Кривая затвердевания

Особенность кривой затвердевания для воды определяется ее так называемой аномальностью по сравнению с другими жидкостями. Более подробно об аномальности воды говорится в специальных курсах термодинамики и физики. [c.177]

Однако для воды ввиду ее аномальности объем льда больше, чем объем воды в момент фазового перехода, т. е. Уг— Wi< 0. Это, как указывалось, объясняет аномальный ход кривой затвердевания воды в рТ-диаграмме. Действительно, из уравнения Клапейрона — Клаузиуса [c.181]

Для практических целей часто не требуется высокая степень точности, особенно в начальные периоды затвердевания. Расчет в этом случае можно вести по приближенным формулам (1) и (9) (для первого и третьего периодов затвердевания). Пересечение линий, рассчитанных по этим уравнениям, приближенно дает точку перегиба кривой затвердевания. [c.258]

Это и объясняет аномальный ход кривой затвердевания воды, когда с повышением давления температура затвердевания уменьшается. Действительно, из уравнения Клапейрона-Клаузиуса следует, что -, но поскольку и Т всегда положи- [c.49]

Стекла образуются чаще всего из расплава прп охлаждении. Стекловидное затвердевание зависит в первую очередь от скорости охлаждения расплава. Если при охлаждении кривую затвердевания расплава проходят настолько быстро, что зародыши кристаллических фаз не успевают образоваться, тогда расплав переходит в стекловидно-аморфное состояние. Из-за увеличения вязкости подвижность элементов решетки сильно ограничивается, поэтому упорядоченное наслоение даже на [c.199]

Следует заметить, что в растворах наряду с кривыми затвердевания (появление первого кристалла) существуют также кривые плавления (появление первой капли жидкости). [c.703]

В настоящих экспериментах использовался цинк марок Нью-Джерси С.Р. (99,999%) и 5.Р. (С.Р. двойной очистки). На фиг. 3 изображены типичные кривые плавления образцов для цинка обоих сортов и кривая затвердевания цинка 5.Р. Из графика видно, что в результате двойной очистки диапазон изменения температуры во время плавления уменьшился примерно с 1-10 2°С до примерно 1 10 °С. Температура затвердевания образцов цинка марки С. Р. не отличается от среднего больше, чем на величину порядка 1 10 3°С, и лежит на 1 10 3°С ниже, чем температура затвердевания образцов цинка марки 5. Р. Между температурами затвердевания различных образцов цинка 5. Р. не было обнаружено систематической разницы. [c.141]

Горизонтальный участок образуется на кривой затвердевания в том случае, если поверхность раздела перемещается со скоростью, достаточно малой для обеспечения эффективной сегрегации. [c.142]

Фиг. 4. Кривая затвердевания цинка С.Р. для случая очень медленного охлаждения и кривая последующего плавления, указывающая на образование пустот при затвердевании.

На фиг. 5 кривая, полученная при это.м принудительном затвердевании, сопоставлена с нормальной кривой затвердевания [c.144]

На первой кривой имеется горизонтальный участок, показывающий неизменяемость температуры в процессе охлаждения, а на второй кривой затвердевание аморфного вещества происходит постепенно без какой-либо границы между жидким и твердым состоянием. [c.11]

Примечание. Снятие кривых затвердевания олова н сурьмы, склонных к переохлаждению, проводят при замедленном охлаждении, при этом термопару покачивают . [c.23]

Бензойная кислота, употреблявшаяся при описанной в этой статье экспериментальной работе, готовилась дробным вымораживанием технической бензойной кислоты, как указано в работе [2]. Исследование кривых затвердевания [3] показало, что для определения воспроизводимости температуры затвердевания применялась,- [c.351]

С температурой затвердевания кислоты известной чистоты при таком же давлении, но находившейся в другой аппаратуре. Температура затвердевания кислоты, употреблявшейся для измерений тройной точки, была на 0,006° С ниже температуры затвердевания чистой кислоты. Количество примесей, установленное на основании наблюдений кривых затвердевания, оказалось равным 0,0084 мол.%, что соответствует понижению температуры затвердевания на 0,006°С. Эта поправка введена в значения температуры, приведенные в табл. 8. Если к ошибке в 0,001° С, полученной при измерениях тройной точки, добавить ошибку в 0,001° С, связанную с измерениями температуры затвердевания чистой кислоты в сухом воздухе, то значение тройной точки чистой бензойной кислоты будет равно 122,362 0,002° С. [c.382]

Рис. 36. Кривые затвердевания сварочных шлаков

Рис. 7. Кривые затвердевания шара, цилиндра и плиты из стали 35Л в песчаной форме

I — 0,8962 9 — 0,8170 I0 — 0,7378 // — 0,6586 12 — 0,6127 I — кривая насыщения, II — кривая затвердевания. [c.23]

По методике 68] было получено уравнение состояния для азота [69], которое отображает данные на кривой насыщения до со =" 2,6 (т 0,68). Значения плотности жидкого азота, рассчитанные по уравнению [69], при (О <2,6 согласуются с большинством экспериментальных данных [41], опубликованных после составления уравнения, с отклонением 0,1—0,3% [70], однако при более высоких плотностях расхождения возрастают. При попытке повторить трудоемкий процесс определения элементарных функций уравнения состояния и описать с точностью эксперимента все опытные данные о термических свойствах газообразного и жидкого азота, включая данные [2, 71 ] для кривой затвердевания, оказалось, что в координатах А2/р, у/р докритические изотермы не являются прямыми, и по мере понижения температуры кривизна становится все более заметной. В связи с этим необходимо ввести дополнительные объемные-и температурные функции в уравнение состояния. [c.25]

I - 50,1 2 99,1 3 - 197,2 4 - 295,3 5 - 393,1 6 - 491,4 /- кривая насыщения [70], // —кривая затвердевания [2], [c.28]

Рис. 9. Изобары жидкого азота вблизи кривой затвердевания

Выполненное сопоставление свидетельствует о том, что уравнение-состояния в форме (52) описывает с высокой точностью опытные р, V, Т-данные жидкого азота в широкой области параметров — от кривой насыщения до 700 бар, включая кривую затвердевания. Это дало основание применить уравнение для расчета подробных табличных значений термических и калорических свойств. [c.46]

ВОЙ затвердевания при заданном давлении, и изобары опорной сетки были экстраполированы до температур затвердевания таким образом, чтобы получилась плавная кривая затвердевания в координатах плотность — температура. [c.102]

Рис. 4.23. а—-схема части диаграммы фазового равновесия разбавленных бинарных сплавов б — кривая затвердевания, в — кривая плавления простого бинарного сплава. 1/5з — идеальные ликвидус/солидус для сплава 61 L S — идеальные ликвидус/со-лидус для сплава В при наличии расслоения / — идеальные растворы 2 — реальные растворы. [c.171]

На рис. 14.8 изображена Т—с-диаграмма для твердого раствора, имеющего зону несмесимости. Линия DEF представляет собой кривую затвердевания, а лини DAEBF — кривую плавления. Выше кривой затвердевания находится область жидкого гомогенного раствора, ниже кривой плавления — область твердого раствора. Слева от линии DAa располагается область гомогенного твердого раствора с преобладанием первого компонента, а справа от линии FBb — область гомогенного раствора с преобладанием второго компонента. В области между кривыми затвердевания и плавления система состоит из трех фаз жидкой фазы (точка Е) и двух твердых фаз (точки А и В). [c.510]

Из уравнения (6-32) видно, что при росте р уравнение Тэйт4 в форме (6-32) приводит к отрицательным значениям удельных объемов. В связи с этим предложен ряд модификаций уравнения Тэйта. Наиболее удачные из этих модификаций используют линейную зависимость (др/ди)т от р на изотерме, следующую из (6-31) и подтверждаемую опытными риГ-данными для многих жидкостей вдали от критической точки, а в качестве ачала отсчета используют кривую затвердевания. Модифицированное таким образом уравнение Тэйта хорошо согласуется с опытными данными для жидкостей в ншрокой области параметров состояния, за исключением области вблизи критической точки. [c.123]

На диаграмме рис. II соединение ЛВ образует эвтектику со вторым соединением X, на линии ликвидуса которого обнаруживается очень пологий максимум, указывающий на значительную диссоциацию молекул, находящихся в жидком состоянии. Ясно, что если понижение и сглаживание максимума проявляются достаточно заметно, то кривая ликвидуса АВЕ2 может пересечь кривую ликвидуса соединения X при состава, лежащем правее этого соединения, и в таком случае максимума на кривой затвердевания при составе, соответствующем соединению X, не наблюдается. Это явление показано на рис. II дл1я соединения У, которое образует эвтектику с металлом В, но его кривая ликвидуса NE3 встречается с кривой ликвидуса XN правее состава У. При таких условиях соединение У плавится перитектически с образованием жидкости состава N и твердого соединения X на диаграмме такого типа существование перитектики указывает на разложение молекул соединения У в жидком состоянии. [c.19]

Как было показано выше, максимум на кривой затвердевания интерметалшического соединения становится все более и более резким по мере возрастания стабильности соединения если распад молекул соединения достаточно мал , то закругление пика на кривой может быть слишком слабым и трудно обнаруживается экспериментально. Поэтому из правила Лип-сона и Вильсона нельзя делать вывод о том, что должны быть проведены плавные кривые, когда экспериментальные наблюдения показывают острый пик на кривой ликвидуса. Можно считать, что в жидком сплаве имеется слабый распад молекул соединения, так как при равновесии типа [c.34]

Техмпературный интервал затвердевания АГ находился путем определения критических температур затвердевания — температуры ликвидуса Гд и температуры солидуса Гс — по характерным перегибам на термических кривых затвердевания и охлаждения специальных цилиндрических отливок, заливавшихся в сьфых песчаных формах по схеме, показанной на рис. 4.29. В этом случае АГ= Гд - Т . [c.260]

В отличие от кривых затвердевания чистых металлов на этих кривых, кроме кривой дплава с 87 /о РЬ, мы находим не по одной, а по две особые точки в ходе температуры следовательно, затвердевание данного сплава характеризуется двумя критическими точками. Только сплав с 87 /о РЬ (соответствующий по составу эвтектике) имеет одну критическую точку. [c.126]

В общем случае диаграмма состояния имеет вид, изображенный на рис. 8.8, где указаны области существования различных фаз. При этом кривая затвердевания может проходить через минимум или максимум. Примером этого типа диаграмм можно назвать систему КС1—Na l. Несмотря на близкое химическое родство этих веществ, при комнатной температуре их взаимная растворимость ограничена, так как радиусы катионов обоих компонентов сильно различаются. В соответствии [c.140]

Будем медленно охлаждать расплав, начиная отточки С на рис. 8.10. Если при этом мы достигнем кривой затвердевания в точке С, то будет выкристаллизовы- [c.142]

На рис. 16-4 изображена -диaгpaммa для твердого раствора, имеющего зону несме-симости. Линия DEF представляет собой кривую затвердевания, а линия DAEBF—кривую плавления. Выше кривой затвердевания находится область жидкого гомогенного раствора, ниже кривой плавления — область твердого раствора. Слева от линии DAa располагается О бласть гомогенного твердого рас- [c.303]

Выделим из всех возможных невогнутых кривых затвердевания единственную, определяющую абсолютную экстремальность работы при заданных граничных условиях. Естественно ожидать, что такой кривой окажется либо шестиугольник АВСDЕF, либо шестиугольник AiBi iDiEiFi. В аналогичной ситуации в теории идеальной пластичности [6] был взят шестиугольник AB DEF. В данном случае также будем предполагать, что истинные процессы отличаются от всех возможных тем, что при заданном деформировании элемента тела требуют минимальной работы деформирования. Тогда в нашем случае истинное условие затвердевания интерпретируется шестиугольником Al В С D Е Е. [c.341]

Следует подчеркнуть, что, как и чистые изотопы, смеси затвердевают даже при температуре абсолютного нуля лишь под давлением, намного превосходящим давление насыщенных паров, хотя и несколько раньше, чем чистые изотопы. Кривые затвердевания были получены в только что цитировавшихся работах Зиновьевой и Есельсона и др. Характерным для них на (Р, 7 )-диаграмме являются, во-первых, наличие минимума на всех кривых, включая и чистый Не, а во-вторых, существование расслоения в жидкой смеси также и при повышенных давлениях. [c.703]

Температура затвердевания образца С. Р. соответствует горизонтальному участку на кривой время — температура, который наблюдается при достаточно медленном охлаждении расплава. На фиг. 4 представлены кривая затвердевания для случая очень медленного охлаждения (понижение температуры со скоростью 0,04°С/лшн перед выключением) и кривая плавления, построенная по результатам измерений, проведенных на следующий день после того, как образец в течение 14 час. выдерживался при температуре на несколько градусов ниже точки затвердевания. Кривая затвердевания имеет плато, обусловленное неравновеоным выделением твердой фазы из расплава, т. е. выделением через застывающую поверхность атомов растворенных веществ, приводящим к образованию пустот. Вид кривой плавления указывает на наличие пустот, возникших при затвердевании расплава, причем наклон, обусловленный примесями, виден в начальном [c.141]

Диаграммы состояния, как правило, строят экспериментально. Для их построеп я обычно используют термический метод, с помощью которого получают кривые затвердевания и охлаждения сплавов. По остановкам и перегибам на этих кривых, обусловленных тепловыми эффекта.мн превращений, определя.ют температуру превращень й. [c.108]

Тела различной геометрической формы затвердевают е различной скоростью. На рис. 7 представлены кривые затвердевания в песчаной форме для шара, цилиндра и плиты (основных геометрических тел) из стали 35Л и указаны соотнощения времени достижения центра различными границами области затвердевания в этих телах. Сложная (по конфигурации) отливка ко-жет быть разбита на некоторое число элементов, приближающихся по форме к шар>, цилиндру или плите, Поль,зуясь принципом подобия, при помощи кривых рис. 7 можно рассчитать продолжительность затверде вания каждого из этих элементов. [c.823]

Удельный объем азота на кривой затвердевания измерили Грилли и Миллс [2] в интервале давлений 79—3556 кПсм . В работе [2] приведено уравнение, отображающее экспериментальные данные с погрешностью 0,05—0,15%, которая меньше оцениваемой самими авторами погрешности эксперимента (0,2%). [c.36]

В итоге согласования экспериментальных данных была получена плавная сетка изотерм и изобар последние проходят по большинству опытных точек [41], согласуются с данными [70] при Т = 140° К и располагаются между точками [41 ] и [2] при низких температурах. Благодаря использованию данных [2,71] для кривой затвердевания, опытных точек Бенедикта [80] и расчетных значений [70] для газа удалось разработать сетку опорных р, V, Т-данных при давлении до 700 кПсм (686,5 бар), хотя эксперименты И. Ф. Голубева и О. А. Добровольского [41] ограни- [c.37]

Результаты сравнения расчетных значений плотности на кривой затвердевания с экспериментальными данными Грилли и Миллса [2] представлены в табл. 7. Из таблицы видно, что рассчитанные нами значения несколько выше опытных, и расхождения возрастают по мере уменьшения давления, однако не выходят за пределы погрешности эксперимента (0,2%). При низких давлениях, где отсутствуют опытные точки, в таблицу включены значения, рассчитанные по уравнению, приведенному в работе [2]. Полученные нами данные практически совпадают с ними, а во всем интервале давлений, представленном в табл. 7, выше не более, чем на 0,08%. Заметим, что при разработке сетки опорных р, V, Г-данных было-допущено некоторое отклонение от точек [2], поскольку лучшее соответствие им вызвало бы увеличение отклонений от экспериментальных данных [41] при низких температурах (см. рис. 9). В целом значения плотности, рассчитанные по уравнению состояния, вполне удовлетворительно согласуются с экспериментальными и расчетными данными Грилли и Миллса [2]. [c.46]

Сопоставление расчетных значений плотности азота на кривой затвердевания с опытными данными Грилли и Миллса [2] [c.46]

Выбор опорных значений плотности жидкого аргона первоначально проводился до максимально достигнутого в опытах давления — 300 бар. В основу сетки опорных величин были положены данные Ван-Иттербика и соавторов [42, 46], а в области температур, охваченной экспериментом Михельса, Левельта и Де Грааффа [123],—также и результаты этих исследователей. Сверхкритические изобары опорной сетки были согласованы с расчетными данными [70] о газе, что не представляло затруднений, так как последние получены на основании результатов [123]. В области низких температур изобары жидкости были незначительно экстраполированы до кривой затвердевания. В связи с этим целесообразно рассмотреть имеющиеся для нее данные. [c.101]

Отношения рмУраг на изотермах были экстраполированы до давления 500 бар экстраполированные участки кривых показаны на рис. 15 пунктиром. Рассчитанные затем значения плотности аргона были сглажены по изобарам, согласованы с данными [70] о газе и экстраполированы до кривой затвердевания. После сглаживания по изобарам снова проверена плавность отношений РкУраг на изотермах. В итоге обработки данных по двум сечениям обеспечена плавность экстраполированной части поверхности состояния жидкого аргона. Поскольку рк Рлг на большинстве изотерм изменяются в узких пределах и экстраполяция их по давлениям не [c.102]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...