Клапейрона Клапейрона — Клаузиуса

Рис. Термодинамич. циклы в системе координат p-V (объём — давление) а — Карно 6 — Клапейрона в — Клаузиуса — Ранкина.

С историей создания термодинамики и работами Карно, Клапейрона и Клаузиуса можно ознакомиться по книгам [8, 9). (См. также [35]. — Прим. ред.) [c.12]

Уравнение (9-6) — частный вид знаменитого уравнения Клаузиуса — Клапейрона, которое обычно используют для определения скрытой теплоты испарения по величине наклона кривой для давления пара. При условии, что паровая фаза — идеальный газ, [c.265]

Эти формы уравнения Клаузиуса — Клапейрона, полученные в результате интегрирования, показывают, что график зависимости [c.268]

Давление пара чистого гидразина при азеотропной температуре можно определить с помощью соотношения Клаузиуса — Клапейрона по уравнению (9-18) [c.285]

Проверка адекватности погружения стержневого термометра в реперную точку затвердевания металла проводится путем измерения изменений температуры затвердевания в зависимости от глубины. Вертикальный градиент температуры затвердевания, рассчитанный на основе уравнения Клаузиуса — Клапейрона, был найден равным 5,4 27 и 22 мкК-см- для сурьмы, цинка и олова соответственно. В реперной точке затвердевания вертикального устройства, подобного показанному на рис. 4.25, разность температур между верхней и нижней частями слитка в процессе затвердевания максимальна для цинка и достигает 0,3 мК. Поскольку измерение влияния гидростатического давления на точку затвердевания требует постоянного выведения термометра из слитка по мере затвердевания последнего, здесь могут использоваться лишь термометры, погружаемые на глубину большую, чем минимальная глубина погружения для обеспечения заданной точности измерения. Из рис. 5.15 можно заключить, что для измерения гидростатического эффекта на длине 8 см высота слитка должна составлять 20 см. А если учесть еще и требования к тепловому контакту термометра со средой, то высота слитка для цинка должна при этих условиях составлять 23 см. [c.214]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.179]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Пусть начальное состояние 1 кг вещества при давлении р изображается точкой А с удельным объемом Vi (рис. 11-5). В процессе АВ при постоянной температуре Т подводится теплота фазового превращения г, в результате чего в точке В получается пар с удельным объемом V2- Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. От точки В пар расширяется но адиабате ВС, при этом давление падает на dp, а температура на iir и в точке С температура становится равной Т — dT. От точки С нар сжимается при постоянной температуре Т — dT до точки D. Процесс D — изобарный и [c.179]

Уравнения (11-10) и (11-11) называют уравнениями Клапейрона — Клаузиуса. Они устанавливают связь между термическими и калорическими величинами при фазовых превращениях вещества. [c.180]

Однако для воды ввиду ее аномальности объем льда больше, чем объем воды в момент фазового перехода, т. е. Уг— Wi< 0. Это, как указывалось, объясняет аномальный ход кривой затвердевания воды в рТ-диаграмме. Действительно, из уравнения Клапейрона — Клаузиуса [c.181]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса и его вывод. [c.188]

Вдоль линии насыщения справедливо дифференциальное уравнение Клапейрона — Клаузиуса [3, 38] [c.247]

Это уравнение (8.19) носит название уравнения Клаузиуса-Клапейрона и имеет большое значение для изучения фазовых превращений — плавления, возгонки (сублимации), полиморфных превращений в твердом состоянии. [c.261]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона для испарения можно решить с некоторыми допущениями 1) отбросить за малостью объем жидкости по сравнению с объемом пара 2) считать приближенно, что насыщенный пар подчиняется уравнению состояния газа (v = RT/p). Тогда можно записать [c.261]

Полученное соотношение называют уравнением Клапейрона — Клаузиуса. Из него можно, например, определить, как изменится давление насыщенных паров при изменении температуры или как изменится температура перехода при изменении давления, воспользовавшись экспериментальными значениями теплоты перехода и молекулярных объемов. Его часто используют и для определения [c.130]

Используя уравнение Клапейрона—Клаузиуса (6.11) и учитывая, что получим АР/АТ = q/Tv . Из уравнения состояния [c.141]

Из уравнения Клапейрона—Клаузиуса (6.11), воспользовавшись уравнением состояния идеального газа, получаем [c.145]

Раскрывая полные производные по давлению, вводя скрытую теплоту перехода нз фазы I в фазу 2 q = T(s — si) и воспользовавшись формулой Клапейрона — Клаузиуса [c.355]

И используя (2.11), получаем соотношение Клапейрона — Клаузиуса [c.685]

Из данных, приведенных на фиг. 38 и 39, при помощи уравнения Клапейрона—Клаузиуса была вычислена теплота плавления, которую в интервале температур от 1,0 до 1,4°К можно представить в виде 0,021 7 кал моль. Зависимость теплоты плавления р, а также величин PAF и MJ от температуры приведена на фиг. 40. Разность энергий Af/ обращается в нуль при 1,72° К. Это—та температура, при которой прямая, проведенная из начала [c.819]

УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА —КЛАУЗИУСА [c.233]

Основным уравнением, характеризующим фазовые переходы первого рода, является дифференциальное уравнение Клапейрона— Клаузиуса. Это уравнение получается из условия равенства химических потенциалов при равновесии двух фаз [c.235]

Таким образом, получаем уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.337]

Пользуясь уравнением Клапейрона Клаузиуса и равенством (dS"j p)r = = — (ЗК 7с Г)р= — К а"(о(" — коэффициент теплового расширения пара), для теплоемкости насыщенного пара получаем [c.366]

Клапейрона — Клаузиуса 235 ---Менделеева 31 [c.376]

Уравнение Клапейрона — Кла узиуса широко используется для вычисления термодинамических свойств веществ в области фазовых переходов и для обработки результатов эксперимента. Поясним это на примере фазового перехода из жидкости в пар, для которого уравнение Клапейрона -- Клаузиуса можно записать [c.14]

Клаузиус применил формулу Клапейрона для вычисления, например, г>1 для пара, исходя из давления при различных температурах, определенного Реньо, и теплоты парообразования достаточно точные значения г>2 были также известны. Вычисленные таким образом значения удельного объема пара Клаузиус сравнивал со значениями vi, полученными на опыте Ферберном и Тэйтом (Fairbairn и Tate). Как показывают приводимые цифры, оба результата удовлетворительно согласуются друг с другом. [c.56]

Так как чистый этан—это пар при температуре и давлении системы, фугитивность гипотетического жидкого состояния можно было бы определить при давлении пара при 400 К- Однако в этом случае температура системы выше критической температуры этана и давление пара должно быть определено с помощью экстраполяции. По одному методу давление пара экстраполируется за критическую точку с помощью соотношения Клаузиуса — Клапейрона. Согласно рис. 53, экстраполированное давление пара этана при 400 °К равно 191 атм. [c.280]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса применимо ко всяким изменениям агрегатного состояния химически однородных неществ к плавлению и испарению твердых тел, превращению веществ из одного твердого состояния в другое, к образованию и плавлению кристаллов, к определению изменения удельного объема в процессе парообразования, к определению полной теплоты парообразюванля. [c.180]

Если при этом использовать аппроксимацию (5.1.4) для Т р), ураЕнеипе совершенного газа р = PgRgT и учитывать уравнение Клапейрона — Клаузиуса, то в рассматриваемом диапазоне давлений теплота парообразования должна мало отличаться от по-стояниоп величины [c.248]

Кирквуда — Бете гппоте.за 269 Клапейрона — Клаузиуса уравнение 247 Коагуляция 209 [c.334]

Клаузиуса — Клапейрона уравнение маций и напряжений магнитоупру- [c.553]

Позднее было сделано много тщательных измерений по установлению диаграммы энтропии и диаграммы состояния жидкого гелия, которые будут подробно рассмотрены ниже. Проведенные работы не содержат каких-либо новых открытий, однако они подчеркивают значение условий фазового равновесия при низких температурах между жидким и твердым гелием. Согласно третьему закону термодинамики, энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле должна обращаться в нуль. Х-аномалия в теплоемкости указывает на очень быстрое убывание энтропии в интервале нескольких тысячных градуса ниже Х-точки. Независимо от того, каким путем устанавливается упорядочение в этой области (что само по себе является чрезвычайно интересным вопросом), убывание энтропии должно сказаться на форме кривой плавления. Изменение давления плавления с температурой, согласно уравнению Клаузиуса — Клапейрона, равно отношению изменения энтропии к изменению объема. При исчезновении разности энтропий между жидкой и твердой фазами это отиошепие обращается в нуль. Поэтому, как было указано Симоном [13], изменение в наклоне кривой плавления тесно связано с явлением Х-иерехода, так как при этих температурах энтропия жидкости падает до значений, близких к энтропии твердой фазы. [c.788]

Если проводник находится в магнитном поле, то превращение его в сверхпроводящее состояние сопровождается тепловым эффектом и, следовательно, является фазовым переходом первого рода. В. Кеезом показал, что в этом случае переход определяется уравнением Клапейрона—Клаузиуса. При отсутствии магнитного поля теплота перехода равна нулю и превращение и в s является фазовым переходом второго рода. [c.239]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...