Молекулы воды и их диссоциация

МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ И ИХ ДИССОЦИАЦИЯ [c.16]

При растворении в воде молекулы многих веществ диссоциируют на ионы, но в отличие от воды степень диссоциации этих веществ весьма велика и приближается иногда к 100%. К таким практически полностью диссоциирующим на ионы веществам относятся некоторые сильные кислоты (соляная, азотная, хлорная) и щелочи (едкий натр, едкое кали). В значительной степени диссоциируют многие соли, причем степень их диссоциации, т. е. отнощение диссоциированной части к общему содержанию соли в растворе, повышается с разбавлением раствора (табл. 1.1) [c.24]

Коллоидные частицы, находящиеся в природных водах (песок, глинистые вещества, гуминовые кислоты), в основном приобретают заряд за счет диссоциации поверхностных молекул. Так как эти вещества амфотерны, то вид и степень их диссоциации зависят от значения pH раствора. Значение pH, при котором эти вещества не диссоциируют, называется изоэлектрическим. При изоэлектрическом значении pH значение -потенциала равно нулю. Для примесей природных вод значение изоэлектрических pH находится в кислой области. Так, для глины рН з = 5, для гуминовых веществ pH .3 = 3,5-i-4,5. Так как pH природной воды обычно равен 6,5 ч-8,5, то коллоидные примеси диссоциируют как кислоты с приобретением отрицательного знака -потенциала частиц относительно раствора. Таким образом, в природной воде основная масса коллоидных частиц имеет одинаковый отрицательный заряд. Кроме того, частицы глины и гумуса способны к адсорбции ионов, причем последняя понижает их устойчивость к агрегации. В наибольшей степени понижают устойчивость трехвалентные ионы Ее и Ионы, образующие двойной [c.40]

Диссоциация молекул легче происходит в полярных жидкостях, чем в неполярных. Ввиду того что энергия диссоциации полярных жидкостей значительно меньше, чем неполярных, их удельная проводимость существенно выше. Так, для сильно полярных жидкостей (дистиллированная вода, этиловый спирт, ацетон) р = 10 —10 , для слабо полярных (совол, касторовое масло) р = 10 —10 , для неполярных (бензол, трансформаторное масло) р > —10 Ом -м. В неполярных жидкостях молекулы основного вещества практически не диссоциируют на ионы, и их электропроводность обусловлена примесями, особенно полярных веществ. [c.126]

Синтетические волокна, погруженные в воду или в раствор электролита, так же как и хлопковые, приобретают отрицательные заряды. Механизм возникновения зарядов на поверхности волокон определяется их сорбционными свойствами и электролитической активностью полярных групп полимерных цепей. Заряды возникают как в результате специфической адсорбции ионов из раствора, так и вследствие диссоциации ионогенных групп. Поверхность волокон заряжается и при ориентации ди-польных молекул воды относительно полярных гр пп полимеров. При этом электрокинетический потенциал волокон достигает значительной величины. Например, в воде нитроновые и вино-ловые волокна имеют -потенциалы соответственно 80 и 125 мВ. [c.143]

Зависимость отражает растворение газов в металле в диссоциированном на атомы состоянии. При диссоциации сложных молекул или соединений происходит их распад на атомы или менее сложные молекулы. Процессу диссоциации при сварке способствуют нагрев зоны сварки и каталитическое действие расплавленного металла. При дуговой сварке в первую очередь диссоциации подвергаются молекулы газов, как простых — кислорода, азота, водорода, так и сложных — углекислого газа (СО2), паров воды (Н2О) и др. Диссоциация газов происходит по реакциям [c.62]

Способность ионитов к ионному обмену объясняется их специфической структурой. Ионит состоит из твердой нерастворимой в воде молекулярной сетки, к отдельным местам которой на поверхности и внутри ее массы присоединены химически активные функциональные группы атомов ионита. С электрохимической точки зрения каждая молекула является своеобразным твердым электролитом. В результате электролитической диссоциации ионита вокруг нерастворимого в воде ядра образуется ионная атмосфера, представляющая собой ограниченное пространство вокруг молекулы ионита, в котором находятся подвижные и способные к обмену ионы. Если эти подвижные ионы имеют положительный заряд, ионит называется катионитом, если отрицательный — анионитом. [c.3]

Электропроводность диэлектриков объясняется наличием в них свободных (т. е. не связанных с определенными молекулами и передвигающихся под действием электрического поля) ионов, образующихся вследствие диссоциации полярных примесей. Ионная электропроводность — наиболее характер ная для большинства диэлектриков — возникает благодаря присутствию в электроизоляционных материалах практически неизбежных загрязнений — воды, солей, кислот, щелочей. Даже весьма малые, с трудом обнаруживаемые химическим анализом примеси способны заметно влиять на проводимость диэлектрика поэтому при изготовлении диэлектрических материалов следует большое внимание уделять очистке их от примесей. [c.9]

Ионообменные материалы обладают способностью к реакциям ионного обмена благодаря особой структуре их молекул, состоящих из твердой нерастворимой молекулярной сетки, к отдельным местам которой присоединены активные группы атомов (так называемые функциональные, способные к электролитической диссоциации в воде на ионы, одни из которых, будучи неразрывно связаны с твердым каркасом молекулы, придают ей соответствующий электрический заряд, а другие с противоположным зарядом имеют некоторую ограниченную подвижность вблизи этого твердого каркаса и способность обмениваться с растворенными в воде ионами. Схема структуры молекулы ионита представлена на рис. 4-1. [c.76]

Возникновение ионов в электролитах объясняется явлением электролитической диссоциации — распадом молекул растворенного веш,ества на положительные и отрицательные ионы в результате взаимодействия с растворителем. Молекулы растворяемых веш,еств состоят из взаимосвязанных ионов противоположного знака (например, Ыа+С1 , Н+С1 , К 1 ,Си+ 504"" и т. д.). Силы притяжения между этими ионами обеспечивают целостность таких молекул. Взаимодействие этих молекул с полярными молекулами растворителя, например воды (111.1.6.4°), приводит к ослаблению взаимного притяжения противоположно заряженных ионов. При тепловом, хаотическом двил ении молекул растворенных веществ и растворителей происходят их столкновения, которые приводят к распаду молекул на ионы. [c.229]

Для правильного выбора компонентов необходимо располагать сведениями не только об элементном химическом составе-системы и веществах, из которых она образована, но и об условиях, в которых находится. Так, смесь молекул кислорода, водорода и воды при невысоких температурах в отсутствие катализатора содержит три составляющих вещества О2, Нг, Н2О, являющихся одновременно и компонентами, поскольку их химические превращения при заданных условиях невозможны (такие состояния смеси веществ называют кинетически заторможенными состояниями). Состав той же системы в присутствии катализатора или при повышенных температурах в общем случае описывается двумя независимыми переменными (возможна одна независимая химическая реакция). Но в частном случае, если смесь газов образовалась в результате диссоциации паров воды, система должна рассматриваться как однокомпонентная, так как на нее наложено дополнительное условие — число молекул Нг должно вдвое превышать число молекул О2. Единственным компонентом такой системы является Н2О, несмотря на то, что относительное содержание молекул воды в смеси может быть незначительным по сравнению с продуктами диссоциации. [c.17]

По существу при 380—520°С водная среда сверхкри-тического давления должна была представлять собой пар. Тогда следовало бы ожидать отсутствие влияния pH среды на коррозионные потери. Однако такое влияние, несомненно, имеет место. Следовательно, коррозионный процесс в водной среде сверхкритического давления при 380—520°С сочетает в себе элементы химической и электрохимической коррозии. Это обусловлено, видимо, тем, что в среде сверхкритического давления при 28 МПа (280 кгс/см ) растворяются многие минеральные веп1вства, и имеет место их ионизация. На механизм коррозионного процесса также может сказываться и диссоциация молекул воды. Интересно отметить, что при снижении давления среды с 28 МПа (280 кгс/см ) до докритического— 16 МПа (160 кгс/см ) происходит увеличение коррозионных потерь приблизительно в 1,5 раза. Сравнительные испытания проводились в среде сверхкритического давления, в воде и паре высокого давления при рН=9,5- 10,0 в области температур 380—520°С. [c.19]

Типичными коллоидно-дисперсными примесями природных вод являются многоатомные органические кислоты (гуминовая и пр.) и их соли, поликремниевые кислоты. Коллоиды этих веществ приобретают заряд в основном за счет диссоциации поверхностных молекул, степень которой зависит от pH раствора. Так как pH природных [c.52]

Однако во многих случаях, когда вещества растворяются, происходят химические превращения, поэтому число молей вещества в растворе не обязательно должно быть таким же, как перед растворением. Заслуживающим внимания примером этого является раствор электролита в воде. Когда, например, хлористый натрий (Na l) растворяется в воде, то почти все молекулы его диссоциируют на ионы Na+ и С1 . Таким образом, число молекул в растворе почти вдвое больше числа молекул, которого следовало бы ожидать, если бы не произошла диссоциация. Некоторые электролиты, конечно, распадаются более чем на два иона. Для сильных электролитов диссоциация практически полная, даже когда раствор не очень разбавлен. С другой стороны, в случае слабых электролитов устанавливается химическое равновесие между их диссоциацией на ионы и рекомбинацией этих ионов. Поэтому в слабых электролитах, вообще говоря, нет полной диссоциации. [c.108]

Н—— нием воды она сильно зависит от температуры, как показывает рис. 1-5, но численное ее значение мало. Например, при 25 °С /С = 10 . При этой температуре плотность воды равна 0,996 г мл и, следовательно, Снао = = 996/18,016 = 55,23 (в знаменателе молекулярный вес воды). Отсюда Ку /Сг == 55,23 1,81 Следовательно, коэффициент примерно в 10 раз больше К1. Иначе говоря, реакция между ионами. № и ОН" протекает неизмеримо быстрее процесса диссоциации молекул воды. В то же время при любой температуре как в чистой воде, так и в любых водных растворах наряду с молекулами воды существуют также и ионы № и ОН", причем их концентрации подчиняются соотношению 1 1. Раствор называют нейтральным, если Сн+ = Сон- при Сн+ > [c.18]

Н" + ОН ДЛЯ свободных молекул протекает в области вакуумного ультрафиолета Им 7-10 эВ). Как видно из рис.8.12, заметное выделение одного из компонентов разложения (Нг) при диссоциации воды, адсорбированной на поверхности 51, начинается с Ау = 1,5 эВ. Источниками водорода являются молекулы (НгО) . При их замене на (ОгО) . кривая спектральной зависимости квантового выхода дейтерия смещается в область более низких энергий квантов, т.е. наблюдается изотопный эффект. Сдвиг зависимостей квантового выхода г Ь ) для Н2 и 02, близок к разнице энергий колебательных мод О—Н и 0-0 в соответствующих ЯД центрах (=0,1 эВ). Эти результаты хорошо согласуются с уже рассмотренными в п. 8.2.1 изотопными эффектами при релаксации заряда в медленных АПЭС (рис. 8.10) и в поверхностной рекомбинации. [c.263]

Соединение Н2О — воду обычно принято рассматривать как. выс окомолекуляриый, жидкий растворитель, характеризующийся высокой, практически постоянной плотностью (990—1 090 /сг/ж ), высоким значением диэлектрической проницаемости, высокой степенью ассоциации молекул и определенной, очень слабой их собственной диссоциацией (/ =10-i ) по схеме H20=f H+- -0H . [c.85]

Согласно теории электролитической диссоциации, при растворении солей, кислот и оснований в воде их молекулы претерпевают диссоциацию, т. е. образуются как положительные, так и отрицательные ионы, а общая система остается электрически нейтральной. Если все растворенное вещество переходит в ионы, то степень диссоциации равна единице, если же только часть вещества переходит в ионы, а остальная часть находится в виде молекул, то степень диссоциации меньще единицы и равна отношению количест- [c.145]

Н. к. растворяются в воде (лучше в водных солевых растворах небольшой ионной силы). Растворы бесцветны, лишены вкуса и запаха обладают высокой характеристич. вязкостью (длп нек-рых типов ДНК до 280 дл/г). Растворы Н. к. являются полиэлектролитами, свойства к-рых определяются в первую очередь диссоциацией остатков фосфорной кислоты. Ноэтому поведение Н. к. в растворах зависит от их pH и ионной силы. В растворах РНК проявляется ярко выраженный полиэлектролитный эффект с уменьшением ионной силы увеличивается вязкость раствора (отрицательно заряженные фосфатные группы освобождаются от нейтрализующих их катионов, и в результате электростатич. отталкивания этих групп полимерные цепи распрямляются). В растворах ДНК, благодаря жесткости их конфигурации, такого эффекта ио обнаруживается. Однако растворимость молекул обоих типов сильно зависит от солевой концентрации растворителя. [c.445]

Наиболее изучена кинетика следующих реакций диссоциация молекул галоидов, распад метана, этана, ацетилена, спиртов, этилового эфира, формальдегида, уксусного альдегида, ацетона, муравьиной и уксусной кислот, окиси углерода, фосгена, окислов азота, фосфористого и мышьяковистого водорода, хлористого сульфурила, никель-карбонила синтез озона, воды, сероводорода, сернистого газа, серного ангидрида, аммиака, бромистого и иодистого водорода, хлористого и бромистого нитрозила, двуокиси азота образование водяного газа, окисление углеводородов, бромирование их и некоторые другие реакции. Кинетика многих реакций изучена в связи с действием катализаторов. [c.87]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулы воды и их диссоциация : [c.22] [c.254] [c.7] [c.20] [c.89] [c.204] [c.220] [c.54] [c.255] [c.45] [c.452] [c.393] [c.349] [c.433] [c.90] [c.64] [c.77] [c.90] [c.56] [c.442] [c.254]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...