Уравнения Молье

Зависимость между параметрами р, и, Т перегретого водяного пара при не очень высоких давлениях определяется уравнением Молье [c.255]

Уравнениями Молье пользовались раньше для составления таблиц для пара, теперь они уже устарели. Современные уравнения весьма сложны. В таблице (см. ниже) перегретого пара по Коху для вычисления объёма применена формула [c.470]

Уравнение (5) является основным расчётным уравнением привода, имеющего в качестве двигателя синхронную машину. По этому уравнению молено найти график загрузки синхронной машины при меняющихся маховых массах механизма. [c.948]

Как видно из уравнений (2.5), зависимость расходов от давлений нелинейна. Линеаризация этих уравнений мол<ет быть осуществлена путем разложения их в ряд Тейлора по двум переменным (первые два по AS и pi, а остальные,по AS и рг). [c.57]

Из других уравнений, судя по литературным данным, свойства пара хорошо учитывает уравнение Молье. [c.7]

Умножая правую и левую части уравнения Молье на G и имея в виду, что v -G = v, получим [c.7]

Имея точное решение модельного уравнения, мол<но оценить точ-ность приближенных методов решения уравнения Больцмана, применив эти методы к модельному уравнению и сравнив полученные [c.284]

Число п можио подсчитать с помощью преобразованного уравнения Гиббса — Томсона для равновесия бесконечно большого кристалла с его паром. Это уравнение молено написать в виде [c.306]

Истинное уравнение состояния перегретого водяного пара в настоящее время неизвестно. При не очень высоких давлениях может быть применено уравнение Молье [c.176]

Из этих уравнений мол но найти собственные частоты системы. Решение системы (2-98) найдем в форме (2-80), где вместо р следует подставить неизвестную собственную частоту со, т. е. [c.67]

Из этого уравнения мол<но определить эксцентриситет е — [c.31]

Уравнение (7.53) теперь мол<но переписать так [c.160]

Обсудить влияние этого результата (i) на результат уравнения (4-4.49), (ii) на теорию химического потенциала в растворах (если ф — число молей рассматриваемого компонента). [c.166]

Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если отнести газовую постоянную к 1 кмолю газа, т. е. к количеству газа, масса которого в килограммах численно равна молекулярной массе р,. Положив в (1.4) М = ц и V=Vp., получим для одного моля уравнение Клапейрона — Менделеева [c.9]

Для одного моля идеального газа интеграл уравнения (1-4) для изотермического обратимого процесса приобретает следующее выражение [c.42]

При адиабатном процессе в системе из одного моля идеального газа, теплоемкость которого не зависит от температуры, уравнение (1-29) принимает вид [c.43]

Используя уравнение (1-37), из уравнения (1-31) получаем выражение для работы, выполненной при течении адиабатного обратимого расширения или сжатия одного моля идеального газа, для которого теплоемкость не зависит от температуры [c.44]

Для того чтобы вычислить интегралы для Д и ДЯ в уравнениях (1-14) и (1-20), теплоемкость должна быть выражена в зависимости от температуры. Согласно табл. 2, теплоемкость одноатомного газа, например такого как гелий, аргон или неон, не зависит от температуры и равна 3 кал моль °К) при процессах при постоянном объеме и 5 кал моль °К) при процессах при постоянном давлении. Таким образом, для одноатомных идеальных газов [c.49]

Б. Работа, требуемая для сжатия 1 фунт-моля (454 моля) пара, взятого при температуре 700 (115,6°К) от 1 до 10 атм при обратимом адиабатном стационарном процессе, выражается уравнением (1-77). Изменение температуры определяется по уравнению (1-76) [c.58]

Внутренняя энергия может быть также выражена в функции суммы состояний согласно уравнениям (3-25) и (3-30). Для 1 моля [c.115]

Подстановка этого соотношения в уравнение (4-4) для 1 моля дает [c.117]

Использование уравнения (4-4) в расчете на 1 моль дает [c.118]

Уравнение (3-17) также можно применить к теплоемкости твердого вещества, если принять, что только колебательная энергия существенна и что все виды колебания одинаковой частоты. В этом случае теплоемкость для трех колебательных степеней свободы на моль может быть выражена равенством [c.122]

Подставляя левую часть этого уравнения в уравнение (4-46), для 1 моля получаем [c.140]

Следовательно, изменение теплоемкости углекислого газа при 100 °С между О и 184 аяш (р р = 2.52) составляет 6,63 кал/(л40 ь-°К) Повторяя вычисления для нескольких значений о, можно установить соотношение между Ср—С р и р р. Такое соотношение, основанное на уравнении Ван-дер-Ваальса, представлено на рис. 33 для сравнения с величинами, определенными по экспериментальным данным и обобщенного выражения фактора сжимаемости. По данным рис. 33, величина Ср— Ср при 1000 атм р р = = 13,7) равна 0,72 кал/ моль "К). [c.182]

Подобным образом кривая, выражающая соотношение между (Ср — Ср) и давлением углекислого газа, может быть построена на основе уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина с использованием параметров (фут /фунт-моль и °R) для углекислого газа, установленных Кобе [121 [c.182]

Для d = 1,35 фунт-моль/фут" р = 1000 атм из уравнения (5-98) и Ср — Ср = 28,7 ф нт-дюйм (фут /фунт-моль) °R = = 28,7 1,987/10,73 = 5,3 кал моль-°K). [c.183]

Определить количество переданной теплоты и выполненной работы во время сжатия 1 моля окиси углерода при начальных температуре 500 °R (4,5 Q и давлении от 1 атм до 100 атя при следующих условиях. Использовать в виде уравнения состояния обобщенный фактор сжимаемости [c.188]

AS смешения для 1 моля смеси можно тогда получить делением уравнения (6-19) на обш,ее число молей (A/ i + Ns)- [c.194]

Пример 7. Определить минимальную мощность, требуемую для охлаждения 100 фунт-молей/мин (45360 моль/мин) воздуха от 550 °R (305,5 °К) до 500 °R (277,8 °К) при температуре окружающей среды 550 °R (305,5 °К). Применение уравнения (6-36) к 1 фунт-молю (454 моля) воздуха с теплоемкостью 7 брит. тепл. ед/(фунт-моль °R) [7 кал/(моль-°K)] дает [c.209]

В приведенных выше уравнениях числа молей отдельных компонентов считались независимыми переменными, а общее число молей раствора рассматривалось как зависимая переменная. Если число молей какого-либо компонента i изменилось, в то время как число молей всех других компонентов осталось постоянным, общее число молей раствора также обязательно изменится. Однако если общее число молей раствора принять постоянным, [c.214]

Для 1 моля раствора уравнения (7-5), (7-3) и (7-7) будут соответственно [c.215]

Первые два частных дифференциала в правой части каждого уравнения ограничены постоянным числом молей каждого компонента. Эти дифференциалы для гомогенных растворов постоянной массы и состава можно вычислить по уравнению (6-1) [c.219]

Объемы смеси для данного состава можно определить методом последовательных приближений из уравнения состояния Ван-дер-Ваальса при 400 °К и 20 атм, используя постоянные для смеси, вычисленные по уравнениям (7-58) и (7-59). Например в растворе, содержащем 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана, [c.227]

Следовательно, согласно уравнению Ван-дер-Ваальса, мольный объем раствора, содержащего 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана при 400 " К и 20 атм, равен 4,34 фут /фунт-моль, или 0,271 л моль. Мольный объем раствора для других концентраций может быть вычислен подобным способом. Вычисленные мольные объемы растворов приведены на рис. 49. [c.227]

Для этого раствора было найдено, что равен 4,34 фут /фунт-моль при 20 атм и 400 °К. Подставляя эти значения в уравнение (7-68), получаем [c.228]

Парциальные мольные объемы можно найти графически из рис. 50 либо вычислить аналитически по уравнению (7-71). Для смеси, содержащей 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана при 400 °К, параметры для этана в уравнении (7-71) имеют величины, определенные ниже с точностью до третьего знака [c.229]

Построив в ри-диаграмме аналогичные графики для нескольких различных давлений и соединив одноименные точки плавными линиями (рис. 7-4), можно заметить, что в связи с очень малой сжимаемостью жидкости линия а-йга ..., выражающая зависимость Uo = f p), практически вертикальна в связи с тем, что при увеличении давления возрастает температура кипения, от которой зависит v, линия 6-61-62 выражающая за-впсимость v = f p), идет круто вверх с наклоном в правую сторону наконец, линия с-сгсг..,, выражающая зависимость v" = f(p), имеет гиперболический характер. Например, для водяного пара она до давления 20 бар довольно точно описывается уравнением Молье [c.108]

Общее решение этого уравнения молено представить в Двух Ш-вивалентных формах [c.166]

Для 1 моля идеального газа nk = R и и = 82,06 Т1рсм /моль (Г в °К и р в атм). Так же m = /W/(6,02-10 ), где /W — масса грамм-молекулы, k = 1,3804- эргГК иЛ = 6,624-10" эрг-сек. С помощью этих величин уравнение (4-41) принимает вид [c.134]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...