Участки анодные

Согласно более ранней, имеющей почти полуторавековую историю, гетерогенной трактовке процессов электрохимической коррозии металлов (теории локальных элементов), участки анодной и катодной реакций пространственно разделены и для протекания коррозии необходим переток электронов в металле и ионов в электролите. Такое пространственное разделение анодной и катодной реакций энергетически более выгодно, так как они локализуются на тех участках, где их прохождение облегчено (энергия активации реакции меньше). [c.186]

Лампа переменной крутизны — электронная лампа с конструкцией сетки, обеспечивающей значительное изменение крутизны рабочего участка анодно-сеточной характеристики при изменении постоянного сеточного напряжения [3, 4]. [c.147]

Электродренажная защита - наиболее эффективная защита от коррозии под действием блуждающих токов. Основной принцип её состоит в устранении анодных зон на подземных сооружениях. Это достигается отводом дренажом блуждающих токов с участков анодных зон сооружения в рельсовую часть цепи, имеющую отрицательный или знакопеременный потенциал, или на отрицательную сборную шину отсасывающих линий тяговой подстанции. Потенциал сооружения смещается в отрицательную сторону, а анодные зоны, вызванные блуждающими токами, ликвидируются. При этом катодные зоны в местах входа блуждающих токов в сооружение сохраняются. Очевидно, что электрический дренаж работает только в том случае, когда разность потенциалов соору жение-элемент рельсовой сети положительна или искусственно становится положительной, т. е. потенциал ПСМ отрицательнее потенциала рельсовой сети. [c.26]

Делаются выводы о влиянии концентрации хрома на характерные участки анодной поляризационной кривой и коррозионную стойкость исследуемых сталей. [c.94]

Такие диаграммы pH—имеются для всех металлов [7]. Они дают представление о возможном характере коррозии и о возможности электрохимической защиты путем изменения потенциала посредством наложения постоянного тока. При уменьшении потенциала в направлении области III необходимо накладывать катодный ток, а при повышении потенциала в направлении области I или к заштрихованному участку анодный защитный ток. Все это является основой как для катодной, так и для анодной защиты. Для первой оценки практических возможностей защиты нужно рассматривать и область устойчивости Н2О между прямыми а и б. За пределами этой области возможности изменения потенциала ограничиваются вследствие электролитического разложения воды. Поэтому уже на основании рис. 2,2 можно заключить, что в кислых растворах при низких значениях pH катодная защита практически невозможна и может быть обеспечена только анодная защита. [c.52]

Как видно из графиков, поляризационные кривые для обеих сталей в глинистом растворе аналогичны, а экстраполяция прямолинейных участков анодных кривых к стационарному потенциалу дает примерно одинаковую скорость коррозии i . [c.154]

Например, цинковое покрытие является анодом по отношению к стали в атмосферных условиях и полностью предотвращает образование на ней ржавчины при отсутствии большой незащищенной площади. Из-за расхода анодного покрытия в местах несплошности площадь незащищенного основного слоя постепенно возрастет и плотность катодного тока, который уже является низким, уменьшится. Через определенное время плотность тока становится недостаточной для предотвращения коррозии в центре увеличенной площади незащищенной поверхности основного слоя металла, и он начинает корродировать на этом участке. Анодная защита продолжает оказывать действие на внешние участки незащищенной поверхности основного металла, которые расположены ближе к большим анодным участкам покрытия. [c.51]

Корродирующая поверхность металла является короткозамкнутым многоэлектродным гальваническим элементом. Материальный эффект электрохимического разрушения (растворения) сосредоточен на анодных участках корродирующего металла. Анодное растворение металла возможно при одновременном протекании катодного процесса - ассимиляции освободившихся электронов на катодных участках металла. Согласно классической теории электрохимической коррозии, участки анодной и катодной реакции пространственно разделены, и для протекания процесса коррозии необходим переток электронов в металле и ионов в электролите. Однако пространственное разделение анодной и катодной реакции оказывается энергетически более выгодным, так как анодные и катодные реакции могут локализоваться на тех участках, где их протекание более облегчено. Поэтому в большинстве практических случаев протекание электрохимической коррозии обычно характеризуется локализацией анодного и катодного процессов на различных участках корродирующей поверхности металла. [c.7]

В зоне соприкосновения двух разнородных материалов возникает контактная разность электрических потенциалов. Один металл из этой пары, обладающий менее отрицательным потенциалом по сравнению с другим, является более благородным . Поверхность конструкционного материала может быть неоднородной по химическому составу, по физическим свойствам (местные нагартовки и пр.). Может быть неоднородной и среда-электролит (различная концентрация примесей). Это приводит к образованию макро- и микрогальванических элементов с появлением электрических токов, которые и являются причиной электрохимической коррозии. В системе возникают анодные и катодные участки. Анодные участки обладают более отрицательным электродным потенциалом. Здесь металл переходит в виде гидратированного иона в раствор, оставляя на поверхности электроны (процесс окисления). В области катода притекающие с анодного участка электроны передаются частицам вещества-деполяризатора, например кислорода. В зависимости от того, кинетика какой реакции определяет коррозию, говорят об анодном или катодном контроле скорости коррозии. [c.22]

В работе [1551 для моделирования левой части уравнения (VI.37) применялись лампы накаливания, моделировавшие нелинейный член, и бареттеры, которые служили для задания в граничную точку пассивной модели тока, пропорционального постоянному члену левой части этого уравнения. Использованием такой элементной базы хотелось подчеркнуть, что даже с помощью простейших нелинейных сопротивлений можно с успехом решать поставленную задачу. Естественно, применение более совершенных элементов расширило возможности метода, позволило создать универсальные блоки для задания нелинейных граничных условий. Ниже остановимся на устройствах, включающих в свои схемы электронные лампы и различные полупроводниковые элементы. В этом параграфе приведена схема блока граничных условий [163], построенного на базе радиолампы, начальные участки анодных характеристик которой представляют собой семейство кривых параболического типа. То обстоятельство, что переход от одной кривой к другой осуществляет- [c.103]

При электрохимическом фазовом превращении, происходящем на электроде с образованием окисленной твердой фазы, каждому потенциалу соответствует свой состав окисной фазы. В этом случае-обратный ход анодной поляризационной кривой должен существенно отличаться от прямого, так как уменьшение анодного тока не может привести к восстановлению фазы. Поэтому возврат к начальным участкам анодной поляризационной кривой возможен только при прохождении через электрод катодного поляризующего тока. [c.41]

Добавки нитрат- и сульфат-ионов мало меняют поляризуемость анода в пределах активного участка анодной кривой, но зато сильно облегчают процесс анодирования титана. [c.143]

Предположим, что значения коррозионного тока / ор находятся в области тафёлевских участков анодной и катодной поляризационных кривых, а концентрационная поляризация и омическое потенциала 1R незначительны. Соотношение токов для корродирующего металла, анодно поляризованного внешним током до потенциала Е, можно представить диаграммой (рис. П.1). Рост анодного тока /д сопровождается уменьшением катодного тока / в соответствии с соотношением [c.399]

Цель работы - определить вл11яние количества различных легирующих элементов на характерные участки анодной поляризационной кривой и анодную стойкость сталей. [c.89]

Поляризационные диаграммы пассивирующихся металлов отличаются от рассмотренных ранее тем, что на определенном участке анодной кривой наблюдается максимум тока. При смещении в область более положительных потенциалов ток падает (рис. 17, а). [c.49]

Как видно из рис. 20, деформация оказала влияние на все участки анодной поляризационной кривой с ростом деформации тафелевские линии активного растворения и транспассивности сдвинулись в сторону отрицательных потенциалов, как и в случае стали 20, а на стадии динамического возврата восстановились и электрохимические свойства. Аналогичным образом изменялись все характерные параметры анодной кривой (см. рис. 20), [c.80]

В работе [81 ] стадийный механизм анодного растворения связывают с субструктурой металла. Влияние уменьшения плотности границ субзерен при повышении температуры отпуска железа на его электрохимическое поведение авторы связывают с уменьшением числа активных участков на поверхности, что, по их мнению, определяет переход от механизма Хойслера к механизму Бокриса. Однако смена механизмов характеризуется изменением наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой, чего в действительности не наблюдалось при нарастании пластической деформации железа [60], а также в наших опытах. По-видимому, с повышением температуры термической обработки механизм анодного растворения может изменяться при переходе от полигонизации к укрупнению субзерен вследствие качественного изменения структурных факторов. Простое же уменьшение числа искажений решетки при полигонизации не влияет на механизм растворения, хотя оба процесса идут с ум ень-шением избыточной энергии и потому скорость растворения должна в обоих случаях уменьшаться. [c.107]

Из экспериментов известно [91 ], что в слабокислых электролитах (pH > 1,5) порядок анодной реакции растворения железа по ионам гидроксила равен двум, а в сильнокислых (pH <1,5) — единице. Можно предположить, что такое различие связано с образованием промежуточного соединения различного состава в зависимости от pH электролита. Для сульфатных растворов (pH = 0 4) Хойслер нашел значение наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой порядка 30 мВ, а Бок-рис получил величину наклона для железа в сульфатных растворах порядка 40 мВ. [c.108]

Из соотношения (229) видно, что изменение стационарного потенциала вследствие деформации электрода не является одно- значной функцией термодинамического состояния металла (обу- словливающего анодное поведение) из-за участия катодного процесса. Поэтому выявление взаимосвязи напряженного состояния металла и его электрохимических свойств должно проводиться только в условиях внешней поляризации до значений потенциала, обеспечивающих преимущественное протекание реакции анодного растворения (т. е. в области тафелевского участка анодной поляризационной кривой). Измеренные таким способом значения потенциала при гальваностатической поляризации или плотности тока при потенциостатической поляризации могут использоваться для [c.166]

Деформация оказала влияние на все участки анодной поляризационной кривой (рис. 25) с ростом деформации тафелевские линии активного растворения и транспассивности сдвинулись в сторону отрицательных потенциалов, как и в случае стали 20, а на [c.82]

Необходимо отметить, что в зависимости от преимущественного влияния механических напряжений в электроде на кинетику анодной или катодной реакции (в том числе вследствие вторичных влияний — изменения адсорбции активных веществ, нарушения состояния поверхностных пленок и др.) можно наблюдать либо разблагораживание, либо облагораживание стационарного потенциала. Поэтому выявление взаимосвязи напряженного состояния металла и его электрохимических свойств должно проводиться только в условиях внешней поляриазции до значений потенциала, обеспечивающих преимущественное протекание реакции анодного растворения (т. е. в области тафелевского участка анодной поля- [c.168]

Влияние блуждающих токов можно предупредить или совсем устранить применением установок электродренажной зацщты, принцип работы которой заключается в устранении анодных зон на подземных трубопроводах при сохранении катодных зон. Это достигается отводом (дренажом) блуждающих токов с участков анодных зон в рельсовую цепь электротяги или на сборную шину отсасывающих кабелей тяговой подстанции. В зависимости от условий применения дренажные установки можно разделить на 4 группы - прямые, поляризованные, усиленные электродренажные установки и поляризованные протекторные установки (рис. 25). [c.110]

Выше был разобран более сложный случай, когда учитывается зависимость (Г). В случае линейной задачи, когда на модели необходимо осуществить граничные условия в виде (XIII. 1), можно использовать линейные участки анодных характеристик многоэлектродных ламп или применять любые управляемые линейные сопротивления, полевые транзисторы и т. п. [c.171]

В связи с вводом в эксплуатацию мощных многоанодных с обожженными анодами электролизеров встал-вопрос об изучении взаимовлияния распределения токовой нагрузки по анодам и технологического состояния процесса электролиза алюминия. Работа была выполнена на ТадАЗе Казахским политехническим институтом совместно с ВАМИ. Исследования проводили на промышленных электролизерах на силу тока 162 и 167 кА с помощью 30-канальной измерительной системы К 484/2 с выводом информации на перфоратор. Измерялось падение напряжения на фиксирован ном участке анодной штанги, которое соответствует силе тока, протекающего по данному аноду. Сила тока серии и электрическое напряжение электролизера замерялись через гальванические разделители Е826 для защиты системы от попадания потенциала серии. Дискретность опрашивания входных сигналов составляла 0,1 с, и общее время измерения параметров одного электролизера -не превышало 2,5 с. Таким образом, можно считать измерение выполненным при постоянных значениях силы тока серии и рабочего напряжения ванны. Периодичность опроса определяли в зависимости от поставленной задачи. При исследовании нормального режима работы регистрацию производили через каждые 10 мин, при праведении технологических операций — непрерывно. На печать выводились единичные измерения, а также средние за определенный период времени (час, смена, сутки). Полученные на перфолентах результаты обрабатывали по. специальной программе на ЭВМ СМ-2. Для визуального контроля и изучения динамических характеристик отдельных анодов применяли самопишущие приборы типа Н-338 и КСП. Для количественной оценки равномерности токораспределения по анодам данного электролизера [c.35]

Большое значение имеет воздухопроницаемость почв. Затруднение доступа кислорода снижает скорость коррозии. Но этой причине песчаные почвы часто более агрессивны, чем глинистые. Если трубопровод пролегает последовательно в глинистых и песчаных почвах, т.е. в условиях неравномерной аэрации, то возникают микрогальва-нические коррозионные зоны на глинистом участке — анодная, а на песчаном — катодная (рис. 6.4). Разрушение металла протекает на тех участках, к которым затруднен доступ кислорода. Анодные и катодные участки могут быть значительно удалены друг от друга. Расстояние между ними может составлять несколько сотен метров. [c.154]

Если эффективность катодного процесса относительно невелика большая катодная поляризуемость), то наиболее вероятно пересечение катодной кривой ЕкК на активном участке анодной кривой (точка А) и установление высоких скоростей коррозии системы в активном состоянии, соответствующих току (рис. 37, а). Стационарный потенциал коррозии такой системы Ех,, будет находиться между начальным равновесным потенциалом анодного процесса и потенциалом пассивирования Еа, т. е. Еа Ех, <С - п- Очевидно, что для этого случая плотность катодного тока гк, при потенциале пассивирования Еа будет меньше, чем предельный ток пассивирования in, а при потенциале полного пассивирования Ец катодный ток меньше, чем ток полного пассивирования inni т. е. Ik, in и inn- [c.58]

Смешанный катодно-анодно-омический контроль. Наряду с катодным АКк5 и анодным торможением имеется некоторое омическое падение потенциала IR в цепи между катодными и анодными участками. Анодная кривая EasN, в этом случае при установившемся токе коррозии /5, не пересекает катодную кривую N. Это случаи коррозии при заметном сопротивлении электролита, например, вследствие большого удаления анодных участков от основных катодов (характерный случай коррозии подземных трубопроводов за счет неоднородной аэрации отдельных его участков). При этом скорость коррозии заметно возрастает с увеличением электропроводности коррозионной среды. [c.44]

Процесс фрезерования в растворах может осуществляться путем анодного растворения металлов. Анодная поляризация в бать-шинстве случаев должна ограничиваться также участком анодной кривой, характеризующей активное состояние металла. В слу- [c.74]

В целях повышения производительности процесса промышленное электрополирование чаще производят при высоких потенциалах и высоких плотностях анодного тока. Наиболее успешно этот процесс осуществляется на высокопотенциальном участке анодной кривой, где выделяющийся кислород не задерживается на поверхности, так как при его задержке могут возникать язвы и пит-тинги на поверхности металла. Процесс полирования и в этом случае осуществляется при высоких плотностях тока. Вследствие разряда ионов ОН и выделения О2 образуются пассивные окисные пленки на металле. [c.76]

В зависимости от природы металла и участка анодной кривой, на котором производится полирование и глянцевание металла, и качестве дополнительных регуляторов могут быть использованы перемешивание, изменение температуры, изменение концентрации растворов. Указанные факторы могут улучшать и ухудшать качество полирования. В тех случаях, когда металл склонен к переиас-сивацик или межкристаллитной коррозии, процесс полирования при высоких плотностях тока может сопровождаться растворением границ зерен. В связи с этим должны быть подобраны другие растворы н режимы полирования. [c.78]

Добавки фторида в кислотную ванну сдвигают в отрицательную сторону начЗоТьный потенциал металла и сильно активируют анодный процесс растворения, препятствуя анодному окислению металла — на анодных кривых появляются линейные участки, в пределах которых поляризация анода мала, и металл интенсивно растворяется. С увеличением концентрации фторида длина активного участка анодной кривой растет, возрастает и величина критической плотности тока , после достижения которой начинается процесс анодирования (фиг. 9). Труднее (при больших плотностях тока) начинается процесс анодирования в солянокислой среде. [c.142]

Поляризационные кривые анодного растворения и катодного осаждения селена в сильнокислом электролите при небольших плотностях тока (10" — 10" а/см ) подчиняются тафелевской зависимости с коэффициентом наклона, равным примерно 0,07 в (см. рис. 52, а). В области более высоких плотностей тока значительная часть поляризации обусловлена омическим сопротивлением селена, и зависимость между плотностью тока и поляризацией приближается к линейной. Ток обмена, найденный по пересечению тафелевских участков анодной и катодной кривых, равен 1,4х X10 а/см . Аналогичные результаты были получены и в сильнокислом электролите, содержащем селеновую кислоту вместо серной (840 г ЗеОа на 1 л 18 Н23е04). [c.85]

На рис. 3 приведена кривая зависимости знака и величины фэп от анодного потенциала серебряного электрода в 0,1 растворе ЫаОН (кривая 1). На рисунке приведена также кривая анодной поляризации серебра в том же растворе (кривая 2). Обе кривые снимались в -галь-ваностатическом режиме одновременно на одном и том же образце. Как можно видеть из графика, узкому участку анодной кривой (от 0,13 до 0,18 е н.к.э.), расположенному в области потенциалов формирования Ag20 [c.42]

При поляризации положительнее точек и достигается область, в которой, так же как и для предыдущих растворов, наблюдается линейная зависимость логарифма плотности тока от потенциала. Наклон поляризационных кривых на участках в—с характеризует ббльшую величину перенапряжения анодного растворения электрода в этой области по сравнению с величиной перенапряжения анодного растворения в области отрицательных потенциалов (до потенциала О в). Поэтому можно полагать, что на этом участке анодное растворение идет не путем непосредственного образования ионов металла низшей валентности, а через промежуточный процесс образования окисной пленки и последующего ее химического растворения. Однако в отличие от вертикальных участков пассивного состояния основной тормозящей ступенью на участках в—с является не процесс химического растворения окисной пленки в кислоте, а электрохимический процесс анодного образования окисной пленки. Таким образом, при значительном содержании хлор-ионов наступление окисной пассивности не приводит к устойчивому пассивному состоянию, но фиксируется лишь как увеличение анодной поляризуемости по достижении потенциалов, соответствующих потенциалу полного пассивирования. [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...