Фугитивность

Критерий фазового равновесия, выраженный через фугитивность [c.238]

Для реальных неидеальных растворов удобно использовать функцию, первоначально введенную Льюисом [28j, который несколько упростил уравнение (8-45) для смеси идеальных газов в применении к неидеальным растворам. Эта функция, названная фугитивностью , в частности, определяется соотношением [c.243]

Поскольку абсолютное численное значение химического потенциала не может быть определено, то абсолютное численное значение фугитивности можно определить либо непосредственно по экспериментальным данным, либо с помощью эмпирического уравнения состояния. Поэтому в дальнейшем равновесные системы будут рассматриваться с помощью фугитивности, а не химического потенциала. [c.244]

В настоящее время в литературе есть немало данных по парциальному мольному объему для компонентов в жидкофазных растворах. Однако для непосредственного вычисления фугитивности компонента в жидкофазном растворе нужны не только данные о парциальном мольном объеме компонента в жидкой фазе и данные о парциальном мольном объеме газовой, фазы того же состава при малом давлении, но и данные во всей области от давления, при котором начинается конденсация, до давления, при котором происходит кипение. В этом случае система не может физически осуществляться одной фазой. Следовательно, фуги-тивность компонента в жидкофазном растворе нельзя определить только на основе экспериментальных данных о парциальном мольном объеме. С помощью уравнений состояния для смесей можно установить непрерывное математическое соотношение для двухфазной области и связать все парофазные и жидкофазные состояния. Однако вычисленные величины фугитивности для жидкой фазы весьма чувствительны к математической форме уравнения состояния для двухфазной области и рассчитывать их следует с особым вниманием. [c.246]

Фугитивность чистых компонентов [c.246]

Хотя фугитивность чистого компонента сама по себе имеет небольшое значение, тем не менее она оказывается полезной величиной в вычислении фугитивности компонента идеального га- [c.246]

Уравнение (8-69) наиболее удобно для вычисления фугитивности, если есть экспериментальные данные pvT для всей области давлений — от нуля до давления системы. [c.247]

Хотя уравнение (8-69) применимо даже тогда, когда система находится в жидкой фазе при конечном давлении, фугитивность чистого жидкого компонента удобнее вычислить с учетом того, что при температуре и давлении, соответствующих фазовому равновесию системы, фугитивность жидкой фазы равна фугитивности паровой фазы. Следовательно, фугитивность жидкости в точке кипения может быть определена вычислением фугитивности пара при тех же температуре и давлении. [c.247]

Если фугитивность вещества известна при каком-либо давлении и температуре, ее можно вычислить при другом давлении и той же температуре с помощью уравнения (8-58) для двух различных давлений [c.247]

Таким образом, фугитивность жидкости при данных температуре и давлении можно вычислить согласно соотношению [c.248]

Пример 2. Определить фугитивность жидкого гептана при 400 К и 20 атм. Давление пара гептана при 400 К составляет 2,19 атм. [c.248]

При 400 °К средняя величина а для гептана между О и 2,19 атм равна 0,98. Следовательно, фугитивность гептана в паровой фазе и в жидкой фазе при 400 °К и 2,19 атм может быть получена непосредственно по уравнению (8-69) [c.249]

Аналогично этому выражение для фугитивности, основанное на уравнении состояния Бенедикт — Вебб — Рубина [71 [c.250]

Выражение для фугитивности двуокиси углерода получено подстановкой приведенных выше значений параметров в уравнение (8-77) [c.251]

Пример 4. Определить фугитивность жидкого гептана при 400 °К и 20 атм, используя уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.251]

Эта величина согласуется с величиной фугитивности для жидкого гептана, полученной в примере 2 на основании экспериментальных данных, и указывает на то, что уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина может быть использовано для оценки величины фугитивности жидких углеводородов. [c.252]

Фугитивность чистого вещества можно вычислить на основании закона соответственных состояний подстановкой уравнения состояния, определенного выражением (5-76) [c.252]

Отношение называется коэффициентом фугитивности и обозначается V [c.252]

Интеграл в уравнении (8-78) можно вычислить с помощью соответствующей диаграммы для фактора сжимаемости (см. рис. 24). После вычисления интегралов коэффициент фугитивности наносят на график как функцию приведенных температуры и давления, как показано на рис. 52. [c.252]

Рис. 52. Зависимость коэффициента фугитивности от приведенного давления, 2 р= 0,27 [25] (цифры на кривых обозначают приведенную температуру).

Фугитивность компонентов в смеси [c.254]

Если уравнение (7-66) для парциального мольного объема, основанное на уравнении состояния Ван-дер-Ваальса, подставить в уравнение (8-59), то можно получить следующее выражение для фугитивности компонента [c.255]

Пример 6. Определить фугитивность компонентов раствора, содержащего 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана при 400 °К и 20 атм, используя уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.255]

Для сравнения были вычислены фугитивности компонентов на основании уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина. Подставляя значения параметров компонентов из примера 2 (гл. VII) в уравнение (8-84), получаем выражение для фугитивности этана в функции плотности раствора [c.256]

Аналогично выражение для фугитивности гептана в функции плотности раствора имеет вид [c.257]

Интеграл измеряет отклонение свойств раствора от идеального поведения. Хотя интеграл может быть вычислен посредством приближенного уравнения состояния, этот расчет эквивалентен вычислению фугитивности компонента в растворе и не имеет особых преимуществ перед методами, рассмотренными в п. 9. [c.257]

Влияние температуры на фугитивность и коэффициент активности [c.261]

Все приведенные выше соотношения для фугитивности и коэффициента активности были ограничены условиями постоянства температуры. Зависимость фугитивности от температуры можно получить с помощью уравнения (8-50), которое определяет отношение фугитивностей в функции химического потенциала [c.261]

Так как /I — фугитивность компонента в смеси идеальных газов, то [c.262]

Зависимость фугитивности от температуры можно получить сочетанием уравнений (8-109), (8-111) и (8-112) [c.262]

Коэффициент активности в функции фугитивностей, выраженный уравнением (8-60), имеет вид [c.262]

Определить фугитивность двуокиси углерода при 100 °С и 10 атм при условии применения уравнения состояния Вертело в форме [c.263]

Сравнить полученный результат с фугитивностью, определенной с помощью графика на рис. 52. [c.263]

Как уже было упомянуто, при переводе в основном была сохранена терминология автора, поэтому функции LJ — TS и и — Г5 + ри названы, как в последнее время принято в зарубежной термодинамической литературе, соответственно как свободная энергия Гельмгольца и свободная энергия Гиббса, т. е. приведен дословный перевод названий этих функций, принятых в подлиннике. Первая из них обозначена буквой А U — TS = А, а свободная энергия Гиббса — буквой F U — TS + pv. Опять-таки эти обозначения отличаются от принятых в советской литературе. Термин fuga ity не имеет в советской литературе однозначного перевода, поэтому в настоящей книге он передан словом фугитивность . [c.25]

ФугитиБность компонента в растворе можно вычислить по уравнению (8-57), если есть данные, относящиеся к величинам парциальных мольных объемов во всей области давлений от нуля до давления системы. На практике, однако, не бывает достаточного количества данных для непосредственного применения уравнения (8-57). Обычно отсутствуют данные о парциальном мольном объеме для компонентов в паровой фазе, парофазную смесь считают идеальным раствором и фугитивности компонентов вычисляют с достаточной точностью по уравнению (8-62). [c.246]

Пример 1. Определить фугитивность двуокиси углерода при 100 С и 1000 атм. График зависимости остаточного объема а от давления при 100 °Сдля двуокиси углерода приведен на рис. 21. Площадь под кривой между нулевым давлением и 1000 атм равна 19,8 л-атм. Подставляя эти данные в уравнение (8-69), получаем [c.247]

Средний мольный объем жидкого гептана между 2,19 и 20 атм при 400 К может быть определен по экспериментальным данным сн равен 0,169 лЫоль. Таким образом, согласно уравнению (8-66), фугитивность жидкого гептана при 400 °К и 20 атм равна [c.249]

Несколько лучший результат для фугитивности двухокиси углерода можно получить при использовании постоянных уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, определенных Кобе [121 [c.250]

Величина 6,8 атм намного больше величины 2,25 атм, определенной в примере 2 на основании экспериментальных данных. Этот результат показывает, что уравнение состояния Ван-дер-Ваальса непригодно для вычисления фугитивности жидкой фазьи [c.251]

Пример 5. Определить фугитивность двуокиси углерода при 100 С и 1000 атм, используя диаграмму обобш,енного фактора сжимаемости. Величина интеграла в уравнении (8-78) была определена в примере 9 гл. 5 (см. рис. 27). Она равна 0,702 (безразмерная). Таким образом, [c.254]

Соотношение, выведенное для равновесия системы твердое вещество— пар, выраженное уравнениями (9-6) и (9-18), в основном применимо и к системе пар — жидкость чистого компонента с учетом отмеченных выше ограничений. Давление пара жидкого чистого компонента можно также вычислить на основании соответствующего уравнения состояния, которое применимо и для жидкой и для паровой фазы с учетом того, что фугитивность парочой и жидкой фаз одинакова при равновесии. [c.272]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...