Уравнение Менделеева — Клапейрона

Уравнение (1.31) для 1 кмоля вещества, выведенное великим русским ученым Д. И. Менделеевым, часто называется уравнением Менделеева или Клапейрона — Менделеева. [c.21]

Уравнение (5.10) называют уравнением Менделеева или Клапейрона—Менделеева, так как великий русский ученый Д. И. Менделеев первым применил закон Авогадро к уравнению Клапейрона, [c.90]

Если коэффициент объемного расширения газа в порах обратно пропорционален абсолютному значению температуры, а плотность среды определена уравнением Менделеева — Клапейрона, то интенсивность конвективного переноса тепла определяется зависимостью [c.160]

В форме (26.7) его впервые применил великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907), поэтому уравнение состояния газа называется уравнением Менделеева — Клапейрона. [c.80]

Ультрафиолетовое излучение 279 Управляющие стержни 332 Уравнение Менделеева — Клапейрона 80 [c.364]

Взаимодействия молекул обусловливают отклонение свойств реальных газов от идеальных. Поэтому уравнение Менделеева—Клапейрона (1.10) применимо к реальным газам лишь при большом разрежении, т. е. при малой плотности последних. Чтобы найти уравнение состояния [c.17]

Уравнение состояния идеального газа для 1 киломоля носит название уравнения Менделеева — Клапейрона [c.10]

Термическим уравнением состояния идеального газа является уравнение Менделеева — Клапейрона [c.8]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

При высоких давлениях или температурах, близких к критическим, газы не подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона внутренняя энергия и энтальпия, а следовательно, и теплоемкость зависят не только от температуры, но и от давления. Для реальных газов связь между основными параметрами состояния устанавливается уравнением Ван дер Ваальса, если можно пренебречь энергией ассоциации молекул. В тех случаях, когда энергией ассоциации молекул пренебречь нельзя, связь между р, v и Т можно найти из уравнения (1.19). Однако это уравнение пока не нашло практического применения из-за сложности вычисления вириальных коэффициентов. Поэтому связь между р, v ч Т находят либо из соответствующих таблиц для данного газа, приведенных в теплотехнических справочниках, либо из эмпирических уравнений. [c.30]

Для реальных газов, не подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона, в изотермическом процессе теплота процесса рассчитывается через энтропию, т. е. qr— T(s2 — Si), а работа — [c.31]

Изменение внутренней энергии, теплоту процесса и работу рассчитывают так же, как и для реальных газов, не подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона. [c.41]

Величина изд найдется для газов, подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона, как RTi lpi -, для остальных газов и паров — по соответствующим таблицам для значений ра и 2д- Для водяных паров значение 02д проще всего найти из /м-диаграммы в точке hia- [c.56]

Уравнение (85) есть уравнение Менделеева-Клапейрона. Так как для всех газов одинаков, а при постоянном [c.68]

В паре молекулы капли занимают объем, рассчитываемый по уравнению Менделеева — Клапейрона [c.206]

Сравнивая это соотношение с уравнением Менделеева — Клапейрона [c.15]

Совпадение выведенного термического уравнения состояния (16.10) с эмпирическим уравнением Менделеева — Клапейрона является подтверждением статистической теории. С другой стороны, сделанный вывод представляет собой теоретическое обоснование термодинамической формулы уравнения состояния идеального газа, [c.117]

Если флуктуации происходят изотермически, то с помощью ранее найденных выражений (26.6) и (26.7) и уравнения Менделеева — Клапейрона получаем [c.184]

Используя характеристическое уравнение идеального газа (Клапейрона — Менделеева) не только для воздуха, но и для водяного пара (допустимость этого разобрана ниже), можно написать [c.71]

В 1874 г. Менделеев установил общее уравнение состояния идеальных газов, которое не содержало, как уравнение Клапейрона, газовой постоянной, зависящей от природы газа. Уравнение Менделеева для моля газа имеет вид [c.475]

В табл. 19 также даны значения плотности и минимальной скорости турбулентных потоков галогенидов в канале с гидравлическим диаметром о = 1 см и числом Ре = 2300. В данном случае при высоких приведенных температурах и низких приведенных давлениях для расчета плотностей галогенидов можно с достаточной степенью точности воспользоваться уравнением Менделеева— Клапейрона. [c.51]

Свойства реально существующих газов отличаются от свойств идеальных газов и тем больше, чем выше давление и ниже температура. В этом случае реальные газы не подчиняются законам идеальных газов и уравнению Менделеева — Клапейрона. Для реальных газов 16 [c.16]

Все эти газы являются механическими смесями, в которых никаких химических реакций не происходит. Эти газовые смеси рассматриваются как смеси идеальных газов, подчиняющихся законам идеальных газов и уравнению Менделеева — Клапейрона. Каждый газ, входящий в смесь, занимает объем смеси, имеет температуру смеси, но находится под своим давлением, которое называется парциальным. [c.17]

Водяной пар применяется в различных состояниях в весьма широком диапазоне давлений и температур и часто переходит в жидкое состояние — конденсируется. В этих условиях нельзя пренебрегать силами взаимодействия между молекулами и объемом самих молекул и, следовательно, к водяному пару нельзя применять законы идеальных газов и уравнение Менделеева — Клапейрона. [c.101]

Масса вещества Ад, прошедшего через мембрану, вычисляется по формуле, полученной из уравнения Менделеева - Клапейрона [c.93]

Уравнение состояния газа Клапейрона, рассчитанное по предложению Д. И. Менделеева на моль газа, будет содержать в себе R — газовую постоянную, одинаковую для всех газов, независимо от их атомной или молекулярной массы [c.165]

Уравнение Менделеева — Клапейрона 449 [c.474]

Наблюдаемое в таких процессах изменение объема АУ обусловлено изменением числа молей газообразных веществ, участвующих в реакции Дя == Пг — 1. Тогда по уравнению Менделеева—Клапейрона для идеальных газов [c.163]

Все три газовых закона являются следствием уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева-Клапейрона) [c.58]

Калорическое уравнение состояния. Под калорическими свойствами понимают внутреннюю энергию и, энтальпию к, изобарную Ср и изохорную Сщ теплоемкости. Согласно уравнению Менделеева — Клапейрона,энтальпия [c.24]

В прикладной газовой динами-ке мы вместо реального газа будем использовать его. модель — совершенный газ, молекулы которого представляются в виде материальных точек, взаимодействующих только при соударениях. Совершенный газ имеет постоянные теплоемкости Ср и v, показатель изоэнтропы k = p и молекулярную массу т и удовлетворяет уравнению состояния (уравнению Менделеева—Клапейрона), являющимся одним из важных уравнений газовой динамики [c.8]

Сравнение уравнения ( ) с уравнением Менделеева— Клапейрона для одного моля газа (11.3.3.7°) рКц= =ЯТ приводит к молекулярно-кинетическому истолкованию термодинамической ) температуры (11.3.1.7°) [c.121]

X объем У = У)х- Уравнение Менделеева — Клапейрона для произвольной массы газа имеет вид [c.132]

Решение По уравнению Менделеева — Клапейрона для двух состояний газа имеем PiV - RTi, p V — RT . [c.133]

Решение По уравнению Менделеева — Клапейрона [c.133]

Решение Работа Л=р(Уг— 1). Объемы и У, находятся из уравнения Менделеева — Клапейрона [c.137]

Рассмотрим течение идеального газа, пренебрегая влиянием трения (идеальный газ, подчиняюш,ийся уравнению Менделеева—Клапейрона, обладает вязкостью). В этом случае течение изоэнтропическое, и, следовательно, [c.313]

Уравнение для реальных газов отклоняется от уравнения Менделеева — Клапейрона тем сильнее, чем больше плотность газа. Если для идеа-тьного газа коэффициент сжимаемости а = pv/ RT) = 1, то для различных реальных газов он значительно отклоняется от единицы как в одну, гак и другую сторону и является функцией температуры и давления. Различие в свойствах реальных газов обнаруживается также при изучении калориметрических свойств газов, о чем будет сказано ни же. Теория идеальных газов не может объяснить фазовые превращения газа и жидкости, так как она не в состоянии установить границы фазовых переходов, в частности критические параметры состояния. Опыт показывает, что свойства реальных газов даже [c.10]

Термодинамика. Всё содержание термодинамики является в осн. следствием её двух начал первого начала — закона сохранения энергии — и второго начала, констатирующего необратимость макроскопич, процессов. Они позволяют ввести однозначные ф-ции состояний внутреннюю энергию и энтропию. В замкиутьгх системах внутр. энергия остаётся неизменной, а энтропия сохраняется только при равновесных (обратимых) процессах. При необратимых процессах энтропия возрастает, и её рост наиб, полно отражает определ. направленность процессов в природе. В термодинамике осн. величинами, задающими состояние системы,—термодинамическими параметрами — являются в простейшем случае давление, объём и темп-ра. Связь между ними даётся термич. ур-нием состояния, а зависимости ср. энергии от объёма и темп-ры — калорич. ур-нием состояния. Простейшее термич. ур-ние состояния— ур-ние состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (см. Клапейрона уравнение). [c.315]

Если известна функциональная зависимость обобш,енных сил и теплоемкостей от внешних параметров и температуры, то совершенная системой работа и полученная теплота в ходе равновесного процесса могут быть вычислены по формулам (9.7) и (9.8). В частности, для идеального газа зависимость давления от объема и температуры выражается уравнением Менделеева — Клапейрона, а изохорическая и изобарическая теплоемкости являются постоянными величинами. Отсюда следуют известные формулы для теплоты и работы при различных процессах. [c.66]

V2. Допустим еще в качестве грубой оценки, что для насьщенных паров выполняется уравнение Менделеева — Клапейрона, тогда [c.206]

Давление набухания. Если контактирующая с жидкостью деталь находится в замкнутом объеме (F= onst), то по мере диффузии жидкости в эластомере возникает давление набухания р,, которое может достигать 20 МПа. По природе давление набухания идентично осмотическому давлению, которое связано с физическими параметрами уравнением, аналогичным уравнению Менделеева — Клапейрона. Давление набухания р, можно описать эмпирическим уравнением в зависимости от концентрации С жидкости в эластомере = = ЯоС , где Ко, к — коэффициенты. [c.213]

Наиболее общее выражение имеет урайнеййе сошй ния для 1 кмоля газа, предложенное Д. И. Менделеевым и называемое уравнением Менделеева — Клапейрона. Это уравнение имеет вид [c.16]

При этом АУ = У2 —1 1 обусловлено измейением числа молей газообразных участников реакции Ап = п — п . Поэтому по уравнению Менделеева — Клапейрона [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение Менделеева — Клапейрона : [c.17] [c.419] [c.124] [c.139] [c.153] [c.192] [c.42]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.80 ]

Теплотехника (1986) -- [ c.8 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.132 ]

ПОИСК

Клапейрон

Клапейрона уравнение

Клапейрона—Менделеев

Клапейрона—Менделеева уравнени

Клапейрона—Менделеева уравнени

Менделеев

Менделеева уравнение

Уравнение Клапейрона—Менделеева для одного моля газа

Уравнение Менделеева — Клапейрона движении

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...