Калорические свойства реальных газов

Известно, что свойства реальных газов в предельном состоянии (при очень низких давлениях) мало отличаются от свойств идеальных газов, поэтому как термические, так и калорические свойства реального газа могут быть описаны как свойства в идеальном газовом состоянии с поправкой, учитывающей отклонение реального газа от идеального. Эти поправки в настоящее время могут быть вычислены с высокой степенью точности с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, полученных на основе первого и второго законов термодинамики. [c.63]

Калориметрирование. Как было показано в 1.1, калорические свойства реальных газов, в том числе теплоемкость и энтальпия, могут быть рассчитаны с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, если имеется уравнение состояния в вириальной форме, описывающее с достаточной точностью поведение реальных газов в широком диапазоне изменения термодинамических параметров. Однако даже в этом случае при вычислении теплоемкости необходимо выполнять операцию двойного дифференцирования экспериментальных данных, точность которой невелика, а поэтому вычисленные таким образом значения теплоемкости будут определены с большой погрешностью. [c.69]

Большинство эмпирических уравнений описывает только экспериментальные данные, принятые за основу при составлении уравнения, и не допускает экстраполяции за пределы области эксперимента. Более того, нередко эмпирическое уравнение состояния и в пределах области его применения плохо описывает калорические свойства реального газа (энтальпию, теплоемкость и т. д.), связанные с термическими параметрами дифференциальными соотношениями ( 1.6). [c.27]

КАЛОРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.40]

В книге дано описание термических и калорических свойств реальных газов. Изложены основы эксперимента по исследованию термодинамических свойств веществ и соответствующие методики. Описаны способы вычисления погрешностей при этих измерениях. Подробно рассмотрено 13 лабораторных работ по технической термодинамике, рассчитанных на выполнение их в учебных целях. [c.2]

Термические и калорические свойства реальных газов. Уравнение состояния реальных газов [c.182]

Рассмотрим теперь калорические свойства реального газа. Характер зависимости энтальпии реального газа от давления и температуры ясен из изображенных на рис. 6-17 и 6-18 г. Г- и i, р-диаграмм (в этих диаграммах [c.183]

ТЕРМИЧЕСКИЕ И КАЛОРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.120]

Отступление свойств реальных газов от свойств идеальных газов обнаруживается не только при изучении сжимаемости газов, но также при изучении калорических свойств газов, например их теплоемкостей. Как было указано в гл. 2, теплоемкости и Ср идеального газа не зависят от давления р (пли объема V) и являются функциями только температуры Т. [c.194]

Отклонение свойств реальных газов и паров от свойств идеального газа обнаруживается не только при изучении сжимаемости газа или (что то же самое) зависимости между параметрами р, v и Т, но также и при изучении калорических свойств газов и паров, например их теплоемкости. Термодинамика учит, что теплоем- [c.36]

Важность задачи получения уравнения состояния, адекватно описывающего термодинамические свойства реального газа, очевидна. Уравнение состояния может считаться удовлетворительным лишь в том случае, если оно не только достаточно точно описывает р, v, Г-зависимость реального газа, но и позволяет при помощи дифференциальных уравнений термодинамики вычислить с достаточной степенью точности такие калорические величины, как энтальпия и теплоемкости Ср и с реального газа. [c.188]

Определение констант эмпирического уравнения состояния по экспериментальным данным о термодинамических свойствах реального газа сводится к применению обобщенного метода наименьших квадратов. Минимизируемый функционал в случае обработки разнородных данных (термических, калорических, акустических) и наличия дополнительных условий (критические условия, правило Планка — Гиббса) имеет вид [c.25]

Содержание работы. Изучение закономерностей изменения термодинамического состояния реальных веществ в области до-и закритических температур на примере изотермического сжатия углекислого газа, или диоксида углерода (СОа). Определение ви-риальных коэффициентов уравнения состояния и расчет калорических свойств СО2. [c.81]

Разумеется, все эти вычисления проводятся с точностью до значения калорических свойств стержня в отсутствие деформации I = /о, = 0). Эти нулевые функции (играющие для рассматриваемого случая ту же роль, что для реального газа — калорические свойства в идеально-газовом состоянии) одними лишь термодинамическими методами вычислены быть не могут. [c.209]

В большинстве типов тепловых машин в качестве рабочего тела используются смеси реальных газов. Однако современные тепловые машины работают при сравнительно невысоких давлениях и высоких температурах. Поэтому в технических расчетах достаточно учесть зависимость теплоемкости от температуры при использовании для каждого компонента и всей смеси в целом уравнения состояния идеального газа. При расчетах целесообразно вместо термических параметров состояния р, V, Т использовать калорические и, i, s. Эти параметры состояния обладают свойством аддитивности (изменение энтропии при смешении обычно не учитывается), а их значения для отдельных компонентов находятся по таблицам (табл. 17 и 18). При определении энтальпии пользуются соотношением (15). [c.412]

Дифференциальные уравнения термодинамики. Дифференциальные уравнения термодинамики позволяют выразить калорические свойства реальных веществ (i, и, Ср, v и т. д.) через термодинамические параметры и основные термодинамические характеристики вещества термическую расширяемость (dvjdT)p, термическую упругость (dpjdT) и изотермическую сжимаемость dpldv)r. Таким образом отпадает необходимость прямого экспериментального определения калорических свойств реальных газов, которое в ряде случаев связано со значительными погрешностями измерений. [c.63]

Уравнение Казавчинского и его метод исследования термодинамических свойств реальных газов получили применение в ряде исследований, например О. И. Катхе, Исследование методов определения калорических свойств реальных газов по опытным термическим данным (1958) Я. 3. Казавчинский и О. И. Катхе, Уравнение состояния для водяного пара , Я. 3. К а а а в ч и н с к и й и П. М. К е с-с е л ь м а н, Анализ экспериментальных р, V, Т данных воды и водяного пара и графоаналитическое их согласование (1958) и др. [c.311]

Любое же термодинамическое свойство реального вещества может быть представлено как свойство в идеально газовом состоянии и некоторая поправка, учитывающая отличие реального газа от идеального (поправка на реальность). Например, при рассмотрении удельного объема такой поправкой, как было рассмотрено выше, является коэффициент сжимаемости 2. Так как калорические свойства идеалъного газа являются функцией только тем- [c.37]

Спиридонов и соавторы [215] на основании одной из разновидностей машинного эксперимента разработали методику расчета таблиц термодинамических свойств реальных газов и жидкостей. Методика обеспечивает оптимальное описание термических данных уравнением состояния вириального вида и позволяет оценить погрешность итоговых расчетных значений Калорических величин. Как и в работах [212—214], в статье [215] не оценена возможность использования рекомендуемой етодики для расчета термодинамических функций в критической области. [c.133]

Сочинение Мерцалова явилось одним из первых русских сочинений, в котором этот метод исследования термодинамических свойств реальных газов (в данном случае перегретого пара) был изложен так систематически и обстоятельно. В этом большая заслуга проф. Мерцалова. Вычисление калорических функций перегретого пара было проведено в учебнике Мерцалова применительно к уравнению состояния Календара. Книга Мерцалова оказала большое влияние на повышение научного содержания учебников по термодинамике и ее втузовских курсов. [c.232]

Как уже указывалось, идеально-газовое состояние по ряду признаков рассматривается как предельное состояние реального газа при v—> оо или р—>-0. На не-идеально сть газа влияют как давление (плотность), так и температура. В общем случае повышение давления при 7= onst приводит к отклонению от идеально-газового состояния. Это относится как к термическим, так и калорическим свойствам (см. рис. 3-9, 3-15). [c.73]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...