте обусловлена образованием на поверхности защитного слоя, состоящего из сульфата железа. Этот слой нестабилен и разрушается от многих причин. [c.141]

Введение в состав сплава примесей с повышенным перенапряжением водорода или вторичное осаждение их на поверхности основного металла должно, наоборот, привести к уменьшению скорости растворения сплава. В качестве такого примера можно указать на случай резкого уменьшения скорости растворения железа в кислоте, при вссдении в нее мышьяковистых соединений. Вторичное осаждение на поверхности железа мышьяка, обладающего, как известно, высоким перенапряжением водорода, приводит к замедлению реакции восстановления водорода и тем самым к уменьшению скорости сопряженной анодной реакции окисления металла, т. е. его растворения. [c.19]

Дибензилсульфоксид, по-видимому, плохо адсорбируется на поверхности железа в кислотах, поэтому он слабо ингибирует коррозию. Однако в начальный момент под влиянием водорода, выделяющегося в результате коррозионного процесса, он может восстанавливаться до бензилсульфоксида, который лучше [c.155]

Тамман и Варентруп [28] при изучении влияния зазора на коррозионную стойкость железа в кислотах использовали образец, изображенный на рис. 77. Щель образуется в данном случае между двумя металлическими поверхностями. Для снятия механических напряжений, возникающих по месту сгиба, образцы подвергали термической обработке. Или-сом и Ла-Кэ [12] также были созданы образцы, которые имели зазор, образованный двумя металлическими поверхностями. Схематическое изображение этих образцов дано на рис. 78. Коррозионному воздействию подвергается только часть образца, обозначенная на рис. 78 буквой А, и поверхность металла в зазоре остальная часть поверхности закрашивается изолирующим лаком. Изменяя величину верхней части образца (обозначена буквой Б), можно изменить отношение поверхностей металла, находящегося в зазоре и омываемого объемом электролита, причем общая их площадь будет оставаться постоянной. [c.207]

По механизму, рассмотренному вьш1е, протекает, как было показано в наших работах [40, 41], а также работах Ларина и Иофа i[13] линейно-избирательное растворение железа в кислотах на границе трех фаз. [c.222]

Коррозия железа в кислотах, окисляющих ионом водорода (например НС1, разбавленная H2SO4) протекает согласно уравнениям [c.10]

Растворение железа в кислотах вызывает пере-травлнвание и наводороживание деталей. Водород, выделяющийся при травлении, может проникать в металл, накапливаться, вызывая внутренние напряже- [c.137]

Сивертс и Люг , исследовавшие защитное действие алкалоидов при растворении железа в кислотах, пришли к выводу, что защитная пленка на металле образуется в результате обычной физической адсорбции. По их наблюдениям тормозящее действие ингибитора (адсорбция) наступает быстро и также быстро исчезает (десорбция) при последующем перенесении металла в кислоту, не содержащую ингибитора. [c.56]

Изложенные факты заставили некоторых исследователей отказаться от объяснений защитного действия ингибиторов исключительно физической адсорбцией. Так, Мишель и Гагер уподобляют адсорбцию ингибитора на металле адсорбции молекул красителя на волокне. Бекер и Зисман " предполагают даже значительное электронное взаимодействие между молекулами азотсодержащих ингибиторов и поверхностью металла. Женнн и Хюгель в 1954 г. установили, что при использовании меркаптанов в качестве ингибиторов коррозии железа в кислоте они разлагаются при соприкосновении с металлом, на поверхности которого образуется защитная пленка сульфида железа. [c.57]

Проникание водорода в металлы (окклюзия) впервые было изучено в 1863 г. Девилем и Трустом % которые обнаружили, что платина при температуре красного каления насыщается водородом. Позже Кейетэ заметил, что при растворении железа в кислоте часть выделяющегося при реакции водорода абсорбируется железом. Дальнейшие исследования показали, что проникание водорода в металл—так называемое наводороживание, зависит не только от температуры и давления, по и от свойств металла. [c.108]

Одним из наиболее распространенных случаев применения замедлителей является употребление их в качестве так называемых травильных присадок. При травлении железа в кислотах, которое производится для удаления с его поверхности окислов (окалины), происходит одновременно электрохимическое растворение железа с участков, не покрытых окалиной и химическое растворение окислов. Для того чтобы уменьшить растворение железа и тем самым предотвратить его перетравли-вание (сохранить поверхность изделия гладкой), уменьшить [c.111]

Растворимость окислов железа в кислотах неодинакова. В серной кислоте они растворяются меньше, чем в соляной кислоте той же концентрации. В соляной кислоте окалина удаляется преимущественно за счет ее растворения, а в серной кислоте — в результате нарушения связи с металлом, благодаря его подтравливанию и разрыхлению выделяющимися пузырьками водорода. Повышение, определенных пределах, температуры раствора и концентрации кислоты ускоряет травление. Наибольшая скорость травления достигается в 20—25-процентной серной кислоте или в 15—20-процентной соляной кислоте. В 10-процентном растворе Н2504 с повышением температуры от 15 до 60 продолжительность травления уменьшается в 10—15 раз. При травлении в серной кислоте происходит и реакция восстановления железа водородом Ре2(504)з + [c.30]

Другая точка зрения на механизм ингибирования кислотной коррозии последовательно развивалась в работах А. Н. Фрумкина и его школы [6,32]. Исследование действия органических катионов на частные электродные реакции, определяющие коррозию железа в кислотах, дало основание для вывода, что замедление коррозии связано с повышением перенапряжения электродных реакций в результате увеличения положительного значения адсорбционного г1з1-потенциала. [c.25]

Значительно большую ингибирующую эффективность прн коррозии железа в кислотах проявляют альдегиды. Бензальдегид и его производные обладают уже достаточно высокими ингибирующими свойствами [29, 34, 117]. Промышленное применение из ингибиторов этой группы имеет пока только формальдегид [30]. Кетоны с алифатическими радикалами уступают в эффективности альдегидам. Кетоны, один из радикалов которых является ароматическим, несколько более эффективны [34, 35]. [c.103]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...