Момент количества движения электронный

Полный момент количества движения электрона в атоме J складывается из орбитального момента / и спинового s, т. е. J = [c.108]

По теории Бора стационарные состояния атома соответствуют определенному значению момента количества движения электрона на его орбите. Момент количества движения должен равняться nh, где h — постоянная Планка, а п — целое число, называемое главным квантовым числом [c.57]

Другое усовершенствование теории Бора касалось введения различной пространственной ориентации эллиптических орбит. Это привело к необходимости ввести еще одно квантовое число т, которое характеризует расположение орбиты в пространстве и указывает величину проекции момента количества движения электрона на некоторое выделенное (например, магнитным полем) направление в пространстве. Квантовое число т называется магнитным квантовым числом. Оно может принимать значения к, (/г — 1),..., О,..., (-Й), где — азимутальное квантовое число. Переходы с изменением m удовлетворяют правилу отбора Ат =0, 1. Введение магнитного квантового числа позволило объяснить нормальный эффект Зеемана. [c.58]

Сравнение с теорией Бора — Зоммерфельда показывает, что п эквивалентно главному квантовому числу Бора I (которое называется орбитальным квантовым числом) выполняет функции азимутального числа (I = k—1) и, следовательно, определяет величину вектора момента количества движения электрона на орбите, а т совпадает с магнитным квантовым числом, определяющим величину проекции этого вектора. [c.61]

L — орбитальный момент внешних электронов S — спин внешних электронов / — полный момент количества движения электронов / — спин ядра F — полный момент количества движения атома. Магнитные моменты будем обозначать знаком (х с [c.64]

Орбитальное квантовое число I характеризует абсолютную величину орбитального момента количества движения электрона 1 [c.51]

Квантовое число / характеризует абсолютную величину полного момента количества движения электрона ) = 1-1-8 и определяется соотношением [c.51]

Введем в рассмотрение момент количества движения электрона [c.20]

Вместо указанной тройки квантовых чисел п, I, т , характеризующих состояние движения электрона в атоме, можно ввести другую тройку квантовых чисел, рассматривая полный момент количества движения электрона Ру. Очевидно, этот полный момент р определяется геометрической суммой орбитального момента pj и собственного момента электрона р/. [c.61]

Перейдем теперь к рассмотрению полного момента количества движения электрона. С точки зрения механической модели полный момент количества движения атома векторно складывается из орбитального и спинового моментов ( 12). В соответствии с этим в квантовой механике для составляющих полного момента количества движения вводятся операторы определяемые равенствами [c.121]

Приведем еще два соотношения между операторами моментов количества движения электрона. Из формулы (На) имеем [c.123]

Для атома оператор энергии Н обладает сферической симметрией. Волновая функция для атома ф, удовлетворяющая сферической симметрии и другим указанным выше требованиям симметрии, соответствует принципу Паули и является собственной функцией следующих пяти операторов 1) оператора энергии, 2) оператора квадрата орбитального момента количества движения, 3) оператора квадрата спинового момента, 4) оператора квадрата полного момента количества движения электронной оболочки атома и 5) оператора проекции полного момента количества движения на одну из координатных осей. Это означает, что состояние атома в целом может быть охарактеризовано совокупностью квантовых чисел L, S, J, Mj, которым с точки зрения векторной модели соответствуют моменты j и проекция полного [c.204]

Орбитальный момент количества движения электрона 5 , может принимать лишь следующий ряд дискретных значений [c.108]

Спином называется собственный механический момент количества движения электрона. [c.96]

Проекция вектора орбитального момента количества движения электрона р. на направление внешнего магнитного поля может принимать дискретные значения [c.229]

Классификация электронных состояний молекул ведется как по квантовому числу Л — проекции на межъядерную ось вектора суммарного орбитального момента количества движения электронов L, так и по квантовому числу суммарного спина S или его проекции Б. По своим принципам она близка классификации атомных состояний. Квантовое число А принимает значения О, 1, 2,. .., обозначаемые заглавными греческими буквами S, П, Д, в отличие от атомных состояний, обозначаемых латинскими буквами 5, Р, D,. .., Спиновые квантовые числа 5 и S принимают полуцелые значения 1/2, 3/2, 5/2. .. для молекул с нечетным числом электронов (часто их называют радикалами) и целые — О, 1, 2. .. для молекул с четным числом электронов. [c.53]

Изменение момента при увеличении скорости вращения тела всегда должно быть кратным величине Я. Момент количества движения шарика может быть (10 —1) Я или (10 7 —2) Й, но не может быть (10 —7з) Я. Приращение момента количества движения при переходе от одного допустимого значения к другому настолько мало, что нет надежды обнаружить его в явлениях макромира. Так, чтобы увеличить момент количества движения шарика на Й, надо увеличить его скорость на см/сек, в то время, как для увеличения момента количества движения электрона на атомной орбите на Н надо его скорость увеличить вдвое. [c.14]

Решения удовлетворяющие условиям конечности непрерывности и однозначности получаются только при определенном дискретном ряде значений энергии (входящей в уравнение в качестве параметра). Такие значения энергии называются собственными значениями. Все решение определяется квантовыми числами п, /, т, где /г —принимает целые значения и эквивалентно главному квантовому числу Бора. Оно характеризует энергию состояния. Число / при данном п может равняться О, 1,. .., п—1) и называется орбитальным квантовым числом оно определяет величину момента количества движения электрона на орбите. Число гп1 совпадает с магнитным квантовым числом, определяющим величину проекции этого вектора на выбранное направление. [c.18]

Квантовое число / может принимать значения либо целые, либо полуцелые (т, е. нечетные, кратные 1/2), либо равняться нулю. Для электрона квантовое число момента количества движения обозначается я = 1/2 и называется спиновым числом. Поэтому собственный момент количества движения электрона [c.254]

Второе квантовое число (орбитальное) /, равное п—1, характеризует орбитальный момент количества движения электрона М, = 0. где к — [c.10]

Проекция спина на заданное направление — —5. Электроны обладают спином и магнитным моментом М. Полный момент количества движения электрона М является суммой орбитального и спинового моментов и определяется из уравнения [c.11]

Б. Интеграл момента количества движения электрона за период его обращения относительно обобщенных координат <7 кратен постоянной Планка /г. Это можно представить в виде формулы [c.10]

В соответствии с тремя направлениями в пространстве электрон имеет три степени свободы. Этому соответствуют при постоянных квантовомеханических условиях три квантовых числа п, I, гп1. Однако, ограничиваясь указанными квантовыми числами, нельзя полностью объяснить атомные спектры. Возникает необходимость принять существование четвертой степени свободы электрона, которая учитывает момент количества движения, соответствующий вращению электрона вокруг своей собственной оси, подобно тому, как вокруг собственных осей вращаются планеты солнечной системы. Этот собственный вращательный момент количества движения электрона называют спином. Как показывает эксперимент, указанный момент количества движения, если за единицу измерения взять /1/2зт, равен 1 /2. Спиновое квантовое число 5 принимает только два различных значения [c.19]

Согласно волновой механике орбитальный момент количества движения электрона получается равным не 1П, [c.163]

Рис. 3-2-3. Расчет полного момента количества движения электронов атома путем сложения суммарных орбитального и спинового моментов (случай 1—2, 5=3/2).

Момент количества движения электрона принято представлять в виде векторной суммы его орбитального и спинового механических моментов количества движения. Магнитный момент также выражается в виде суммы векторов орбитального и спинового магнитных моментов. Как показано в 3-2-3, орбитальный и спиновый магнитные моменты атома различаются между собой коэффициентом g. Поэтому в общем случае направления магнитного момента и момента количества движения атомов, составляющих тело, не совпадают. Расчет при этом получается очень сложным, и потому здесь ограничимся случаем, когда направления магнитного момента и момента количества движения совпадают. Для краткости момент количества движения атома будем выражать в виде JU вместо выражения по формуле (3-2-14). При наличии магнитного поля напряженностью Н возможные направления для момента количества движения атома ограничиваются такими, которые соответствуют направлениям компонент магнитного [c.177]

Электроны движутся только по определенным орбитам, круговым или эллиптическим. Чем больше орбита, тем больше уровень энергии электрона (момент количества движения электрона на орбите). Одна из схем расположения электронных орбит приведена на фиг. 1. [c.8]

Атом углерода имеет два электронных слоя, в которых находятся щесть электронов. Два электрона находятся в слое, расположенном ближе к ядру (К-слое), и четыре электрона во втором электронном слое (Ь-слое). В соответствии с принципами квантовой механики состояние электрона определяется четырьмя квантовыми числами п — главным квантовым числом, I — орбитальным квантовым числом, характеризующим момент количества движения электрона, а также т — магнитным и [c.8]

I — второе, азимутальное число, определяющее момент количества движения электрона на орбите — О, 1, 2,. . . , — 1 [c.34]

МОМЕНТОВ АТОМА СЛОЖЕНИЕ - векторное сложение моментов количества движения электронов в атоме. Полный электронный момент ато.ма в целом [c.311]

Уровни энергии. В случае равенства нулю момента количества движения электронов относительно оси молекулы, как это имеет место для всех известных линейных многоатомных молекул в основных состояниях, задача нахождения уровней энергии может решаться так, как если бы момент инерции молекулы относительно ее оси был точно равен нулю, т. е. как если бы мы имели простой ротатор (жесткий или нежесткий) (см. Молекулярные спектры I). Уровни энергии даются той же формулой, что и для двухатомных молекул [c.26]

В невырожденных состояниях нелинейных молекул точно так же, как в состояниях 2 линейных молекул, момент количества движения электронов равен нулю. В вырожденных состояниях волновые функции похожи по виду на функции (1,8), только теперь ф1 появляется также в выражении для из-за отсутствия цилиндрической симметрии. В результате величина момента количества движения будет меньше, чем Л (/г/2я), причем уменьшение зависит от того, в какой степени наличие внеосевых ядер препятствует орбитальному движению электронов. Поэтому для момента количества движения электронов в вырожденных электронных состояниях аксиальных молекул можно написать [c.20]

Магнитный момент электрона, обусловленный движением его вокруг ядря, называется орбнта бныл< магнитным моментом. Направлен fig перпендикулярно плоскости орбиты в соответствии с правилом буравчика (рис. 11.5). Механический момент количества движения электрона по орбите [c.289]

Все электроны с заданным п образуют электронный слой, содержащий IrP электронов. Поскольку по принципу Паули на орбите может находиться не более двух электронов с противоположно направленными спинами (спин-собственный момент количества движения электрона, nis = +1/2 = -1/2), число орбит в слое с определенньш значением п равно гР . Слои с п =1.2,3,4,5,..., согласно терминологии, принятой для рентгеновских спектров, часто называют К-, L-, М-, N-, Р- слоями и т.д. Максимальное распределение электронов по aro-viHbiM слоям представлено в табл. 2.1. [c.20]

Ограничение движения электронов определенными орбиталями предсказывается квантовой теорией, согласно которой для определения состояния электрона в атоме необходимо знать четыре квантовых числа. Главное квантовое число п связано с энергией электрона в данном состоянии, причем отрицательная величина энергии электрона, находящегося в той иди иной основной оболочке, обратно пропорциональна /г . Второе квантовое число является мерой момента количества движения электрона и может иметь значения от нуля до (п — 1). Значения г = О, 1, 2 и 3 связаны с подоболочками, обозначаемыми буквами , р, d и f соответственно. В связи с этим Я -оболочка может содержать только орбитали s-типа, L-оболочка орбитали s- и /)-тина, М-оболоч-ка — орбитали s-, р- и (i-типа и т, д., т. е. при каждом увеличении главного квантового числа добавляется дополнительная под-оболочка (табл. 2). Третье квантовое число mi является мерой проекции момента количества движения на определенное направление (обычно это направление очень слабого внешнего магнитного поля). Это квантовое число может принимать любые значения от до —Z, включая нуль, ограничивая, таким образом, число орбиталей в р-, d и /-подоболочках, как уже отмечалось выше. Четвертое квантовое число т связано с направлением спина электрона, определение которого также требует наличия магнитного поля. Спиновое квантовое число может принимать значения и, следовательно, каждая орбиталь, определяемая квантовыми числами п, I, mi, может содержать два электрона с противоположными спинами, соответствующими квантовым числам ms — +Va И тпа = —Vg. [c.16]

Как показали опыты Штерна и Герлаха, поток атомов, обладающих полным моментом количества движения электронов, равным V /(/- -/) Й, при прохождении через неоднородное магнитное поле разделяется на 21 + +1 различных пучка. Например, ато.м серебра на внещ-ней орбите в состоянии 5 имеет один электрон. Магнитные моменты всех электронов, кроме электрона внешней орбиты, взаимно компенсируются. Следовательно, в этом случае при Ь=0 имеем 5=1/2. Поэтому поток атомов серебра разделяется магнитным полем на два различных пучка. [c.165]

Явление диамагнетизма характеризуется отрицательным магнитным моментом. Это можно объяснить наличием орбитального движения электрона и прецессии Лар.мора. Если приложить усилие к оси волчка с целью отклонить указанную ось на некоторый угол от вертикали, волчок, продолжая вращение вокруг своей оси, начнет прецессировать относительно вертикали. Подобное двилсение, которое совершает электрон в атоме, называют прецессией Лармора. Если учесть, что орбитальный момент количества движения электрона Р вызывает магнитный момент, и,ть то в соответствии с формулой (3-2-9) можно написать [c.171]

Мы при этом предполагаем, что момент количества движения электронов по оси волчка равен нулю. В отличие от случая двухатомных молекул, теперь постоянная А — величина одного и того же порядка, что и В, так как оба момента инерции /д и 1в обусловлсн1.1 тяжелыми ядрами. Далее, для заданного электронного состояния второ1 член I пыражении (1,20) не является постоянным, а может принимать различные значения, соответствующие различным значениям квантового числа Л. Однако, так как Р, -К является составляющей Р Л, квантовое число К не можег 61,пь больше квантового числа J, иначе говоря, [c.37]

В дважды вырожденных Е) состояниях молекул кубической точечной группы момент количества движения электронов не возникает, но он возникает в трижды вырожденных F) состояниях. Значения этого момента для электронов отличны от целочисленных, как и в случае аксиальных точечных групп. Его компоненты по произвольному направлению, фиксированному относительно молекулы, даются выражениями +Се (hl2n), О или — Се (h/2n). [c.20]

Так же как в атомах и двухатомных молекулах, связь спина S с орбитальным движением может приводить к расщеплению молекулярного электронного состояния на 26 + 1 компонент. Эта мультиплетность обозначается верхним индексом перед символом, представляющим тип симметрии. Например, при 6=0 имеем состояния Mj, Е, . .. при S == /g — состояния Ы1, Вп, Е, . . . при 6 = 1 — состояния Во, Е, . .. и т. д. В действительности расщепление наблюдается не всегда, потому что электрическое поле влияет на спин не неносредственно, а только через магнитное поле. Согласно элементарным концепциям классической и квантовой механики, магнитный момент появляется всегда, если момент количества движения электронов не равен нулю. Как было указано выше, все вырожденные состояния аксиальных молекул, как правило, характеризуются моментом количества движения электронов, не равным нулю, и поэтому возникает довольно сильное магнитное поле, которое может ориентировать спин 8. Для всех молекул, за исключением самых легких, следует ожидать довольно сильное мультиплетное расщепление. [c.21]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...