Медь Химические свойства

Медь — химический элемент 1 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь — металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083 " С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом а = 0,36074 нм. Плотность меди 8,94 г/см Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 мкОм-м. В зависимости от чистоты медь поставляют следующих марок МОО (99,99 % Си), МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си) и М4 (99,0 % uV Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства. [c.342]

Химические свойства чистой меди [c.381]

Химические свойства натрия хорошо известны каждому школьнику. Что касается его электрических свойств, то они до сих пор как-то не привлекали особого внимания. Исследования американской Юнион карбид компани показали, что натрий в сочетании с полиэтиленовой изоляцией — отличный материал для силовых кабелей электропередач. 1 килограмм натрия способен заменить 3,5 килограмма меди или 1,75 килограмма алюминия. Учтите вдобавок, что натрий примерно в 8 раз дешевле меди. Кроме того, натриевый кабель гораздо легче изготовлять, чем медный. Ведь медный проводник приходится сплетать из отдельных проволочек, а натриевый благодаря его гибкости можно делать сплошным, экструдировать его вместе с полиэтиленовой оболочкой. [c.31]

Золото обладает уникальным комплексом физических и химических свойств, которого не имеет ни один другой металл. Оно отличается высокой стойкостью к воздействию агрессивных сред, по электро- теплопроводности уступает лишь серебру и меди. Золото очень технологично, из него легко изготовить сверхтонкую фольгу и микронную-проволоку, оно хорошо паяется и сваривается под давлением, золотые покрытия легко наносятся на металлы и керамику. Золото почти полностью отражает инфракрасные лучи, в сплавах обладает каталитической активностью. Такая совокупность полезных свойств золота является причиной его широкого использования в важнейших отраслях современной техники электронике, технике связи, космической и авиационной технике, ядерной энергетике и т. д. [c.26]

Особо важное значение для развития горнозаводского дела в России имели труды гениального ученого М- В. Ломоносова. Его труд Первые основания металлургии или рудных дел , изданный в 1763 г., был первым учебником по металлургии на русском языке. В разделе металлургий М. В. Ломоносов привел описание физико-химических свойств главнейших металлов, изложил теорию вопросов окисления и восстановления, дал описание металлургических процессов получения из руд золота, серебра, меди и свинца. [c.11]

Сварка меди и ее сплавов существенно отличается от сварки сталей в силу различия теплофизических и химических свойств этих металлов. [c.263]

Сварка алюминия и его сплавов с медью. Кроме значительного различия физико-химических свойств алюминия и меди сварка этих металлов затруднена образованием хрупкой интерметаллической фазы. [c.509]

Опыты по диффузии различных элементов в свинце показали, что коэффициент диффузии тем больше, чем больше физико-химические свойства диффундирующего элемента отличаются от свойств растворителя. Подобная картина получается при диффузии элементов второй, третьей и четвертой групп (олова, кремния, алюминия и цинка) в меди. Очевидно, искажения силового поля кристаллической решетки основы при внедрении чужеродных атомов уменьшают энергию активации и облегчают диффузию. [c.108]

Практическое значение различных металлов не одинаково. Наибольшее применение в технике приобрели черные металлы. На основе железа изготавливают более 90 % всей металлопродукции. Однако цветные металлы обладают целым рядом ценных физико-химических свойств, которые делают их незаменимыми. Из цветных металлов наибольшее промышленное значение имеют алюминий, медь, магний, титан и др. [c.7]

Упрочнение при сохранении пластичности твердых растворов используют на практике. Так, при растворении в железе кремния или марганца (в количестве 2 %) прочность увеличивается в 2 раза, а пластичность снижается всего на 10 %. Растворение алюминия (в количестве 5 %) в меди повышает прочность сплава в 2 раза, а пластичность остается на уровне пластичности меди. Твердые растворы обладают и другими уникальными физическими и химическими свойствами. При растворении Ni (в количестве 30 %) в железе теряются ферромагнитные свойства при температурах 20 - 25 °С раствор, содержаш ий более 13 % Сг, делает железо коррозионно-стойким. В связи с этим твердые растворы получили [c.98]

Чтобы создать атомный пучок из паров металла, используют вакуумную печь дая плавки этого металла. Печь плотно закрывают крышкой, в которой есть небольшое отверстие в виде прямоугольной щели, называемой апертурой печи. Конструкция печи зависит от свойств того вещества, атомный пучок которого желательно получить. Выбор материала для печи также определяется температурой плавления и химическими свойствами вещества, так как он не должен вступать в химическую реакцию или сплавляться с этим веществом. При таких веществах, как Hg, Са, Zn, d и др., необходимое давление паров которых достигается при сравнительно низких температурах, материалом для печи может служить фосфористая бронза, никель, медь или стекло при более тугоплавких веществах — сталь, молибден, тантал и др. [c.65]

Как же будет обстоять дело с металлами как конструкционным материалом Не заменят ли их искусственные полимерные и другие неметаллические материалы, не подверженные коррозии, как об этом иногда говорят в последнее время Нет, этого не произойдет. Железо, сталь, чугун, алюминий, медь, титан и другие металлы и сплавы, служащие сейчас основными конструкционными материалами, несомненно, сохранят эту роль на многие годы. Могучие их соперники — пластические массы, полимеры, модифицированная древесина, стекло, керамика, бетон и другие известные и вновь появляющиеся материалы, не вытеснят металлы. Каждому новому конструкционному материалу с полезным набором физических и физико-химических свойств найдется место в народном хозяйстве и развитии техники будущего. Металлы и их многочисленные сплавы, благодаря своим ценным свойствам — высокой прочности и одновременно пластичности, высокой тепло- н электропровод- [c.7]

В силу химических свойств меди, малоустойчивой в атмосферных условиях (образование основных углекислых солей, сульфидов), медные покрытия не применяются как самостоятельные антикоррозионные покрытия, однако медь часто наносится в качестве подслоя при никелировании и хромировании стальных изделий, а также для местной защиты поверхности стальных изделий от цементации. Меднение применяют также для улучшения притирочных свойств поверхности деталей, улучшения паяемости стали и т. д. [c.291]

Выше было показано, что в начальный период трения в поверхностно-активной среде происходит одновременно два процесса формирование собственно слоя с пониженной плотностью линейных дефектов (дислокаций) и высокой плотностью точечных дефектов (вакансий) и формирование оксидной гран-ицы раздела между поверхностным слоем (пленкой меди) и подложкой (основным металлом). Результаты исследования перио, а кристаллической решетки существенно расширяют представления о природе. межфазной границы раздела. Увеличение периода решетки меди при трении в вазелиновом масле, содержащем добавки ПАВ, указывает на то, что подповерхностные слои (граница раздела) представляют собой твердый раствор внедрения в меди не только кислорода, но и элементов смазки — продуктов ее деструкции и превращений в результате химических реакций на поверхности. Механизм этого явления заключается в диффузии элементов кислорода, водорода, углерода и др. в подповерхностные слои, где они вступают во взаимодействие с атомами металлов. Наличие максимума периода кристаллической решетки в подповерхностных слоях свидетельствует о более высоких температуре и степени деформации на этой глубине, что согласуется с результатами работы [58]. В общем случае формирование границы раздела между пластифицированной пленкой и основой образца определяется, при данных условиях испытаний, химическими свойствами как основного металла, так и смазочной среды. [c.128]

Уран — светлый металл, очень тяжелый, его удельный вес около 19 г/сж . Уран в два с половиной раза тяжелее железа и более чем в полтора раза тяжелее свинца. Биллиардный шарик из урана весил бы несколько килограммов. Уран — пластичный металл. Его легко обрабатывать, вытягивать в проволоку и т. д. Из него довольно просто изготовить стержни для помещения их в реактор. Уран радиоактивен. По своим электрическим свойствам он довольно плохой проводник. Его электро-проводность примерно вдвое меньше, чем у железа. По х химическим свойствам уран весьма реакционноспособный лемент. Он легко реагирует со всеми неметаллами и,, 4 роме того, образует соединения с ртутью, оловом, медью, свинцом, алюминием, висмутом, железом, нике- ем, марганцем, кобальтом, цинком, бериллием и дру- т-ими металлами. Основное химическое свойство урана — сильная восстановительная способность. [c.17]

Не свариваются детали из меди, титана, циркония, тантала и их сплавов в связи с их высокой реакционной способностью по отношению к водороду, а также металлы с резко выраженной разнородностью физико-химических свойств, например никель — малоуглеродистая сталь. [c.187]

Не все металлы одинаково стойки в различных средах. Так, свинец имеет высокую стойкость против действия некоторых кислот и щелочей, а железо, медь и другие металлы такими химическими свойствами в этих средах не обладают золото и платина обладают высокой химической стойкостью в воде, а железо, медь, магний и другие металлы в воде корродируют, разрушаются. Для достижения высокой химической стойкости металлических деталей различных машин и установок производят специальные нержавеющие кислотостойкие стали, а также применяют различные защитные покрытия. [c.105]

Металлами называются химически простые вещества,, отличающиеся хорошим блеском, высокими тепло- и электропроводностью, непрозрачностью, плавкостью некоторые из металлов обладают способностью коваться и свариваться. Металлы и их сплавы делят на черные и цветные. К черным относят железо и сплавы на его основе — чугун и сталь, а также ферросплавы. Остальные металлы составляют группу цветных. Вся современная индустрия базируется главным образом на применении черных металлов. Из цветных металлов наиболее важное промышленное значение имеют медь, алюминий, свинец, олово, никель, титан и др. Цветные металлы обладают рядом ценных физико-химических свойств, которые делают их незаменимыми в технике. Например, медь и алюминий, имея высокие тепло- и электропроводность, играют важную роль в электротехнической промышленности алюминий благодаря малой плотности используется также в авиационной промышленности олово обладает высокой коррозионной стойкостью, применяется для получения белой жести и лужения котлов, а в сплаве со свинцом используется в производстве подшипников. [c.5]

Латуни (сплавы меди с цинком) хорошо поддаются ковке, штамповке, волочению, резанию, устойчивы против атмосферной коррозии, обладают хорошей теплопроводностью и широко применяются в технике, поскольку при относительной дешевизне отличаются хорошими механическими я физико-химическими свойствами. [c.88]

Металлы, за исключением немногих, получивших в химии название благородных (золото, платина, серебро), подвергаются химическим изменениям под действием окружающей среды — воздуха, влаги и др. Эти изменения проявляются в разной форме железо ржавеет, медь покрывается зеленым налетом, свинец тускнеет и т. д. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность, соединяясь с кислородом и водой, образовывать основания (щелочи) в отличие от металлоидов, образующих кислоты. [c.33]

Электрохимический ряд напряжений имеет большое значение для определения химических свойств металлов и направления протекающих химических реакций. Металлы с более отрицательным потенциалом вытесняют из растворов солей более положительно заряженные металлы, например, железо вытесняет медь, медь — серебро и т. д. [c.7]

Структура пассивной пленки на сплавах, как и пассивной пленки вообще, была описана и теорией оксидной пленки и адсорбционной теорией. В соответствии с оксидно-пленочной теорией, защитные оксидные пленки формируются на сплавах с содержанием легирующего компонента выше критического, а незащитные — на сплавах ниже критического состава. В случае преимущественного окисления пассивной составляющей сплава, например хрома, защитные оксиды (такие как СГ2О3) формируются, только если содержание хрома в сплаве превышает определенный уровень. Эта точка зрения не позволяет делать никаких количественных прогнозов, а тот факт, что пассивная пленка на нержавеющих сталях может быть катодно восстановлена и не соответствовать стехиометрическому составу, остается необъясненным. Согласно адсорбционной теории, в водной среде кислород хемо-сорбируется на Сг—Fe-сплавах выше критического состава, обеспечивая пассивность, но на сплавах ниже критического состава он реагирует с образованием непассивирующей оксидной пленки. Насколько данный сплав благоприятствует образованию хемо-сорбционной пленки или пленки продуктов реакции, зависит от электронной конфигурации поверхности сплава, особенно от взаимодействия d-электронов. Так называемая теория электронной конфигурации ставит в связь критические составы с благоприятной конфигурацией d-электронов, обеспечивающей хемосорбцию и пассивность. Теория объясняет природу взаимодействия электронов, определяющую, какой из компонентов придает сплаву данные химические свойства, например, почему свойства никеля преобладают над свойствами меди в медно-никелевых сплавах, содержащих более 30—40 % Ni. [c.91]

Влияние физико-химических и теплофизиче ск их свойств теплоотдающей поверхности. При за рождении паровых пузырьков затрачивается энергия на соверше ние работы против сил адгезии (работа, обусловленная образова нием на твердой стенке поверхности раздела между фазами, зави сящая от физико-химических свойств поверхности и свойств кипя щей жидкости). Поэтому при прочих равных условиях интенсив ность теплоотдачи к жидкости, кипящей на поверхностях нагрева выполненных из разных материалов, может быть различной. Од нако для таких поверхностей, как нержавеющая сталь, латунь хромированная медь, интенсивность теплообмена оказывается практически одинаковой i[15, 88]. [c.200]

Прессованием и спеканием различных порошков можно получать детали, имеющие в большинстве случаев такие свойства,, которые нельзя получить другими способами (например, пористые детали для фильтров, втулки подшипников, магниты, электрические контакты, различные детали для прокладок режущих инструментов и т. п.). Для изготовления деталей машин чаще всего применяются порошки железа, меди и бронзы. Применяются порошки из специальных карбидов и интерметаллоидов,, обладающих очень высокими физическими и химическими свойствами. [c.366]

Кадмий — по своим физико-химическим свойствам весьма сходен с цинком и в природе его сопровождает. Кадмий имеет серебристобелый цвет с синеватым отливом. Обладает хорошими пластическими свойствами. Кадмий технический (ГОСТ 1467—67). поставляют четырех марок КдОО (с содер1жанием не менее 99,997% d и не более 0,003% примесей) КдО (99,95% d) Кд1 (99,93% d) и Кд2 (99,83% d) в виде чушек или прутков (с указанием марки на каждой штуке), завернутых в бумагу. Предназначается для кадмирования изделий из стали, чугуна, меди и медных сплавов и для изготовления аккумуляторов, баббитов, свинцово-оловя-нистых припоев, легкоплавких сплавов и бронз и т. д. [c.92]

Порошок медный (ГОСТ 4960—75) изготовляется эпектролжтическпм осаждением пз сернокислого раствора сульфата меди. В зависимости от физико-химических свойств изготовляют двенадцать марок. [c.149]

Исследования тепловых и химических свойств электрического тока, проводившиеся физиками Э. Карлейлам, В. Никольсоном, В. В. Петровым, Г. Дэви, М. Фарадеем, Э. X. Ленцем, Д. П. Джоулем, Б. С. Якоби, заложили научные основы практической электрохимии и электротермии. Промышленная электрохимия началась с освоения гальванотехнических процессов рафинирования меди и добычи электролитическим путем кислорода и водорода. Первоначально источниками электричества служили гальванические батареи. Отсутствие экономичных и достаточно мощных генераторов тормозило внедрение в практику электрохимических и электротермических процессов. Лишь появление в начале 70-х годов динамомашины дало заметный толчок развитию электрохимии и электрометаллургии. Еще больший размах эти отрасли получили с введением централизованного электроснабжения. К концу XIX в. электролитическим лутем производили в широких масштабах рафинированную медь, бертолетову соль, хлор, некоторые щелочи, озон (для стерилизации и очистки воды). Развивалась и совершенствовалась гальванотехника. Использование электрической энергии привело к появлению и развитию новых способов производства искусственных удобрений для сельского хозяйства. В это же время возник ряд электрометаллургических и электрохимических производств, основанных на применении электрических печей. Был изобретен и стал применяться на практике новый способ обработки металлов — электросварка. [c.64]

Видно, что При одинаковом характере сравнительных данных химическая активность присадок определяется с помощью радиоактивной стали при температурах масла 200° С за 75 часов при малых количествах прокоррозировавшего металла, тогда как с помощью радиоактивной меди химическая активность присадок оценивается при температуре масла 150° С менее, чем за 5 часов при значительно больших количествах металла, перешедшего в масло. Видно также хорошее совпадение результатов радиометрических определений химической активности присадок с результатами оценки их противозадирных свойств на четырехшариковом аппарате. [c.186]

В литературе отмечен ряд аномальных явлений при цементации. Заключаются они в отклонениях от закономерностей, обусловленных расположением металлов в ряду напряжений. Псевдооблагораживание металлов под действием окисных пленок на их поверхности было отмечено выше. Здесь речь пойдет о случаях разблагораживания металлов и сдвиге их в ряду напряжений в электроотрицательную сторону. Одной из причин такого поведения металлов может явиться изменение структуры двойного слоя путем перехода от энергетической дегидратации к координационной в растворах сильных электролитов. При этом происходит изменение физико-химических свойств воды и различное изменение потенциалов металлов [ 84]. Так, в растворах хлорида никеля, содержащих 0,9 - 1,35 моль/кг a lj, в интервале температур 130 -145 С потенциал никеля становится положительнее потенциала меди, в результате чего становится возможной реакция цементации никеля медью [c.39]

Попытки получить методами цементации металлические порошки с необходимыми физико-химическими свойствами предпринимали неоднократно. Наибольшее число работ посвящено получению медных порошков. Так, была изучена [ 112] зависимость состава и физических свойств медных порошков, получаемых цементацией железом, от состава раствора, температуры и способа цементации. Наилучшие результаты бьши получены в растворах, кг/м 4 - 7 Си < 12Fe <7Н 2SO4 при непрерывном осаждении меди в барабанном цементаторе чистым железом. Очистку порошка от железа проводили доработкой его в растворах с содержанием меди 20 кг/м при pH = 1,8 2,5 и г = 50°С. Наиболее чистый порошок имел содержание меди 99,8 %. Получению медных порошков цементацией железом посвящены также работы [ 40, с. 34 60, с. 4, 113 - 115]. Было установлено, что дисперсность получаемых порошков тем выше, чем отрицательнее значение стандартного потенциала металла-цвментатора, чем ниже концентрация меди и серной кислоты в растворе и чем выше температура. На дисперсность порошков и их физические свойства существенное влияние оказывают ПАВ. Присутствие иона хио-ра в растворах приводит к образованию губчатых некачественных порошков [ 39]. В работе [ 116] получение медных порошков цементацией проводили в ультразвуковом поле. Получению медных порошков цементацией цинком посвящены работы [ 117 - 119]. В них показана возможность получения кондиционных порошков. Следует отметить, что получение порошков с заданными свойствами способом цементации является задачей весьма сложной. При ее решении исследователь сталкивается зачастую с непреодолимыми препятствиями, легко устранимыми при электролитическом способе получения порошков. По этой причине цементационные способы получения порошков пока не нашли широкого применения в промышленности. [c.49]

Ионный обмен рекомендуется для получения соединений скандия высокой чистоты при очистке его от наиболее трудноот-деляемых ионов, таких, например, как торий, иттрий и РЗЭ. Все эти элементы очень близки по своим химическим свойствам и поэтому при отделении от них скандия с помощью ионного обмена на универсальных ионитах (типа КУ-2) обычно используют комплексообразующие реагенты, находящие применение в технологии разделения РЗЭ. Необходимо отметить, что широко применяемые при разделении РЗЭ ионы-замедлители, например медь, не нашли использования в технологии очистки скандия. Это связано с тем, что ионы скандия и ионы-замедлители вымываются практически вместе и поэтому необходима дополнительная очистка от них скандия. [c.111]

Почти все технологические процессы получения цветных металлов характеризуются образованием пыли, уносимой технологическими и вентиляционными газами. Количество образующейся пыли (пылевыиос) зависит от вида металлургического процесса, нитеисивности его проведения, количества и скорости движения газов, физико-химических свойств перерабатываемого сырья и ряда других факторов. Так, при обжиге медиых концентратов в кипящем слое выиос пыли составляет ие меиее 25-35 %. [c.105]

Процесс резки заключается в проплавлении металла и удалении жидкого металла из полости реза плазменной струей. В качестве плазмообразующих газов могут быть использованы сжатый воздух, кислород, азотно-кислородная смесь, азот, аргоноводородная смесь. Выбор плазмообразующего газа определяется физико-химическими свойствами разрезаемого металла, необходимым качеством реза, стойкостью плазматрона, стоимостью самих газов. Например, дорогую аргоноводородную смесь применяют в случае повышенного требования к качеству резания алюминия, меди и сплавов на их основе. [c.522]

Затруднения при сварке и наплавке меди на сталь связаны с ее физико-химическими свойствами, высоким сродством меди к кислороду, низкой температурой плавления меди, значительным поглощением жидкой медью газов, различными величинами коэффициентов теплопроводности, линейного расширения и т.д. Одним из основных возможных дефектов при сварке следует считать образование в стали под слоем меди трещин, заполненных медью или ее сплавами (рис. 13.11, а). Указанное явление объясняют расклинивающим действием жидкой меди, проникающей в микронадрывы в стали по границам зерен при одновременном действии термических напряжений растяжения. [c.506]

Следует прежде всего отметить сходство химических свойств обусловленное одинаковым строением наружных оболочек. Но благодаря большому изменению энергии, происходящему при последовательном заполнении с(-уровней, последние сильно сближаются с наружными уровнями и некоторые электроположительные элементы обнаруживают переменную валентность. Так, в переходных элементах группы железа уровень 3d оказывается близким к уровню 4s и в определений валентности принимает участие не только последняя оболочка, но и предшествующая ей. Железо, например, может быть и двух-, и трехвалентным хром имеет валентность +2 (при окислении), когда он отдает один электрон 4s и один из 3d, или валентность -ЬЗ при потере одного из 4s- и двух из Зс -электрон,ов и, наконец, валентность +6 при потере одного электрона 4s и всех пяти электронов 3d-, у марганца валентность меняется от 2 до 7. Медь не является переходным элементом. Подгруппа 3d целиком заполнена. Однако медь бывает двухвалентной. Это частично объясняется тем, что оболочка из 18 электронов (3s 3p 3d °) недостаточно устойчива и некоторые Зс/-электроны могут участвовать в химическом взаимодействии. Изменение валентности в нормальных элементах возможно и по другой причине. Например, у таллия (2 = 81) и свинца (z = 82) часто валентность бывает не 3 и 4, а 1 и 2, хотя внешняя оболочка их содержит 6s p - и 6s2p2 3jieKxpoHbi соответственно. Это объясняется тем, что устойчивость подгруппы rts возрастает с увеличением номера периода п, которое отвечает главному квантовому числу, и в некоторых химических реакциях электроны 6s не принимают участия, а участвуют только 6/7-электроны. Алюминий г = 3) который, как и таллий, находится в III группе, всегда трехвалентен. [c.15]

При обычных температурах и атмосферном давлении минеральт ные масла в объеме (в толстом слое) почти не окисляются, при повышении температуры окисление ускоряется изменение физико-химических свойств масел при температуре 100 °С исчисляется сутками, а при 250 °С — минутами. Скорость окисления значительно изменяется в присутствии металлов, в особенности их окислов и металлических мыл. Свинец является наиболее сильным катализатором окисления за ним следует медь и железо. Алюминий почти не оказывает влияния на процесс окисления. Каталитическое действие других металлов слабое, они могут даже тормозить окисление. Наличие воды в масле, как показывают опыты Н. М. Черножукова, делает окисление более интенсивным. [c.367]

Характеристики основных физико механических и физико-химических свойств, температуры лнтья в горячей обработки меди [c.415]

К неорганическим покрытиям относят металлические и неметаллические покрытия (конверсионные, стеклоэмалевые и др.). Металлопокрытия по объему применения в эксплуатации несколько уступают лакокрасочным покрытиям (ЛКП). Благодаря развитию электрохимий созданы металлические покрытия, обеспечивающие высокоэффективную долговременную защиту конструкций ма-ший от коррозии. Наиболее часто используют цинковые, кадмиевые, никелевые, медные, хромовые, оловянные, серебряные покрытия, а также покрытия сплавами (олово-свинец, олово-висмут, цинк-медь, цинк-никель и др.). Из неметаллических в технике нашли применение конверсионные покрытия (фосфатные, оксидные, оксидифосфат-ные, хроматные). Основные физико-химические свойства покрытий и их стойкость в различных условиях приведены в табл. 1.2. [c.29]

Для получения достаточно чистого плутония требуется произвести не менее 30 операций осаждения и растворения, которые, естественно, производятся при помощи дистанционного управления вследствие большой радиоактивности обрабатываемых продуктов. Благодаря некоторому изменению процессов химической обработки удалось одновременно выделить и Np , образующийся в реакторах одновременно с плутонием в очень незначительных количествах. Плутоний сильно ядовит и в дозах, превышающих 0,5 мкг, смертелен. Удалить его из организма очень трудно, а а-излучение плутония ведет к разрушению тканей. В настоящее время химические свойства плутония изучены столь же хорошо и даже лучше, чем свойстватакихэлементов, как серебро и медь. К сожалению, результаты этих исследований все еще засекречены . [c.180]

Химические свойства. Пря обычной температуре в отсутствие СО медь не поддаётся действп ю воздуха п влаги под действием СО2 во влажном воздухе покрывается зеленым налетом основной углекислой соли (СиСОз-Си (ОН),). При нагреве выше 185 С медь начинает окисляться, покрываясь слоем сперва закиси меди — СпгО, а затем окиси — СиО (медная окалина). [c.225]

Кадмий — по своим физико-химическим свойствам весьма сходен с цинком и в природе его сопровождает. Кадмий имеет серебристо-белый цвет с синеватым отливом. Обладает хорошиш пластическими свойствами. Кадмий как конструкционный металл не применяется. Кадмй поставляется по ГОСТ 1467-58 трех марок (табл. 58). Предназначается для кадмирования изделий из стали, чугуна, меди и медных сплавов й для изготовления аккумуляторов, баббитов,, свинцовооловяпистых припоев, легкоплавких сплавов и бронз и т. д. [c.153]

Р. Н. Карповой и И. П. Твердовским [4] были получены сплавы палладия с медью и исследованы их физико-химические свойства. Электролит приготовляли смешением двух растворов хлористого палладия с добавкой азотистокислого натрия и сернокислой меди с добавкой сернокислого аммония. Раствор подкисляли серной кислотой. Электролиз вели при плотности тока 0,7 а/дм . При указанных условиях были получены мелкодисперсные осадки, которые не могут быть использованы в качестве защитных или специальных покрытий. Для получения компактных, твердых осадков сплавов металлов платиновой группы, например палладия с медью или с серебром, могут быть использованы такие комплексообразующие ионы, как циан и пирофосфат. [c.306]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...