Клапейрона Майера

Термодинамика — наука, изучающая самые разнообразные явления природы, сопровождающиеся передачей или превращениями энергии в различных физических, химических, механических и других процессах. Термодинамика как наука сложилась в середине XIX в., когда в связи с широким развитием и использованием тепловых машин возникла острая необходимость в изучении закономерностей превращения теплоты в работу, создании теории тепловых машин, используемой для проектирования двигателей внутреннего сгорания, паровых турбин, холодильных установок и т. д. Поэтому основное содержание термодинамики прошлого столетия — изучение свойств газов и паров, исследование циклов тепловых машин с точки зрения повышения их к. п. д. В силу этого основным методом термодинамики XIX в. был метод круговых процессов. С этим этапом развития термодинамики связаны прежде всего имена ее основателей С. Карно, Б. Клапейрона, Р. Майера, Д. Джоуля, В. Томсона (Кельвина), Р. Клаузиуса, Г. И. Гесса и др. [c.4]

Найдем правую часть уравнения (2.24) для идеального газа. Первое слагаемое в квадратных скобках равно нулю, так как внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема величина р(ди/дТ)р по уравнению Клапейрона pv — RT равна газовой постоянной Вместо уравнения (2.24) имеем, следовательно, известную формулу Майера [c.33]

Книга Карно оставалась незамеченной до 1834 г., когда Клапейрон представил теорию Карно в аналитической и графической форме с помощью индикаторных диаграмм, введенных Уаттом. Основываясь на трудах Майера (1841) и Джоуля (1843—1849), Клаузиус (1850) изменил формулировку закона сохранения тепла, из которой исходил Карно. Согласно формулировке Клаузиуса, для совершения работы недостаточно только перераспределения тепла необходимо также израсходовать некоторое количество тепла, пропорциональное работе, и наоборот. Это положение Клаузиус назвал первым законом термодинамики. Гельмгольц (1847) и Клаузиус обобщили [c.47]

В 3 дается уравнение состояния Клапейрона и приводятся обычные данные, касающиеся системы координат р—V. В 4 говорится о внещней работе и выводятся соответствующие формулы. После этого показывается, что йО и йЬ в отличие от йИ не представляют собой полные дифференциалы. Дальше рассматриваются изотермический и адиабатный процессы. Здесь излагаются обычные данные, имеющиеся и в других учебниках. В заключение выводится формула Майера. [c.114]

В учебнике Орлова (1890) в разделе Первый закон термодинамики посредством сочетания уравнения первого закона термодинамики, уравнения Клапейрона и формулы Майера выводится уравнение [c.401]

Однородный невязкий нетеплопроводный газ. Совершенный газ с постоянными теплоемкостями. Уравнение Клапейрона. Внутренняя энергия. Теплоемкости, формула Майера. Уравнение состояния, связываюш ее энтропию, внутреннюю энергию и плотность. [c.27]

Определение М. в. газов и паров основано на применении Авогадро закона и Клапейрона уравнения рУ = тНТ/М (здесь М — М. в.). Оно сводится либо к взвешиванию 1 л газа при нормальных условиях (метод Дюма), либо к измерению объема V паров, образующихся при испарении определенной навески т вещества при постоянном давлении р и темп-ре Т (метод Майера), либо к измерению давления паров известной навески вещества при постоянном объеме и темп-ре (метод Гей-Люссака). Ошибки этих методов, обусловленные отклонением реальных газов от законов идеального газа, могут быть уменьшены применением более точных ур-ний состояния вместо ур-ния Клапейрона. Все эти методы применимы и к смеси газов. Они дают средние значения М. в. частиц, входящих в состав смеси ( эффективный М. в.), М. в. смеси M = где —М. в., [c.298]

С помощью этого соотношения Майер еш,е в 1842 г., до появления работ Джоуля, предпринял попытку вычислить значение механического эквивалента тепла найдя значение (с ,—с,) в калориях [ккал/(кг-К)] по результатам экспериментальных измерений теплоемкости газов при невысоких давлениях и вычислив значение R в килограммометрах Ркгсм/(кг-К)] из результатов расчета по уравнению Клапейрона [c.40]

Так, для реального газа нулевой плотности. (когда он находится в состоянии беспредельной разреженности) в уравнении Майера — Боголюбова могут быть отброшены все члены вириального ряда, кроме первого, ибо при v—>-оо оно превращается в уравнение Клапейрона последнее же для рассматриваемого состояния rarja, когда силы молекулярного притяже щя и относительный объем молекул пренебрежимо малы, является точным. [c.99]

Во второй части учебника Применепие законов термодинамики к специальному исследованию газообразных тел рассматриваются основные газовые законы, уравнение состояния Клапейрона и выводится формула Майера. Затем даются формулы энтропии. Построение этого раздела довольно сложное, так как выводы осуществляются на основе общих дифференциальных уравненть Затем полученные общие соотнощения применяются для идеального газа. После этого рассматриваются основные процессы. При этом вывод уравнения адиабаты осуществляется следующим образом. Из формулы энтропии при независи.мых переменных v и Т и ds = Q получается соот- ошение [c.147]

Основным камнем преткновения для расчета статистических функций в молекулярной физике как трехмерных, так и двумерных систем является вычисление конфигурационного интефала Z (7.30). В реальных газах и, тем более, в конденсированных системах ряд (7.7), отражающий потенциальную энергию межмолекулярных мультиполь -мультипольных юаимодействий частиц как с поверхностью н г,), так и между собой /) — см. (7.27) — на малых расстояниях является расходящимся. При подстановке в выражение для Z (7.30) соответствующих потенциалов взаимодействия (п.7.1.2) интефал Z не может быть вычислен с нужной точностью. Строгие расчеты статистических сумм (Е и Q r) возможны только при отсутствии межмолекулярных взаимодействий (Ц/- ,/) = 0), т.е. для идеальных 3Z) и 2/)-систем. В первом случае все расчеты приведут к уравнению Клаузиуса-Клапейрона, в 2/ системах — к уравнению Гиббса (7.17). Поэтому прибегают к приближенным методам. По существу, все три основных в статистической физике приближенных метода — методы вириальных разложений (Урселла-Майера), корреляционных интефалов (Грин, Боголюбов) и решеточных сумм, были использованы для описания поверхностных фаз. Хотя есть определенные успехи в применении этих методов для сильно идеализированных поверхностных фаз, проблема малых расстояний в адсорбционной фазе остается открытой. [c.222]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...