Степень протекания реакции

При этих условиях только 0,400 0Г % окиси углерода и водорода в реакционной смеси вошли в реакцию степень протекания реакции незначительна. [c.302]

Наконец, аддитивные вклады химических изменений в термодинамической функции можно представить е виде окладов от каждой независимой реакции. Независимыми переменными здесь служат другие внутренние переменные — степени протекания реакций h, сопряженные с величинами химического сродства Ai, так что каждая независимая реакция представлена во внутренней энергии слагаемыми AiA i. Этот способ в отличие от предшествующего годится только для закрытых систем. [c.70]

Написать выражение, связывающее изменение количества любого компонента с изменением степени протекания реакции йг, и показать, что [c.469]

Рнс. 5. Зависимость состава паров над карбидом кремния и степени протекания реакций 7—9 от температуры. [c.220]

По величине константы равновесия К можно судить о степени протекания реакции. При очень большом значении К реакция должна быть сильно сдвинута вправо (в сторону продуктов), а при очень низком значении К реакция протекает в очень незначительной степени, и равновесная смесь содержит преимущественно реагенты. Помимо этого, по константе равновесия можно [c.283]

По мере того как возникают связи между все большим количеством атомов в контакте частицы с подложкой, прочность сцепления растет (рнс. 10) и изменяется характер отделения частиц при срезывании (см. рис. 8). В начале участка /, где степень протекания реакции невелика, наблюдается отрыв всей частицы по плоскости взаимодействия. На участке И частица не отрывается полностью, а происходит только смятие и срез ее некоторой части. Участки I и II перекрывают друг друга, и [c.158]

Пример 5. Определить максимальную температуру и степень конверсии, достигаемые в адиабатных условиях при протекании реакции [c.311]

Набор степеней протекания независимых реакций в закрытых системах играет ту же роль, что и набор компонентов, позволяя минимальным числом соотношений между количествами веществ описать любые возможные изменения а химическом составе системы. Но, как видно из (1.4), в отдельных случаях число независимых реакций может оказаться меньшим, чем число компонентов. Это дает определенные преимущества при выполнении термодинамических расчетов. Кроме того, химические переменные оказываются более удобными для сочетания термодинамических и кинетических данных с целью выяснения механизма реакции. Выбор как компонентов, так и независимых реакций неоднозначен, но он облегчается применением методов линейной алгебры (см. 21). [c.68]

Размерность задачи сократится еще более, если в системе с химическими превращениями веществ переменными выбраны не количества составляющих, а степени протекания химических реакций. В этом случае возникает задача нахождения набора линейно независимых реакций только такие реакции являются химически различающимися процессами. При выбранных компонентах в качестве независимых реакций можно принять реакции (16.25) образования (с—с)-составляющих из с компонентов. По определению понятия компонент такие реакции всегда возможны и являются линейно независимыми. В химической термодинамике реакции образования приняты в качестве стандартной формы представления химических превращений веществ любые такие превращения выражаются как линейная комбинация реакций образования участвующих в них веществ (см. (16.26)). [c.178]

При составлении стехиометрической матрицы учитываться должны только такие химические реакции, которые проходят при заданных условиях до равновесного состояния. Выяснить это, однако, можно, только зная возможности химических прев ращений каждого из реагентов. Поэтому компонентный состав системы необходимо знать вне зависимости от того, выбраны ли независимыми переменными количества составляющих или степени протекания химических реакций. [c.181]

Протекание реакции (1.40) приводит к тому, что вклад радикального пути (1.28) в разложение NO2 становится независимым от степени разложения NO2. Константа скорости 2-го порядка определяется при этом равенством (1.31), т. е. [c.28]

Наличие в составе генераторного газа некоторого количества водорода (до 60/о) и одновременно двуокиси углерода ограничивает степень осушки этих газов (атмосферы ГГ и ГГ-ВО) до точки росы +15° С (влажность 1,690/J вследствие протекания реакции 3 водяного газа (см. табл. 104). [c.566]

Равновесную степень протекания этой реакции можно рассчитать с помощью закона действующих масс [c.253]

В процессе протекания реакции (4.67) на внешней поверхности частиц и на поверхности их внутренних пор образуется новая фаза, препятствующая диффузии газов к СаО, а иногда и закрывающая доступ газам в поры. Поэтому для связывания не меньше 80-95% SOg необходимо, особенно в промышленных установках, иметь двух-трехкратный избыток кальция по сравнению со стехиометрией реакции (4.67). Как видно из рис. 4.18, с уменьшением размера частиц известняка степень связываний возрастает. [c.176]

Сродство Л в данном случае должно равняться нулю или попадать в область значений, отвечающих метастабильному равновесию, так как тогда степень протекания (или координата реакции) будет постоянной. Здесь наблюдается смещение равновесия . [c.65]

Если известно численное значение константы равновесия Кс или Кр и исходные концентрации реагентов, то в каждом конкретном случае можно не только устано-з ить степень полноты протекания реакции, но и вычислить равновесный состав компонентов реакции. Есте-твенно, что исходные соотношения при этом имеют [c.273]

НЕРАВНОВЕСНОЕ ТЕЧЕНИЕ — течение гомогенной или гетерогенной смеси, в к-рой происходят неравновесные физ.-хим. процессы. К числу наиб, часто встречающихся неравновесных процессов относятся неравновесное возбуждение внутр. степеней свободы молекул, неравновесное протекание реакций диссоциации, рекомбинации и ионизации, неравновесная конденсация или испарение, неравновесное движение и теплообмен жидких или твёрдых частиц в газе и т. д. Н. т. имеет место, [c.328]

Из реакции (78) следует, что для подавления гидролиза в цианистые растворы необходимо добавлять щелочь. Найдем степень гидролиза цианистого раствора концентрации Со в присутствии щелочи концентрации Со- Так же как и в предыдущем случае, концентрации ионов N и молекул H N определяются уравнениями (82) и (83). Для нахождения концентрации ионов 0Н надо учесть, что их появление в растворе обусловлено введением щелочи п частичным протеканием реакции гидролиза. Если в качестве щелочи использовать оксид кальция СаО, дающий в водном растворе гидроксид Са(0Н)2, то концентрация ионов ОН- будет равна [c.108]

Влияние химической реакции проявляется в том, что постоянная времени системы оказывается меньше, чем время пребывания. Из уравнения (3-21) следует, что при увеличении константы скорости реакции постоянная времени стремится к Мк. Если скорость протекания реакции велика, то статический коэффициент усиления к невелик. Последнее в какой-то степени объясняет влияние параметра к на постоянную времени. При ступенчатом изменении начальная скорость изменения С2, как следует из уравнения (3-17), равна Рс У независимо от того, протекает химическая реакция или нет, так как начальное значение й-, равно нулю. При большом к конечное изменение Сг невелико, так что для завершения определенной части переходного процесса требуется относительно меньше времени. [c.47]

Неполное восстановление двухвалентных ионов до одновалентных вызывает снижение выхода меди на катоде, что происходит тем в большей степени, чем ниже плотность тока и выше температура. В одной из работ показано [4], что в растворе, содержащем большое количество Си+ (до насыщения) при высокой температуре, наряду с процессом неполного восстановления двухвалентных ионов, на выход по току оказывает влияние также коррозионный процесс (саморастворение меди), особенно при наличии загрязнений в растворе и в анодной меди по уравнению Си++Н+—>-Си+-ЬН. В электролите же, не содержащем Си+ при высокой температуре, снижение катодного выхода по току при низких плотностях тока обусловлено в основном протеканием реакции диспропорционирования (VI, 1). [c.240]

Вопрос о том, какой степени вакуум необходим для успешного протекания реакции в желательном направлении, является важным практическим вопросом, требующим быстрого и легкого решения. Решим такую задачу на примере восстановления ниобия. [c.365]

Выявленная нами электроразрядная активация сподумена, даже при отсутствии полиморфного перехода, открывала перспективу поиска таких вариантов технологической обработки сподумена и сподуменовых концентратов растворами химических реагентов в автоклаве, которые обеспечивали бы необходимую степень протекания реакций фторирования при снижении параметров процесса (температуры, продолжительности) или повысили бы выход продуктов при одинаковых режимах. [c.250]

Рассмотрим некоторый процесс, сопровождающийся указанной химической реакцией, причем число молей каждого реагента до начала реакции соотве7ствует стехиометрическому коэффициенту этого реагента. Пусть реакция протекает до установления равновесия при некоторой температуре и давлении р, причем в состоянии равновесия полное число молей в смеси равно N, а степень протекания реакции (т. е. доля каждого израсходованного реагента) равна е. Далее предположим, что давление и температура смеси изменяются на бесконечно малые величины, после чего в смеси устанавливается новое состояние равновесия. [c.469]

На рис. 5 показана зависимость состава паров над карбидом кремния (в мол. долях) и степени протекания реакций 7—9 от температуры. График показывает, что с ростом температуры содержание в парах Si , Si2 и Si 2 растет, а содержание кремния падает Это явление связано с образованием в системе насыщенных растворов углерода в кремнии. Степень протекания реакций 7 и 8 сохраняется в интервале температур 2540—3150°К практически постоянной, степень же протекания реакции 9 возрастает. Общее содержание молекул Si и степень протекания реакции 9 во всем рассмотренном интервале температур составляют порядка тысячных долей от содержания других компонентов и степени протекания реакций 7 и 8. [c.221]

Действие большинства ингибиторов травления связано с образованием на поверхности металла адсорбционных слоеб, по-видимому, не толще одного монослоя. Они существенно препятствуют разряду ионов Н+ и переходу в раствор ионов металла. В частности, иодиды и хинолин именно таким образом ингибируют коррозию железа в соляной кислоте [31 ]. Некоторые ингибиторы затрудняют в большей степени протекание катодной реакции (увеличивают водородное перенапряжение), чем анодной, другие— наоборот, однако в обоих случаях адсорбция происходит, вероятно, по всей поверхности, а не на отдельных анодных или катодных участках, и в какой-то степени тормозятся обе реакции. Следовательно, при введении ингибитора в кислоту не происходит значительного изменения коррозионного потенциала стали (<0,1 В), в -ft) же время скорость коррозии может существенно уменьшаться (рис. 16.3). [c.269]

Назовем степенью завершенности этой реакции величину р, равную доле от максимального числа молей продуктов реакции, которое может образоваться при полном протекании реакции слева направо. Очевидно, что р может изменяться от О, когда реакция полностью сдвинута влево, до 1, когда она полностью сдвинута вправо. Обозначим через Рравн степень завершенности реакции, когда она при данных р и Г достигла состояния равновесия. Предположим, что в начальный момент 230 [c.230]

Для оценки возможности влияния кинетики реакции диссоциации на процесс образования парового зародыша и роста пузыря, учитывая различие степеней диссоциации в жидкости и паре, целесообразно сравнение времен протекания этих процессов. В [3.47] рассчитаны времена протекания реакции N204 2N02 в газовой фазе, соответствующие степени превращения v, определяемой отношением неравновесной и равновесной степени диссоциации v — ан/ар. [c.94]

В определенных условиях протекания реакции наступает равновесие между восстановительными и окислительными процессами. В зависимости от соотношения водорода и кислорода количество окисленного катализатора изменяется. При соотношениях 1,7 1 и выше количество окисленного катализатора незначительно. При мольном соотношении Нг 02 = 2,5 только внешние слои контактной массы окисляются до МП3О4 стабильная степень окисления закиси марганца достигается через 6 ч работы, и после этого нарастание окисленной зоны не наблюдается. В установившемся режиме для протекания процесса достаточно небольшого количества марганцевого катализатора. По нашим данным, объемная скорость газа должна равняться 2000 м /ч на 1 катализатора. [c.113]

В работах Т. Де Донде указанные затруднения преодолеваются введением новой функции состояния — сродства, непосредственно характеризующего химическую реакцию и тесно связанного с ее термодинамической необратимостью. С помощью этой функции рассчитывается некомпенсированная теплота или связанное с протеканием химической реакции возрастание энтропии. Для количественного описания химического процесса Т. Де Донде вводит понятие степени полноты реакции . При этом состояние рассматриваемой системы определяется двумя физическими переменными (например, 7 и У или 7 и Р) и по существу химическими переменными — параметрами каждый из которых относится к одному из возможных в рассматриваемой системе физико-химических процессов. Понятие степени полноты реакции имеет широкий смысл и может быть использовано для описания не только химических, но и других процессов, в частности фазовых превращений, которые формально можно представить с помощью сте-хиометрических уравнений, а также процессов типа порядок — беспорядок в твердых растворах, для которых записать химическое уравнение не представляется возможным. Как видим, круг вопросов, рассматриваемых методом Де Донде, необычайно широк. Для указанных выше процессов непосредственный расчет возрастания энтропии неизбежно приводит к введению понятия сродства, которое всегда имеет тот же знак, что и скорость реакции, и может рассматриваться как движущая сила протекающего в системе процесса. [c.10]

Активными к спеканию следует считать порошки с высокоразвитой поверхностью, имеющие, как правило, дефектную структуру и повышенную поверхностную энергию. Синтез новых соединений (ш пинелей, титанатов, цирконатов и др.) из обычных тонкоизмельченных оксидов не приводит к полному протеканию реакций взаимодействия, и в такой керамике возможно присутствие исходных фаз. В этом случае высокая степень гомогенности не достигается, что и является причиной снижения некоторых свойств керамики. [c.38]

Необходимо подчеркнуть, что образование защитных слоев на меди наблюдается задолго до достижения потенциала выделения кислорода, поскольку прежде всего на электроде (аноде) будут протекать реакции с более отрицательным потенциалом. Протекание реакции 4 (табл. 19) приводит к образованию защитной пленки из закиси меди, и анод с самого начала обладает некоторыми пассивными свойствами по отношению к реакции ионизации, сопровождающейся образованием Си" [134]. По мере увеличения плотности тока или времени поляризации толщина слоя uaO, а также степень покрытия им поверхности растут, что приводит к торможению реакции 4. По мере сдвига потенциала в положительную сторону начинают протекать реакции 5 и 6 (табл. 19), приводящие к возникновению на электроде окисных и гидроокисных пленок. Кроме того, начинается и непосредственное окисление закиси меди до окиси меди по уравнению 8 (табл. 19). При критической плотности тока процесс, вероятно, с самого начала протекает по реакции 5 (см. ту же табл.), что сопровождается образованием тонкой и плотной пленки из окиси меди, делающей электрод пассивным по отношению к реакциям 1 и 2 (табл. 19). [c.124]

Разделение общей реакции коррозии на анодные и катодные процессы является следствием с одной стороны возможности существования ионов металла в растворе и свободных электронов в металле, а с другой стороны результатом большой легкости протекания реакции захвата из металлической решетки раздельно иона металла гидратирующими, сольватирующими или комилексообразующими частицами раствора, а валентных электронов, остающихся в металле, окислителем-деполяризатором. Кроме того наличке ионной проводимости раствора позволяет анодным и катодным процессам в большей или меньшей степени (в зависимости от условий) локализоваться на территориальна раздельных участках поверхности металла, где их протекание еще более облегчено и, следовательно, будет Происходить с меньшей энергией активации. Это приводит к дальнейшему облегчению протекания коррозионного процесса. Логически невозможно представить одновременное протекание двух лервичных актов электрохимической коррозии (т. е. анодного и катодного процессов) в одной точке поверхности (на одном атоме) в один и тот же момент времени. Это соответствовало бы химическому механизму растворения металла. Таким образом, электрохимический механизм, предполагая существование двух самостоятельных элементарных процессов (анодного и катодного), с необходимостью должен допускать и их дифференциацию либо в пространстве (по поверхности), либо во времени (если они протекают в одной точке поверхности). [c.22]

Для некоторых окислов, например Si02, AI2O3, степень диссо-циациониого испарения значительно возрастает при наличии в окружающей газовой среде восстановительных примесей за счет протекания реакции [c.173]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...