Клапейрона по степеням давления

Изменение давления вдоль линии постоянной степени сухости может быть определено при помощи формулы Клапейрона—Клаузиуса, в которой и"—ь целесообразно заменить через (п—v ) x [c.280]

В отличие от капельных жидкостей плотность газов в сильной степени зависит от температуры и давления. Рассмотрим уравнение Клапейрона — Менделеева [c.8]

В связи с этим на водяной пар при давлениях и температурах, обычно применяемых в теплоэнергетике, не распространяется уравнение состояния Клапейрона. Из ряда предлагавшихся уравнений состояния, применимых для него с известной степенью приближенности, можно отметить уравнение Вак-дер-Ваальса, составленное для реальных газов и имеющее вид [c.99]

Если давление пара мало, то величина удельного объема пара на несколько порядков больше величины удельного объема жидкости, т. е. v" v, и поэтому стоящую в знаменателе правой части уравнения (5-108) разность v" — v ) достаточной степенью точности можно заменить просто величиной у". Кроме того, если давление пара мало, то этот пар с хорошим приближением можно рассматривать как идеальный газ, а для идеального газа в соответствии с уравнением Клапейрона [c.141]

Изменение давления вдоль линии постоянной степени сухости может быть определено при помощи формулы Клапейрона-Клаузиуса [c.169]

Теоретическое исследование пограничного слоя турбулентной плазменной струи, выполненное В. А. Голубевым (1961), потребовало применения уравнения состояния, отличного от уравнения Клапейрона автор использовал степенную зависимость плотности от энтальпии (при постоянном давлении) [c.821]

Изменение объема и давления. В качестве термометрического вещества используются газы N2, Н2, Не. Основным соотношением, устанавливающим связь между давлением р, объемом V и температурой Т, является уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона). Чувствительным элементом преобразователя в этом случае является резервуар с газом, при этом создаются условия для поддержания постоянства давления газа (газовые термометры постоянного давления) или постоянства объема газа (газовые термометры постоянного объема). Точность измерений невысока, она определяется степенью приближения газа к идеальному, а также конструкцией преобразователя и точностью измерения давления или объема. [c.232]

В табл. 19 также даны значения плотности и минимальной скорости турбулентных потоков галогенидов в канале с гидравлическим диаметром о = 1 см и числом Ре = 2300. В данном случае при высоких приведенных температурах и низких приведенных давлениях для расчета плотностей галогенидов можно с достаточной степенью точности воспользоваться уравнением Менделеева— Клапейрона. [c.51]

При бесконечной скорости имеет место равновесное течение, а при нулевой — замороженное. При равновесном течении термодинамические и газодинамические параметры определяются с привлечением соотношений термодинамики равновесных процессов Концентрации реагирующих компонент в таких течениях определяются из закона действующих масс энергия колебательных степеней свободы вычисляется по формуле Эйнштейна, парциальные давления конденсирующихся компонент — по уравнению Клапейрона — [c.41]

Конденсация может иметь место в том случае, когда парциальное давление одной из компонент смеси в процессе расширения становится большим его давления насыщения. Вообще говоря, при больших степенях расширения должна последовательно происходить конденсация всех компонент смеси, так как адиабата Пуассона din p/dt— p/RT неизбежно пересекается в р—7-диаграмме с кривой, описываемой уравнением Клапейрона — Клаузиуса и дающей зависимость давления насыщенного пара над плоской поверх- [c.49]

Предположим, что условия равновесия фаз изменились, т. е. давления и температуры фаз стали вместо Т равными соответственно + Ар ), 0 2) + Ар< ), Т + АГ. Из условия (р< >, Т) = (р< >. Г) можно установить зависимость между изменениями параметров при смещении равновесия. Разложив каждый из членов этого условия в ряд по степеням Ар( ), Ар( ), АГ и проделав преобразования, аналогичные тем, которые были сделаны при выводе формулы Клаузиуса — Клапейрона, получим [c.77]

Из уравнения Клапейрона следует, что изотермы идеального газа на pv — р-диаграмме (или, что то же самое, на рь1роио — р- и pvlRTa — р-диаграммах) должны иметь вид прямых, параллельных оси абсцисс. В действительности изотермы всех газов представляют собой кривые, проходящие при не очень высоких температурах через минимум. С повышением температуры точки минимума изотерм смещаются сначала в сторону больших давлений, а затем в противоположном направлении. Изотерма, у которой точка минимума лежит на оси ординат (т. е. при р = 0), как видно из рис. 6.3, весьма незначительно, особенно в своей начальной части, отличается от горизонтальной прямой. Из этого следует, что как на рассматриваемой изотерме, так и вблизи нее газ с достаточной степенью точности удовлетворяет уравнению состояния идеального газа. [c.193]

Если учесть, что радиус молекулы Н2О составляет 2,29. 10 см, а радиус зародышевой капли при t= 52° С равен в среднем 5,8- 10" см, то станет ясно, что центрами конденсации водяного пара являются скопления в 10—15 молекул. Это обстоятельство отчасти объясняет, почему формула для р/ра, основывающаяся на уравнении Ван-дер-Ваальса, приводит к правильным значениям предельной степени пересыщения. Действительно, так как зародыши представляют собой небольшие скопления молекул, причем число зародышей становится заметным лишь при предельной степени пересыщения, то во нсей области от точки насыщения до точки предельного пересыщения в пересыщенном паре отсутствуют сложные столкновения молекул (иначе говоря, группы, состоящие из значительного числа молекул, не образуются) и пересыщенный пар можно с достаточной степенью приближения рассматривать как газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса (а при достаточно малых давлениях и уравнению Клапейрона—Менделеева). [c.238]

Пусть, например, однокомпонентная система (п = 1) является одновременно и однофазной (г/> = I). Уравнение (163) показывает, что такая система обладает двумя степенями свободы, т. е. в пределах этой системы могут независимо изменяться два термодинамических параметра давление р и температура Т. Если же в такой системе (при л = ) фаз две (ф = 2), то согласно правилу фаз (163) система обладает только одной степенью свободы и произвольно может меняться только одни термодинамический параметр, т. е. должна существовать однозначная зависимость между давлением и температурой р == р (Т) (уравнение Клапейрона — Клаузиуса). При наличии трех фаз (ф = 3), согласно (163), число степеней свободы одпокомпонентной системы (п = 1) равно нулю, т. е. равновесное существование трех фаз данного вещества возможно лишь при определенных давлении и температуре. Это состояние вещества принято называть тройной точкой. [c.83]

Это важное соотношение, до известной степени напоминающее уравнение Клапейрона—Клаузиуса, связывает между собой величины dpIdT для сосуществующих фаз при неодинаковых давлениях в этих фазах. Если давления в сосуществующих фазах одинаковы, то уравнение (5-152) автоматически преобразуется в обычное уравнение Клапейрона—Клаузиуса (5-107). Если же r= onst, то это уравнение превращается в уравнение Пойнтинга (5-142). [c.150]

При равновесном течении термодинамич. и газодинамич. параметры определяются с привлечением соотношений термодинамики равновесных процессов. Так, концентрации реагирующих компонент в таких течениях определяются из закона действующих масс, энергия колебат. степеней свободы вычисляется по ф-ле Эйнштейна, парциальные давления конденсирующихся компонент — по Клапейрона — Клаузиуса уравнению, а скорости и темп-ра частиц, присутствующих в газе, принимаются равными скорости и темп-ре газа. [c.328]

Конденсация мон ет иметь место в том случае, когда парциальное давление одного нз компонентов смеси в процессе расширения становится больше давления насыщения этого компонента. Вообще говоря, нри больших степенях расширения должна последовательно происходить конденсация всех компонентов смеси, так как адиабата Пуассона dhxpldT = pj RT) неизбея но пересекается на р — )-диаграмме с кривой, описываемой уравнением Клапейрона — Клаузиуса и дающей зависимость давления пасыщенного пара над плоской поверхностью от температуры. Согласно этому уравнению [c.312]

Важной попыткой улучшить прежние подходы к интегрированию уравнения Клаузиуса—Клапейрона явилось предложение Тека и Стила [84] использовать уравнение (6.16.1) для связи АЯо с температурой. Был выбран показатель степени п = 0,375, а функция Ватсона разложена в степенной ряд по приведенной температуре Тг. В разложение АЯ включен корректирующий член, учитывающий все стороны влияния температуры на Д2 . Он должен был обладать несколькими свойствами ст()емиться к нулю при низких температурах, когда Д о 1,0 обеспечивать минимум значения ДЯо/Д2ц вблизи Тг = 0,8 см. раздел 6.16) иметь такую форму, при которой уравнение давления паров дает приемлемое значение а в критической точке [см. уравнение (6.5.2)]. С учетом этих условий конечное уравнение может быть записано в виде [c.178]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...