Сплавы присутствии ионов меди

Биологическое обрастание. Склонность медных сплавов к обрастанию взаимосвязана с их коррозионным поведением. Как правило, присутствие ионов меди делает тонкий слой воды, примыкающий к корродирующей поверхности металла, токсичным для морских организмов. В типичном случае при скорости растворения меди примерно [c.101]

Для борьбы с микробиологической коррозией оборотную воду хлорируют в градирнях, где она охлаждается, жидким хлором или хлорной известью из расчета 2—6 г/м активного С1 в зависимости от окисляемости оборотной воды. Для борьбы с обрастанием ракушечником в градирни подают медный купорос в количестве до 10 г/м . Для повышения коррозионной стойкости латунных конденсаторов в воду периодически вводят концентрированный 21 %-ный раствор сульфата железа из расчета 5 г/м железа [2]. Присутствие ионов железа в охлаждающей воде способствует образованию на поверхности сплавов меди плотной и прочной оксидной пленки. [c.33]

Ионные компоненты. Установлено, что только анионы хлоридов, бромидов и иодидов ускоряют КР титановых сплавов. Электролит в трещине становится кислым (экспериментально подтверждено [109]) ионы водорода и Т1+ вытесняются другими катионами внутри трещины таким образом, что скорость не зависит от присутствия в среде катионов щелочных и щелочноземельных металлов. Определенные катионы тяжелых металлов, таких как медь, в виде хлорида могут ингибировать процесс КР в условиях без на ложения потенциала, поскольку ионы меди способствуют в хло-ридных растворах установлению потенциала в области анодной защиты. [c.397]

Ингибитор атмосферной коррозии стали, чугуна, силумина разрушает медь, никель, цинк, алюминий и их сплавы [27, 29, 70, 115, 117, 155, 193, 218]. В присутствии ионов С1 защитные свойства снижаются. Способ применения аналогичен НДА (см. 1073). Срок действия — до 2-х лет. [c.145]

Контактный ингибитор, обладает свойством ползучести . Присутствие ионов С1", S0 -, NOg снижает защитные свойства [50, 1064]. Применение ингибитора полностью устраняет точечную коррозию черных металлов несколько замедляет коррозию меди, латуни и некоторых других сплавов не защищает алюминий [27, 71, 218, 294, 299, 368, 999, 1047, 1064]. [c.150]

При добавке катионов благородных металлов в раствор наблюдаются характерные изменения стационарного потенциала металла в зависимости от вида катиона и его концентрации. В табл. 44 приведены значения потенциалов металлов, устанавливающихся по истечении 50 час. на хромистой и хромоникелевой сталях, кремнистом чугуне в растворах серной кислоты в присутствии ионов благородных металлов, концентрация которых достаточна для пассивации сплавов. При сравнении стационарных потенциалов сплавов с потенциалами металла добавки в тех же условиях можно видеть, что потенциал сплава соответствует потенциалу металла добавки или даже превышает его. Последнее наблюдается для растворов, содержащих ионы меди. [c.176]

Коррозионные повреждения конденсаторных труб со стороны конденсирующегося пара чаще всего бывают связаны с присутствием в нем аммиака. Последний, будучи хорошим комплексообразователем по отношению к ионам меди и цинка, создает благоприятные условия для обесцинкования латуни. Кроме того, аммиак обусловливает коррозионное растрескивание латунных конденсаторных труб при наличии в сплаве внутренних или внешних растягивающих напряжений, которые постепенно расширяют трещины по мере развития коррозионного процесса. [c.174]

Механизм образования медных накипей во многом остается еще невыясненным. Так, недостаточно изучен состав имеющихся в питательной воде продуктов коррозии медных сплавов, из которых обычно выполняются трубки конденсаторов турбин и подогревателей низкого давления. В условиях аминирования (см. 2.3), которое достаточно широко применяется на современных ТЭС, в питательной воде наряду с гидратированными окислами и ионами меди возможно присутствие различных медно-аммиачных комплексов. Данных о составе аммиачных комплексов, образую- [c.190]

Известно, что наличие мели и цинка в питательной воде котлов связано с процессами коррозии медьсодержащих сплавов конструкционных материалов трубной системы ПНД и конденсаторов турбин. Растворение меди может проходить лишь в присутствии окислителей (кислорода), оно облегчается в условиях аммиачной обработки питательной воды. Аммиачная обработка имеет решающую роль и в образовании отложений меди в тракте котлов. При наличии в питательной воде ионов меди аммиак способен давать с ними комплексные соединения вида [Си (NHз)x] +, где Х—1ч-4. Значения отрицательных логарифмов констант нестойкости при разном значении X приведены ниже [5.5] [c.215]

Присутствие в 0,5-н. растворе сульфата 1 г/л хлор-иона смещает потенциал пробоя от 0,5—1,0 в до —0,4 в. При этом возрастает скорость общей п местной коррозии. Введение в эту среду 1,1 г л нитрат-иона увеличивает потенциал пробоя до 0,5 s. Не содержащие хлоридов растворы сульфатов калия, натрия, аммония слабо действуют на алюминий и его сплавы, не содержащие медь. При температуре кипения в этих средах происходит язвенная коррозия [7]. [c.36]

Газовые примеси непременно присутствуют в металлах и сплавах промышленного производства. Результаты экспериментального и теоретического исследования поведения материалов под облучением позволяют считать, что газовые примеси играют особую роль в развитии радиационной пористости. Однозначно установлено, что для зарождения пор в облучаемом материале газовые примеси необходимы — они стимулируют объединение вакансий в комплексы и стабилизируют трехмерные вакансионные скопления, препятствуя их разрушению до дислокационной петли. При ионном и электронном облучении алюминия порообразование происходит только в образцах, предварительно насыщенных гелием или выдержанных в газовой атмосфере [126] к подавлению порообразования в меди и никеле при облучении собственными ионами приводит дегазация образцов перед облучением [95]. [c.149]

Медь и ее сплавы проявляют высокую коррозионную стойкость в природных водах. Это связано с наличием на их. поверхности защитного слоя таких соединений, как, например, основной карбонат меди. Стойкость этих материалов зависит от концентрации растворенных в воде солей, жесткости воды и присутствия растворенных газов. Однако при наличии комплексообразующих ионов (аммония), особенно при хорошем притоке кислорода, может начаться быстрая коррозия меди. Наблюдается повышенная скорость коррозии меди и в мягких водах, содержащих значительные количества свободной двуокиси углерода. [c.105]

Исследования Б. С, Красикова и Ю, Д. Грин [9], изучавших влияние тиомочевины и трилона Б на осаждение сплавов Аи—Си, показали, что трилон Б дает блестящие осадки сплава толщиной до 2 мк, но электролит, содержащий эту добавку, неустойчив. Тиомочевина облегчает разряд ионов [Си (СЙ)2], но не влияет на разряд ионов [Аи(СЫ)2] до предельного тока. Поэтому при осаждении сплава в присутствии тиомочевины содержание меди в осадке увеличивается. Осадки получаются блестящие, а при перемешивании даже зеркальные, без нагаров по краям. [c.295]

Торможение коррозии указанных металлов (сталь, медь, сплавы олова) в присутствии нитрита натрия объясняется тем, что ион N02 окисляет продукты коррозии (соединения Ре+2, Си+) в окисные соединения, которые осажда- [c.135]

Нейтральные или почти нейтральные (pH от о до 8,5) растворы большинства минеральных солей оказывают незначительное или слабое действие на алюминиевые сплавы при комнатной температуре. Это в равной мере относится к растворам окислителей и к растворам веществ, не являющихся окислителями. Если коррозия имеет место, то она протекает в отдельных точках, а равномерное разъедание поверхности или вовсе отсутствует, или выражено очень слабо. Растворы, содержащие ионы хлора, наиболее опасны. Одновременное присутствие солей тяжелых металлов (особенно меди) и ионов хлора может вызвать быструю коррозию. Растворы солей ртути, повидимому, также оказывают сильное коррозионное воздействие в результате местного осаждения металлической ртути на поверхности алюминиевого сплава. [c.121]

В присутствии соответствующих комплексообразовате-лей на анодных участках образуются комплексные ионы металла. Уменьшение концентрации простых ионов металла у анода ведет к увеличению скорости анодного процесса. В случаях, когда анодный процесс бывает заторможенным, появление в растворе мощного комплексообразователя сопровождается существенным увеличением скорости -коррозии. Известно, например, что при одновременном присутствии в растворе растворенного кислорода и аммиака последний является анодным ускорителем для меди и медных сплавов, поскольку ионы меди связываются аммиаком в медно-аммиачные комплексы. Даже такие коррозионно-стойкие металлы, как серебро и золото, начинают растворяться, если в растворе присутствуют цианиды N , являющиеся для Ag и Ли активными комплексообразователями. [c.44]

Следующим классом анодных ускорителей являются к о м-плексообразователи. Понижение концентрации собственных ионов металла может понижать термодинамическую устойчивость (для более благородных металлов), а также повышать скорость анодного процесса и, следовательно, скорость коррозии, особенно в том случае, когда малоэффективным является анодный процесс. Такие интенсивные комилексообразователи, как цианиды, вызывают быстрое растворен ле даже серебра и золота. Аммиак (в присутствии кислорода) сильно ускоряет процесс растворения меди и медных сплавов, связывая ионы меди в медно-аммиачные комплексы [c.278]

Общий принцип получения чистых сплавов из суспензий описан в работе [32], в частности на примерах сплавов цинк—кадмий, медь—цинк и медь (80%)—кадмий (20%). Особенность его заключается в том, что сплавы выделяются из растворов, содержащих избыточное количество ионов осаждаемых металлов. Последние присутствуют в электролите-суспензии в виде оксидов металлов ZnO и dO, U2O и 2пО, uaO и dO их добавляют (50 кг/м ) в цианидные электролиты. В качестве нерастворимых анодов используют нержавеющую сталь или графит. [c.225]

Наиболее подробно изучена роль активирующих добавок при цементации кобальта цинком. Согласно данным В.И. Клименко, деполяризация при разряде иоиов Со является максимальной на сплаве uiSb. Он показал, что при совместном присутствии в растворе ионов меди и сурьмы эффективность процесса цементации кобальта цинком существенно возрастает. [c.62]

В горячей (100° или при температуре кипения) 10—15 %-ной соляной кислоте более или менее стойкими являются никельмолибденовые сплавы типа хастеллой А и В, а также бронзы алюминиевые [5], чугун кремнемолибденовый [6], кремнистые стали [7]. Тантал совершенно стоек в концентрированной кислоте при температуре 110°, ниобий в этих условиях корродирует со скоростью 0,01 г м -час и приобретает хрупкость [8]. Титан в 5%-ной НС1 при кипении корродирует со скоростью 15,24 мм/год [51. Двухнормальная соляная кислота разрушает инертную пленку TIO2 даже в присутствии кислорода в кислоте [9]. Если ввести в кипящую 10%-ную НС1 ионы меди или хрома в количестве 0,02—0,03 моля, то коррозию титана можно понизить примерно в 100 раз [10]. [c.256]

В растворах солей медь устойчива, но и в данном случае в присутствии окислителей (например, РеС1з) или большого количества кислорода скорость коррозии возрастает. Движение раствора оказывает заметное влияние на потенциал меди, чего не наблюдается у других металлов. В движущихся растворах потенциал меди отрицательнее, чем в неподвижных. Это объясняется тем, что при движении раствор уносит ионы меди от поверхности корродирующего металла. Для хорошо пассивирующихся иметаллов, например железа, наблюдается обратное действие движения растворов на потенциал, что объясняется увеличением доступа кислорода. При коррозии меди в растворах солей с неравномерной скоростью движения иногда можно отметить очень интенсивное разъедание в местах более быстрого-движения раствора. Аналогичное явление наблюдается у медных сплавов. [c.76]

Интересное исследование коррозии алюминиевых сплавов было проведено Сверена [37], который обнаружил, что рециркулирующие воды являются значительно более агрессивными по сравнению с речными или иодпиточными водами. Коррозия проявляется главным образом в виде точечной. В присутствии кислорода наиболее разрушающими свойствами обладали ионы меди, хлора, кальция и бикарбоната. Особенно быстро образуются питтинги в присутствии меди, что связано с контактным осаждением ее ионов иа поверхности алюминия. В практических условиях зарегистрированы случаи, когда в системах, изготовленных из алюминия, где для микробиологической обработки использовались препараты, содержавшие медь, происходило быстрое разрушение алюминия. Ионы хлора обладают способностью проникать через защитную окисную пленку и вызывать коррозию. Вредное действие могут оказывать также бикарбонат-ионы, поскольку они относятся к опасным ингибиторам, т. е., подавляя общую коррозию, могут [c.91]

Келер, Бишоп и Танцола [133] запатентовали применение фторида натрия в качестве добавки к хромату. Они установили, что введение от 10 до 200 мг/л фторида (в виде КаР) и от 1 до 200 л1г/л хромата (в виде ЫагСггО 2НгО) приводит к значительному снижению коррозии железа, алюминия и сплавов на основе меди. Такая обработка оказалась эффективной в присутствии сульфида и ионов алюминия когда же вода обрабатывалась фосфатами, она предупреждала также и образование шлама из фосфата алюминия. [c.121]

Коррозионные повреждения конденсаторных труб со стороны конденсирующегося пара чаще всего бывают связаны с присутствием в нем аммиака. Последний, будучи хорошим комплексообразователем по отношению к ионам меди и цинка, создает благоприятные условия для обесцинкования латуни. Кроме того, аммиак обусловливает коррозионное растрескивание латунных конденсаториых труб при наличии в сплаве внут- [c.64]

Данные табл. 2.24 относятся к растворам чистых кислот. На практике часто большое значение имеют примеси, способные в большей или меньшей степени изменять коррозионную стойкость материала. Кислород нз воздуха ускоряет коррозию сравнительно положительных сплавов, включая сам никель и сплавы N1—Си. N1—Мо. но в то же время может способствовать поддержанию пассивности сплавов других типов, например содержащих не менее 15% Сг. Подобное же влияние оказывают и другие окислители, такие как Ре + или Си + (попадающие иногда в раствор при коррозии на-ходящихси в контакте с ним сплавов на основе железа и меди. Присутствие ионов галогенов. особенно С1- и р-, в серной, фосфорной и азотной кислотах, как правило, очень отрицательно сказывается на коррозионной стойкости как положительных , так и пассивирующихся типов сплавов. Следует отметить, однако, что сплав N1—35 Сг обла- [c.149]

Как уже упоминалось, некоторые металлы, например железо и нержавеющие стали, могут быть успешно защищены анодной поляризацией при сдвиге потенциала в пассивную область анодной поляризационной кривой (см. гл. V). Пассивное значение потенциала автоматически поддерживается с помощью специального электронного прибора, называемого потенциостатом. Применение анодной защиты на практике и использование для этой цели по-тенциостата было впервые предложено Эделеану [21, 22]. Анодную защиту применяют для предотвращения коррозии в серной кислоте [23]. Этот метод применим и в других кислотах, например фосфорной, а также к щелочам и растворам некоторых солей. Так как галлоидные ионы вызывают нарушение пассивности железа и нержавеющих сталей, то анодная защита этих металлов в НС1 или в растворах хлоридов неэффективна. Если электролит загрязнен ионами С1 , то возникает серьезная опасность появления питтинга, несмотря на то что эти металлы в том же электролите, но не содержащем СГ, могут быть переведены в пассивное состояние. Однако Т1, пассивность которого сохраняется в присутствии СГ, может быть анодно защищен в НС1. Метод анодной защиты применим только к тем металлам и сплавам, которые легко пассивируются при анодной поляризации при малых плотностях тока (главным образом к ним относятся переходные металлы). Этот метод неприменим, например, по отношению к Zn, Mg, Сс1, Ад, Сп и сплавам на основе меди. [c.184]

Медные сплавы в тракте блока разрушаются за счет трех параллельно идущил процессов селективного растворения цинка, растворения металла в -присутствии аммиака и кислорода с образованием комплексных соединений меди и цинка и эрозионного износа (особенно входных частей труб). Соединения меди в тракте питательной воды блока находятся в виде комплексных ионов и частиц окислов с различной степенью дисперсности. Через БОУ проходят, вероятно, соединения меди, находящиеся в высокодисперсной или -колло-иднодиспе рсной формах. По мере увеличения температуры в тракте п, н. д. происходит интенсивное загрязнение конденсата соединениями меди. В деаэраторе и далее в п. в. д. происходит процесс термического разложения комплекс--ных ионов меди и частичное осаждение образовавшихся окислов [c.7]

С ростом концентрации хлоридов, бикарбонатов и ионоз меди диаметр язв уменьшается, а число нх возрастает. Очевидно, рост концентрации солей приводит к увеличению числа активных участков на поверхности алюминия. Поскольку же общая катодная поверхность остается практически постоянной, анодная поляризация уменьшается и, следовательно, интенсивность разрушения каждого активного участка снижастся. При 71 С язвенная коррозия наблюдается только при наличии в растворе бикарбонатов. Однако в среде, содержащей 300 мг л хлоридов и 2 лгг/л ионов меди, добавка 5 мг/л бикарбоната ингибировала общую и язвенную коррозию. Водородный показатель (pH) среды влияет на развитие язвег.ной коррозии сплавов алюминия АД1. Так, в воде с 50 мг/л хлоридов в первые 5 мин зародыши язв не развиваются. при рН = = 5,95—6,02. При более высоком pH на. поверхности сплава появляются точки [65]. Однако с ростом pH от 6,02 до 10 количество язвенных поражений убывает, а глубина их возрастает. Введение в речную воду дополнительно 0,88 г/л сульфата натрия подавляет язвенную коррозию [65]. Силикат же натрия не. подавляет язвенную коррозию, обусловленную присутствием в воде хлоридов [66] — одних из иаттболее часто встречающихся в воде примесей. [c.33]

Отложение малых добавок в виде металла. Если малая добавка обладает меньшим сродством к кислороду, чем основной металл, то она обычно находится вблизи границы металл—окалина в металлическом состоянии, а не в виде окисла. Например, если железоникелевый сплав нагревается на воздухе, оба металла могут переходить наружу (в слой вюстита) как катионы (железо в виде двухвалентных ионов). Окись никеля, находящаяся в твердом растворе в слое окалины, ближайшем к металлу, будет быстро взаимодействовать с металлическим железом, образуя окисел железа и металлический никель. Как указывается Заксом, вюстит сам способен восстанавливать окись никеля, если содержание железа в нем больше 72%. В своей ранней работе Пфейль (стр. 40) нашел при нагреве никелевой стали частицы металлического никеля, включенные во внутренний слой окисла. Медь в стали также может накапливаться в этих слоях, но присутствие металлической меди под пленкой не приносит пользы она диффундирует в металл по границам зерен и сообщает сталн хрупкость [13]. [c.67]

Даже если скорость коррозии медных труб не слишком высока и они эксплуатируются достаточно долгое время, то продукты коррозии меди и медных сплавов, которые образуютсяМ1ри наличии в воде угольной и других кислот, могут вызывать окрашивание сантехнического оборудования. При контакте с такой водой усиливается коррозия железа, оцинкованной стали и алюминия. Это связано с протеканием реакции замещения, при которой металлическая медь осаждается на основном металле и образуются многочисленные небольшие гальванические элементы. При обработке кислых вод или вод с отрицательным значением индекса насыщения известью или силикатом натрия скорость коррозии падает до достаточно низких значений, чтобы прекратилось окрашивание и усиление коррозии других металлов, за исключением алюминия. Он чувствителен к присутствию в растворе чрезвычайно малых количеств ионов Си +, и обычная обработка воды не способна уменьшить содержание этих ионов до безопасного уровня. Ввиду токсичности растворенной меди служба здравоохранения США установила значение ее предельно допустимой концентрации в питьевой воде, равное 1 мг/л [7]. [c.328]

В работе [ 174] с помощью новейших методов исследования было установлено, что сурьма и медь в процессе цементации образуют с кобальтом тройные сплавы, обладающие повышенной коррозионной стойкостью и тормозящим действием на выделение водорода. В одном из патентов для увеличешя скорости цементации кобальта рекомендуют создавать многоэлектродные гальванические n feMM, состоящие из цинка, олова и меди, путем добавки в раствор ионов олова и меди. Иная роль меди при цементации кобальта цинком в присутствии сурьмы заключается в предотвращении образования стнбина [ 175], для чего рекомендуется иметь в растворах соотношение Си Sb > sh -. 1. Для предот- [c.62]

Введением поверхностно активных веществ, затрудняющих осаждение боле е благородного компонента, можно также сбли- зить потенциалы разряда металлов и осадить сплавы, например, меди и олова в присутствии фенола [147], меди и свинца при введении в электролит тиомочевины [148J. Потенциалы разряда ионов металлов могут сближаться при повышении плотности тока также в растворах простых солей, если поляризация положительного металла выше, чем отрицательного, что наблюдается при со-осаждении металлов группы железа с марганцем и цинком, свинца с таллием и др. [c.41]

Химический способ оловянирования [3, 4] без наложения токс извне выполняется за счет ионного обмена либо контактного вы теснения олова другим более отрицательным металлом, образу ющим с покрываемым соответствующую гальваническую пару В первом случае процесс осуществляется погружением изделий е такой раствор соли олова, в котором потенциал покрываемого металла приобретает более отрицательные значения по сравнению с потенциалом олова. При оловянировании меди и ее сплавов зтс достигается, например, введением в раствор хлористого оловг карбамида или цианидов щелочных металлов, в присутствии которых потенциал меди приобретает более отрицательное значение чем потенциал олова. Во втором случае в качестве отрицательного дополнительного электрода служит цинк, который в контакте с покрываемым металлом образует гальванический элемент с разностью потенциалов, достаточной для выделения олова на поверхности изделий. [c.206]

Аналогичное активирующее действие, ио значительно слабее выраженное, имеют присутствующие в ванне Эрфтверк ионы и других тяжелых металлов, таких как никель, медь, сурьма и др. По данным Фишера, на рис. 121 показано при увеличении на электронном микроскопе удаление слоя с чистого алюминия в ванне глянцевания Эрфтверк. Обработка сплава А1КМдО,5 в разбавленной соляной кислоте в течение 7,5 сек приводит к скруглению углов и краев прямоугольных фигур. После 15 сек полирования сглаживание поверхности доведено до размеров небольших рубцов (рис. 121,е). Внизу справа показана поверхность после Q-MUH анодного полирования она свободна от каких-либо микронеравностей. [c.226]

Сплавы меди и цинка. Осаждение латуни на стали представляет практический интерес в связи с применением резиновых покрытий резина плохо сцепляется со сталью, но много лучше с латунью, вероятно вследствие образования сульфидной пленки при взаимодействии между медью и серой, присутствующей в резине обычно предпочитают для этой цели получить латунь, обогащенную медью [61 ]. Ясно, если сталь можно будет покрыть латунью, проблема защиты резиной во многом упрощается. Это не может быть достигнуто из раствора простых солей ванна, содержащая сульфаты цинка и меди, будет вероятно давать осадок нелегированной меди Если ванна содержит цианид калия, потенциал осаждения обоих металлов смещается в отрицательную сторону, но потенциал меди смещается значительнее, вс ] дствие стабильности комплексных ионов, таких как [Си(СМ)2]". Таким образом, становится возможным практически осадить такой сплав. Можно даже использовать латунные аноды для сохранения состава латуни при условии, что плотность тока не слишком высока. Ферроцианиды должны быть исключены. Многие составы ванн для латунирования включают аммиак, но это не обязательно. Если повышается температура (ванны), то удобнее использовать менее летучие основания, такие как моноэтанол амин. Данные о соотношениях компонентов в составах ванн и процессе осаждения можно найти в статьях [62]. [c.567]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...