Авогадро

В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля на число молей этого компонента, т. е. Vi— а объем смеси — по формуле V=Vy,N. Тогда /V = ri = = Ni/N, и, следовательно, задание смеси [c.40]

Здесь Ма — число Авогадро. Член ехр [—u(r)/kT можно получить, разлагая общее выражение для потенциальной энергии системы в ряд и пренебрегая всеми членами, кроме тех, которые отвечают за парные взаимодействия [48]. Уравнение (3.9) справедливо для частиц, не имеющих внутренних степеней свободы, и в случае действия только центральных сил, т. е. предполагается, что частицы обладают сферической симметрией. [c.81]

Авогадро постоянная 25 Ансамбль Гиббса 21 — канонический 21 [c.444]

Итальянский ученый Авогадро в 1811 г. доказал, что при одинаковых температурах и давлениях в равных объемах различных иде- [c.25]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Закон Авогадро, определение и выводы из этого закона. [c.28]

Из закона Авогадро следует, что при одинаковых давлениях и температурах [c.32]

Соотношения между массовыми н объемными долями. Между удельными объемами, плотностями, молекулярными массами и газовыми постоянными какого-нибудь газа и всей смеси в целом на основании закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева существует следующая зависимость [c.32]

В этом уравнении произведение = N есть число атомов в 1 кмоль газа (число Авогадро) [c.74]

Для газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, имеет место следующая зависимость, полученная на основе закона Авогадро [c.17]

Уравнение (8.82) записано для бинарного электролита, распадающегося на два иона. В общем случае оно будет сложнее. Число ионов в 1 см для водных растворов электролита можно вычислить с учетом концентрации и степени диссоциации п — = a/V/1000, а заряд иона будет равен q = F/N, где F — число Фарадея N — число Авогадро. Преобразуем уравнение (8.82) и получим для водных растворов электролитов следующее выражение [c.290]

О Мы сознательно несколько упрощаем дело. По причинам чисто технического характера за единицу атомной массы выбирают не массу атома водорода, а 1 /12 часть массы атома углерода С. Соответственно этому выбирается и вводимое ниже число Авогадро. Однако различие между массой атома водорода и единицей атомной массы невелико и в большинстве случаев совершенно несущественно. [c.33]

Обычно вместо массы атома водорода используют обратную ей величину, которую называют числом Авогадро N 1 - 6,02 10 г Тогда, чтобы найти массу других атомов или молекул, нужно разделить их относительную атомную или молекулярную массу на число Авогадро. А число молекул N (или атомов, если вещество состоит не из молекул, а из атомов), содержащихся в М граммах вещества, выражается через число Авогадро так N = (М/р)ЛГд. Отсюда видно, что ЛАд есть число частиц, содержащихся в одном моле, т.е. в количестве вещества, масса которого М (в граммах —поскольку число Авогадро имеет размерность г Ъ численно равна его относительной молекулярной массе ц. [c.34]

Это свойство, известное как закон Авогадро, было выведено первоначально из наблюдений за объемами реагирующих газовых смесей. Оно явилось одним из первых указаний на то, что физические свойства газов не очень зависят от конкретных свойств составляющих их молекул. В 3.5 мы сможем получить закон Авогадро, как говорят, из первых принципов. [c.34]

Для твердых тел нет закона Авогадро, и плотность числа частиц не одинакова в разных веществах. Тем не менее, как видно из табл.2, она лежит здесь все же в не очень широких пределах — [c.35]

Средняя энергия молекул различных газов будет одинакова и в том сл) ае, когда газы не перемешаны, а пространственно разделены, но могут обмениваться энергией, например, через стенки сосудов. Если при этом в разных сосудах еще одинаковы и давления, то в соответствии с формулой (2.6) будет одинакова и плотность частиц в них. Таким образом, мы получаем, как говорят, из первых принципов эмпирический закон Авогадро, о котором шла речь в 2.1. [c.65]

Здесь Г) — весовая доля делящегося материала Ы/А — число ядер в 1 г N — число Авогадро А — атомный вес) а/ — сечение деления 3,Ы0 ° — число делений в 1 сек, соответствующее мощности 1 вт. [c.175]

Здесь Л//Л —число атомов в I а (Л = 6-10 — число Авогадро Л--массовое число). Например, для Ри- ,/2 = 5,5-10 5 лет (1,74-1023 сек), Ф= 10 2 нейтрон/ сек-г). [c.226]

Постоянная Авогадро Яа = 6,022-1023 моль- [c.246]

Постоянная Авогадро равна = 6,022 10 моль , она показывает, сколько атомов [c.73]

Количество вещества v можно найти как отношение числа N атомов или молекул вещества к постоянной Авогадро Л д [c.73]

Na — постоянная Авогадро N А ==6,022-10 моль [c.115]

Постоянная Авогадро Wa 6,022045-10 моль- [c.350]

Размеры атомов. Пользуясь значением постоянной Авогадро, приведенным в таблице, и приближенной средней плотностью обычных твердых тел, найдите приближенно средний диаметр атома. [c.33]

Интенсивность рассеянного света. Так как в формулу Эйнштейна входит постоянная Больцмана к = К/Ма, где И — газовая постоянная, а Ад—-число Авогадро, то по интенсивности рассеянного света можно определить N а — число молекул в 1 Моле, измерив все остальные входящие в формулу параметры. Наиболее просто это сделать для газа. Поэтому при экспериментальном исследовании света, рассеянного газом, критерием молекулярного [c.586]

Молекулярный характер рассеяния в жидкости был надежно установлен рядом работ с 1913 по 1925 гг., причем были исследованы разные стороны явления. Новые тщательные исследования по рассеянию света в жидкости были продиктованы потребностью объяснить расхождения между теорией и экспериментами, которые приводили к неудовлетворительному значению для числа Авогадро. В настоящее время затруднения можно считать устраненными экспериментальное определение всех величин, входящих в формулу для интенсивности рассеянного света, и в том числе вели-д - [c.587]

Другой важной характеристикой атомного ядра является его масса М. В ядерной физике масса ядра (и атома) измеряется в атомных единицах массы. За одну атомную единицу массы (а. е. м.) принимается Vie часть массы нейтрального атома изотопа кислорода О . Значение атомной единицы массы легко выразить в граммах. Для этого надо взять обратную величину от числа Авогадро [Na) [c.26]

В соответствии с законом Авогадро (1811г.) объем 1 кмоля, одинаковый в одних и тех же условиях для всех идеальных газов, при нормальных физиче- [c.9]

Авогадро число 53 Адгезия 15, 16, 17 Адиабатическая граница 148, 183 Айртон уравнение 94 Активация механическая 13 [c.552]

С помощью тщательно проведенных опытов (Аббо, Кабанна, Стрэтт, Вуд и др.) удалось убедительно доказать существование молекулярного рассеяния света в чистом воздухе и других газах и тем самым подтвердить, что цвет неба целиком может быть объяснен только молекулярным рассеянием света в чистой атмосфере. Измерение интенсивности рассеянного в атмосфере света позволило определить с помощью формулы Рэлея число молекул в единице объема (Л/j), а следовательно, и число Авогадро (Л л). Подобные измерения дали jVa = 6,05 10 , что является количественным подтверждением формулы Рэлея для газов. [c.314]

Объяснить причину теперь легко. Причина справедливости формулы Рэлея заключается лишь в том, что, согласно теории Эйнштейна, рассеяние света в атмосфере обусловлено флуктуацией плотности, а для идеальных газов флуктуация плотности равна числу частиц в единице объема. Теперь становится ясным удовлетворительное качественное и количественгюе объяснение молекулярного рассеяния света в атмосфере формулой Рэлея. Указание Мандельштама на то, что совпадение числа Авогадро, рассчитанное из данных опытов по рассеянию света в атмосфере согласно формуле Рэлея, со значениями, полученными другими путями, должно рассматриваться как случайное и т. д. [c.319]

Использование наклонного падения на плоские решетки позволило определить длину волны рентгеновских лучей с большой точностью. Повторяя те же измерения с пространственной решеткой каменной соли, можно было по известной длине рентгеновского излучения точно определить период решетки.каменной соли, т. е. расстояние между составляющими эту решетку ионами. Отсюда удалось найти точное значение числа молекул в одном моле, т. е. число Авогадро. Эти определения числа Авогадро считаются самыми надежными. Согласно им значение числа Авогадро рекомендовано (в 1974 г.) считать равным 6,022045-10 мoль" вместо прежнего 6,0247-10 моль" (1955 г.). [c.412]

Измерения интенсивности света, рассеянного атмосферой, проведенные в безоблачные дни в горных условиях, когда допустимо считать атмосферу свободной от случайных запылений, дали для числа Авогадро цифру, удовлетворительно согласующуюся с общепризнанным значением по исправленным данным, полученным между 1938 и 1951 гг., эти измерения дают для числа Авогадро значение (61,0 0,8) 10 моль в прекрасном согласии с принятым значением (60,2 0,3) 10 моль ). Хорошие результаты получены также из опытов по рассеянию света в газах в лабораторных условиях (Кабанн и его сотрудники по их последним данным Na = (61,0 0,8)моль-1). [c.587]

Здесь Na — число Авогадро, а Леп — атомный вес Rn. Деля jVrii на Свп, получим весовое выражение Л вп, соответствующее [c.111]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.531 , c.544 ]

Краткий справочник по физике (2002) -- [ c.58 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.11 , c.157 , c.275 ]

Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем (1991) -- [ c.21 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...