Клаузиуса — Клапейрона уравнени

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса представляет собой уравнение пограничной кривой в р, Г-координатах. Представляет интерес проанализировать вид пограничных кривых в других наиболее употребительных термодинамических диаграммах. [c.77]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса устанавливает связь между видом кривой равновесия фаз, характеризуемой производной dp/dT (тангенсом угла, образуемого касательной с осью температур в координатах рТ), удельной теплотой парообразования г (плавления или возгонки) и изменением удельного объема при переходе вещества из одной фазы в другую. Для вывода уравнения Клапейрона — Клаузиуса воспользуемся дифференциальными уравнениями термодинамики (см. гл. X). [c.169]

Клаузиус—Клапейрона уравнения 1 (1-я) — [c.99]

Клапейрона уравнение 57 Клапейрона — Клаузиуса уравнение 90 Клаузиуса интеграл 53 Клин ахроматический 320 Коагуляционные установки 281 Коагуляция воды 281 Кобальт 385 [c.714]

Клаузиуса — Клапейрона уравнение 323 [c.477]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса представляет собой уравнение кривых р = = f (Т) двухфазных равновесий в чистом веществе, например кривых плавления, кипения и сублимации. Это уравнение имеет следующий вид [c.192]

В соответствии с уравнением Клапейрона — Клаузиуса можно получить уравнение вида [c.197]

Клаузиуса — Клапейрона формула см. Клапейрона уравнение Клубки дислокаций 70 Кобле ползучесть 212, 214, 224—226 236 [c.280]

Клаузиуса постулат 32, 35 Клапейрона уравнение 59, 62, 63, 76, 77, 115, 129 Количество теплоты 21, 22, 42—48, 51, 53, 73, 123, 125 Конденсация 29, 60, 65, 82, 127 Константа энтропии 127, 131 Коэффициент полезного действия тепловых машин 39, 43, 44 [c.135]

Из этого выражения при помощи уравнения Клапейрона—Клаузиуса было получено уравнение для расчета теплоты испарения натрия [c.234]

Клапейрона уравнение 2 — 45 Клапейрона—Клаузиуса уравнение 2—62 Клеи 6 — 355 [c.429]

Классификация углей 33—34, XX. Клаузиуса-Клапейрона уравнение 178, XIX. [c.460]

Клаузиуса — Клапейрона уравнение 1.14 Клаузиуса неравенство 1.16 [c.633]

Уравнение (9-6) — частный вид знаменитого уравнения Клаузиуса — Клапейрона, которое обычно используют для определения скрытой теплоты испарения по величине наклона кривой для давления пара. При условии, что паровая фаза — идеальный газ, [c.265]

Эти формы уравнения Клаузиуса — Клапейрона, полученные в результате интегрирования, показывают, что график зависимости [c.268]

Давление пара чистого гидразина при азеотропной температуре можно определить с помощью соотношения Клаузиуса — Клапейрона по уравнению (9-18) [c.285]

Проверка адекватности погружения стержневого термометра в реперную точку затвердевания металла проводится путем измерения изменений температуры затвердевания в зависимости от глубины. Вертикальный градиент температуры затвердевания, рассчитанный на основе уравнения Клаузиуса — Клапейрона, был найден равным 5,4 27 и 22 мкК-см- для сурьмы, цинка и олова соответственно. В реперной точке затвердевания вертикального устройства, подобного показанному на рис. 4.25, разность температур между верхней и нижней частями слитка в процессе затвердевания максимальна для цинка и достигает 0,3 мК. Поскольку измерение влияния гидростатического давления на точку затвердевания требует постоянного выведения термометра из слитка по мере затвердевания последнего, здесь могут использоваться лишь термометры, погружаемые на глубину большую, чем минимальная глубина погружения для обеспечения заданной точности измерения. Из рис. 5.15 можно заключить, что для измерения гидростатического эффекта на длине 8 см высота слитка должна составлять 20 см. А если учесть еще и требования к тепловому контакту термометра со средой, то высота слитка для цинка должна при этих условиях составлять 23 см. [c.214]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.179]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Пусть начальное состояние 1 кг вещества при давлении р изображается точкой А с удельным объемом Vi (рис. 11-5). В процессе АВ при постоянной температуре Т подводится теплота фазового превращения г, в результате чего в точке В получается пар с удельным объемом V2- Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. От точки В пар расширяется но адиабате ВС, при этом давление падает на dp, а температура на iir и в точке С температура становится равной Т — dT. От точки С нар сжимается при постоянной температуре Т — dT до точки D. Процесс D — изобарный и [c.179]

Уравнения (11-10) и (11-11) называют уравнениями Клапейрона — Клаузиуса. Они устанавливают связь между термическими и калорическими величинами при фазовых превращениях вещества. [c.180]

Однако для воды ввиду ее аномальности объем льда больше, чем объем воды в момент фазового перехода, т. е. Уг— Wi< 0. Это, как указывалось, объясняет аномальный ход кривой затвердевания воды в рТ-диаграмме. Действительно, из уравнения Клапейрона — Клаузиуса [c.181]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса и его вывод. [c.188]

Вдоль линии насыщения справедливо дифференциальное уравнение Клапейрона — Клаузиуса [3, 38] [c.247]

Это уравнение (8.19) носит название уравнения Клаузиуса-Клапейрона и имеет большое значение для изучения фазовых превращений — плавления, возгонки (сублимации), полиморфных превращений в твердом состоянии. [c.261]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона для испарения можно решить с некоторыми допущениями 1) отбросить за малостью объем жидкости по сравнению с объемом пара 2) считать приближенно, что насыщенный пар подчиняется уравнению состояния газа (v = RT/p). Тогда можно записать [c.261]

Полученное соотношение называют уравнением Клапейрона — Клаузиуса. Из него можно, например, определить, как изменится давление насыщенных паров при изменении температуры или как изменится температура перехода при изменении давления, воспользовавшись экспериментальными значениями теплоты перехода и молекулярных объемов. Его часто используют и для определения [c.130]

Используя уравнение Клапейрона—Клаузиуса (6.11) и учитывая, что получим АР/АТ = q/Tv . Из уравнения состояния [c.141]

Из уравнения Клапейрона—Клаузиуса (6.11), воспользовавшись уравнением состояния идеального газа, получаем [c.145]

Из данных, приведенных на фиг. 38 и 39, при помощи уравнения Клапейрона—Клаузиуса была вычислена теплота плавления, которую в интервале температур от 1,0 до 1,4°К можно представить в виде 0,021 7 кал моль. Зависимость теплоты плавления р, а также величин PAF и MJ от температуры приведена на фиг. 40. Разность энергий Af/ обращается в нуль при 1,72° К. Это—та температура, при которой прямая, проведенная из начала [c.819]

УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА —КЛАУЗИУСА [c.233]

Клаузиуса — Клапейрона уравнение маций и напряжений магнитоупру- [c.553]

Изоэнтальпический процесс (1 — х) I + л г" = onst. Из термодинамического тождества и уравнения для ds следует, что di = , dT -f rdx + vdp. Подставив в выражение для di значение dp из формулы Клапейрона — Клаузиуса и из уравнения (6.25) и имея в виду, что для изоэнтальпического процесса di = О, найдем [c.449]

Подставив в выражение для di значение dp из формулы Клапейрона— Клаузиуса и из уравнения (6-71) и имея в виду, что для изоэн-тальпического процесса di = 0, найдем [c.251]

Кирхгофа закон 195 Клапейрона уравнение 98 Клаузинга уравнение 307 Клаузиуса — Дюгема неравенство 164 [c.489]

Кельвина и Джоуля эффект 20 Кельвина принцип 32, 69 Клапейрона уравнение 55, 82 Клаузиуса принцип 24 Количество теплоты 11 Конечная точка складки 105, 153-155, 159, 161 Коннодаль 152 [c.170]

В предыдущих разделах этой главы были рассмотрены, начиная с уравнения Клаузиуса—Клапейрона [уравнение (6.2.2)], только некоторые из многих опубликованных уравнений для давлений паров. Упор делался на те уравнения, которые представляются наиболее точными и общими. Для пользования ими почти во всех случаях необходимо знать только одну точку кипения (обычно это нормальная точка кипения) и критические температуру и давление. Удивительно, как многие из этих методов с такой малой входной информацией хорошо предсказывают давления паров в широких интервалах температуры. В табл. 6.1 проведено детальное сравнение расчетных результатов с экспериментальными значениями давления паров ацетона по семи методам расчета, описанным в этой главе. Значения давлений меняются от 32 мм рт. ст. до критического, равного 35 250мм рт. ст. Наименее точным, как и следовало ожидать, оказалось уравнение Клапейрона, особенно при низких температурах. [c.180]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса применимо ко всяким изменениям агрегатного состояния химически однородных неществ к плавлению и испарению твердых тел, превращению веществ из одного твердого состояния в другое, к образованию и плавлению кристаллов, к определению изменения удельного объема в процессе парообразования, к определению полной теплоты парообразюванля. [c.180]

Если при этом использовать аппроксимацию (5.1.4) для Т р), ураЕнеипе совершенного газа р = PgRgT и учитывать уравнение Клапейрона — Клаузиуса, то в рассматриваемом диапазоне давлений теплота парообразования должна мало отличаться от по-стояниоп величины [c.248]

Кирквуда — Бете гппоте.за 269 Клапейрона — Клаузиуса уравнение 247 Коагуляция 209 [c.334]

Позднее было сделано много тщательных измерений по установлению диаграммы энтропии и диаграммы состояния жидкого гелия, которые будут подробно рассмотрены ниже. Проведенные работы не содержат каких-либо новых открытий, однако они подчеркивают значение условий фазового равновесия при низких температурах между жидким и твердым гелием. Согласно третьему закону термодинамики, энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле должна обращаться в нуль. Х-аномалия в теплоемкости указывает на очень быстрое убывание энтропии в интервале нескольких тысячных градуса ниже Х-точки. Независимо от того, каким путем устанавливается упорядочение в этой области (что само по себе является чрезвычайно интересным вопросом), убывание энтропии должно сказаться на форме кривой плавления. Изменение давления плавления с температурой, согласно уравнению Клаузиуса — Клапейрона, равно отношению изменения энтропии к изменению объема. При исчезновении разности энтропий между жидкой и твердой фазами это отиошепие обращается в нуль. Поэтому, как было указано Симоном [13], изменение в наклоне кривой плавления тесно связано с явлением Х-иерехода, так как при этих температурах энтропия жидкости падает до значений, близких к энтропии твердой фазы. [c.788]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...