Закон Клапейрона

Изменения в удельном весе (плотности) идеального газа при изменении давления и температуры выражаются законом Клапейрона — Менделеева [c.284]

Величина р есть производная от давления по температуре на линии насыщения, определяемая согласно закону Клапейрона — Клаузиуса уравнением [c.295]

Для смеси газов концентрация совпадает с величиной удельного веса рассматриваемого газа, т. е. в пределах применимости закона Клапейрона, [c.418]

В пределах применимости закона Клапейрона, [c.420]

Для упрощения расчетов допустим, что к закачиваемому газу применим закон Клапейрона PFg = MRT. Дифференцируя это [c.172]

Уравнение состояния тела устанавливает зависимость Между параметрами состояния. Для идеального газа уравнение состояния выражается законом Клапейрона [c.41]

Пусть газ подчиняется закону Клапейрона р рТ. Предположим, что т — т У), к = к У) (например, молекулярный вес т и коэффициент турбулентной теплопроводности к зависят от высоты). Система уравнений равновесия (6.23) с учетом уравнения состояния примет вид [c.102]

По закону Клапейрона, р, р и 7 связаны соотношением p — RpT. Таким образом, [c.608]

Выражение (2.27) носит название закона Клапейрона , хотя незави- [c.277]

Подставляя У-У( Ур/2) = — / срТ) и используя закон Клапейрона, найдем другой первый интеграл системы (1) [c.13]

Выражение (1.23) можно переписать также и через полное давление в газовой смеси р, определяемое законом Клапейрона для разреженного газа р= Т (которое в данном случае создается легким газом) [c.13]

Упругость газов. Закон Клапейрона-Менделеева [c.30]

Пользуясь законом Клапейрона, можно выразить плотность воздуха через давление и температуру [c.123]

Зависимость плотности газа от температуры и давления определяется законом Клапейрона, согласно которому ply = RT или р/р = gRT, где R — газовая постоянная, равная 273 Дж/кг К Т — температура. К, р — давление. [c.6]

Учитывая, с одной стороны, что на основании закона Клапейрона плотность газа пропорциональна парциальному давлению обратно пропорциональна абсолютной температуре, а с другой стороны, что атмосферу Земли можно считать смесью двух газов— сухого воздуха и водяных паров, к которой применим закон аддитивности, ф-лу (3.1) можно представить в виде [c.122]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

На каких законах основан вывод уравнения состояния Клапейрона [c.27]

Соотношения между массовыми н объемными долями. Между удельными объемами, плотностями, молекулярными массами и газовыми постоянными какого-нибудь газа и всей смеси в целом на основании закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева существует следующая зависимость [c.32]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Пусть начальное состояние 1 кг вещества при давлении р изображается точкой А с удельным объемом Vi (рис. 11-5). В процессе АВ при постоянной температуре Т подводится теплота фазового превращения г, в результате чего в точке В получается пар с удельным объемом V2- Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. От точки В пар расширяется но адиабате ВС, при этом давление падает на dp, а температура на iir и в точке С температура становится равной Т — dT. От точки С нар сжимается при постоянной температуре Т — dT до точки D. Процесс D — изобарный и [c.179]

Идеальный газ — теоретическая модель газа, в которой не учитывается взаимодействие частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия). Различают классический л квантовый идеальный газ. Свойства классического идеального газа описываются законами классической физики — уравнением Клапейрона — Менделеева и его частными случаями законами Бойля — Мариетта и Гей-Люссака. Частицы классического идеального газа распределены по энергиям согласно распределению Больцмана. [c.201]

Фундаментальный вклад в классическую теорию внесли Гук, Навье, Коши, Ляме, Грин, Клапейрон. Гуком в 1678 г. установлен закон, линейно связывающий напряжения и деформации. [c.5]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

На основании уравнения Клапейрона — Менделеева и закона Джоуля для идеального газа находим [c.41]

Согласно (9-6) для пристенной зоны, например, при л = 2, f=l, fi = 0,5, Pi = 0,45 получим Vi=, 2v, а для тех же условий, но rt=l Vi=, bSv. Этот пример и сопоставление формул (9-3) — (9-6) позволяют установить, что газораспределение в слое улучшается с ростом Re. Это объясняет опытные данные рис. 9-2 и [Л. 315], а также согласуегся с теоретическими выводами [Л. 9]. Из этих же формул следует, что, неравномерность газораспределения для несферических частиц выше, чем для шаров. При наличии межкомпонентного теплообмена по закону Клапейрона — Менделеева при f = Г г = = Г найдем [c.278]

Формула (1.12) носит название основного уравнения гидростатики. Из нее следует закон Паскаля изменение давления в ка-кой-либо покоящейся и продолжающей оставаться в покое точке жидкости передается одинаковым образом всем точкам этой жидкости. В совершенном газе, т.е. газе, подчиняющемся закону Клапейрона (см. гл. 9), находящемся в равновесии под действием силы тяжести, распределение давления при условии постоянства температуры по высоте (7"= onst) определяется барометрической формулой [c.15]

Покажем, что из этого соотношения следует баротропностъ адиабатического движения идеального совершенного газа, и найдем соответствующую связь между плотностью и давлением. Из равенства (40) и закона Клапейрона вытекает, что при дифференцировании вдоль траектории [c.97]

Совокупность теоретического цикла и указанных процессов образует реальный цикл компрессора, который отличается от теоретического еще и тем, что теплоемкости газа в реальном цикле иеременны, а в теоретическом цикле постоянны. В нашем рассмотрении будем считать, что газ, наполняющий объем компрессора, подчиняется закону Клапейрона-Менделеева и соотношению между теплоемкостями Ср—с =AR. [c.6]

С этой целью вспомним, что по условию сохранения температуры торможеиия, а следовательно, и критической температуры, для газа, удовлетворяющего закону Клапейрона, будет [c.169]

В отличие от капельных жидкостей газы способны сильно сжиматься. При изменении объема газа, в общем случае, изменяются его давление и температура, Для совершенных газов, к которым применимы законы Бойля и Мариотга, зависимость между давлением и объемом определяется основным характеристическим уравнейием их состояния — законом Клапейрона-Менделеева [c.30]

Внутренняя энергия идеального газа не зависит от давления и объема, поэтому при дросселировании, как это следует из правой части уравнения (9), Аы=0. Из уравнения (9) также получаем р1У1—р2Ь2, т. е. работа, переданная поршнем I газу до дросселирования, равна работе, отданной газом поршню П после дросселирования. Отсюда по закону Клапейрона следует, что Т1—Т2. Температура идеального газа при дросселировании не меняется. [c.21]

На рис.6.18 приведена кривая равновесия вода—пар, ОА. До тех пор, пока роса не выпала, плотность паров воды не меняется. Поэтому при понижении температуры будет падать и их давление по закону Р = пТ, показанному на рис.6.18. Из уравнения Клапейрона—Ютаузиуса (6.11) имеем [c.144]

Как известно из общего курса физики, материальные тела обладают сложной молекулярной структурой, причем молекулы среды совершают тепловые движения хаотичные в газах, более или менее упорядоченные в жидкостях и аморфных телах и колебательные в кристаллических решетках твердых тел. Эти внутренние движения определяют физические свойства тел, которые в модели сплошной среды задаются наперед основными феноменологическими закономерностями (например, законы Бойля — Мариотта, Клапейрона — в газах, законы вязкости — в ньютоновских и неиыотоповских жидкостях, закон Гука — в твердых телах). [c.103]

При вариации энергий в теореме Клапейрона следует брать не возможные, а действительные отклонения системы от данно-ю положения равновесия. При этом новое положение также яв-jtHeT H положением равновесия с новыми значениями перемещений и сил. Следовательно, здесь вариации усилий и перемещений зависят одна от другой. Они связаны в линейном теле законом ] ука. [c.47]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Позднее было сделано много тщательных измерений по установлению диаграммы энтропии и диаграммы состояния жидкого гелия, которые будут подробно рассмотрены ниже. Проведенные работы не содержат каких-либо новых открытий, однако они подчеркивают значение условий фазового равновесия при низких температурах между жидким и твердым гелием. Согласно третьему закону термодинамики, энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле должна обращаться в нуль. Х-аномалия в теплоемкости указывает на очень быстрое убывание энтропии в интервале нескольких тысячных градуса ниже Х-точки. Независимо от того, каким путем устанавливается упорядочение в этой области (что само по себе является чрезвычайно интересным вопросом), убывание энтропии должно сказаться на форме кривой плавления. Изменение давления плавления с температурой, согласно уравнению Клаузиуса — Клапейрона, равно отношению изменения энтропии к изменению объема. При исчезновении разности энтропий между жидкой и твердой фазами это отиошепие обращается в нуль. Поэтому, как было указано Симоном [13], изменение в наклоне кривой плавления тесно связано с явлением Х-иерехода, так как при этих температурах энтропия жидкости падает до значений, близких к энтропии твердой фазы. [c.788]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...