Теплота некомпенсированная

Некомпенсированная теплота принципиально отличается от использованной ранее ( 5) внутренней теплоты Q. Знак Q зависит от повышения или понижения температуры системы в процессе. При релаксации в изолирован ной системе температура может понижаться, но некомпенсированная теплота всегда выделяется. [c.71]

Применимость начал термодинамики ограничивается прежде всего рамками самой термодинамики — ее предметом и исходными положениями. Действительно, тепловое движение, закономерности которого изучает термодинамика, существует лишь в системах из большого числа частиц. Поэтому законы термодинамики неприменимы к микросистемам, размеры которых сравнимы с размерами молекул. Это означает не то, что в таких системах нарушается второе начало,— вечный двигатель второго рода осуществить нельзя с помощью любых систем , а то, что говорить о вечном двигателе второго рода как об устройстве, которое некомпенсированно превращало бы теплоту в работу, в применении к микросистемам лишено смысла, поскольку для них стирается различие между теплотой и работой. [c.82]

Понятия обратимый и необратимый процессы определяются в случае отрицательных абсолютных температур тем, связаны ли обратные им процессы с некомпенсированным превращением работы в теплоту. Так, процесс перехода системы из состояния I в состояние 2 называется обратимым, если обратный переход из 2 в 7 не связан с некомпенсированным превращением работы в теплоту процесс же перехода системы из 7 в 2 называется необратимым, если обратный переход из 2 в / связан с некомпенсированным превращением работы в теплоту. [c.143]

Складывая уравнения (3.2) и (3.3), получаем, что за весь круговой процесс была совершена работа 6W -b6U i за счет некомпенсированного превращения теплоты [c.45]

Понятия обратимый и необратимый процессы определяются Б случае отрицательных абсолютных температур тем, связаны ли обратные им процессы с некомпенсированным превращением работы в теплоту. Так, процесс перехода системы из состояния 1 в состояние 2 называется обратимым, если обратный переход из 2 в 1 не связан с некомпенсированным превращением работы в теплоту [c.119]

Возникновение некомпенсированной теплоты связано с допол-лительным возрастанием энтропии. Можно написать [c.197]

Для конкретного случая функцию диссипации (а из нее и термодинамические силы) можно найти по формуле (8.13), если в изучаемом процессе легко выделить некомпенсированную теплоту. Примеры этой процедуры будут приведены далее. В общем случае составляют уравнения баланса, из которых находят функцию диссипации. [c.205]

Первая формулировка второго начала термодинамики. При теплообмене между двумя пли несколькими телами теплота самопроизвольно переходит лишь от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой, но не наоборот некомпенсированный переход теплоты от тела с меньшей температурой к телу с большей температурой невозможен. [c.55]

Констатация этой особенности теплоты, проявляющейся в процессе ее передачи, является одной из сторон сущности второго закона термодинамики, который Р. Клаузиус (1850 г.) сформулировал так теплота не может сама собой переходить от менее нагретого тела к более нагретому, т. е. некомпенсированный переход теплоты от тела с меньшей температурой невозможен. [c.33]

Два закона термодинамики означают существование двух функций состояния рассматриваемой системы ее внутренней энергии и энтропии. Исходя из свойств некомпенсированной теплоты, я в 1922 г. установил существование еще одной функции состояния, связанной с физикохимическими изменениями, а именно сродства А. Чтобы получить этот результат, я ввожу понятие координаты химической реакции проходящей в закрытой системе, а также необходимые и достаточные условия, чтобы функция А оставалась постоянной, если меняется тип превращения. Этот метод дает возможность непосредственно использовать классические теоремы термодинамики для необратимых реакций в системе и выявляет роль, которую играет скорость реакции d ldt. [c.14]

Q — некомпенсированная теплота, полученная системой в хо-, де данного превращения, [c.19]

II условия (4.12). Заметим, что термические коэффициенты некомпенсированной теплоты, соответствующие физическим переменным х, у, тождественно равны нулю, как это показано в формуле (4.7). В частности, имеем [c.39]

НЕКОМПЕНСИРОВАННАЯ ТЕПЛОТА И СРОДСТВО, [c.55]

Жуге интерпретировал член d Q, как некомпенсированную работу. В изотропном веществе теплотой диссипации в понимании Жуге является диссипативная функция Рэлея, увеличенная на работу деформации второй вязкости X (div v) dt [c.66]

Q2 — Q2 Следовательно, имеет место некомпенсированный переход теплоты в работу. Допустим, что (Qg — Q2) < 0. Тогда (Л — Л ) < 0. Если при этом машина и совершит цикл в прямом направлении, а машина / — в обратном, мы снова получим полное превращение теплоты в работу. Поэтому единственно правильно-Q2 = Q2 и Л — Л. Однако тогда КПД обеих машин одинаков (г = 1)2). [c.74]

Заметим, что если (Qj — Q ) > О, то совокупная работа Л (Л = + Лз Лд) тоже положительна. Действительно, Л = (Q — + (Qg — Qg) — (qJ — Qg) = == Qi — Qi Таким образом, в этом случае получаем нарушение второго начала термодинамики. Если (Qi — Q ) <0, то, пустив все машины в направлениях, противоположных указанным на рисунке 13, снова придем к некомпенсированному переходу теплоты в работу. Единственно верно Qi = Q и Л = 0. [c.78]

Статистическая теория предсказывает существование флуктуаций, т. е. явлений, протекающих с уменьшением энтропии. В термодинамике такие процессы не рассматриваются. Может быть поставлена задача использовать флуктуации для построения вечною двигателя или для получения некомпенсированного перехода теплоты в работу. [c.80]

Возвращаясь теперь к понятию обратимости процессов, следует отметить, что мерой необратимости процесса в изолированной системе является изменение новой функции состояния — энтропии. При процессах, например с трением, работа непосредственно может быть превращена в теплоту но при обратном процессе переход теплоты в работу невозможен без изменения во внешних телах. Следовательно, процессы с трением необратимы. Такими же необратимыми процессами являются процессы теплопередачи (обратный процесс связан с отнятием части теплоты у холодного тела и некомпенсированного превращения его в работу, которую надо затратить на увеличение энергии нагретого тела), процессы диффузии и др. Поскольку любой равновесный процесс обратим, можно говорить, что любой необратимый процесс неравновесен. [c.266]

Процесс теплопередачи при конечной разности температур необратим, так как обра7ный переход связан с отнятием определенного количества теплоты у холодного тела, превращением его без компенсации (некомпенсированно) в работу и затратой ее на увеличение энергии нагретого тела. Необратимость этого процесса видна также из того, что он нестатичен. [c.54]

Некомпенсированная теплота SiQ всегда положительна, так как знаки величин ДР и одинаковы. Например, для объемномеханической работы [c.197]

В работах Т. Де Донде указанные затруднения преодолеваются введением новой функции состояния — сродства, непосредственно характеризующего химическую реакцию и тесно связанного с ее термодинамической необратимостью. С помощью этой функции рассчитывается некомпенсированная теплота или связанное с протеканием химической реакции возрастание энтропии. Для количественного описания химического процесса Т. Де Донде вводит понятие степени полноты реакции . При этом состояние рассматриваемой системы определяется двумя физическими переменными (например, 7 и У или 7 и Р) и по существу химическими переменными — параметрами каждый из которых относится к одному из возможных в рассматриваемой системе физико-химических процессов. Понятие степени полноты реакции имеет широкий смысл и может быть использовано для описания не только химических, но и других процессов, в частности фазовых превращений, которые формально можно представить с помощью сте-хиометрических уравнений, а также процессов типа порядок — беспорядок в твердых растворах, для которых записать химическое уравнение не представляется возможным. Как видим, круг вопросов, рассматриваемых методом Де Донде, необычайно широк. Для указанных выше процессов непосредственный расчет возрастания энтропии неизбежно приводит к введению понятия сродства, которое всегда имеет тот же знак, что и скорость реакции, и может рассматриваться как движущая сила протекающего в системе процесса. [c.10]

Представляя физико-химикам термодинамическую теорию сродства, мы убеждены в пользе этой обобщающей работы. Систематическое изложение различных понятий, на которых основаны теория координаты реакции, некомпенсированная теплота, сродство, рассматриваемое как функция мгновенного состояния системы, и т. д., должно не только сводиться к большей формальной четкости в обсуждении и толковании результатов эксперимента, но и вести к развитию тех областей цауки, в которых требуется особенно тщательный термодинамический подход. [c.13]

В дальнейшем упругие деформации не рассматр аются, поскольку предполагается, что они намного меньше необратимых. Поэтому условие необратимости процесса деформаций при законе теплопроводности Фурье может быть выражено неравейством, левая часть которого равна скорости изменения некомпенсированной теплоты в единице массы [43] [c.10]

Обратив внимание на важность взаимосвязи энтропии и необратимых процессов, Пьер Дюгем (1861-1916) начал развивать необходимый математический аппарат. В своем обширном и трудном для понимания двухтомном труде Энергетика [8] Дюгем дал явные выражения для энтропии, произведенной в процессах, которые связаны с теплопроводностью и вязкостью. Некоторые из развитых Дюгемом идей относительно вычисления некомпенсированной теплоты появились также в работах польского исследователя Л. Натансона [10] и в работах венской школы, возглавляемой Г. Яуманом [11-13]. В этих работах были развиты понятия потока энтропии и производства энтропии. [c.96]

В своих основополагающих работах по термодиналшке химических процессов Теофил Де Донде (1872-1957) включил некомпенсированную теплоту Клаузиуса в формализм второго начала с помощью понятия химического сродства, которое мы рассмотрим в следующей главе. Современный подход включает необратимость в формализм второго начала, давая явные выражения для вычисления энтропии, производимой необратимыми процессами [17-19]. Мы будем придерживаться более общего подхода, в котором наряду с термодинамическими состояниями в формализм явно входят и необратимые процессы. [c.97]

Гиббс ввел свои соотношения (4.1.1) без учета протекания необратимых химических реакции, однако в этом соотношении содержится все необходимое для анализа необратимости и производства энтропии в химических процессах. Де Донде сделал следуюш,ий важный шаг в развитии термодинамики, когда ввел различие между изменением энтропии происходяш,им вследствие обмена веш,ество.м и энергией с внешней средой, и необратимым увеличением энтропии (/ 5 из-за химических реакций [2,3]. Таким образом была сформулирована термодинамика необратимых химических превращений. Покажем теперь, каким образом Гиббс придал некомпенсированной теплоте Клаузиуса выражение, пригодное для химических реакций. [c.116]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...