Квантовое число главное, орбитальное

Категории облучаемых лиц 436 Квантовое число главное, орбитальное 228 [c.447]

Из атомной физики известно, что энергия атома водорода при заданном главном квантовом числе определяется орбитальным квантовым числом I, характеризуюш,им момент количества движения. С ростом I энергия системы, а значит, и ее масса растут. [c.697]

Запомним, что состояние электрона в атоме задается четырьмя квантовыми числами главным квантовым числом п, орбитальным числом I, магнитным числом т и спиновым числом S. Обозначим Л =п —п, Д/==/ —/, Ат=т —т, As=s —s. Условимся квантовое число без штриха связывать с начальным, а число со штрихом — с конечным состоянием электрона. Правила отбора для дипольных переходов имеют следующий вид [c.268]

Состояние электрона в атоме зависит от главного квантового числа п, орбитального квантового числа I, его проекции т, спинового числа s и его проекции а. Электроны с разными п и I образуют разные оболочки. С учетом принципа Паули число электронов в оболочке с индексом I не может бы.ть больше 2(2 г+1). В зависимости от значения / = 0, 1, 2, 3... оболочки обозначают буквами S, р, d, f, g, h, i, k, I, m. .. [c.1231]

Поэтому если, например, два электрона имеют одинаковые главное квантовое число п, орбитальное число / и магнитное т,, то они должны иметь противоположно ориентированные спины, т. е. различные квантовые числа (m = If2, = — 1/2). Спрашивается какие следствия можно извлечь из этого принципа при построении волновых функций [c.275]

Состояние электрона в атоме определяется главным квантовым Числом л, орбитальным квантовым числом [c.33]

Атом углерода имеет два электронных слоя, в которых находятся щесть электронов. Два электрона находятся в слое, расположенном ближе к ядру (К-слое), и четыре электрона во втором электронном слое (Ь-слое). В соответствии с принципами квантовой механики состояние электрона определяется четырьмя квантовыми числами п — главным квантовым числом, I — орбитальным квантовым числом, характеризующим момент количества движения электрона, а также т — магнитным и [c.8]

Указанная особенность полей —а/г и кг 12 сохраняется и в квантовомеханическом случае. Квантовая механика показывает, что уровни энергии связанных состояний [г-частицы в произвольной сферически-симметричной яме (например, электрона в атоме щелочного металла лития, имеющего потенциальную энергию и (г) = = —е /г + Л/г ) являются функциями двух квантовых чисел п и I, т. е. Е 1 = / (п, I), где л — главное квантовое число (или номер электронной оболочки атома) и I — орбитальное квантовое число, определяющее орбитальный механический момент электрона [c.124]

При фиксированном значении главного квантового числа п орбитальное квантовое число I может принимать нулевое и целые положительные значения 1, 2, 3,. . (п—1), которые соответствуют волнам 5, Р, D, Р, О,. . в связи с чем по аналогии с атомной физикой нуклонные оболочки, соответствующие разным значениям /, обозначаются буквами з, р, й, /, д. [c.115]

Наибольшее число 2з( , I) электронов в атоме, находящихся в состояниях, определяемых двумя квантовыми Числами главным п и орбитальным /, [c.450]

Для практической термометрии интерес представляют переходные металлы, имеющие частично заполненные -уровни, а также з-уровни (символы з и соответствуют значениям орбитального квантового числа О и 2 см. [6]). Поскольку -электроны более локализованы, чем з-электроны, проводимость обусловлена главным образом последними. Однако вероятность рассеяния 3-электронов в -зону велика, поскольку плотность -состояний вблизи уровня Ферми высока (рис. 5.5), поэтому удельное сопротивление переходных металлов выще, чем у непереходных. Наличие -зоны влияет также на характер температурной зависимости. При высоких температурах величина кТ может быть уже не пренебрежимо мала по сравнению с расстоянием от уровня Ферми до верхней или нижней границы -зоны. Предположение, что поверхность Ферми четко разделяет занятые и незанятые состояния, перестает быть верным, и для параболической -зоны в формулу удельного сопротивления вводится поправочный коэффициент (1—5Р), где В — постоянная. Однако плотность состояний в -зоне вовсе не является гладкой функцией энергии (рис. 5.5), поэтому эффект будет осложнен изменением плотности состояний в пределах кТ от уровня Ферми. Отклонение температурной зависимости от линейной может быть как положительным, так и отрицательным. [c.194]

Таким образом, уровню с определенным значением главного п п орбитального квантового числа I соответствует 21 + 1 различных состояний, отличающихся лишь ориентацией момента количества [c.184]

Сравнение с теорией Бора — Зоммерфельда показывает, что п эквивалентно главному квантовому числу Бора I (которое называется орбитальным квантовым числом) выполняет функции азимутального числа (I = k—1) и, следовательно, определяет величину вектора момента количества движения электрона на орбите, а т совпадает с магнитным квантовым числом, определяющим величину проекции этого вектора. [c.61]

Как отмечалось выще (см. 33.1), отдельные электроны в атоме характеризуются главным ( ), орбитальным (/), магнитным (т) и спиновым (х) квантовыми числами, а состояние электронной оболочки атома в целом— суммарными орбитальным и спиновым квантовыми числами. Электронная оболочка двухатомной молекулы имеет, в отличие от атома, не сферическую, а аксиальную симметрию, поэто.му физический смысл имеет не просто значение суммарного орбитального момента молекулы, а его проекция на ось молекулы, которая задается величиной орбитального квантового числа Л. Электронные состояния молекулы, которым отвечают значения Л = 0, 1, 2,..., обозначаются соответственно греческими буквами Е, П, А,.. . . [c.242]

Они означают, что дипольные переходы разрешены лишь между такими состояниями электрона в атоме, которые отличаются друг от друга на единицу по орбитальному числу, отличаются на единицу или вообще не отличаются по магнитному числу, не отличаются по спиновому числу., Что касается главного квантового числа, то по нему состояния могут не отличаться или отличаться как угодно. [c.268]

Состояния электрона с значениями орбитального квантового числа / = 0, 1, 2, 3, 4, 5... принято обозначать буквами з, р, с1, /, g, к. ... Перед этим буквенным символом указывается главное квантовое число электрона. Например, состояние с га=1, 1 = 0 обозначается 1з, состояние с га=2, 1=1 обозначается [c.51]

Состояние оптического электрона в атомах щелочных металлов характеризуется теми же квантовыми числами, как и в атоме-водорода. Однако в отличие от атома водорода энергия уровня у щелочных элементов определяется не только главным квантовым числом и, но зависит также от орбитального числа /. Вырождение уровней по I, имевшее место в атоме водорода, здесь снимается, так как потенциал атомного остатка не является кулоновским. [c.54]

Энергия электрона в центральном поле определяется его главным квантовым числом п и орбитальным квантовым числом I. [c.59]

В верхней графе табл. 19.5 указаны символы электронных подоболочек атомов, отвечающие разным главным квантовым числам электрона, его орбитальному и полному моментам. При отборе материала для этой таблицы были использованы работы [6,9—16]. Погрешность Определения искомых значений энергни учитывалась нами при округлении значащих цифр в пределах 1- 3 для последней приведенной цифры. [c.420]

Наличие расщепления у линий показывает, что энергия уровней зависит не только от главного квантового п и орбитального I чисел, но и от некоторой дополнительной величины, которая несколько изменяет энергию уровней. Ясно, что это изменение энергии уровней имеет порядок энергии расщепления линий, которая очень мала. Поэтому этот дополнительный фактор дает небольшую поправку к энергии, определяемой формулой (33.10). Можно сказать, что электрон имеет некоторую дополнительную степень свободы, которая сказывается при излучении. Если обозначить квантовое число, соответствующее этой дополнительной степени свободы, т , то энергия уровней электрона зависит от трех квантовых чисел [c.202]

При анализе спектров щелочных металлов с помощью спектроскопических приборов высокой разрешающей способности обнаруживается дублетный характер линий излучения. Это показывает, что энергия уровней атома зависит не только от главного квантового числа п и орбитального числа /, но и от некоторой дополнительной величины. Этой величиной является спин и связанный с ним собственный магнитный момент электрона. [c.204]

В нейтральном атоме Z протонам ядра соответствует Z орбитальных электронов. Согласно теории Бора электроны атома движутся на значительном расстоянии от ядра при этом большую часть времени они находятся в пределах определенных слоев (энергетических уровней), соответствующих главным квантовым числам п = 1, 2, 3,. . ., 7 и обозначаемых К, L, М,. . ., Q. Максимальное число электронов, которое может находиться в состоянии, характеризующемся главным квантовым числом, соответственно равно 2, 8, 18, 32,. . ., 2п чем больше п, тем больше энергия электронов. Энергетические уровни, в свою очередь, подразделяются на подгруппы s, р, d, f, которые имеют соответственно 1,3,5 или 7 электронных орбит. [c.5]

Ограничимся частным случаем, когда один из электронов все время остается в состоянии Is (в общем случае n s), в то время как другой находится в любом возможном состоянии с любым значением главного квантового числа 2- Тогда для первого электрона /j = О, для второго принимает любые допустимые значения. Так как = О, то атом в целом характеризуется квантовым числом L, совпадающим с /3, и полный орбитальный момент совпадает с Результирующий же спиновый момент = p -f- [c.69]

Квантовое число п соответствует, т. о., главному квантовому числу нерелятивистской теории. Уровни энергии в релятивистском случае классифицируются, как и в нерелятивистской теории, путём задания п, п квантового числа орбитального момента I. В табл. приведены первые четыре уровня [c.635]

Ур-ние Дирака для электрона в кулоновском поле точечного ядра предсказывает вырождение уровней энергии связанных состояний, обладающих одними и теми же главным квантовым числом i и квантовым числом полного момента j, но разными значениями квантового числа орбитального момента 1=] Уг. Так, например, состояния 25, ( =2, /= 2, i=0) и 2Pi, (п=2, =1) должны иметь одну и ту же [c.621]

Ряс. 1. Схема К-, I/- и М-уровней энергии атома и основные линии К- и С-серий п, I, — главное, орбитальное и внутреннее квантовые числа уровней энергий К, Ь,, и др. [c.362]

Таким образом, состояние электрона в водородоподобном атоме определяется тремя квантовыми числами главным п, характеризующим энергию орбитальным /, определяющим орбитальный момент количестза движения электрона Xi, магнитным mi, характеризующим ориентацию Xi относительно избранного направления. 108 [c.108]

Если у какой-нибудь системы реализуется несколько различных состояний, в которых она имеет одну и ту же энергию, то о таких состояниях говорят, что они вырождены. Число состояний, отвечающее данному значению энергии, называется кратностыо вырождения. Так, состояние электрона в-водородонодобном атоме описывается 4 квантовыми числами главным я, орбитальным I, магнитным nil и спиновым S. Энергия же электрона зависит лишь от главного квантового числа п. Поэтому имеет место вырождение по I, nil, S- Кратность этого вырождения, как легко подсчитать, [c.111]

Стр) ктура периодической таблицы соответствует порядку заполнения электронных оболочек и слоев в атомах. Состояние электрона в атоме огфеделяют четырьмя квантовыми числами главное квантовое число п =1.2,3,.., орбитальное (азимутальное) квантовое число / = 0,1, [c.17]

Схема энергетических уровней и переходов между ними у атома водорода изображена на рис. 16. Для данного значения главного квантового числа п уровни энергии с различными I (а, р, 4, ),... состояния) совпадают между собой, т. е. являются вырожденными. Вырождение уровней энергии по орбитальному кванто- [c.52]

Принципиальное отличие формулы (72.14) для атома водорода от нерелятивистской формулы состоит в том, что в релятивистском случае энергия зависит от орбитального квантового числа, т. е. снимается вырождение по /. Благодаря этому каждый энергетический уровень с главным квантовым числом п расщепляется на п подуровней, соответствующих значениям / от О до й - 1. Расщепление энергетических уровней пропорционально а , т.е. мало. Оно приводит к расщеплению соответствующих линий излучения и порождает тонкую структуру линий излучения. С помощью формулы (72.14) нетрудно подсчитать расщепление линий излучения. В частности, для дублетного расщепления серии Баль-мера (и = 2) получается формула [c.394]

Оболочечные уровни нуклона в ядре принято обозначать следующим образом. Первой ставится цифра, дающая значение главного квантового числа п, за этой цифрой пишется буква, обозначающая значение орбитального момента и в качестве нижнего индекса к этой букве указывается значение / полного момента. Например, через Ids/, обозначается уровень с п = 1, / = 2, / = /2. Квантовое число nij обычно не указывается, так как уровни, различающиеся только по rrij, в самосогласованном потенциале, зависящем лишь от модуля I г I, имеют одинаковые энергии. Уровни в самосогласованном потенциале обладают определенной четностью. Четность уровня совпадает с четностью /. Заметим, что в атомной спектро-, скопни обычно используют другое главное квантовое число, именно, [c.93]

ЧАСТОТА (биений циклическая — частота негармонических колебаний, получающихся в результате наложения двух одинаково направленных гармонических колебаний с близкими частотами волны — частота гармоническая (синусоидальная), соответствующая упругой волне колебаний частиц среды вращения — величина, равная отношению числа оборотов, совершенных телом, ко времени вращения линейная— частота гармонических колебаний обращения—частота периодического движения точки по замкнутой траектории несущая — частота модулируемой волны резонансная — частота колебаний, при которой наступает явление резонанса собственная—частота гармонических колебаний системы, не подвергающейся действию внешних сил характеристическая—частота колебаний определенной группы атомов в молекулах, соответствующая определенной химической связи щжлическая — частота гармонических колебаний, умноженная на два пи циклотронная — частота обращения заряженных частиц в постоянном магнитном поле в плоскости, перпендикулярной к вектору напряженности этого поля) ЧИСЛО [Авогадро — число молекул (или атомов) в одном моле вещества (6,022136 10 моль ) волновое — отношение циклической частоты к скорости волны вращательное квантовое определяет энергию ротатора квантовое (главное—целое число, определяющее энергетические уровни водородного атома в стационарном состоянии магнитное— целое число, определяющее проекцию вектора орбитального момента импульса электрона на направление внешнего магнитного поля орбитальное — целое число, определяющее орбитальный момент импульса электрона в атоме спиновое определяет спиновой момент импульса электрона в атоме) координационное — число ближайших к данному атому соседних атомов в кристаллической решетке] [c.296]

Если все tjiц О, т. е. если все попарные коммутаторы равны нулю, то соответствующая группа наз. абелевой или коммутативной. Тогда в каждом представлении можно одновременно привести генераторы А , А к диагональному виду. Физически это означает, что величины А ,. .., А могут иметь одновременно точные значения. Если в числе генераторов есть гамильтониан П квантовой системы, то в состояниях с фиксиров. энергией / все др. физ. величины из числа генераторов А ,. .., А также могут принимать вполне опре-дел. значения. Поскольку гамильтониан уиравляет временной эволюцией системы, все величины А ,. .., А оказываются интегралами движения, т. е. сохраняются с течением времени. Так, в задаче о движении частицы в центр, поле попарно перестановочными являются гамильтониан Й, оиератор квадрата момента импульса и оператор а проекции момента импульса на к.-л. ось. Поэтому в пространстве состояний существует базис, составленный из собств. векторов сразу трёх операторов Й, и 3. Это позволяет использовать стандартную классификацию состояний частицы с помощью трёх квантовых чисел — главного п, орбитального (азимутального) I и магнитного т. [c.575]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...