Степень полноты реакции

Величину X называют координатой реакции, а также степенью полноты реакции. В начале реакции X = О, а в состоянии химического равновесия [c.486]

В уравнения (1.1) и (1.3) входит величина степени полноты реакции 4- Изменение этой величины в единицу времени [c.23]

Рассмотрим систему, претерпевающую некоторое внутреннее изменение, характеризуемое параметром 1 . Энергия Е является функцией состояния и может быть представлена как функция независимых переменных объема V, температуры и числа молей ni,. .., Пс- В закрытой системе число молей может быть выражено через степень полноты реакции [см. уравнение (1.3)]. Можно поэтому написать полный дифференциал от Е по переменным V,T и [c.27]

В учебниках классической термодинамики показывается, что иногда в уравнении (3.45) можно пренебречь членом, содержащим изменение энтропии в зависимости от степени полноты реакции. В таких случаях прирост энтропии, обусловленный химической реакцией, будет просто пропорционален тепловому эффекту реакции [см. уравнение (2.8)] [c.44]

Рассмотрим систему, характеризуемую г степенями полноты реакции 1,. .. Отклонение величины ( р от ее равновесного значения будет обозначаться через Пр. Вместо степени полноты в качестве параметров, испытывающих флуктуации, можно было бы принять местную температуру, местное давление и т.д. Однако для удобства изложения мы в качестве параметров воспользуемся величинами степени полноты реакции. Обобщение сделать будет очень нетрудно. [c.64]

Формулы для вычисления флуктуаций величин сродства и степени полноты реакции можно найти в работе [28]. [c.67]

Рассмотрим сперва закрытую систему. Тогда величины Ai и А2 могут быть выражены через две независимые переменные (например, через р и Т), которые можно принять постоянными, и через значения степени полноты реакции и В этом случае имеем [c.96]

Степени свободы 53 Степень полноты реакции 22, 47, 64 [c.158]

Возмущения, которые имеются в виду в принципе наименьшего принуждения, должны вызывать переход химического равновесия из одного состояния в другое, т.е. приводить к изменениям Р, Т и переменной степени полноты реакции (Экстенсивная переменная указывает, сколько раз в секунду происходит реакция г d = dNj/V [22].) Используя условие (18), можно показать, что переменные Т, Ри связаны между собой соотношением [c.17]

Необходимую степень полноты реакции, когда ее дальнейшее развитие после начальной стадии при 340° С возможно за счет собственного тепла, можно определить, представив соотношения в тепловом балансе в виде диаграммы (рис. 3). Для этого примем для начала следующее. Стехиометрическая смесь составлена на получение металлического кобальта в соответствии с уравнением реак- [c.38]

Степень полноты реакции. Химическая переменная 69 [c.69]

Если начальные значения Нк обозначить NkQ, то значения всех в ходе реакций определяются степенью полноты реакции [c.69]

Первое начало термодинамики позволяет связать частные производные от [/ с тепловыми коэффициентами , характеризующими отклик системы на поступающую или отводимую теплоту при различных условиях. Рассмотрим систему, в которой происходит одна химическая реакция, т. е. для этой системы одна степень полноты реакции Из первого начала термодинамики получаем [c.70]

Кроме того, поскольку степень полноты реакции — переменная состояния, энтальпию системы, в которой происходит химическая реакция, можно записать в виде функции от степени полноты реакции [c.71]

Предположим, что в реакцию вступают 3,0 моля СН4 и 2,0 моля О2, а начальная степень полноты реакции = 0. Каковы концентрации реагентов и продуктов, когда степень полноты реакции достигает 0,25 моль Сколько тепла выделяется в этот момент Каково значение когда прореагирует весь О2 [c.77]

Если в закрытой системе одновременно происходит несколько реакций, то. химическое сродство Ак и степень полноты реакции Е,к могут быть определены для каждой реакции, и изменение энтропии можно представить в виде [c.119]

Рассмотрим для простоты систему, состоящую из двух частей, находящихся при одинаковой температуре Т причем одна часть системы характеризуется химическим потенциалом щ и числом молей Л 1, а другая —/ 2 и N2 (рис. 4.3). Поток частиц из одной части в другую можно описать с помощью степени полноты реакции , хотя никакой химической реакции при этом и не происходит [c.122]

Если изменения числа молей Ык обусловлены только химической реакцией, то функция от Г, У и степени полноты реакций Нетрудно показать (пример 5.2), что [c.133]

Имея в виду это соотношение, не следует называть сродство свободной энергией Гиббса реакции , как это делается во многих учебниках термодинамики. Как показано иа рис. 5.3, б, при постоянных р и Г степени полноты реакций 1, эволюционируют к значению, соответствующему минимуму ) [c.134]

Рис. 5.3. Минимизация свободной энергии Гиббса С. а —при постоянных давлении р и температуре Т необратимые химические реакции смещают систему в состояние с минимальным значением С. б—степень полноты реакции стремится к равн, при котором С достигает минимального значения.

Этот вывод остается в силе и в том случае, если включить в рассмотрение химические реакции, так как каждая реакция а добавляет новую независимую переменную (степень полноты реакции) и одновременно налагает ограничение, учитывающее химическое равновесие в этой реакции — 0. Таким образом, в сумме число независимых переменных не изменяется. [c.184]

Химическое сродство А и степень полноты реакции определяются соотношениями [c.229]

В гомогенной системе производительность у реакции можно выразить через степень полноты реакции [c.230]

ВКЛЮЧАЮЩИЕ СТЕПЕНЬ ПОЛНОТЫ РЕАКЦИЙ [c.233]

В работах Т. Де Донде указанные затруднения преодолеваются введением новой функции состояния — сродства, непосредственно характеризующего химическую реакцию и тесно связанного с ее термодинамической необратимостью. С помощью этой функции рассчитывается некомпенсированная теплота или связанное с протеканием химической реакции возрастание энтропии. Для количественного описания химического процесса Т. Де Донде вводит понятие степени полноты реакции . При этом состояние рассматриваемой системы определяется двумя физическими переменными (например, 7 и У или 7 и Р) и по существу химическими переменными — параметрами каждый из которых относится к одному из возможных в рассматриваемой системе физико-химических процессов. Понятие степени полноты реакции имеет широкий смысл и может быть использовано для описания не только химических, но и других процессов, в частности фазовых превращений, которые формально можно представить с помощью сте-хиометрических уравнений, а также процессов типа порядок — беспорядок в твердых растворах, для которых записать химическое уравнение не представляется возможным. Как видим, круг вопросов, рассматриваемых методом Де Донде, необычайно широк. Для указанных выше процессов непосредственный расчет возрастания энтропии неизбежно приводит к введению понятия сродства, которое всегда имеет тот же знак, что и скорость реакции, и может рассматриваться как движущая сила протекающего в системе процесса. [c.10]

Таким образом мы ввели одну-единственную переменную которая выражает все молярные изменения, обусловленные химической реакцией. Эта так называемая химическая переменная введенная (в 1922 т. — Пер.) Теофилом Де Донде [14,15], играет фундаментальную роль в термодинамическом описании химической реакции и называется степенью полноты реакции (степенью превращения или числом пробегов реакции). Скорость реакции есть изменение степени полноты реакции со временем [c.69]

Если изменения числа молей в системе обусловлены химическими реакциями, то полную внутреннюю эно])гню U такой системы можно выразить через начальное чнсдю кюлен Л о каждого компонента (которые постоянны) и степени полноты реакций которые известны для каждой из реакций. Рассмотрим, например, химическую систему, состоящую из трех веществ А, В и С, участвующих в какой-то одной-единствонной реакции (2.5.2). Запишем число молей каждого компонента Na = Nao — Nb = Nbo — и N = N o + 2 . Если задать то все числа молей буд т определены. Следовательно, полную энергию и можно рассматривать как функцию U T,V, ), понимая при этом, что начальные числа молей Nao, Nqo, н Neo есть постоянные, входящие в функцию и. Если идет несколько химических реакций, то для каждой независимой реакции г определяют одну степень полноты реакции и число молей каждого компонента выражают через степени полноты всех химических реакций, в которых участвует этот компонент. Ясно, что — переменные состояния, и внутреннюю энергию можно представить как функцию от Т, V и , т. е. U T,V, i). [c.70]

Резюми >уя,. можно ска ать, что при включении в рассмотрение химических реакций энтропия есть функция энергии I/, объема V и числа молей iV. S = S U, V, N) )- Для закрытой системы, используя соотношение (4.1.22), энтропию можно представить как функцию от U, V и степени полноты реакции 5 = 5(i/,V,a)- [c.120]

Смотреть страницы где упоминается термин Степень полноты реакции : [c.13] [c.261] [c.211] [c.20] [c.20] [c.22] [c.44] [c.48] [c.153] [c.106] [c.44] [c.56] [c.209] [c.161] [c.118] [c.128] [c.134] [c.229] [c.230] [c.251] [c.252]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...