Характеристическое уравнение (уравнение Клапейрона)

Характеристическое уравнение (уравнение Клапейрона) [c.24]

Уравнение (2-7) называется термическим уравнением состояния идеальных газов, или характеристическим уравнением. Уравнение состояния идеальных газов было выведено французским физиком Клапейроном в 1834 г., и поэтому названо его именем. [c.25]

Это есть уравнение состояния идеального газа, или характеристическое уравнение Клапейрона, отнесенное к массе газа, равной 1 кг. Оно математически связывает между собой параметры р, V, Т через газовую постоянную R и позволяет по двум известным параметрам определить третий, искомый. Чтобы получить уравнение состояния для произвольной массы газа, умножим обе части уравнения (20) на М кг [c.11]

В таком виде это уравнение называется характеристическим, или уравнением Клапейрона. Оно позволяет для заданного параметрами р II Т состояния вычислить удельный объем газа, а по нему и плотность его [формула (4) ] [об определении R для данного газа см. дальше формулу (13)]. [c.11]

Зависимость (1-15) называется уравнением состояния идеального газа, или его характеристическим уравнением. Оно часто называется также уравнением Клапейрона. Для реальных газов имеются свои характеристические уравнения более сложного вида. [c.28]

Например, в случае идеального газа характеристическим уравнением является уравнение Клапейрона [c.275]

Используя характеристическое уравнение идеального газа (Клапейрона — Менделеева) не только для воздуха, но и для водяного пара (допустимость этого разобрана ниже), можно написать [c.71]

Клапейрона. Часто уравнение (2. 19) называют также характеристическим уравнением. Оно получено Клапейроном на основании сочетания законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака и содержит постоянную ь которая зависит от природы и количества газа. Чтобы применить уравнение (2. 19) для данного газа, необходимо изучить его свойства и определить величину 1. В своем уравнении Клапейрон не использовал закона Авогадро, о котором сказано ниже. [c.25]

Общетеоретическая часть учебника Мерцалова имеет следующее содержание введение механический эквивалент тепла уравнение лживых сил в применении его к термодинамике характеристическое уравнение система координат р—изображение различных процессов в системе координат р—и процессы изотермический и адиабатический обратимые и необратимые процессы коэффициент полезного действия постулат Клаузиуса принцип Томсона цикл Карно зависимость к. п. д. цикла Карно от температур источника теорема Клаузиуса энтропия система координат Т—5 политропные кривые характеристическое уравнение насыщенного пара применение первого принципа термодинамики к насыщенным парам уравнение Клапейрона выражение энтропии насыщенного пара изображение процесса парообразования в системе координат Т—5 построение тепловой диаграммы для насыщенного пара некоторые частные процессы для насыщенного пара процесс паровой машины свойства перегретого пара основные уравнения термодинамики для перегретого водяного пара цикл паровой машины для перегретого пара. [c.113]

В гл. 1 очень сжато и довольно поверхностно говорится об отдельных вилах энергии, законе сохранения энергии, внешней работе с выводом соответствующих формул, характеристическом уравнении Клапейрона как следствии законов Бойля и Гей-Люссака, обратимости процессов и диаграмме р — V. [c.137]

Уравнение (2-2) называется также уравнением Клапейрона, или характеристическим уравнением для газа. [c.22]

Законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака позволяют подсчитать параметры газа, если они изменяются при постоянной температуре или при постоянном давлении. Но часто (например, в цилиндрах компрессоров и двигателей внутреннего сгорания) все параметры, т. е. объем, давление и температура газа, изменяются одновременно. Для этого случая можно, пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, вывести уравнение связи параметров, которое называется характеристическим уравнением или уравнением Клапейрона. Обычно оно записывается так [c.35]

К водяному пару в рассматриваемых состояниях не может быть применено уравнение Клапейрона. Составлением характеристического уравнения для реального газа занимался ряд ученых. Имеются десятки уравнений, с той или иной точностью связывающие параметры р, v, Т для реального газа. Среди них надо отметить уравнение Ван-дер-Ваальса [c.50]

II. Перегретый пар. 1. Характеристическое уравнение для перегретого пара. Для исследования свойств газов, не подчиняющихся уравнению Клапейрона [c.58]

Произведение абсолютного давления на удельный объем, деленное на абсолютную температуру, для данного идеального газа величина постоянная. Характеристическое уравнение Клапейрона [c.159]

ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ, УРАВНЕНИЯ МАКСВЕЛЛА И КЛАУЗИУСА—КЛАПЕЙРОНА [c.530]

Из физики известны характеристическое уравнение состояния газов (уравнение Клапейрона), а также уравнения Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля мы напомним лишь основные положения. [c.29]

Уравнение (1-14) называется уравнением Клапейрона, или характеристическим уравнением. [c.14]

Поскольку характеристическое уравнение состояния газов (уравнв ше Кла11ейрона), а также уравнения Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Шарля известны из курса физики, здесь дается лишь их общий обзор. Уравнение Клапейрона устанавливает, что произ-.в де 1ие абсолютного давления газа в любом его состоянии на занимаемый им объем равно произведению его массы на некоторую постоянную для данного газа величину R, Называемую газовой постоянной, и на абсолютную температуру, соответствующую рассматриваемому состоянию газа. [c.27]

При очень больших давлениях (р > 1 атм) на переносе в газах сказывается силовое взаимодействие молекул. Особенности поведения молекул могут сказываться на переносе и при обычных давлениях, но при состояниях газов, близких к насьщенному пару, когда возможна ассоциация молекул. С понижением температуры и повышением давления по мере приближения состояния газа к насыщенному пару поведение газа все в большей мере отклоняется от свойств идеального газа. Характеристическое уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева) теряет силу, и для описания изменения состояния реального газа приходится привлекать иные уравнения (уравнение Ван дер Ваальса и др.). [c.109]

После вывода этого уравнения записано Это уравнение, принадлежащее Клапейрону, явилось результатом сопоставления понятия об энтропии и понятия о внутренней энергии, т. е. результато.м сопоставления обоих принципов тер.модинамики. Оно указывает нам, что для всех тел, где имеют место понятия теплоемкостей при постоянном давлении и при постоянном объеме, эти величины связаны между собой и с видом характеристического уравнения. Если мы имеем из опыта эти величины, а также составили характеристическое уравнение, но на проверку оказывается, что уравнение Клапейрона не удовлетворяется, то это значит, что или опытные данные ошибочны, или уравнение (характеристическое) составлено неудовлетворительно, иначе будем противоречить и первому, и второму принципам термодинамики. [c.235]

При рассмотрении термодинанических циклов процесс сгорания в цилиндре двигателя заменяется подводом тепла извне. При этом предполагается, что рабочим телом является идеальный газ, имеющий постоянную или переменную теплоемкость. Рабочим телом переменной теплоемкости в процессе сжатия служит воздух, а при расширении — продукты сгорания постоянного состава. Подсчет параметров процесса сжатия и расширения производится по уравнению Клапейрона—Менделеева, т. е. по характеристическому уравнению состояния для идеальных газов. [c.147]

При у шожении обеих частей уравнения (10. 52) на массу газа М получают формулировку характеристического уравнения Клапейрона — Менделеева для любого количества газа [c.160]

При тип, стремящихся к нулю, уравнение Вукаловича— Кириллина обращается в уравнение идеального газа Клапейрона—Менделеева. Последнее возможно при достаточно больших температурах и невысоких давлениях. Так, воздух при р = == 1 ата и Т = 300° К имеет Z = 0,9999, а при р = 100 ата и Т — 1000° К 2 = 1,0217. Таким образом, сжимаемость воздуха в реальном диапазоне поршневого двигателя и воздушного компрессора не превосходит 3%. Поэтому для всех инженерных расчетов изменения состояния рабочего тела в д. в. с. и воздушных компрессорах можно использовать характеристическое уравнение Клапейрона—Менделеева. Напротив, для фтористохлористопроизводных предельных углеводородов (фреонов), являющихся рабочими телами поршневых компрессоров холодильных машин, последнее недопустимо. Так, для фреона-12 в состоянии, близком к состоянию насыщения (при Т == 273° К), Z = 1,0935. В этом случае для описания состояния рабочего тела целесообразно использовать уравнение Вукаловича — Кириллина как достаточно простое по своей структуре и в то же время количественно правильно отражающее взаимную связь параметров реального газа в умеренном диапазоне температур и давлений. [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...