Гей-Люссак

Это соотношение объединяет в одно уравнение наблюдения Бойля, Шарля и Гей-Люссака за поведением газов в условиях, близких [c.163]

Историю термометрии с начала 18 столетия можно проследить по двум направлениям, родоначальниками которых были Фаренгейт и Амонтон. С одной стороны, разрабатываются все более точные практические шкалы, основанные на произвольных фиксированных точках, такие, как шкалы Фаренгейта, Цельсия и Реомюра, при одновременном создании все более совершенных практических термометров. С другой стороны, наблюдается параллельное развитие газовой термометрии и термодинамики. Первый путь привел (через ртутные термометры) к появлению платиновых термометров сопротивления, к работам Каллендара и наконец в конце 19 в. к платино-платинородиевой термопаре Шателье. В гл. 2 будет показано, что кульминационной точкой в практической термометрии явилось принятие Международной температурной шкалы 1927 г. (МТШ-27). Следуя по пути развития газовой термометрии, мы придем к работам Шарля, Дальтона, Гей-Люссака ш Реньо о свойствах газов, из которых следуют заключения о том, что все газы имеют почти одинаковый коэффициент объемного расширения. Это послужило ключом к последующему пониманию того, что газ может служить приближением к идеальному рабочему веществу для термометра и что можно создать [c.32]

Идеальными газами называют такие, которые полностью подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. В идеальных газах отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания между молекулами, а объемом самих молекул пренебрегают, считая его бесконечно малой величиной по сравнению с объемом, в котором они помещаются. [c.22]

В системе координат pv закон Гей-Люссака изображается прямой, параллельной оси абсцисс (рис. 2-2). Эту прямую называют изобарой, асам процесс изобарным, или процессом протекающим при постоянном давлении. [c.23]

Зависимость между параметрами (2-5) может быть получена также из совместного рассмотрения законов Бойля— Мариотта и Гей-Люссака, поэтому часто эту зависимость называют объединенным законом Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. [c.24]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Его определение и уравнение. [c.27]

Это соотношение называют законом Гей-Люссака. [c.91]

Экспериментальное исследование зависимости объема газа от температуры провел в 1802 г. французский физик Жозеф Г е vi-JI ю с с а к (1778—1850). Поэтому уравнение (26.10) называется законом Гей-Люссака. [c.82]

Парадоксом истории науки является полное неприятие Дальтоном закона простых объемных отношений, открытого в 1808 г. Ж. Гей-Люссаком. По этому закону, объемы как участвующих в реакции газов, так и продуктов реакции находятся в простых кратных отношениях. Так, соединение 2 л водорода и I л кислорода дает 2 л водяных паров. от факт не находил себе объяснения в теории Дальтона, так как в ней соединялись равные количества атомов. Закон Гей-Люссака, надежно установленный в эксперименте, противоречил атомистической теории Дальтона. После этого судьба атомной теории стала вызывать сомнения. [c.64]

Идеальный газ — теоретическая модель газа, в которой не учитывается взаимодействие частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия). Различают классический л квантовый идеальный газ. Свойства классического идеального газа описываются законами классической физики — уравнением Клапейрона — Менделеева и его частными случаями законами Бойля — Мариетта и Гей-Люссака. Частицы классического идеального газа распределены по энергиям согласно распределению Больцмана. [c.201]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Это изменение энтропии называется эффектом Гей-Люссака. Нетрудно установить, что при заданном общем числе N- +N2 = 2N частиц системы выражение для AS имеет минимум при Ni=Nj = N. Это минимальное значение AS равно нулю. При изменении от О до 1N величина AS изменяется в интервале [c.315]

Это соотношение указывает на пределы изменения энтропии в процессе Гей-Люссака при непрерывном изменении давлений pi и р2 смешивающихся порций одного и того же газа с заданным обп(им числом частиц 2N и, как совершенно очевидно, никакого отношения к парадоксу Гиббса не имеет. [c.316]

Таким образом, энтропия смешения газов (эффект Гей-Люссака) [c.317]

Совершенно очевидно, что непрерывное изменение энтропии смешения (3) при непрерывном изменении степени различия смешиваемых газов в процессе Гей-Люссака (т. е. при смешении второго вида) не противоречит неизменности ве-Рис. 59. личины (2) при изменении степени раз- [c.318]

Существование смешения Гей-Люссака и непрерывное изменение энтропии смешения Д5 в этом случае ни в коей мере не исключают смешения Гиббса и никакого отношения к парадоксу Гиббса не имеют. Таково разъяснение (или решение) парадокса Гиббса. [c.318]

Внутренняя энергия газа. Внутренняя энергия газа может быть определена из опытов по адиабатическому расширению газа в пустоту. Впервые такой опыт был произведен Гей-Люссаком, а затем Джоулем все опыты подобного рода называются опытами по свободному расщирению газа. [c.33]

Для реальных газов эта зависимость весьма сложна и только для идеальных газов может быть получена в сравнительно простом виде из законов Бойля—Мариетта и Гей-Люссака. [c.15]

Это выражение является законом Гей-Люссака tf изобарном процессе отношение удельных объемов идеального [c.37]

Для изобарного процесса 2—3 в соответствии с законом Гей-Люссака [c.75]

Газовые законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и др., справедливые при использовании в качестве рабочих веществ идеальных газов, стали называться законами идеальных газов. [c.114]

Закон Гей-Люссака устанавливает зависимость между удельным объемом и абсолютной температурой при постоянном давлении. Этот закон был открыт экспериментальным путем французским физиком Жозефом Луи Гей-Лнзссаком в 1802 г. kP [c.23]

Если давление газа остается постоянным (р — onst), то соотношение между удельным объемом газа и его абсолютной температурой подчиняется закону Гей-Люссака [c.17]

Изохорический процесс (у= onst) изменения давления и температуры определяется законом Гей-Люссака (р/Т= onst u = onst). При изохорическом процессе работа системы будет равна нулю [c.253]

Изобарический процесс (р = onst). Изменения объема газа и температуры происходят по закону Гей-Люссака (у/Г onst при р = onst). Первый закон термодинамики в этом случае будет иметь следующий вид [c.254]

Гипотеза н постоянная Авогадро. Блестящий выход из этого кризисного положения был указан итальянским ученым Амедео Авогадро. В 1811 г. он нашел возможность объяснения полученных Гей-Люссаком результатов с атомистических позиций. Для этого он вводит в науку совершенно новое понятие молекулы как соединения атомов. Удивительное предвидение Еще является 64 [c.64]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Очередную попытку привлечения молекулярно-кинетических представлений к расчетам параметров газа выполнил в 1845 г. англичанин Уотерстон. Из его расчетов, как следствие, вытекали законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Но судьба и этой работы поразительна, о ней отзываются как о пустой, если не бессмысленной, основанной на чисто гипотетических принципах . Только спустя почти 50 лет она была обнаружена в пыли [c.66]

Калорическое уравнение состояния идеального газа можно установить исходя из опытов Гей-Люссака и Джоуля — Томсона. Согласно этим опытам, при расширении разреженного газа в пустоту без притока теплоты (5Q = 0) его температура не изменяется. Отсюда следует закон Джоуля, энергия идеального газа, находящегося при постоянной температуре, не зависит от занимаемого им объема Действительно, поскольку при таком расширении bQ = 0, 5Ж=0 и, следовательно, по первому началу, dJ7=0, то при dr=0 (согласно опытам Гей-Люссака) из уравнения dU= 8U/8T)ydT+(8U/dV)jdV=0 получаем (8UI8V)t = 0. Поэтому для идеального газа [c.41]

Изотермическое смешение порций одного и того же газа принадлежит к множеству смешений второго вида (смешение Гей-Люссака), а не первого (смешение Гиббса). Поэтому смешение тождественных газов нельзя рассматривать как предельный случай смешения двух различных (разделимых из смеси) газов. Это явление называется парадоксом Гиббса при переходе от смеси сколь угодно близких по своим свойствам (и разделимых из смеси) газов к смеси одинаковых tiopifuU тождественных газов энтропия смешения AS испытывает скачок [см. (2)]. Математическим и физическим обоснованием парадокса Гиббса является отличие атомов смешиваемых газов. Смешение тождественных газов принадлежит к множеству смешений неразделимых газов, а не к множеству смешений сколь угодно близких и разделимых газов. Вследствие этого оно физически выделено, обладает своеобразной особенностью по сравнению со смешением сколь угодно близких разделимых газов. [c.318]

Непрерывное поведение AS с учетом ошибок опознающего устроймва выражается через интеграл ошибок . Более точному устройству (с меньшей дисперсией а) соответствует пунктирная кривая ОС (отсюда видно, что парадокс Гиббса обнаруживается при работе с предельно точным прибором). Эта кривая не имеет ничего общего с кривой О В, соответствующей смешению Гей-Люссака, при котором невозможно разделение смеси даже в идеальном случае опознающего устройства. [c.319]

Наиболее простой вид имеет уравнение состояния идеального газа. Это уравнение, впервые полученное Клапейроном путем объединения уравнений, характеризующих газовые законы Бойля—Ма-риотта и Гей-Люссака, обычно дается в виде [c.18]

Закон Гей-Люссака. В 1802 г. Ж. Гей-Люссак, изучавший поведение газов при постоянном давлении, установил зависимость изменения объема идеального газа от его чемпературы при постоянном давлении удельные объемы газа прямо пропорциональны его абсолютным температурам [c.13]

В XVII—XIX вв. англичанин Р. Бойль и французы Э. Ма-риотт, Ж. Гей-Люссак и Ж. Шарль экспериментально установили ряд важных газовых законов, названных их именами. Закономерности были получены при изучении поведения газов при небольших давлениях, близких к атмосферному. Считалось, что этим законам подчиняются все реально существующие газы. Однако впоследствии, когда появились более точные приборы и усовершенствовались методы исследования, было установлено, что реальные газы даже при невысоких давлениях не совсем точно следуют газовым законам. Это расхождение оказывалось тем меньше, чем меньше была плотность газа (меньше давление, выше температура), т. е. чем меньше были силы межмолекулярного взаимодействия. [c.114]

Для второго этапа в соответствип с законом Гей-Люссака Уа/ Уц = 7 .,/Г1, или Уц = УаЛ/Т г. [c.118]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.82 ]

Температурные измерения (1984) -- [ c.12 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.531 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.27 , c.87 , c.107 , c.112 ]

Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем (1991) -- [ c.115 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...