Закон Клапейрона — Менделеева

Изменения в удельном весе (плотности) идеального газа при изменении давления и температуры выражаются законом Клапейрона — Менделеева [c.284]

Таким образом, разные законы изменения объема разных жидкостей (вплоть до изменения знака закона) как будто лишают нас возможности дать однозначный способ измерения температуры. Положение существенно улучшилось, когда Гей-Люссаком было обнаружено, что газы при повышении температуры расширяются практически одинаково. Опытный закон Бойля — Мариотта и опытный закон одинакового расширения газов (закон Гей-Люссака) Менделееву и Клапейрону удалось объединить в общий закон, выражающий зависимость объема газа от давления и температуры. Приняв, что объем газа при постоянном давлении или, более общо, произведение объема данной массы газа на его давление, [c.148]

Упругость газов. Закон Клапейрона-Менделеева [c.30]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Соотношения между массовыми н объемными долями. Между удельными объемами, плотностями, молекулярными массами и газовыми постоянными какого-нибудь газа и всей смеси в целом на основании закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева существует следующая зависимость [c.32]

Идеальный газ — теоретическая модель газа, в которой не учитывается взаимодействие частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия). Различают классический л квантовый идеальный газ. Свойства классического идеального газа описываются законами классической физики — уравнением Клапейрона — Менделеева и его частными случаями законами Бойля — Мариетта и Гей-Люссака. Частицы классического идеального газа распределены по энергиям согласно распределению Больцмана. [c.201]

На основании уравнения Клапейрона — Менделеева и закона Джоуля для идеального газа находим [c.41]

Газовые смеси являются частным случаем однородных смесей (растворов). Большой интерес представляют смеси, находящиеся под небольшим давлением, когда отдельные компоненты ведут себя независимо друг от друга и их можно рассматривать как идеальные газы. В этом случае и сама смесь рассматривается как идеальная, подчиняющаяся законам идеальных газов и уравнению Клапейрона — Менделеева. При рассмотрении смесей предполагается, что 1) каждый газ, входящий в состав газовой смеси, ведет себя так, как будто он один занимает весь объем смеси, т. е. его объем равен объему всей смеси 2) каждый из компонентов смеси имеет температуру, равную температуре смеси 3) каждый из входящих в смесь газов имеет определенное давление, называемое парциальным. [c.120]

Коэффициент сжимаемости. Практически удобно оценивать отклонения реального газа от закона Менделеева-Клапейрона коэффициентом сжимаемости вводя его в уравнение [c.73]

Клапейрона—Менделеева термодинамика берет из опыта, а то положение, что внутренняя энергия идеального газа есть функция только температуры, доказывается теоретически, с помощью 2-го закона термодинамики, при условии что газ в точности подчиняется уравнению PV = R . Однако термодинамический метод не позво ет получить в явном виде без дальнейших предположений вид зависимости энергии от температуры. Если энергия идеального газа есть функция только температуры, то из уравнения (6,4) получим [c.28]

Изложенная выше теория предельных законов может быть применена и к течению газов, не подчиняющихся уравнению состояния Клапейрона—Менделеева. Наиболее просто задача решается в этом случае для ограниченных интервалов температур, когда возможна линейная аппроксимация зависимости плотности газа от температуры. При одновременном изменении ве.личин Ср и р интенсивность турбулентного переноса теплоты определяется зависимостью [c.124]

Проанализируем теперь изменение состояния газа при течении через сопло, поперечное сечение которого меняется с расстоянием z от входного сечения по закону Q = Q(e) (рис. 8-4). Для простоты рассуждений пред юло-жим, что газ подчиняется уравнению Клапейрона—Менделеева, причем показатель адиабаты k имеет постоянное значение. [c.151]

В заключение обратим внимание на то, что в ходе анализа изохорного, изобарного и изотермического процессов мы получили три основных закона, определяющие свойства идеального газа как следствие уравнения состояния Клапейрона-Менделеева. Исторически правильная последовательность установления законов прямо противоположна — вначале были установлены законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля, а затем уже эти законы были соединены Клапейроном в одно целое. [c.95]

Менделееву принадлежит вывод уравнения состояния для моля газа, не содержащего индивидуальной газовой постоянной. В этом уравнении Менделеев в отличие от Клапейрона объединил не только законы Бойля и Гей-Люссака, но и закон Авогадро, что и привело к установлению универсальной постоянной, не зависящей от природы газа. Менделееву принадлежит исследование упругих свойств газов (1881) и их теплоемкости. В 1880 г. им было опубликовано сочинение О сопротивлении жидкостей и о воздухоплавании . [c.575]

Существует для каждого вещества критическая температура 7 р и соответствующая изотерма в плоскости р, 1/р). Если 7 > Т кр 1 ство находится в газообразной фазе, и соответствующая изотерма подчиняется формуле Клапейрона — Менделеева тем точнее, чем дальше Т от По мере приближения к (но не очень близко) изотермы уже соответствуют закону Ван-дер-Ваальса. Если же температура изотермы меньше критической, то при малых плотностях (1/р > на рис. 70) вещество находится в газообразной фазе. При а <1/р <Ь наступает неустойчивое состояние среды при постоянном (в среднем) давлении (давление парообразования р ), когда в газе появляются центры конденсации молекул и часть среды находится в жидкой фазе, а другая — в газообразной паровой фазе. При 1/р <а, когда плотность увеличивается во много раз, вещество переходит в жидкую фазу при этом Т <. [c.280]

По закону Менделеева—Клапейрона р — (здесь [c.272]

Уравнение (2.11) называется уравнением Клапейрона—Менделеева, поскольку великий русский химик Д. И. Менделеев был первым, кто применил закон Авогадро к уравнению Клапейрона и написал его в таком виде. [c.25]

Величина Q определяется на основании закона Менделеева — Клапейрона [c.257]

Свойства реально существующих газов отличаются от свойств идеальных газов и тем больше, чем выше давление и ниже температура. В этом случае реальные газы не подчиняются законам идеальных газов и уравнению Менделеева — Клапейрона. Для реальных газов 16 [c.16]

Все эти газы являются механическими смесями, в которых никаких химических реакций не происходит. Эти газовые смеси рассматриваются как смеси идеальных газов, подчиняющихся законам идеальных газов и уравнению Менделеева — Клапейрона. Каждый газ, входящий в смесь, занимает объем смеси, имеет температуру смеси, но находится под своим давлением, которое называется парциальным. [c.17]

Водяной пар применяется в различных состояниях в весьма широком диапазоне давлений и температур и часто переходит в жидкое состояние — конденсируется. В этих условиях нельзя пренебрегать силами взаимодействия между молекулами и объемом самих молекул и, следовательно, к водяному пару нельзя применять законы идеальных газов и уравнение Менделеева — Клапейрона. [c.101]

Для газа, подчиняющегося уравнению Клапейрона-Менделеева и закону Мейера, [c.6]

Уравнение (5.10) называют уравнением Менделеева или Клапейрона—Менделеева, так как великий русский ученый Д. И. Менделеев первым применил закон Авогадро к уравнению Клапейрона, [c.90]

Все три газовых закона являются следствием уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева-Клапейрона) [c.58]

Согласно (9-6) для пристенной зоны, например, при л = 2, f=l, fi = 0,5, Pi = 0,45 получим Vi=, 2v, а для тех же условий, но rt=l Vi=, bSv. Этот пример и сопоставление формул (9-3) — (9-6) позволяют установить, что газораспределение в слое улучшается с ростом Re. Это объясняет опытные данные рис. 9-2 и [Л. 315], а также согласуегся с теоретическими выводами [Л. 9]. Из этих же формул следует, что, неравномерность газораспределения для несферических частиц выше, чем для шаров. При наличии межкомпонентного теплообмена по закону Клапейрона — Менделеева при f = Г г = = Г найдем [c.278]

Совокупность теоретического цикла и указанных процессов образует реальный цикл компрессора, который отличается от теоретического еще и тем, что теплоемкости газа в реальном цикле иеременны, а в теоретическом цикле постоянны. В нашем рассмотрении будем считать, что газ, наполняющий объем компрессора, подчиняется закону Клапейрона-Менделеева и соотношению между теплоемкостями Ср—с =AR. [c.6]

В отличие от капельных жидкостей газы способны сильно сжиматься. При изменении объема газа, в общем случае, изменяются его давление и температура, Для совершенных газов, к которым применимы законы Бойля и Мариотга, зависимость между давлением и объемом определяется основным характеристическим уравнейием их состояния — законом Клапейрона-Менделеева [c.30]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Уравнение (6,10) является справедливым как для газа, у которого Ср, Су = onst, так и для газа, у которого Ср = Ср - ) и i/ = v ( ). Соотношение (6,10) представляет собой новый закон, относящийся к идеальным газам. Этот закон будет справедлив постольку, поскольку справедливо уравнение Клапейрона—Менделеева. [c.30]

Термодинамика. Всё содержание термодинамики является в осн. следствием её двух начал первого начала — закона сохранения энергии — и второго начала, констатирующего необратимость макроскопич, процессов. Они позволяют ввести однозначные ф-ции состояний внутреннюю энергию и энтропию. В замкиутьгх системах внутр. энергия остаётся неизменной, а энтропия сохраняется только при равновесных (обратимых) процессах. При необратимых процессах энтропия возрастает, и её рост наиб, полно отражает определ. направленность процессов в природе. В термодинамике осн. величинами, задающими состояние системы,—термодинамическими параметрами — являются в простейшем случае давление, объём и темп-ра. Связь между ними даётся термич. ур-нием состояния, а зависимости ср. энергии от объёма и темп-ры — калорич. ур-нием состояния. Простейшее термич. ур-ние состояния— ур-ние состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (см. Клапейрона уравнение). [c.315]

Уравнение (1-8) или (1-9) называется уравнением Клапейрона-Менделеева для идеального газа. Исторически это уравнение возникло как обобщение экспериментальных законов Бойля-Мариотта (рУ= onst при i = onst), Гей-Люссака (V =V oX [c.15]

Дело в том, что теория некоторых разделов термодинамики строится применительно к тому или иному уравнению состояния, а потому вытекающие из нее следствия носят частный характер и имеют ограничения при своем применении. В отличие от этого теория дифференциальных уравнений термодинамики, построенная на основе ее дзух начал, является общей термодинамической теорией. Из общих уравнений и формул этой теории могут быть получены при выбранных условиях соответствующие им частные решения. Так, например, если общие положения теории дифференциальных уравнений термодинамики применяются в сочетании с уравнением состояния Клапейрона—Менделеева, то при этом будем иметь основные законы, уравнения и положения термодинамики идеального газа если же данные этой теории применяются в соответствии с уравнением состояния Ван-дер-Ваальса, то будут найдены общие положения термодинамики вандерваальсовского газа и т. д. [c.417]

Менделеев Дмитрий Иванович (1834-1907) — выдающийся русский химик, разносторонний ученый и общественный деятель. Окончил (1855 г.) главный Педагогический институт в Петербурге. В 1857-1890 гг. преподавал в Петербургском университете, с 1893 г. — ученый-хранитель Главной палаты мер н весов. Оставил свыше 500 печатных трудов, среди которых Основы химии (1869 1871 гг.). Открыл (1869 г.) периодический закон химических элементов — один иа основных 4Яконов естествоанания. Установил существование критической температуры, обобщив уравнение Клапейрона, нашел в 1874 г. уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева). Создал барометр, указал на существование пограничного слоя при обтекании судов, впервые (в 1888 г.) выдвинул идею подземной газификации угля, заложил основы теории растворов. [c.278]

Влажный воздух представляет собой механическую смесь сухого воздуха и водяного пара. Практически влажный воздух используется при давлениях, близких к атмосферному, поэтому и сухой воздух и водяной пар, составляющие влажный воздух, с достаточной для технических целей точностью можно считать идеальными газами. В связи с этим при всех расчетах с влажным воздухом можно применять ранее полученные соотношения для смеси идеальных газов, законы и51еальных газов и уравнение состояния Менделеева — Клапейрона. [c.163]

Клапейрон—профессор Петербургского института путей сообшеиия— в 1834 г. доказал частный случай этого закона. Общий ел учай был указан Менделеевым в 1874 г. и опубликован в 1875 г. [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...