Коррозия в природных водах

Как уже говорилось, состав железа или стали практически не влияет на скорость их коррозии в природных водах и почвах — см. табл. 7.1, табл. 9.1 и [15Ь, рис. 3 на с. 452]. Только для вы- [c.123]

Цинк стоек к коррозии в нейтральных средах, поэтому он обеспечивает надежную защиту стали от атмосферной коррозии, в природных водах и нейтральных растворах. Коррозионная стойкость цинка связана с формированием на его поверхности малорастворимых продуктов. Уменьшение срока службы цинковых покрытий в сильно загрязненной промышленной атмосфере объясняется повышенной кислотностью конденсирующейся влаги. [c.38]

Коррозия в природных водах [c.67]

ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ В ПРИРОДНОЙ ВОДЕ БАКОВ-АККУМУЛЯТОРОВ [c.106]

Кремнистые бронзы прекрасно сопротивляются коррозии в природных водах. Для изготовления кипятильных баков широко применяются 3 /д кремнистые бронзы. Количество кислорода, содержащееся в обыкновенной питьевой воде, а также в водах, применяемых для промышленных целей, не имеет большого значения, так как на поверхности металла образуется защитная пленка. Однако одновременное присутствие кислорода и свободного угольного ангидрида неизбежно повышает скорость коррозии, особенно при температурах выше 60°. Все же скорость коррозии в такой воде не столь важна, как изменение цвета воды от присутствия следов меди. Поэтому баки из кремнистых бронз подвергают горячему лужению. [c.229]

Как показано в разделе 6.1.3, скорость коррозии железа или стали в природных водах лимитируется диффузией кислорода к поверхности металла. Следовательно, бессемеровская или мартеновская сталь, ковкое железо или чугун мало или совсем не будут различаться по своим коррозионным свойствам в природных водах, в том числе и в морской [11]. Это утверждение приложимо и к коррозии в различных почвах, так как факторы, определяющие скорость почвенной коррозии и коррозии погруженного в воду металла, одинаковы. Таким образом, для этих сред подойдут любые, самые дешевые сталь или железо, лишь бы они обладали требуемой механической прочностью при данной толщине сечения. [c.123]

Согласно сказанному выше, сталь, прошедшая холодную механическую обработку, корродирует в природных водах с той же скоростью, что и отожженная [1]. Однако в кислотах скорость коррозии нагартованной стали увеличивается в несколько раз (рис. 7.1). Традиционно многие авторы приписывали этот эффект остаточному напряжению в металле, которое увеличивает склонность к коррозии. Но эта интуитивная концепция, вероятно, неверна, так как остаточная энергия, приобретенная в результате холодной деформации (по калориметрическим данным обычно <7 кал/г), недостаточна, чтобы обусловить значительное изменение энергии Гиббса [3]. Вероятно, наблюдаемое увеличение скорости коррозии обусловлено скорее сегрегациями атомов углерода или азота по дефектным местам, образовавшимся вследствие пластической деформации (рис. 7.2), чем влиянием самих дефектов (рис. 7.3). На этих участках водородное перенапряжение ниже, чем на цементите или на железе [2], и это, возможно, наиболее важный фактор. Второстепенными факторами являются [c.130]

Если pHoравновесной концентрацией. Такая вода способна растворять карбонат кальция и исключает возможность образования на стенках стальных и чугунных труб защитной карбонатной пленки. Отсутствие защитной пленки облегчает контакт металла с водой и при наличии в природных водах растворенного кислорода приводит к коррозии труб. Следует иметь в виду, что соотношением рНо и рНз определяют- [c.13]

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ и ГРУНТАХ [c.132]

В до Н — от об. до т. кип. в природных водах. Коррозия зависит от pH, содержания кислорода и растворенных солей, температуры и скорости течения. Скорость коррозии обычно увеличивается при низких pH и средней скорости течения. При об. т. максимальная скорость коррозии низкоуглеродистой стали в дистиллированной воде с pH 7 наблюдается при содержании кислорода порядка 16 мг/л. Усиленная коррозия происходит при об. т. в следующих случаях [c.252]

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ [c.29]

Рассмотренные стали обладают примерно одинаковой коррозионной стойкостью в атмосфере и водных средах. Коррозионная стойкость снижается при наличии в составе стали неметаллических включений в виде оксидов, сульфидов, а также при наличии на поверхности прокатной окалины. Во всех случаях применения требуется защита от коррозии окраска, эмалирование, ингибиторы, металлические защитные покрытия. Наиболее эффективным способом защиты в атмосферных условиях для ответственных конструкций является горячее алюминирование или металлизация с последующей покраской. В растворах электролитов и в природных водах эффективна комплексная защита лакокрасочными покрытиями в сочетании с катодной защитой. [c.67]

Превалирующее действие температурного фактора доказывают также кривые, приведенные на рис. 9.15. Повышение температуры деаэрированного электролита с 20 до 180°С при неизменной кратности упаривания привело к увеличению скорости коррозии стали в сточной воде примерно в 5,1 раза, а в природной воде — 2,8 раза. С повышением температуры при неизменной кратности упаривания сместилась плотность диффузионного тока с 2 до 6 мА/дм . Сравнивая графики, представленные на рис. 9.15, 9,13 и 9.14, следует отметить, что ингибиторный эффект органических примесей в стоках снижается по мере нагревания воды, хотя и происходит концентрирование всех компонентов. Скорости коррозии стали 20 при температурах до 100 °С в природной воде выше, чем в хозяйственно-бытовых стоках. Результаты этих исследований для условий ХВО ТЭС более подробно изложены в [220]. Анализ электрохимических характеристик подтверждается значениями скоростей коррозии стали 20, полученными при пересчете поляризационных кривых (табл. 9.6). При температурах свыше 100 °С скорости коррозии в стоках несколько превышают таковые в природной воде. По-видимому, это объясняется присутствием в концентратах сточной воды нитритов, коррозионное воздействие которых в значительной степени нейтрализуется ингибирующим действием органических веществ. Практически скорости коррозии в обоих электролитах одного порядка. [c.222]

Содержание различных примесей, как растворенных, так и находящихся в виде взвеси в природных водах, обусловливает образование отложений накипи и шлама на поверхностях нагрева теплообменных аппаратов и приводит к их коррозии. Во избежание этого потери воды в различных производственных циклах восполняются специально подготовленной подпиточной водой, качество которой должно удовлетворять определенным техническим требованиям. В зависимости от назначения водоподготовительной установки (ВПУ) и объекта использования обрабатываемой воды требования, предъявляемые к последней, весьма различны. [c.7]

По общему содержанию в природных водах хлориды занимают первое место среди анионов. Содержание их колеблется от десятых долей до тысячи и более миллиграммов на литр. Это преобладающие анионы в водах с высокой степенью минерализации. При концентрации хлоридов более 300 мг/л вода приобретает солоноватый привкус. Хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа. [c.161]

Ti стоек против коррозии в природных агрессивных средах, особенно в морской воде. В связи с этим его используют при строительстве подводных лодок глубокого погружения, опреснительных установок и т.п. [c.62]

В некоторых случаях зависимость скорости коррозии от температуры имеет сложный характер (например, в случае, когда процесс коррозии протекает с кислородной деполяризацией). Такое явление наблюдается при коррозии стали в природных водах. [c.54]

Под действием других органических и неорганических кислот в цементном камне происходят аналогичные процессы. Распространённым видом разрушения бетонов является коррозия под действием угольной кислоты, содержащейся в природных водах [c.133]

В последующих главах обобщается положительный опыт по предупреждению коррозии оборудования в природных водах, химически обработанной воде и конденсате. Описываются основные методы борьбы с коррозией, основанные на удалении из воды кислорода. [c.5]

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ КОРРОЗИИ СТАЛЬНЫХ АППАРАТОВ В ПРИРОДНОЙ ВОДЕ [c.90]

Очень часто контактные пары умышленно создаются для защиты от коррозии ценных стальных конструкций, углубленных в землю или погруженных в природные воды. Для этой цели применяются специальные сплавы на основе активных металлов магния, алюминия, цинка. Сплавы, выполненные из этих метал, лов, носят название протекторных, а сам метод — п р о. [c.26]

Срываемые абразивом высокодисперсные частицы металла могут легко окисляться кислородом воздуха, и слой Бейлби, по-видимому, представляет собой смесь сильно измененного металла и его окислов [11]. Несмотря на то, что энергия металла в слое Бейлби должна быть повышена, коррозионная стойкость полированной поверхности часто выше, чем при обработке другими способами. Так, заметная коррозия в природных водах или влажной атмосфере на полированной поверхности начинается позже. Возможно, что это объясняется сглаживанием микрорельефа поверхности и присутствием более прочного и сплошного защитного слоя окислов. Естественно, что когда поверхностный слой металла будет удален за счет коррозии, то скорость ее уже не будет зависеть от обработки поверхности. [c.24]

Как уже обсуждалось, состав сплавов на основе железа в пределах, обычных для промыщленных сортов, практически не влияет на скорость коррозии в природных водах или почвах. Только у нержавеющей стали (>12% Сг), высококремнистого чугуна или у сплавов, высоколегированных никелем, скорость коррозии которых не контролируется диффузией кислорода, коррозия заметно снижается. В атмосферных условиях картина меняется вследствие того, что добавки малых количеств определенных элемен тов, например 0,1—1% Сг, Си или Ni, заметно влияют на защитные свойства ржавчины, образующейся в естественных условиях (см. гл. VIII). [c.101]

Интересно сравнить коррозионную устойчивость железа в наиболее часто встречающихся условиях природной коррозии (атмосферная коррозия, коррозия в природных водах и почвах) с коррозионной устойчивостью других металлов, близко расположенных к железу в ряду равновесных потенциалов, значение которых, как известно, отражает термодинамическую стабильность металлов. Из таких соседних с железом металлов наиболее важными практически оказываются алюминий, титан, цинк, хром (отрицательнее железа) и кадмий (немного положительнее железа) (см., например, табл. 73). Из взятых для сравнения металлов (алюминий, титан, цинк, хром, железо, кадмий) в природных условиях железо ьвляется в заметной степени наименее стойким к коррозии. Это отмечается не только по отношению к более электроположительному кадмию, имеющему практически очень близкий равновесный потенциал, но железо оказывается заметно менее устойчиво к коррозии даже по сравнению с такими более электроотрицательными металлами, как хро М, цинк, титан и алюминий. [c.447]

Когда поляризация происходит преимущественно на катоднкх участках, говорят, что коррозия протекает с катодным контролем, а коррозионный потенциал близок к потенциалу анода разомкнутого контура. Примерами служат цинк, корродирующий в серной кислоте, и железо в природных водах. [c.62]

Чугун в природных водах и почве вначале корродирует с ожидаемой нормальной скоростью, но в конечном итоге срок его службы заметно больше, чем стали. Кроме значительной толщины металла, принятой для чугунных конструкций, преимущество чугуна обусловлено тем, что он состоит из смеси ферритной фазы (почти чистое железо) и чешуек графита, а в некоторых водах и почвах продукты коррозии цементируют графит. Благодаря этому конструкция (например, водопроводная труба), хотя и полностью прокорродировала, может иметь достаточную прочность, несмотря на низкую пластичность, и продолжать функционировать при рабочих давлениях и напряжениях. Этот тип коррозии называют графитизацией. Он наблюдается только у серых чугунов (или у ковких чугунов, содержащих сфероидальный графит), но не у белых чугунов (цементит + феррит). Графити-зацию можно воспроизвести в лаборатории, выдерживая в течение недель или месяцев серый чугун в очень сильно разбавленной, периодически сменяемой серной кислоте. [c.123]

Добавление к чистому железу от нескольких десятых до одного процента меди умеренно повышает скорость коррозии в кислотах. Однако в присутствии фосфора или серы, которые обычно содержатся в промышленной стали, медь нейтрализует ускоряющее влияние этих элементов. Поэтому стали, содержащие медь, в неокислительных кислотах обычно корродируют в меньшей степени, чем стали, не содержащие меди 142, 43]. Судя по данным табл. 6.4, 0,1 % Си снижает коррозию сплава, содержащего 0,03 % Р или 0,02 % S в 4 % (Na l + НС1), но этот эф кт не наблюдается для фосфорсодержащего сплава при воздействии лимонной кислоты. Добавка 0,25 % Си к низколегированной стали обусловливает снижение скорости коррозии от 1,1 до 0,8 мм/год в растворе 0,5 % уксусной кислоты и 5 % Na l, насыщенном сероводородом при 25 °С [44]. Эти специфические соотношения применимы только к конкретным составам- и экспериментальным условиям — они не являются общей закономерностью. Сталь, включающая несколько десятых процента меди, более коррозионноустойчива в атмосфере, но не имеет преимуществ перед сталью, не содержащей меди, в природных водах или в почве, где скорость коррозии контролируется диффузией кислорода. [c.126]

Следует помнить, что во всех атмосферах, за исключением особо агрессивных, средняя скорость коррозии металлов в общем ниже, чем в природных водах или почвах. Это видно из табл. 8.3, где скорость коррозии стали, цинка и меди в трех различных атмосферах сравнивается со средней скоростью коррозии в морской воде и различных почвах. Кроме того, атмосферная коррозия равномерна, пассивирующиеся металлы (например, алюминий или нержавеющие стали) в этих условиях в меньшей степени подвержены питтингу, чем в воде или в почвах. [c.174]

Коррозия металлов в природных водах и грунтах является в основном процессом, протекающим с кислородной деполяризацией по катодной частичной реакции в соответствии с уравнением (2.17). Выделение водорода из воды по уравнению (2.19) даже в присутствии очень неблагородных металлов типа магния, алюминия и цинка сильно затруднено в принципе оно возможно по уравнению (2.18) из кислот, например из раствора двуокиси углерода или из органических кислот, содержащихся в грунте. Однако агрессивное коррозионное действие кислот обусловливается не столько их участием в катодной частичной реакции, сколько затруднением образования защитного поверхностного слоя из продуктов коррозии. Из-за этого протекание промежуточных частичных реакций по уравнениям (2.17) и (2.21) затормал<ивается в меньшей степени. Знание свойств образующихся поверхностных слоев весьма существенно для понимания механизма коррозии металлов в природных водах и грунтах [1]. [c.132]

В АзИНЕФТЕХИМ были проведены исследования сравнительной коррозионной стойкости стали в очищенной хозяйственно-бытовой сточной воде и в природной воде аналогичного минерального состава. Исследования проводились снятием гальваностатических кривых в автоклаве. Материалы по определению стойкости металла по кинетическим характеристикам [216] подтверждают возможность их использования для расчета скоростей коррозии. Однако необходимо учитывать, что поляризационные кривые, снимаемые сразу после установления стационарного потенциала, характеризуют только начальную скорость коррозии. Не отражая действительной скорости, устанавливающейся после появления оксидных пленок, они тем не менее позволяют дать ориентировочную сравнительную оценку коррозионной агрессивности исследуемых электролитов. [c.218]

По П. П. Строкачу, электрохимическое растворение металлов состоит из двух основных процессов — анодного и химического растворения в результате взаимодействия с окружающей средой. Растворению металла анода способствуют повышение температуры воды, присутствие в ней ионов-депассива-торов, наложение постоянного электрического тока, повышение скорости движения воды по отношению к поверхности металла. Поэтому выход алюминия по току может достигать 120% и более. В соответствии с теорией электрохимической коррозии при использовании в качестве анода железа или алюминия в природной воде протекают реакции анодного растворения и образования гидроксидов этих металлов. На катоде из железа или алюминия в природной воде происходят деполяризация мигрирующими ионами, деполяризация нейтральными молекулами, восстановление ионов металлов и нерастворимых пленок, а также органических соединений. На алюминиевом катоде при pH 10... 12 в прикатодном слое вероятна реакция взаимодействия алюминия с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода во время электролиза и растворения защитной пленки оксида алюминия. Из вышеуказанных катодных процессов в природной воде главенствующим является водородная и кислородная деполяризация. [c.102]

Роль состава и структуры чугуна также не очень велика при коррозии в природных, промышленных, лечебных и морских водах, хотя чугун марок ВЧ, особенно перлитный, обладает более высокой коррозионной стойкостью в морской воде, чем чугув марок СЧ. Главное влияние в згв условиях, как и при атмосферной коррозии, оказывают состав среды и плотность отливок. Растворы солей, гидраты которых придают воде кислотный характер, значительно ускоряю коррозию, а соли, дающие при гидР З-лизе щелочные растворы, замелдяЮ коррозионный процесс. [c.64]

Содержание в природных водах примесей различной степени дисперсности вызывает необходимость очистки ее в несколько стадий. На первом этапе из воды удаляются коллоидные и грубодисперсные вещества, на последующих — ионодисперсные вещества и растворенные газы. Такой системный подход к выбранной последовательности технологических приемов обработки воды связан с оптимизацией технико-экономических показателей различных стадий очистки, с возможностью автоматизации работы отдельных аппаратов и повышения надежности работы водоподготовительной установки в целом. Например, органические вещества, содержащиеся в природных водах, могут вызвать ухудшение показателей анионообменной части ВПУ ( старение анионитов, увеличение удельных расходов щелочи при регенерации), а соединения железа могут быть причиной отравления мембран в аппаратах, используемых в ВПУ. Неэффективная очистка добавочной воды от коллоидных и грубодисперсных веществ является одной из причин образования отложений на поверхностях нагрева и коррозии поверхности элементов проточной части турбин, что характеризует важность первого этапа очистки воды от коллоидных и грубодисперсных примесей, называемого предочисткой. [c.48]

Сульфобактерии. Эти бактерии превращают элементарную серу, которая может содержаться в природной воде или образоваться при окислении сероводорода в серную кислоту, способную в дальнейшем вызвать коррозию металлических и бетонных канализационных труб, градирен и зданий. [c.280]

Влияние микроорганизмов. В природных водах могут иметься всякого рода живые организмы (серо- и железобактерии, водоросли, грибы и т. п.). В благоприятных условиях они образуют на поверхности металла слизеобразные и нитеобразные колонии. Развитие микроорганизмов способствует ускорению коррозии. Наиболее интенсивную деятельность проявляют анаэробные бактерии, которые способны восстанавливать соединения серы (сульфаты) до сульфидов, и аэробные бактерии, окисляющие серу и ее соединения - до серной кислоты. Наряду с серобактериями ускорение коррозионных процессов вызывают также железобактерии. Необходимую для своего развития энергию они получают при окислении ионов двухвалентного железа до трехвалентного. Эти бактерии производят большое количество слизи, на которой оседают продукты коррозии и твердые частицы. Образующийся осадок снижает эффективность работы оборудования (например, холодильных установок). [c.73]

С увеличением температуры скорость коррозии металлов, как правило, возрастает, причем эта зависимость носит экспоненциальный характер. Скорость коррозии стали в соляной кислоте, идущая с выделением водородй, удваивается при увеличении температуры на 10°. Однако часто зависимость скорости коррозии от температуры имеет сложный характер (например, в случае, когда процесс коррозии протекает с кислородной деполяризацией). Такое явление наблюдается при коррозии стали в природных водах. [c.44]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...