Влияние анионов

Влияние анионного состава растворов на дифференциальную емкость особенно заметно в растворах с небольшим содержанием ингибитора. [c.165]

Влияние анионов хромата и ванадата на высокотемпературную коррозию предварительно окисленного никеля, вызываемую тонкой пленкой расплава. [c.29]

ВЛИЯНИЕ АНИОНОВ НА КИНЕТИКУ АНОДНОГО РАСТВОРЕНИЯ АМАЛЬГАМНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ [c.106]

ВЛИЯНИЕ АНИОНОВ НА КИНЕТИКУ РАСТВОРЕНИЯ ТВЕРДЫХ МЕТАЛЛОВ [c.108]

Поэтому представляло интерес изучить влияние анионного состава и pH раствора на анодное поведение Ст.З и определить [c.41]

Влияние анионов на анодное поведение стали. При рН>10 [c.44]

Специфическое влияние анионов может найти отражение в способности к адсорбции или образованию труднорастворимых соединений. Высокая коррозионная стойкость железа в фосфатах, серебра в хлоридах, свинца в сульфатах и магния во фторидах, несомненно, обусловлена образованием труднорастворимых солей и иллюстрирует специфическое влияние анионов. [c.46]

Для того чтобы выявить специфическое влияние анионов, входящих в состав ингибиторов, защищающих металл благодаря образованию труднорастворимых соединений, изучали в их присутствии анодное поведение стали в буферном электролите при постоянном значении pH. Таким образом исключалось возможное влияние pH при введении этих щелочных ингибиторов в коррозионную среду (рис. 2,16). Как нетрудно заметить, при одинаковом значении pH и одинаковой мольной концентрации фосфата и силиката. их влияние на анодное растворение стали различно фосфат переводит сталь в пассивное состояние, а в присутствии силиката сталь остается в широкой области потенциалов в активном состоянии. Эти результаты иллюстрируют специфическое влияние анионов и указывают на то, что действие ингибиторов щелочного характера обусловлено не только изменением pH. [c.49]

Результаты исследований анодного поведения никеля, хрома, железа, титана, молибдена, вольфрама, циркония, сплавов железо — хром, железо-— никель, хром — никель, хром — кобальт и различных фазовых составляющих сталей и сплавов обсуждаются в ряде обзорных работ 9, 10, 54— 56]. Подробно обсуждается влияние анионного состава агрессивной среды на анодное поведение металлов и сплавов [57]. Подобные исследования, имеющие большое практическое и теоретическое значение, обычно проводятся с целью предсказания коррозионного поведения существующих металлов и сплавов, а также предварительной оценки коррозионной стойкости вновь создаваемых марок сталей. [c.90]

Приведенные данные позволяют сделать вывод, что различное влияние анионов реакционной среды на скорость развития коррозионных трещин связано прежде всего с характером общей коррозии, различными свойствами возникающих на поверхности металла пленок продуктов коррозии и с различной активирующей силой анионов. [c.118]

Влияние анионов Сг( - и МпО , в присутствии [c.65]

На рис. 16 показано совместное влияние анионов С10 и СгО на различные углеродистые стали, составы которых приведены в табл. 1. Как и следовало ожидать, увеличение содержания углерода в стали приводит к росту дефектности пленки и повышению скорости растворения стали в пассивной области. Особенно сильно [c.68]

Рассмотрим теперь влияние анионов неорганических веществ на скорость реакции ионизации металла. Известно, что уменьшение скорости реакции ионизации на стальном электроде в присутствии анионов неорганических веществ обусловливается образованием поверхностного химического соединения [4, 1]. Анион иода сильнее других ионов галогенов тормозит эту реакцию [1]. На полученных нами кинетических кривых I — т наибольший спад силы тока наблюдается при добавлении в электролит анионов иода (рис. 7, кривая 3). Скорость и величина падения силы тока обусловливаются в этом случае, по-видимому, скоростью образования поверхностного химического соединения. Формирование такого соединения на положи- [c.144]

О существенном влиянии анионного состава электролита на кинетику и механизм анодного растворения железа, титанового [c.36]

Рис. 5.8. Влияние анионов на вид поляризационных кривых и на ток пассивации никеля [11[

При исследовании влияния анионов на перенапряжение цинк также возможны ошибки. Они будут обусловлены тем, в какой области pH и при какой температуре проводятся эксперименты. В кислых растворах (pH 2,5) при комнатных температурах перенапряжение цинка велико и в сильной степени зависит от природы анионов, уменьшаясь в порядке СЮ1> ВО " > СГ, а при pH 5,2 — мало и практически не зависит от природы анионов. При высоких температурах (100° С) различие в перенапряжениях при выделении цинка, наблюдаемое в кислых растворах при низких температурах, исчезает. [c.42]

Таким образом, из сравнения кривых, представленных на рис. 101, видно, что анионы SO4", занимающие некоторое промежуточное положение в ряду прочности комплексов, способствуют протеканию процесса восстановления хрома до металла и побочных реакций с наибольшей скоростью. Отсюда ясно, что-степень прочности комплексов не является лимитирующей стадией процесса. По-видимому, значительная скорость электрохимических реакций в сернокислых растворах обусловлена специфическим влиянием анионов S0 на состояние поверхности электрода. Известно [9], что ионы S0 легко адсорбируются на поверхности хрома, вытесняя тем самым другие частицы, такие- [c.153]

Установлено противоположное влияние анионов ЫОз в различных электролитах. В одних случаях, например при никелировании, цинкован ш и хромировании, загрязнение электролита анионами МОз сопровождается резким ухудшением качества осадка (образуется губка). В других случаях, например при серебрении из цианидного электролита или меднении из пирофосфатного электролита, введением [c.118]

Исследованиями влияния анионного состава сероводородсодержащих водных растворов на коррозию углеродистой и низколегированной стали в присутствии ингибитора И-1-А установлено, что при концентра-Щ1И ингибитора до 5 мг/л в воде и в 1 н. водных растворах Na l и Na SO , насыщенных сероводородом, скорость коррозии практически не зависит от состава растворов. При больших концентращ1яхингибитора (500 мг/л) скорость коррозии в насыщенных сероводородом 1н. растворе NaQ выше, чем в воде и в 1н. растворе NH2S04, при этом эффективность защитного действия ингибитора остается высокой и находится на уровне 92-98 %. [c.159]

Лубенский А.П. Влияние анионного состава солевых растворов на охрупчивание углеродистой стали. - Коррозия и защита в нефтегазовой промышленности. 1983, №9, с. 1-2. [c.209]

Детальные исследования влияния анионного состава раствора на скорость ионизации металлов были проведены в Ин ституте им. Л. Я. Карпова Я. М. Колотыркиным, В. В, Ло се-вым с сотрудниками. [c.107]

На рис. 35 сопоставлено ускоряющее влияние анионов сульфата и хлора на растворение стали 1X13 при постоянном потенциале. Рисунок показывает, прежде всего, что растворение стали при одинаковой анионной концентрации в сульфатных растворах протекает с большей скоростью, чем в хлоридных. Но вместе с тем аба сорта анионов заметно увеличивают скорость растворения стали. [c.111]

Влияние анионного состава воды на коагулирование ее примесей. Частицы гидроксида железа и алюминия в слабокислой и нейтральной среде, сорбируя катионы водорода и алюминия (железа), приобретают положительный заряд. В процессе коагулирования примесей воды происходят их адсорбция и адгезия на поверхности гидроксидов, выделение которых в осадок осуществляется в результате электролитной коагуляции солей, находящихся в обрабатываемой воде. Следовательно, анионный состав воды оказывает существенное влияние на электролитное коагулирование гидроксидов металлов при гидролизе в момент их формирования. И. Э. Апельцин, Е. Д. Бабенков и другие подчеркивают коагулирующее влияние сульфат-иона. Так, при коагулировании примесей в воде с солесодержанием до 100 мг/л процесс протекает вяло. Однако добавка сульфат- [c.74]

Совместное влияние анионов на анодное растворение и пассивирование нержавеющих сталей удается удовлетворительно объяснить при допущении, что процессы, развивающиеся на поверхности металла, носят адсорбционный характер. Устойчивость пассивного состояния по этому механизму должна зависеть от того, какие ионы адсорбируются преимущественно из. раствора. В связи с этим было высказано предположение, что способность сульфат-ионов подавлять активирующее действие хлор-ионов обусловливается преимущественной их адсорбцией на псверхности металла и вытеснением с последней ионов хлора [73]. В результате обменной адсорбции ионы хлора вовсе вытесняются с поверхности металла ионами сульфата или их концентрация становится настолько незначительной, что они не способны активировать поверхность металла. [c.73]

Рис. 4,10. Влияние анионных и катионных добавок на емкость железного электрода в 4 н. H2SO4 (фон)

Второй путь, разрабатываемый Ш колой акад. Я. М. Коло-тыркина [15, 16], позволяет лучше попять влияние анионов на анодный процесс. [c.31]

Однако совсем иная картина наблюдается, когда в бензоате натрия неорганический катион натрия заменяется а органический катион гексаметиленимина, который, как было выше показано, является сам по себе довольно эффективным положительное влияние аниона бензойной кислоты при этом практически исчезло (рис. 27а). [c.204]

Вопрос Салесс). Занимался ли Мур вопросом влияния анионных примесей Можно ли, например, связывать с этим явлением сильное влияние добавок галогенов на хрупкость магния, отмеченное американскими исследователями [c.37]

Изучено совместное влияние анионов СЮ и МпО в системе Н2304—КС1О4—КМПО4 (рис. 17, а, б). Ввиду сравнительно малой растворимости обеих солей концентрации анионов в растворах невелики. Характер влияния МпО, и СгО одинаков. Однако сопоставление кривой 4 на рис. 17, а и кривой 2 на рис. 14, а показывает, что МпО по сравнению с СгО является более сильным конкурентом в адсорбционной борьбе с перхлорат-ионами. [c.68]

Влияние анионов, используемых при травлении кислот, изучалось в 0,5"о-ном растворе HF с 5-, 10- и 15%-ными добавкадга сульфата и хлорида натрия и с 2-, 4-, 8%-ной добавкой нитрата натрия. [c.140]

По найденной схеме влияния анионов СОз > S042 > ]" и выясненной роли гидратации ионов в упрочнении структуры поверхностного слоя можно заключить, что избыточное давление в пузырях для Na2 0s и Na.SOi должно быть больше, чем для Na l. Это и подтверждается наблюдениями, показавшими, что крупность возникающих капель и высота, на которую они подскакивают при разрушении пузыря, больше для соды и сульфата, чем для хлорида натрия. [c.56]

В последнее время были проведены работы по изучению влияния анионов на осаждение ионов цинка в условиях различных pH растворов и температур [14, 15]. На рис. 20 представлены кривые зависимости перенапряжения от логарифма плотности тока, полученные в растворах солей цинка при pH 2,5 и 5,0. Как видно из рисунка, зависимость перенапряжения от 1д г в определенной области плотностей тока является линейной, т. е. подчиняется уравнению Тафеля. Предлогарифмический коэффициент д в уравнении Тафеля в растворах Ъпа , ZnS04 и 2п(СЮ4)2 при pH 2,5 составляет 29, 73 и 67 мв, а при pH 5,0 — 25, 50 и 37 мв соответственно. [c.37]

Результаты, полученные на олове и свинце, свидетельствуют о том, что величина перенапряжения однозначно не определяется параметрами кристаллической решетки. Тот факт, что в различных электролитах перенапряжение на гранях с одинаковыми индексами различно, указывает на то, что анионы оказывают определенное влияние на протекание электродных процессов. По-видимому, влияние анионов на электродные процессы, протекающие на разных гранях, различно. В связи с этим невозможно полностью распространить законы кристаллизации, установленные для равновесных форм, на процессы электрокристаллизации и электродекристаллизации металлов. [c.63]

Десорбирующее действие ультразвукового поля может быть использовано для выяснения влияния анионов на анодное поведение металлов. Известно [6], что анодное растворение железа идет через адсорбцию анионов и контролируется химической стадией реакции. Поверхность железа имеет положительный заряд, так как потенциал нулевого заряда железа отрицательнее, чем стационарные потенциалы в исследуемых средах [4]. В растворе серной кислоты ультразвуковое поле, десорбируя с поверхности железа ионы S0 > тормозит анодный процесс, в то время как в растворе Na2HP04 десорбция ионов 4юсфата способствует ускорению анодного растворения. На основании этого можно заключить, что ионы S0 облегчают ионизацию железа, а ионы фосфата обладают пассивирующим дейст- [c.185]

Установлено противоположное влияние анионов NOJ в различных электролитах. В одних случаях, например при никелировании, цинковании и хромировании, загрязнение электролита анионами N0 сопровождается резким ухудшением качества осадка (образуется губка). В других случаях, например при серебрении из цианистого электролита или меднении из пирофосфатного электролита, введением KNO3 или NH4NO3 удается повысить предел допустимой плотности тока и улучшить равномерность распределения осаждаемых металлов по толщине. [c.144]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...