Закон Бойля — Мариотта

Для того чтобы судить, одинакова ли температура двух газов или имеет ли газ с большей плотностью такую же температуру, как газ такого же сорта с меньшей плотностью, мы должны представить себе, что рассматриваемые газы разделены проводящей тепло стенкой, и выяснить, будет ли в этом случае иметь место тепловое равновесие. Мы не можем применить столь же ясные принципы расчета к молекулярным процессам, происходящим в такой проводящей тепло твердой стенке, однако с самого начала правдоподобно и может также быть подтверждено вычислениями (конечно, только при известных предположениях), что только что найденное условие теплового равновесия при этом остается в силе (см. в 19 об изобретенном Брайеном механическом устройстве). Экспериментально справедливость этого условия доказывается тем, что расширение газа в вакуум и диффузия двух газов происходят без значительного выделения тепла. Если принять это условие, то вообще, если два газа, будь они одного сорта, но разной плотности, или разных сортов, находятся в тепловом равновесии, т. е. имеют одинаковую температуру, то средняя живая сила одной молекулы должна быть для обоих газов одинакова. Температура может быть, таким образом, только одинаковой для всех газов функцией средней живой силы молекулы. Тогда из формулы (6) сразу вытекает, что для двух газов с одинаковой температурой и с одинаковым давлением на единицу поверхности п = Пу, т. е. число молекул в единице объема также одинаково — известный закон Авогадро. Так как, далее, т для одного и того же газа постоянно, то отсюда следует, что для одного газа при постоянной температуре, но переменном давлении с постоянно, а потому, согласно формуле (7), давление р пропорционально плотности р, т. е. закон Бойля или Мариотта. [c.78]

Совершенными газами называются такие, к которым применимы. законы Бойля и Мариотта. Оба закона соединены и выражены в основных уравнениях состояния совершенных газов [c.579]

Закон Бойля и Мариотта устанавливает зависимость изменения объема газа от давления при постоянной температуре. [c.23]

Законы Бойля н Мариотта, Гей-Люссака и Шарля [c.24]

Идеальными газами называют такие, которые полностью подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. В идеальных газах отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания между молекулами, а объемом самих молекул пренебрегают, считая его бесконечно малой величиной по сравнению с объемом, в котором они помещаются. [c.22]

Закон Бойля — Мариотта [c.22]

Закон Бойля—Мариотта устанавливает зависимость между удельным объемом и абсолютным давлением идеального газа в процессе [c.22]

Графически в системе координат pv закон Бойля — Мариотта изображается равнобокой гиперболой (рис. 2-1). Эта кривая получила название изотермы, а процесс, протекающий при постоянной температуре изотермическим. [c.22]

Зависимость между параметрами (2-5) может быть получена также из совместного рассмотрения законов Бойля— Мариотта и Гей-Люссака, поэтому часто эту зависимость называют объединенным законом Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. [c.24]

Закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Его определение и уравнение. [c.27]

Парциальный объем каждого газа можно определить по закону Бойля — Мариотта. При постоянной температуре имеем [c.31]

Для нахождения парциального давления каждого газа при задании смеси объемными долями можно воспользоваться законом Бойля — Мариотта, из которого следует, что при постоянной температуре [c.35]

При постоянной температуре объем газа изменяется обратно пропорционально его давлению (закон Бойля —Мариотта). [c.93]

Закон Бойля — Мариотта 81 [c.360]

Независимо от него позже этот закон установил Э, Мариотт, и теперь он имеет название закона Бойля — Мариотта. [c.63]

Связь между давлением и плотностью дается законом Бойля — Мариотта (температуру газа мы считаем постоянной). Так как плотности обратны объемам, то но закону Бойля — Мариотта [c.512]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

T. e. в этом процессе объемы газа меняются обратно пропорционально давлениям (закон Бойля—Мариотта). [c.56]

Компрессионный ртутный вакуумметр. Относится к числу жидкостных приборов давления с предварительным сжатием. Давление в вакуумметре измеряется разностью уровней ртути к в сообщающихся сосудах, но в отличие от и-образного манометра здесь в одном из сосудов газ предварительно сжимается, и поэтому значением А измеряется давление сжатого газа, значения которого а соответствии с законом Бойля—Мариотта будет в е раз больше давления в вакуумной системе (здесь е — степень сжатия). [c.163]

На основе закона Бойля-Мариотта [c.163]

Закон Бойля — Мариетта. В 1661 г. Р. Бойль, а в 1676 г. Э. Мариотт независимо друг от друга установили опытным путем зависимость удельного объема идеального газа от его давления при постоянной температуре при постоянной температуре удельные объемы данного газа обратно пропорциональны его абсолютным давлениям [c.13]

Газовые законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и др., справедливые при использовании в качестве рабочих веществ идеальных газов, стали называться законами идеальных газов. [c.114]

Для интегрирования полученного выражения необходимо предварительно установить связь между давлением р и плотностью р. Простейшую зависимость дает закон Бойля—Мариотта, который верен при условии постоянства температуры. По этому закону плотность есть линейная функция давления, т. е. [c.24]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.) [c.21]

Для совершенных (идеальных) газов, подчиняющихся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, зависимость между давлением, удельным весом и температурой определяется уравнением [c.14]

Образование кавитационных пузырьков происходит в различных условиях, определяющих характер расширения (сжатия) газа внутри пузырька. Если выделяемое тепло при сжатии пузырька быстро поглощается водой (что происходит при небольших скоростях движения стенки пузырька, а также из-за большой теплоемкости воды и малой массы газа), то процесс расширения или сжатия пузырька считается изотермическим, т. е. изменение давлений газа и радиуса пузырька связано законом Бойля—Мариотта [c.14]

По закону Бойля—Мариотта, для смеси газов [c.14]

Процессы сжатия и расширения газов подчиняются известным из физики законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака для идеальных газов и здесь не рассматривают-ся. [c.11]

Объединенный закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.26]

Предположим, что в цилиндре с подвижным поршнем (рис. 1-3) находится 1 кг идеального газа и его параметры состояния pi, Vi,Ti- Подводя (или отводя) тепло к газу, можно перевести газ в другое состояние пусть при этом все его параметры изменятся и примут значения ра. hi 2-По зависимости, известной под названием объединенного закона Бойля— Мариотта и Гей-Люссака, между начальными и конечными параметрами существует такая связь [c.26]

Закон Бойля — Мариотта. Если рассмотренный только что переход газа из одного состояния в другое произвести так, чтобы температура газа оставалась постоянной, т. е. [c.26]

Наиболее оригинальные части трактата — X, XII, XIII отделы. В отделе X изучается механика газов. Здесь приводится известный закон Бойля — Таунлея — Мариотта обратной пропорциональности давлений и объемов газов, рассматривается отклонение от этого закона для высоких плотностей. [c.180]

Как известно из общего курса физики, материальные тела обладают сложной молекулярной структурой, причем молекулы среды совершают тепловые движения хаотичные в газах, более или менее упорядоченные в жидкостях и аморфных телах и колебательные в кристаллических решетках твердых тел. Эти внутренние движения определяют физические свойства тел, которые в модели сплошной среды задаются наперед основными феноменологическими закономерностями (например, законы Бойля — Мариотта, Клапейрона — в газах, законы вязкости — в ньютоновских и неиыотоповских жидкостях, закон Гука — в твердых телах). [c.103]

Очередную попытку привлечения молекулярно-кинетических представлений к расчетам параметров газа выполнил в 1845 г. англичанин Уотерстон. Из его расчетов, как следствие, вытекали законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Но судьба и этой работы поразительна, о ней отзываются как о пустой, если не бессмысленной, основанной на чисто гипотетических принципах . Только спустя почти 50 лет она была обнаружена в пыли [c.66]

При дальнейших расчетах необходимо принять во внимание, что упругие свойства газа зависят от температуры. При быстром сжатии газа выделяется тепло, которое не успевает распространиться в соседние объемы. Так как при повышении температуры сжимаемость газа уменьшается, т. е. AplAp возрастает, то это приводит к увеличению скорости распространения импульса по сравнению с той, которая имела бы место при неизменной температуре. Сжатие газа без отвода тепла носит название адиабатического сжатия. При адиабатическом сжатии вместо закона Бойля —Мариотта, который справедлив при неизменной температуре (изотермическое сжаТие), связь между объемом и давлением дается соотношением [c.579]

АДолекулы одного газа представлены вертикальными черточками, а другого — горизонтальными (рис. 1.2). На рис. 1.2, а молекулы рассеяны по всему объему. Если молекулы первого газа собраны в одной части объема, а молекулы другого газа — в другой, как это показано на рис. 1.2, б, то уменьшение объема газа при Т = onst вызывает пропорциональное увеличение давления (закон Бойля—Мариотта). Подбирая соответствуюш им образом доли от общего объема, можно добиться того, что каждый газ достигает давления смеси. Объемы, которые занимают эти газы, называют парциальными, приведенными к давлению смеси. Сумма парциальных объемов равна объему смеси (закон Амага) [c.23]

Важнейшими этапами в развитии термодинамики явились исследования, выполненные в период XVII—XIX веков при установлении законов идеальных газов (Закон Бойля — 1662 г, Мариотта — 1672 г, Гей-Люссака — 1802 г, Авогадро — 1811 г). В настоящее время эти законы, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — ру = КТ, 1834 г), называются законами идеальных газов. [c.9]

Соотношения (1.38) и (1.39) носят названия закона Бойля — Мариотта. При / = idem из уравнения (1.38) [c.20]

Полученные соотношения (1.6) и (1.7) составляют содержание закона Бойля—Мариотта, который был установлен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Бойля—Мариотта не подчиняются.) Закон Гей-Люссака. При / i = onst из (1.5) получим [c.10]

Приведение производят по закону Бойля—Мариотта рУ = onst (1.6). Для каждого газа, входящего в смесь, по закону (1.6) можно написать [c.13]

Е от единицы характеризует степень отличия реального вещества от идеального газа. На рис. 4.1 представлены изотермы реального газа (без соблюдения масштаба). Видно, что изотермы для достаточно низких температур имеют минимум, при этом с.повышением температуры минимум вначале смещается в область более высоких давлений, а затем в область более низких. Пунктирная линия, соединяющая точки минимумов различных изотерм, носит название кривой Бойля . Точка пересечения кривой Бойля с осью ординат (р = 0) является точкой минимума для изотермы с определенной для каждого газа температурой Тб (температура Бойля). У изотерм с более высокой температурой минимум отсутствует — при любом давлении коэффициент сжимаемости Е больще единицы. Экспериментально установленный закон Бойля — Мариотта для разреженных (т. е. имеющих исчезающе малую плотность р— -0) газов именно [c.97]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.81 ]

Единицы физических величин и их размерности (1977) -- [ c.148 ]

Основы физики и ультразвука (1980) -- [ c.0 ]

Теоретическая гидромеханика Часть1 Изд6 (1963) -- [ c.80 , c.166 ]

Механика жидкости и газа Издание3 (1970) -- [ c.78 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.159 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.128 ]

Теплотехника (1985) -- [ c.10 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...