Железный анод

Для предохранения конденсаторных латунных труб от разрушения применяется также протекторная защита. Цинковые протекторы быстро теряют свою активность и поэтому непригодны, Хорошо работают железные аноды, причем продукты коррозии железа тоже оказывают благоприятное влияние. [c.119]

Для определения содержания фаз азотированного слоя предложены специальные графики, приведенные для хромового и железного анода (рис. 13). Содержание отдельных фаз определяют следующим образом [c.33]

Приготовленного электролита хватает на очень длительный период, так как убыль железа все время пополняется за счет растворения железных анодов. [c.98]

На рисунке 53 показаны три варианта покрытий отдельны. участков крупной детали. Вариант 1-й — участок покрытия в виде глухого отверстия в это отверстие заливается раствор п подвешивается железный анод. Осадок откладывается на внутренней поверхности к аноду подсоединен плюсовой провод, к детали подсоединен минусовой провод. [c.108]

Извлечение из воды селена и стронция рекомендуется производить сорбцией на свежеобразованном гидроксиде железа (III), который для небольших производительностей можно получать в электролизерах с железными анодами. [c.669]

Коррозионную и эрозионную стойкость материала, применяемого для изготовления конденсаторных трубок, в частности латуни, можно повысить введением в охлаждающую воду солей железа. Соединения железа способствуют образованию сплошной, плотной и прочной оксидной пленки на поверхностях, которые контактируют с водой. Из солей железа для данной цели используют сульфат железа(II) и (III), либо в конденсаторах устанавливают специальные железные аноды. В качестве анодов можно использовать корродирующие трубопроводы водоснабжения. Этот метод антикоррозионной защиты используется для защиты не только латуней, но и некоторых других сплавов (например, медно-никелевых). Такая обработка воды позволяет снизить требования к конструкционному материалу трубок и к скорости движения потока жидкости при условии образования равномерной защитной пленки по всей поверхности металла и высокой адгезии пленки к защищаемому материалу [80]. [c.149]

Общий вид экспериментальной кривой анодной поляризации, полученной на железе в разбавленных растворах серной кислоты, приведен на рис. 29. На кривой имеется четыре характерных участка, отвечающих различным электрохимическим процессам. Участок АБВ характеризует изменение скорости процесса ионизации металла от потенциала в условиях, когда железный анод находится в активном состоянии. В точке В электрод, несмотря на то, что поверхность железа остается блестящей, становится пассивным и перестает растворяться. На втором участке ВГ потенциал резко возрастает, а плотность тока падает до значений, определяющих точку Г. В пассивной области плотность тока в значительной области потенциалов ГД не зависит от потенциала анода. В точке Д электрод приобретает такое значение потенциала, которое достаточно уже для разряда ионов 0Н . Четвертый участок ДЕ характеризует, таким образом, процесс выделения кислорода. [c.64]

При снятии обратного хода кривой анодной поляризации кривые прямого и обратного хода не совпадают, и железный анод уже не становится активным в точке Г. Требуется еще больше уменьшить плотность тока, чтобы наступило внезапное падение потенциала до точки И. [c.64]

Такая сложная зависимость скорости анодного процесса от потенциала объясняется тем, что уже при небольшой анодной поляризации, не превышающей нескольких милливольт, на железном аноде в водных электролитах, наряду с растворением металла, идет процесс образования слоя адсорбированных кислородных диполей, возникающих на электроде еще до выделения на нем кислорода. [c.65]

Ввиду того, что значение ф° получено для pH 14ч-14,5, потенциал образования FeO при pH 7 вычисляется из равенства <р°рН7 = -f + 0,059 (14,5—7) = —0,710 + 0,430 = —0,280 в. Аналогичным же образом произведен расчет потенциалов образования на железном аноде других химических соединений, сведения о которых отсутствуют в справочниках (табл. 22). [c.127]

Последнее показывает, что железный анод, работающий в паре с медным катодом уже на небольшом расстоянии от катода, практически не поляризуется как в объеме, так и в тонких пленках электролита. Поляризация наблюдается лишь вблизи контакта на расстоянии, не превышающем 5—7 мм. [c.137]

Распределение потенциалов по поверхности электродов элемента медь — железо показано на рис. 44. Кривые распределения потенциалов еще раз подтверждают сделанный выше вывод о том, что железный анод в тонком слое 0,1-н. раствора хлористого натрия совершенно не поляризуется. Наблюдается лишь некоторое разблагораживание потенциала у границы контакта, что связано с разрушением окисной пленки, образованной на воздухе. Потенциал же катода (меди) меняется сильно, сдвигаясь в область все более положительных значений по мере удаления от границы контакта электродов. Наиболее сильное изменение потенциала происходит вблизи контакта с увеличением расстояния от места соединения металлов кривая приобретает все более пологий вид. [c.102]

Результаты рентгеноструктурного анализа окисла, образовавшегося на железном аноде в 1 3/ Н2 О4 при потенциале 1,95 в [c.65]

Катодное падение можно принять постоянным и равным приблизительно потенциалу ионизации материала анода. При больших токах в сварочной дуге анод нагревается на большой поверхности и выделяет большое количество паров, которые заполняют практически все пространство, занимаемое дугой. Поэтому и катодное падение будет определяться потенциалом ионизации паров анода. В частности, поскольку Г. М. Тиходеев работал с дугой между графитовым катодом и железным анодом, он принимает катодное падение равным около 8 в. [c.21]

Измерения диффузионного тока, обусловленного присутствием, кислорода, с платиновым катодом и железным анодом используются для изучения растворения железа. Уменьшения веса же-, лезного анода не всегда соответствуют измеренному коррозионному току они чаще всего больше, потому что на аноде образуются также и местные гальванические элементы. [c.78]

В. В. Сысоевой [39 [ были исследованы растворы, содержавшие 75 Г/л Ni и 25 Г/л Fe в виде хлористых солей. Для предотвращения вредного влияния трехвалентного железа добавляли 15 Г/л лимонной кислоты, а pH раствора поддерживали до значения 3,0. Использовались отдельные никелевые и железные аноды с раздельной регу- [c.230]

Тот факт, что хлорная кислота образует основную составляющую многих электролитов, предназначенных для полирования различных металлов, может быть объяснен сильный тенденцией ионов СЮ 4 к образованию растворимых комплексов. В слое, окружающем железный анод, погруженный в хлорно- [c.237]

Электролитический метод анализа. Посуда и реактивы 1) элект] Ш — спиральный железный анод и латунный сетчатый катод 2) электрю-двигатель для вращения анода 3) реостат для регулирования числа оборотов анода 4) источник постоянного тока Я = 12 в, сила тока больше 10—12 а 5) реостат для регулирования тока 6) стакан емкостью 200 мл [c.271]

После погружения спирального железного анода посредине латунного сетчатого катода анод приводят во вращение (регулируемое реостатом) от электродвигателя. К электродам приключают постоянный ток и с помощью реостата устанавливают ток. равный 10 а. [c.271]

Окисление трехвалентных ионов хрома на аноде проходит с измеримо скоростью толь ед на свинцовых анодах. На платиновых, стальных и железных анодах, в пределах 30—50° и плотностей тока на аноде 6,6— 25,6 а/дм , окисления трехвалентного хрома практически не наблюдается. Скорость анодного окисления тем больше, чем выше первоначальная концентрация трехвалентных ионов хрома в растворе, выше температура и больше плотность тока на аноде. Отсутствие пропорциональности между скоростью реакции и плотностью тока на аноде приводит к выводу, что окисление трехвалентных ионов хрома на аноде не является чисто электрохимическим процессом. [c.43]

К недостаткам электролита следует отнести то, что при температуре выше 317 °С качество покрытия резко ухудшается, а в случае пассивирования железного анода возможно образование цианистого водорода. [c.205]

После приготовления электролита его иногда прорабатывают с применением железного анода. Накапливающийся при этом в растворе феррит натрия улучшает качество оксидирования. Катодами при оксидировании служат стальные никелированные полосы. [c.15]

Основные процессы. В результате электролитического растворения железных анодов возникают ионы Ре + [c.221]

Микроискажения кристаллической решетки П рода определяли в рентгеновской камере КРОС-1 в излучении железного анода при напряжении на трубке 2 кВ и токе 3 мА. Потенциалы иерейасснвации измеряли в 0,1 н. NaaSO в прижимной трехэлектродной ячейке (описание см. ниже) при комнатной температуре (скорость повышения потенциала 1,44 В/ч). Кривые зависимости потенциала в области перепассивации от степени деформации образцов получены сечением анодных поляризационных кривых, при плотности тока 1 мА/см . [c.87]

Развитие коррозии под напряжением в зоне очага разрушения обусловливает наличие там специфических продуктов коррозии. Так, выполненный на установке УРС-60 в излучении железного анода рентгенофазовый анализ отложений на стенках трещин разрушений в ряде случаев выявил магнетит и сульфиды железа, являющиеся результатом коррозионного взаимодействия механически активированной трубной стали 17ГС с высокосернистой арлаи-ской нефтью. Наличие магнетита указывает на образование коррозионных трещин без доступа кислорода воздуха. Сульфиды железа на поверхности излома были выявлены при воздействии концентрированного раствора азотнокислого кадмия, подкисленного соляной кислотой. О их присутствии свидетельствует желтая окраска, обусловленная наличием сульфида кадмия. [c.228]

Рентгеновскую съемку поверхностных участков исследуемой стали проводили на установке УРС-60 в камере КРОС-1 в излучении железного анода при напряжении на трубке 20 кВ и токе [c.247]

Нагружение образцов - в малоцикловой области при степени деформации 0,27% осуществляли путем кругового изгиба предварительно изогнутых образцов. Частота нагружения равнялась 8 циклам в минуту (соответствовало числу качаний балансира штанговой колонны). Изменение микроискажений решетки, вызванных усталостью, изучали путем последовательного съема образцов, наработавших определенное число циклов нагружения, и их рентгеноструктурного анализа на установке УРС-60 по методу моментов в камере КРОС-1 с [ использованием железного анода. Опыты показали, что серийная сталь 20Н2М по сравнению [c.251]

Фиг. 32. Диаграмма зависимости относительного сужения ф от плотности тока при катодной поляризации для различных составов электролита и материалов анода а — 26%-НЫЙ раствор H2SO4, медный анод б — то же, свинцовый анод в то же железный анод г—то же, графитовый анод д 18%-ный раствор NaOH, медный анод.

Железо. Иное поведение, чем медь, обнаруживают такие металлы, как железо и цинк. Весьма характерным является то, что железный анод совершенно не поляризуется при плотностях тока, соизмеримых стоками структурной коррозии (300—400лг/са/сж ) (рис. 78). Анодная поляризация железа не способствует, как обычно, облагораживанию потенциала, а наоборот, сдвигает его в отрицательную сторону. Это показывает, что процесс ионизации железа при анодной поляризации не затрудняется, а облегчается. [c.126]

Как видно из рисунка, железный анод поляризуется весьма слабо даже при относительно больших плотностях тока (500—700 мка смР-). Его можно считать практически неполярпзуемым анодом. Небольшая анодная поляризация приводит к активации поверхности электрода и разблагораживанию потенциала железа. Медный катод поляризуется весьма сильно. Поэтому незначительные изменения тока сопровождаются резким изменением потенциала. [c.102]

При низких концентрациях силиката катодные кривые смещаются в область более положительных значений потенциала, на них появляется типичный участок, характеризующий процесс коррозии с кислородной деполяризацией. Это указывает на облегчение процесса ионизации кислорода на железе при низких концентрациях силиката. Увеличение концентрации ЫзгЗЮз до 2—3 г/л, наоборот, вызывает затруднение катодной реакции. Об этом свидетельствует исчезновение характерного участка кислородной деполяризации и значительное увеличение поляризуемости железного анода. [c.171]

Цинковые пластины не вполне пригодны для защиты конденсаторных трубок из латуни вследствие того, что они быстро теряют свою активность. Лучще ведут себя железные аноды. Продукты коррозии железа оказывают, по-видимому, также благоприятное влияние. Чугунные водяные камеры страдают от коррозии, выражающейся в виде графитации. Их можно защищать коваными железными протекторами, [c.271]

Повышение температуры электролита от 35 до 85 сопровождается увеличением содержания вольфрама в сплаве с 43 до 58% и выхода по току от 20 до 28%. Наибольший выход по току и лучшее качество осадков получается при соотношении Ре + Ре =1 1. Повышение обш,ей концентрации железа в электролите несколько увеличивает выход по току, но понижает содержание вольфрама в осадке и ухудшает внешний вид покрытия. В качестве анодов при электролизе в указанном растворе можно пользоваться железом и вольфрамом. Железные аноды растворяются весьма незначительно, а вольфрамовые — с выходом по току 90—100°о. Поэтому электролит необходимо периодически корректировать добавлением солей нселеза. [c.260]

На фиг. 128 [9] показано влияние pH эле Ктролита на катодный и анодный выход по току и состав осадков при получении сплавов Ш—Ре в указанных выше оптимальных условиях. При переходе к нейтральной и слабощелочной реакции выход по току железного анода резко падает вследствие пассивации. Качество покрытий также меняется. Покрытия, полученные из кислых электролитов, имеют непривлекательный внешний вид, тускнеют на воздухе и растворяются в царской водке. [c.260]

В СССР для изготовления железных сердечников применяют порошки, полученные электролизом концентрированного раствора МН4С1 (200—300 г/л) с растворимым железным анодом при плотности тока 1—2 а/дм . Порошкообразное железо осаждается на железных пластинках. После фильтрации и отмывки на центрифуге порошок подвергают сушке при 40° С в вакуумных сушилках. Полученные после сушки комки размалывают, пропитывают шеллако.м и прессуют. [c.119]

При обработке природных вод методом электрокоагулирования наряду с обезжелезиванием достигается ее осветление и обесцвечивание, обескремнивание, снижение окисляемости и т. п. Установлено, что на процесс обезжелезивания существенно влияют температура воды и значение pH. При использовании железных анодов наиболее интенсивно процесс протекает при pH > 7,5, а в случае применения алюминиевых анодов — при pH > 6,8. Следует отметить, что находящиеся в исходной воде мелкодисперсные примеси улучшают процесс ее обезжелезивания. Повышенное содержание в обрабатываемой воде гуматов в значительно меньшей степени сказывалось [c.35]

Андрианов М. И. Хромирование пресс-форм и инструмента в саморегулирующихся электролитах с применением универсально-кеханизированных приспособлений и железных анодов. М., Знание , 1964. 16 с. [c.100]

В первом случае использовалась однокенотронная рентгеновская установка для структурного анализа. Источником рентгеновского излучения служила электронная трубка О.ЗБСВЗ с железным анодом. Режим работы трубки поддерживался постоянным сила тока 7 лш, напряжение 35 кв. [c.130]

После приработки образцы рентгенографировались при помощи рентгеновского аппарата УРС-50И с автоматической записью рентгенограмм. Режим рентгенографирования напряжение на трубке с железным анодом 30 кв, сила тока 7 ма. Снимались четыре линии (ПО), (200), (21 ) и (220). Съе.мка проводилась с эталоном. [c.166]

Электрокоагуляцион-н ы й метод с растворимыми железными анодами. Область применения. 1. Обезвреживание хром содержащих сточных вод при расходе 100 м ч и концентрации Сг + или суммарной концентрации ионов тяжелых металлов до 00 мг/л. 2. Регенерация отработанных растворов от процессов хромовокислого анодирования и нанесения хромовых гальванических покрытии. [c.221]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...