Элементы переходных групп

Карбиды образуются элементами, расположенными левее Ре в периодической системе эти элементы переходных групп имеют менее достроенную р-электронную оболочку. Крайнему левому элементу периодической системы соответствует более устойчивый карбид. По степени химического сходства с С карбидообразующие элементы составляют ряд Ре, Мп, Сг, Мо, , ЫЬ, V, Та, 2г, Т1. Причем элементы, расположенные в начале данного ряда, образуют менее устойчивые карбиды, легко диссоциирующие при нагреве, а элементы, расположенные в конце данного ряда, — более устойчивые карбиды, диссоциирующие лишь при температурах, превышающих критические точки сплавов. [c.162]

Сплавы с двухфазной и более сложной структурой. В промышленные алюминиевые сплавы с целью упрочнения и модифицирования вводят элементы переходных групп (Т1, 7г, Мо, Сг, Ре, N1, Мп). Их растворимость в алюминии невелика, поэтому уже при содержании нескольких десятых долей процента они образуют с алюминием металлические соединения, которые могут выделяться в виде эвтектической смеси или первичных кристаллов. С появлением в структуре этих сплавов избыточных интерметаллидов характер [c.122]

Ко второй группе относятся другие компоненты (вводимые в сплавы в большинстве своем в значительно меньшем количестве, чем компоненты первой группы), улучшающие те или другие физико-механические свойства двойных сплавов. К таким компонентам обычно относятся следующие магний в сплавах типа силумин кремний в сплавах типа магналий марганец, никель, хром и другие элементы переходной группы в сплавах системы А1 — Си. [c.76]

Такие примеси и добавки, как, например, титан, хром, марганец и другие элементы переходной группы, а также и бор в небольших количествах, могут быть модификаторами, измельчающими структуру отливок и тем самым повышающие их механические свойства. [c.87]

Никель, кобальт и другие элементы переходной группы, имеющие более достроенную -полосу, чем железо, не образуют карбидов в железных сплавах. Элементы с полностью достроенной -полосой (медь, цинк и т. д.) карбидов в металлических сплавах вообще не образуют. [c.333]

Блум и Грант [20] указывают, что ст-фаза встречается в следующих бинарных сплавах элементов переходной группы V—Мп, V—Ре, V—Со, V—Ni, Сг—Мп, Сг- Ре, Сг—Со, Мо—Ре, Мо—Со (табл. 4). [c.24]

Марганец относится к элементам переходной группы периодической системы и существуют в зависимости от температуры в трех аллотропических модификациях а, р, 7, обладающих совершенно различными свойствами, что описано в работе Е. М. Савицкого [360]. [c.415]

Замещение хрома в его карбидах другими карбидообразующими элементами переходной группы [30] [c.20]

В сталях карбиды образуют только металлы, расположенные в периодической системе элементов левее Fe. Эти металлы, также как и железо, относятся к элементам переходных групп, но они имеют менее достроенную d-электронную полосу. Чем левее расположен в периодической системе карбидообразующий элемент, тем менее достроена его d-электронная полоса. [c.77]

В этом разделе мы дадим краткое описание аномальных изменений сопротивления, возникающих у некоторых металлов ниже 7° К. Аномалии бывают трех типов. Первый характеризуется большой величиной температурного коэффициента сопротивления р у некоторых сплавов, например манганина, второй— наличием минимума электросопротивления и третий — аномальным поведением сплавов, содержащих незначительные добавки элементов переходной группы. Эти аномалии можно в известной степени использовать в термометрии по сопротивлению для температурной области ниже 7° К. [c.193]

Таким образом, используя порошки и гранулы алюминиевых сплавов системы А1—Zn—Mg—Си с добавками элементов переходной группы, можно повысить прочностные характеристики стандартных высокопрочных алюминиевых сплавов, полученных литьем. [c.278]

Увеличение скорости кристаллизации путем быстрого охлаждения жидкой фазы приводит к сдвигу линии ликвидус и образованию из жидкого состояния пересыщенного твердого раствора у алюминиевых сплавов, содержащих элементы переходных групп (Мп, Сг, Т1, 2г, V, Мо, ), за счет закалки из жидкого состояния. Это позволяет получать также сплавы с более высокими прочностными свойствами, повышенным электросопротивлением и невысоким температурным коэффициентом электросопротивления 116]. [c.290]

В группах щелочных и щелочноземельных металлов с возрастанием атомного номера летучесть увеличивается, а теплота сублимации уменьшается. Однако для щелочных металлов присутствие газовых молекул настолько незначительно, что они почти не влияют на летучесть окислов, в то время как с возрастанием атомного номера энергия диссоциации моноокисей щелочноземельных металлов и соответственно доля газовых молекул в парах МеО быстро увеличиваются. Это обстоятельство приближает щелочноземельные металлы к элементам переходных групп, для которых энергия диссоциации моноокисей (и, вероятно, двуокисей) также увеличивается с ростом атомного номера, но, в отличие от окислов щелочноземельных, летучесть окислов переходных металлов при этом уменьшается, теплота сублимации увеличивается и существенное влияние на испаряемость начинает оказывать теплота образования конденсированных окислов. Щелочноземельные металлы по характеру поведения их окислов являются промежуточным звеном между щелочными металлами и переходными элементами [7]. [c.94]

Все элементы переходных групп, расположенные в таблице Менделеева левее железа Т1 (22) V (23) Сг (24) Мп (25) 1т (40) N5 (41) Мо (42) НГ (72) Та (73) (74) (в скобках указан номер элемента в таблице Менделеева), также имеют недостроенную Зс -подгруппу. Чем левее в таблице Менделеева расположены эти элементы, тем менее достроена (т. е. менее заполнена) у них подгруппа М и тем более устойчивы их карбиды и нитриды. [c.10]

При введении в железные сплавы углерода элементы переходных групп IV, V и VI периодов, расположенные в периодической системе левее железа, образуют карбиды. Дают карбиды железо,. марганец, хром, ванадий, титан. Повторяют свойства хрома — молибден и вольфрам, свойства ванадия — ниобий и тантал, свойства титана — цирконий и гафний. Приданием частицам карбида различ кой степени дисперсности можно изменить твердость стали от 150, io 500 Н я выше. [c.39]

В сталях карбиды образуются только металлами, расположенными в периодической системе элементов левее железа (см. фиг. 247). Эти металлы, так же как и железо, относятся к элементам переходных групп, но имеют менее достроенную -электронную полосу.Чем левее расположен в периодической системе карбидообразующий элемент, тем менее достроена его -полоса [c.250]

При последовательном переходе от атома водорода к другим элементам периодической системы количество электронов возрастает в соответствии с их атомным номером, причем электроны сначала занимают все места с наименьшими уровнями энергии, т. е. последовательно все места в первой оболочке, затем во второй и т. д. Однако у некоторых элементов, получивших наименование элементов переходных групп, на внешней (валентной) оболочке уже появляются 1 или 2 электрона еш,е до того, как достроена -полоса предыдущей оболочки. К этим элементам относятся многие металлы, в том числе железо и карбидообразующие элементы. Ниже приводится интересующий пас участок периодической системы, включающий железо и карбидообразующие элементы. Внизу у химических символов цифрами указано число электронов на недостроенной -полосе. [c.251]

Эвтектоидное превращение 88 Эвтектоидная зона 233 Элементарная кристаллическая ячейка Элементы переходных групп 251 Элинвар 369 Энергия активации 229 [c.459]

В сталях карбиды образуются только металлами, расположенными в периодической системе элементов левее железа (см. рис. 247). Эти металлы, так же как и железо, относятся к элементам переходных групп, [c.259]

Элементы переходных групп 260 [c.478]

В переходной группе и в первых двух группах В более тяжелые металлы более благородны, чем легкие. Устойчивость платины, родия, палладия, золота и серебра есть внутреннее свойство этих металлов, в противоположность тому, что имеет место для многих металлов группы А , которые обязаны своей устойчивостью защитной пленке. Об особых причинах химической стойкости элементов переходной группы будет сказано дальше. Шесть наиболее тяжелых элементов переходной группы совершенно не изменяются во всех обычных типах атмосферы, хотя рутений и осмий имеют летучие окислы, дающие при нагревании на воздухе ядовитые пары, обладающие запахом. Окислы иридия и даже платины при очень высоких температурах также летучи (стр. 132). По отношению к большинству реагентов эти шесть металлов устойчивы и не выделяют водорода из кислот, однако палладий разрушается горячей концентрированной серной кислотой и до некоторой степени азотной кислотой, а платина разрушается царской водкой. Аткинсон сообщает, что платина-, палладий, родий, рутений и иридий растворяются на аноде в расплавленной смеси хлористых калия, лития и натрия при [c.449]

Аномальное поведение элементов переходной группы. [c.451]

При последовательном переходе от атома водорода к другим эдементам периодической системы число электронов возрастает в соответствии с их атомным номером, причем электроны сначала занимают все места с наименьшими уровнями энергии, т. е. последовательно все места в первой оболочке, затем во второй и т. д. Однако у некоторых элементов, получивших наименование элементов переходных групп, на внешней (валентной) оболочке уже появляются I или 2 электрона еще до того, как достроена d-полоса предыдущей оболочки. К этим элемента.м относятся многие металлы, в том числе железо и карбидообразующие элементы. [c.352]

Группа VIII. Эти элементы расположены по три на концах трех промежуточных групп, которые отвечают заполнению соответственно Зс -, 4rf-и 5с -электронБгых оболочек. Очень много характерных свойств элементов переходных групп, например ферромагнетизм железа, кобальта и никеля, связано со структурой й-уровней. Ниже мы рассмотрим, какие сведения об этой структуре можно получить из экспериментально измеренных значений Y для переходных элементов. [c.356]

Активным веществом лазеров на примесных кристаллах служат ионы элементов переходных групп, внедренные в кристаллическую матрицу. Возбуждение ионов-активаторов осуществляется оптически, чаще всего с помощью газоразрядных импульсных ламп или ламп непрерывного действия. Энергетические уровни ионов-активаторов отличаются от уровней свободных ионов из-за взаимодействия с кристаллической матрицей. которое приводит к расщеплению и уширению элек1ронных уровней иона, а также к образованию у них в ряде случаев колебательной структуры (рис. [c.924]

Для создания активаторных центров используют большинство ионов элементов редкоземельной группы (Рг +, Nd +, Eu +, Gd +. Dy +, НО +, Ег +, Tu +, Yb +) и некоторые элементы переходной группы железа (Ni +, Ti +, r +, V +). Свойства этих ионов позволяют изготовлять твердотельные лазеры, генерирующие излучение в диапазоне от ультрафиолетовой до инфракрасной областей спектра (0,175—5 мкм). [c.71]

Гранаты. Редкоземельные соединения со структурой типа граната (кубическая симметрия) являются в настоящее время наиболее перспективным классом материалов твердотельной квантовой электроники. Общая формула их AaBjOj,, где А — ион иттрия или ионы некоторых редкоземельных элементов, а В — ионы алюминия, галлия, железа или некоторых других трехвалентных элементов переходной группы железа. [c.76]

Спеченные материалы (САС). Получение сплавов с минималь. ным количеством окиси алюминия при использовании для легирования элементов переходной группы (железо, хром, никель и др.), образующих с алюминием малорастворимые в твердом состоянии интерметаллические соединения. В опытном производстве были получены спеченные сплавы [52, 54, 55] из легированных алюминиевых порошков, полученных распылением, содержащие до 0,5% AI2O3. Наиболее перспективными легирующими элементами являются Сг и Fe, незначительно растворяющиеся и имеющие пониженный коэффициент диффузии в алюминии. Эти элементы образуют с алюминием интерметаллические соединения СгА1, и FeAig, образующиеся в виде дисперсных частиц. Средние размеры их не превышают 0,5—1 м/с, расстояние между ними находится в этих же пределах, чем и объясняется повышенная прочность и стабильность структуры получаемых сплавов. Высокие скорости кристаллизации при распылении порошков и возможность значительного перегрева расплава способствуют удерживанию в частицах порошка (зерне) большей концентрации легирующего компонента в твердом растворе. После длительной выдержки при 400° С рекристаллизация отсутствует, в то время как в литом сплаве при этих условиях она полностью завершается. [c.111]

Эффективный одноузельный спиновый гамильтониан, В физике магн. явлений осн. роль играют ионы (атомы) элементов переходных групп и редкоземельных элементов с частично заполненными d- или /-оболочками — т. н. парамагн. ионы (ПМИ). Они обладают [c.641]

Ряд лигатур был получен нами при силикотермическом восстановлении бора. Было установлено, что введение в шихту оксида кальция (18 % от количества борного ангидрида) обеспечивает извлечение бора до 50 % В присутствии элементов переходной группы восстановление бора повышается ло 61—90 % [134]. При плавках на шихте, содержащей 20 % дпбората кальция, 60 % ферросилиция ФС75, 10 % плавикового шпата, 10 % тптана и извести 70—85 % от количества восстановителя получали кремнистый металл с содержанием 1,7—2,1 % В, 4,0— [c.332]

Энергия электронов в атоме должна расти в такой последо-гаательности [(U) < (2s) < 2р) < (3s) < (Зр) < (3 ) < < (4s) <. ..]. Однако в результате сложного характера взаимодействия внутренних электронов на оболочках Is, 2s, 3s и 4s-уровней этот порядок нарушается. Так, уровень энергии Зй может оказаться между 4s- и 4р-уровнями, т. е. более высоким, чем 3d. К переходным элементам длинных периодов относят те, у которых незаконченная внутренняя оболочка из 8 электронов достраивается до оболочки из 18 электронов путем заполнения -подгруппы. Такое положение имеет место для элементов переходной группы, начиная со скандия (г = 21) и кончая никелем (z — 28) при незаполненном Зс -уровне электроны находятся на уровне 4s. [c.14]

Предполагается, что образование ст-фазы, имеющей одну и ту же кристаллическую структуру в совершенно различных сплавах связано с электронной конфигурацией элементов переходной группы (табл. 4) при отношении числа электронов на 3электронное соединение 132], но имеются и другие мнения по этому вопросу [33]. [c.24]

Диффузионный механизм голографической записи в общем характерен для номинально чистых образцов LiNbOg [10.43—10.45], где на его основе можно записывать решетки с дифракционной эффективностью, близкой к 100% [10.43, 10.44]. Особенно четко он выражен в восстановленных образцах LiNbOg [10.21, 10.46]. В кристаллах, допированных элементами переходной группы (Fe, Си, Мп), доминирующим является фотогальванический механизм [10.16, 10.20, 10.47, 10.48], также позволяющий формировать голограммы с дифракционной эффективностью, приближающейся к 100% (см,, например, [10.49]). Аналогичный механизм наблюдается также и [c.275]

Теоретическая форма линии имеет симметричный вид относительно максимума интенсивности. Однако для ряда элементов форма линии несимметрична. Особенно сильна асимметрия у элементов переходной группы железа. Такая асимметрия линии объясняется спин-спино-вым взаимодействием 2р-электронов с электронами незаполненной Зй-оболочки [3]. Это взаимодействие приводит к расщеплению 2р-уровня, несимметричному относительно начального положения 2р-уровня. Так как расщепление меньше полной ширины каждого из подуровней, то форма результирующей линии становится асимметричной. Аналогичная картина асимметрии линий рентгеновского излучения наблюдается в некоторых химических соединениях и сплавах и связана с характером химических связей [3]. [c.806]

Аномальное поведение электросопротивления в сплавах металлов с элементами переходной группы. Герритсен и Линде [36] обнаружили аномальное изменение с температурой удельного электросопротивления серебра, сплавленного с небольшими количествами марганца. Авторы отмечают, что для сплавов определенного состава кривая удельного электросопротивления не только имеет минимум при низких температурах, но при дальнейшем понижении температуры примерно до 1° К обнаруживает максимум. Некоторые из полученных ими результатов приведены на фиг. 5. Поведение этих сплавов совершенно отлично от поведения, например, золота, у которого, по новейшим измерениям Крофта и др. [39], электросопротивление растет с уменьшением температуры даже при 0,006° К. Возможное объяснение механизма этого явления было дано Герритсеном и Коррингом [40], которые предположили, что введение посторонних атомов металлов переходной группы приводит к образованию новых дискретных энергических уровней, расположенных вблизи вершины распределения Ферми, и что вследствие этого может возникнуть резонансное рассеяние. Хотя этот аномальный ход электросопротивления может быть в принципе использован в узком температурном интервале для целей термометрии по сопротивлению при низких температурах, затруднения,ограничивающие применение для этой цели металлов с минимумом сопротивления, сохраняют силу и в этом случае. [c.198]

Следовательно, при добавке в сплав В96ц элементов переходной группы, таких как марганец, хром и цирконий, и одновременном использовании высокой скорости охлаждения при формиро- [c.274]

СПЛАВЫ МАГНИТНЫЕ — металлич. сплавы, обладающие ферромагнитными свойствами. Необходимый признаг. С. м.—обязательное присутствие в их составе хотя бы одного компонента из числа элементов переходных групп. С. м. можно разбить [1,3] на [c.54]

Ионные кристаллы. Э. п. р. наиболее изучен в ионных кристаллах, носителями парамагнетизма в к-рых являются элементы переходных групп. Еслн можно пренебречь ковалентньши св.чзя.ии, то влияние окружающих ионов на парамагнитный иои принято представлять как действие внутр. электростатич. поля определенной симметрии и величины (кри- [c.501]

Жидкости и стекла. Э. п. р. наблюдался в растворах, содержаш,их ионы У0 % Сгз+, Мп +, Гез+, Си и нек-рых др. элементов переходных групп. (Растворители — вода, спирты, глицерин, ацетон и др.). Резонансные линии одиночные, но иногда имеют сверхтонкую структуру. Тонкая структура не разрешается и лип1ь уширяет линии поглощения. Исследование Э. п. р. в нек-рых переохлажденных растворах (стеклах) позволяет судить о валентности парамагнитных ионов, о строении сольватных оболочек и т. п. [c.502]

Метод поляризации ядер Гор-тера — Розе. Магнитное сверхтонкое взаимодействие электронной оболочки с ядром можно рассматривать как взаимодействие Хд с магнитным полем создаваемым на ядре электронной оболочкой. особенно велики для элементов переходных групп (группы железа, редких земель и актинидов), имеющих незаполненные электронные оболочки здесь значения лежат в области 10 —10 э. В методе Гортера — Розе на поляризуемые ядра, входящие в состав парамагнитной соли и охлажденные до сверхнизкой темп-ры, накладывают небольшое внешнее поле 500 3. Это поле достаточно для полной поляризации спинов электронных оболочек ионов, т, к. она определяется величиной 1 Н кТ. Поляризация электронных снинов приводит к поляризации создаваемых этими спинами магнитных полей на ядрах и, следовательно, к поляризации ядер. Получаемая поляризация определяется величиной и [c.158]

В эле строхимических свойствах элементов переходной группы и группы В существует большая разница, влияющая на их поведение в коррозионно-активных жидкостях. Небольшой электродвижущей силы (э. д. с.), приложенной к цепи [c.451]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементы переходных групп : [c.9] [c.637] [c.45] [c.660] [c.275] [c.290] [c.37] [c.40] [c.330]

Металловедение Издание 4 1963 (1963) -- [ c.251 ]

Металловедение Издание 4 1966 (1966) -- [ c.260 ]

ПОИСК

1---переходные

Элементы Группы

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...