Анодная коррозия

Это один из видов анодной коррозии катаных или штампованных алюминиевых сплавов, при которой на поверхности металла образуются вздутия и происходит отделение волокон или чешуек металла. Это явление наблюдается не только у медьсодержащих, но и у других типов алюминиевых сплавов. Расслаиванию могут способствовать некоторые виды термообработки. [c.352]

При работе систем катодной защиты через землю течет постоянный ток, стекающий с анодных заземлителей и натекающий на объект с катодной защитой. Поэтому такие системы согласно D1N 57150 и VDE 0150 являются установками постоянного тока, представляющие собой источники блуждающих токов, которые могут вызвать коррозионные явления на других подземных металлических сооружениях например на трубопроводах и кабелях [12]. Защитный ток создает воронку напряжений в области анодных заземлителей. При этом потенциал грунта получается более высоким по отношению к потенциалу далекой земли. Над дефектами изоляции трубопровода защитный ток создает катодные воронки напряжений. Здесь потенциал грунта снижается по отнощению к потенциалу далекой земли. На другие металлические подземные сооружения, находящиеся в области анодных заземлителей, тоже натекают токи, уходящие в отрицательные участки катодных воронок напряжения таким образом, эти сооружения приобретают в первом случае катодную поляризацию, а во втором — анодную (см. рис. 10.1). В местах стекания (выхода) тока происходит анодная коррозия. [c.237]

Наибольшее влияние на потенциал других трубопроводов и кабелей обычно оказывают воронки напряжения над анодными заземлителями в системах катодной защиты, в которых имеется высокая плотность защитного тока и большой градиент потенциалов в грунте. Поскольку при этом происходит смещение потенциалов только в отрицательную сторону, опасности анодной коррозии не возникает. Однако в коррозионных системах группы П (см. раздел 2.4), например для алюминия и свинца в грунте, все же может произойти катодная коррозия. Величина натекающих токов зависит от влияющего напряжения, т. е. от потенциала в воронке напряжения над сооружением, испытывающим влияние СКЗ (или местом), по отношению к далекой земле, и от сопротивления изоляции этого сооружения. В принципе при анализе влияния, оказываемого катодной воронкой напряжений, следует различать два случая [c.238]

На другие подземные трубопроводы, пересекающиеся в области воронки напряжений с трубопроводами, имеющими катодную защиту, за пределами воронки напряжений натекает защитный ток, стекающий с них в области катодной воронки напряженнй, вызывая там анодную коррозию. Потенциал незащищенного трубопровода (испытывающего влияние), измеренный при помощи электрода сравнения над местом пересечения, представляет собой в основном омическое падение напряжения, вызванное защитным током, текущим в грунте к дефекту изоляции трубопровода с катодной защитой. На рис. 10.16 схематически показано распределение потенциалов в грунте, характер воронки напряжений и распределение потенциалов на другом трубопроводе, испытывающем влияние системы катодной защиты. [c.240]

Блуждающим называется ток, стекающий с токоведущих проводов электрических установок в окружающий грунт (среду [1]) где-либо в другом месте этот ток должен вернуться к электрическому генератору, которым он был выработан. Этот ток может быть постоянным или переменным, преимущественно с частотой 50 Гц (коммунальное электроснабжение) или 16 % Гц (электрическая тяга железных дорог). На своем пути в грунте блуждающий ток может натекать на металлические проводники, например на трубопроводы и оболочки кабелей. Постоянный ток при стекании с этих проводников в окружающую среду вызывает анодную коррозию (см. раздел 2.2 и рис. 2.5). Аналогичным образом и переменный ток во время анодной фазы тоже вызывает анодную коррозию. Поскольку электрическая емкость границы раздела материал — среда обычно бывает довольно большой, анодная коррозия существенно зависит от частоты, и при частотах 16 % или 50 Гц обычно наблюдается только при очень высоких плотностях тока [2—5]. В общем случае отношение коррозионный ток/переменный ток зависит также и от среды и вида металла, причем сталь, свинец и алюминий ведут себя ио-разному. Опыты по изучению коррозии [6] в грунте, вызываемой переменным током с эффективной плотностью /е/ =10 А-м при частоте 50 Гц, показали, что в стали переменный ток вызывает лишь незначительную коррозию — примерно до 0,5 % ее интенсивности при постоянном токе, в свинце — до нескольких процентов и в алюминии до 20 % интенсивности коррозии от постоянного тока. Таким образом, на практике коррозия, вызываемая переменным током, не может быть полностью исключена, в особенности на алюминии. Однако в случае свинца и стали при плотностях тока, обычно встречающихся в практических условиях, масштабы ее развития должны быть незначительными. Чаще всего коррозионные повреждения, как показали более тщательные исследования, были вызваны не переменным током, а явились следствием образования коррозионного элемента (см. раздел 4). В настоящем разделе рассматривается только коррозия блуждающими токами от установок постоянного тока. [c.314]

Здесь представлено распределение токов и потенциалов для случая движения одного вагона, ток I которого стекает в рельсы в конце участка параллельного расположения рельсов и трубопровода. Вблизи вагона блуждающий ток стекает с ходовых рельсов и натекает через грунт на трубопровод при работе без дренажа этот ток (его направление показано стрелкой) в районе тяговой подстанции вновь стекает с трубопровода и возвращается через грунт к ходовым рельсам, вызывая в этом месте анодную коррозию трубопровода. Кривые / и 2 пока-казывают изменение потенциала рельса и грунта около рельса по отношению к далекой земле. На том участке, где рельсы положительны (с координатой от х=1 до х = 112), происходит катодная, а на участке отрицательных рельсов от //2 до О — анодная поляризация трубопровода. Поляризация трубопровода U—Ur представлена кривой 3. При низкоомном дренаже блуждающего тока к ходовым рельсам перед подстанцией трубопровод принимает здесь потенциал рельсов. Изменение смещенного потенциала вдоль участка параллельного расположения трубопровода и рельсов представлено кривой 4, а изменение тока в трубопроводе — кривой 5. Потенциал труба — грунт при этом может [c.328]

Здесь возникает значительная опасность анодной коррозии. Если сварка ведется на судне 2, то напряжение, вызывающее блуждающий ток, зависит от соответствующих соотношений сопротивлений или токов, причем в конечном счете на обоих судах могут появиться коррозионные повреждения. Для защиты от этого при небольших разностях напряжений могут быть [c.337]

Анодная защита 35, 210, 211, 213, 301, 390—400, 422, 423 Анодная коррозия 237, 272 Анодная поляризация 170, 237 Анодное растворение 264 Анодные заземлители 200, 201, 208—210, 228, 229, 235, 242, 291, 376 [c.492]

Следовательно, целесообразнее использовать покрытие, служащее анодом по отношению к основному металлу, чтобы происходила анодная коррозия покрытия. Тогда основной металл будет защищен в любом месте при незначительном влиянии на общую степень коррозии покрытия, так как возникает соотношение большой анод— маленький катод. [c.51]

Рис. 4.19. Поляризационные кривые свинца в 0,5 и. растворе сульфата натрия (pH 2,7) анодная коррозия с последующим катодным восстановлением [15].

Родий и иридий примерно так же стойки к анодной коррозии, как и платина, но они более стойки к воздействию переменных токов. В растворах хлоридов платиноиридиевые покрытия на титановых анодах показали более высокую коррозионную стойкость при малых перенапряжениях чем покрытия из чистого титана, и поэтому первые предпочтительнее использовать при производстве хлора из солевого раствора [24]. [c.224]

Палладий значительно менее стоек к анодной коррозии, чем платина, но все же может использоваться для выделения кислорода из щелочных растворов. Он подвергается быстрой коррозии при использовании в качестве анода в морской воде и заметно растворяется в кислых растворах хлоридов. [c.224]

Разряд иона водорода оставляет гидроксильные ионы в избытке, и таким образом раствор вокруг катода становится щелочным. Так как главным катионом является ион калия, то катодным продуктом будет гидроокись калия (КОН, или К + ОН ). Поверхностные слои цинкового анода можно рассматривать как освобожденные от свободных валентных электронов, однако, электронейтральность поддерживается приходом соответствующего количества отрицательно заряженных ионов хлора. Таким образом металлический цинк с поверхности (состоящий из 2п -ионов и свободных электронов) исчезает, а в растворе появляется хлористый цинк (2п -ионы и двойное количество СГ-ионов). Анодная коррозия состоит не в образовании ионов металла, а в том, что ионы ме-. талла, которые до обмена были балансированы электронами, как составными частями металлической фазы, сейчас находятся в водной фазе, балансируемые ионами [c.22]

Много спорили в свое время по вопросу о том, состоит ли анодная коррозия в движении хлор-ионов к аноду для воздействия на цинк или в самопроизвольном переходе цинка в раствор. Сторонники первого взгляда писали анодную реакцию следующим образом [c.23]

В. КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ОБРАБОТКА Скорость анодной коррозии в отсутствии пассивности [c.56]

СКОРОСТЬ АНОДНОЙ КОРРОЗИИ в ОТСУТСТВИИ ПАССИВНОСТИ [c.57]

Разрушения этого типа иногда встречаются и для относительно чистых металлов, как это указано в обширном труде Джеффри 1 относительно анодной коррозии свинца, меди и серебра в азотистокислых растворах и олова и алюминия в щавелевокислых растворах. Более часто подобные случаи встречаются при анодном воздействии на сплавы, состоящие из двух фаз если более стойкая фаза распределена в другой, она часто удаляется, не изменяясь. [c.57]

Соли в почвах. Трубопровод, который нужно проложить через солончак, будет подвергаться сильной анодной коррозии на границе солончакового участка. Высокая проникающая способность хлоридов будет способствовать анодному дей- [c.254]

Автором был описан другой пример, когда вертикальные медные конденсаторные трубки с наружным охлаждением сильно корродировали у места входа охлаждающей воды и удара ее о поверхность. Анодная коррозия вообще была невелика, но, будучи сконцентрирована именно у этого места, она довольно быстро вызвала значительные разрушения. Другие случаи местной коррозии медных труб водами, которые вообще нельзя рассматривать как особо разрушительные, регистрируются время от времени в местах, где вследствие внезапного изменения направления вода ударяется о небольшую площадь, которая становится таким образом анодной по отноше- [c.324]

Скорость анодной коррозии в отсутствии пассивности. . 56 [c.880]

Шенйю к далекой земле не йревышает 0,5 В, анодной коррозии обычно не происходит. По рис. 10.4, 10.5 и 10.12 можно оценить размеры ожидаемых анодных воронок напряжения и величину максимально возможного влияющего напряжения или же практические границы воронки напряжений. [c.240]

Если для катодной защиты от коррозии требуется лишь небольшой защитный ток порядка 10 мА, то плюсовую клемму преобразователя защитной установки можно подключить к заземлению станции Е, при условии, что нет оснований опасаться существенной анодной коррозии за-землителя и подключенного к нему оборудования. Такой случай наблюдается тогда, когда потенциал заземлителя станции при включении защитной установки изменяется в положительную сторону не более чем на 10 мВ [5]. При большем требуемом защитном токе на станциях (подстанциях) могут быть предусмотрены дополнительные защитные установки с анодными заземлителями А, которые устраняют анодную нагрузку на заземлители станции. Анодные заземлители станций катодной защиты целесообразно выполнять глубинными (см. разделы 10.1.3. и 13.3). [c.311]

Минеральные концентрированные кислоты действуют весьма значительно на алюминиевые бронзы. Испытания этих сплавов на анодную коррозию показали, что в едких щёлочах менее устойчивы сплавы, обогащённые [c.118]

Соотношение между этими параметрами и характером корро зионной реакции описывается диаграммой Пурбэ (рис. 4.1) [2] Она является довольно сложной, однако в ней можно выделить четыре наиболее важные и простые зоны. Ниже границы суще ствования окисла Рез04 металл не подвержен коррозии. В обла сти Рез04/Ре20з он пассивирован анодная коррозия проявляется в зоне слева, а катодная — в небольшой треугольной зоне справа. Выше кислородной линии газообразный кислород находится в свободном состоянии, в то время как ниже водородной линии в свободном состоянии находится водород. На практике редко удается поддержать такую разность потенциалов, чтобы металл был невосприимчив к коррозии. [c.33]

После электролитической полировки и анодной коррозии в 10%-ной щавелевой кислоте поверхность образца имеет вид, изображенный на рис. 2, а дендритное образование на межповерхностных гранях зерен дано на рис. 2, б. [c.203]

Гальваническая несовместимость карбопластиков с металлами [28] может стать причиной контактной анодной коррозии металлических крепежных элементов, соединяющих этот КМ, при влажности окружающей среды, достаточной для образования пленки электролита. Если сочетание алюминия с углепластиком в сборной конструкции исключить не удается, то применяют защиту металла, например, прокладками из стеклопластика [32] или герметика [33]. [c.47]

Растворы гидроокисей щелочных металлов также вызывают оррозию олова, причем обычно образуются станнаты. В слабоще-очных растворах это растворение протекает при анодной поляри-ации [1]. При анодной коррозии могут также образовываться, ленки, приводящие к пассивированию. [c.403]

Прайор и Коэн [76] предполагают, что когда ортофосфат натрия используется в качестве ингибитора в присутствии кислорода, защитный процесс сводится к пассивации кислородом. Гетерогенное взаимодействие кислорода с поверхностными атомами железа приводит к образованию тонкой самозалечивающейся пленки у-РегОз с толщиной, близкой к 200 А. Роль фосфата сводится к залечиванию всяких дефектов, имеющихся в пленке на ранней стадии ее формирования при помощи фосфата железа, в свою очередь возникающего в результате взаимодействия этого ингибитора с продуктами анодной реакции. Таким образом, защита обеспечивается как кислородом, так и фосфатом. Основная часть такой пленки состоит из кубического окисла железа, однако она содержит также включения из фосфата трехвалентного железа, расположенные на тех участках поверхности, на которых в отсутствие фосфата могла бы происходить анодная коррозия. [c.110]

Коррозионная стойкость в морской воде. По данным [50] анодная коррозия сплавов с 5—10% 1г в морской воде при скорости потока 2,377 м1сек и плотности тока 3,28 и 32,81 а/л практически идентична коррозии чистой платины, скорость растворения которой составляет 8 и 7 мГ/а-год соответственно. Скорость растворения сплава с 25% 1г в тех же условиях [c.593]

Результаты проведенных экспериментов указывают на хорошее защитное действие ингибитора коррозии, состоящего из солей хрома, в присутствии катализаторов — солей металлов, например 2п504. Соли хрома и без примеси цинка являются хорошими ингибиторами анодной коррозии, но только при высокой концентрации СгО (до 1000 мг/л), pH = 8- 8,5 и более слабой минерализации воды. Механ1тзм действия хроматов можно выразить следующими реакциями [c.122]

Анодный метод. Главным возражением против йодного метода снятия пленок является опасность образования гидрата окиси железа благодаря гидролизу иодистого железа или благодаря ржавлению оставшихся частиц железа. При анодном методе этого можно избежать, работая в атмосфере водорода. В методике, разработанной Стокделом 2, образец, обработанный и окисленный обычным образом, помещается в качестве анода на дно разделенной на две части ванны (предпочтительно И-образная трубка со стеклянными бусами на сгибе), наполненной раствором хлористого калия. Анодная коррозия железа начинается снизу и идет вверх под пленкой, которую можно промыть в водороде и удалить с помощью водяной струи. При желании можно часть пленки с известной площади растворить в кислоте и количественно определить окись железа, измерив таким образом ее толщину. Стокдел нашел, однако, что при удалении металла, имеющего желтый цвет [c.81]

Распределение коррозии, вызываемой кислотами. Бели благородные примеси залегают в основном металле или снова осаждаются на нем в процессе коррозии, то выделение водорода происходит у этих примесей, как катодов, а основной металл подвергается анодной коррозии в точках, непосредственно их окружающих. В своей работе Пальмаер установил, что коррозионное разрушение очень четко выделяется у краев включений графита, быстро становясь значительно. менее за.метным [c.344]

Медь при полупогружении в разбавленную серную кислоту может подвергаться сильцой коррозии вдоль ватерлинии. Коррозия может ускоряться вследствие увлажнения образца кислотой над ватерлинией, так как это увеличивает площадь, которая может поглощать кислород Однако коррозия части поверхности, лежащей выше ватерлинии, длится недолго, так как после быстрого израсходования в этом месте кислоты жидкость насыщается солями меди, которые противодействуют дальнейшей коррозии. Эта часть поверхности (где концентрация ионов меди высока) становится катодной ло отношению к погруженной части. Образование тяжелого раствора медной соли вызывает опускание прилегающего к металлу слоя жидкости таким образом вследствие начинающёйся циркуляции у ватерлинии в соприкосновение с металлом постоянно приходит относительно свежая кислота. Концентрация ионов меди у ватерлинии поддерживается таким образом на более низком уровне, чем на других участках, и анодная коррозия начинается непосредственно на этой зоне. Следовательно, коррозия может вызвать перфорацию вдоль ватерлинии, в то время как части металла выше и ниже этой зоны не подвергаются сильному разрушению. [c.390]

До сих пор еще имеется неопределенность в отношении того, каким образом сульфиды ускоряют коррозию железа в кислотах. Хор предлагает следующее объяснение. Железо является одним из тех металлов, процесс растворения которых яе естьпростойпереходионо в из решетки металла в раствор (см. стр. 451) имеются определенные указания на то, что ионы железа не существуют в решетке в свободном состоянии и, следовательно, железо, в противоположность большинству металлов, не переходит легко в раствор при значениях потенциалов, близких к равновесным. Возможно, что адсорбция сероводорода может так изменить электрическое поле на поверхности, что это способствует удалению положительных ионов железа и анодной коррозии при значении потенциала, более близком к обратимым значениям. Хор указывает, что сероводород стимулирует только анодную реакцию и несколько задерживает катодную. [c.403]

Если э. д. с. дает на аноде высокий потенциал, достаточный для растворения обоих металлов (входящих в твердый раствор), сплав будет корродировать в целом однако соли более благородных элементов могут при этом взаимодействовать со сплавом, снова осаждая благородные составляющие в металлическом состоянии. Считают, что при анодной коррозии латуни оба составляющие металла подвергаются воздействию, причем образовавшиеся медные соли действуют на латунь и дают цинковые соли и металлическую медь (как было указано на стр. 322, мышьяк и другие элементы предупреждают обратное выпадение меди). Некоторые латуни по меньшей мере испытывают подлинное обесцинкование. В недавнем исследовании в-латуней Стилвелл и Турнипсид нашли, что сильные коррозионные агенты (например концентриро-санная хлористоводородная кислота) действуют на цинк и медь, причем медь затем снова осаждается слабые коррозионные агенты (как например, уксусная или разбавленная хлористоводородная кислота) удаляют только цинковые атомы, превращая в-латунь сначала в -латунь, затем в Р-ла-тунь и, наконец, остается одна только медь. [c.469]

Если например, погрузить в раствор хлористого калия свинцовую пластину с помещенной на ней линзой или часовым стеклом, то кольцеобразная поверхность щели вокруг контактной точки начинает травиться или же на ней появляется питтинг, типичный для анодной коррозии в то же время на поверхности за этой щелью появляются слабые цвета интерференции, характерные для катодных участков (фиг. 75). Между этими дву.мя поверхностями возникает кольцо гидроокиси свинца, явно образовавшееся вследствие взаимодействия анодных и катодных продуктов коррозии (хлористый свинец и гидрат окиси калия). Если опыт продолжается долгое время, то, как показал Фелпс щелочь, образовавшаяся во внешней зоне, начинает действовать на свинец, давая кольцо красной свинцовой окиси, вероятно, образующейся в результате гидролиза плумбита. [c.633]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...