Изменение энтропии в изотермических процессах. ПО Энтропия газа

N 2 частиц соответственно. После удаления перегородки энтропия системы равна сумме энтропий газов С и D, когда каждый из них занимает объем 2V, т. е. сумме энтропии S i, вычисленной по формуле (1) предыдущей задачи, всего газа сорта С из Л 1 + N2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц сорта С при различной начальной концентрации их в газах А и В) и энтропии Sli всего сорта D из /У +А/ 2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц этого сорта). Изменение энтропии газа С при изотермической диффузии его частей, согласно формуле (2) предыдущей задачи, равно [c.316]

Поскольку все процессы изотермические, то для вычисления изменения энтропии при этих процессах можно исходить только из конфигурационной части энтропии идеального газа, которая для моля равна S= Rln(VjN). [c.332]

Выражение для расчета изменения удельной энтропии идеального газа в изотермическом процессе можно получить на основании (1.102) и (1.101) [c.49]

Энтропия является функцией состояния и, следовательно, ее изменение не зависит от пути, по которому газ переходит из состояния 1 в состояние 2. Это означает, что оно будет таким же, как при обратимом изотермическом процессе 1-2, т. е. может быть определено по формуле [c.168]

Термодинамические процессы в фотонном газе. Изменение энтропии фотонного газа в изотермическом (изобарном) процессе определяется соотношением [c.163]

Изотермический процесс. Изменение энтропии газа в изотермическом процессе можно найти по общей формуле [c.159]

Следовательно, изменение энтропии газа в изотермическом процессе можно определить не только по (7. 45), но и по (7. 46), если известна теплота, сообщенная газу, т. е. [c.141]

Обратимый изотермический процесс. Рассмотрим прежде всего обратимое изотермическое расширение идеального газа, при котором его объем изменяется от Vj до V. -Изменение энтропии газа равно [c.48]

К задаче 1.10. Процесс расширения газа в пустоту является необратимым, поэтому, несмотря на его адиабатичность, энтропия газа при этом увеличивается AS = S, — Sj > G). Основываясь на том, что, согласно второму закону термодинамики, энтропия является однозначной функцией состояния, величину изменения энтропии AS при необратимом процессе можно найти, переводя систему из начального состояния в конечное каким-либо квазистатическим путем и определяя AS по этому пути. В случае идеального газа в качестве такого пути можно взять изотермический процесс, поскольку при расширении газа в пустоту температура в начальном и конечном состояниях одинакова. Поэтому имеем [c.55]

Рис. 3.6. Обратимые и необратимые процессы, а — система достигает состояния X из стандартного состояния О по пути /, претерпевая необратимые процессы. Предполагается, что то же самое превращение может быть осуществлено через обратимое преобразование Я. б—пример необратимого процесса — спонтанное расширение газа в вакуум вверху)- то же изменение может быть достигнуто и обратимо внизу) с помощью изотермического расширения газа, происходящего бесконечно медленно так, что количество теплоты, поглощаемой из резервуара, равно работе, совершаемой поршнем. При обратимом изотермическом расширении изменение энтропии может быть вычислено по формуле -- dQ/T.

Для смешанного рабочего тела точных зависимостей для передачи теплоты не выводилось, и изменения энтальпии и энтропии выражались в функции основных конструктивных параметров. Для простого цикла Шмидта с идеальным газом и изотермическими процессами сжатия и расширения справедливо уравнение dQ = [c.141]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Предположим, что какой-либо сосуд разделен на две равные части перегородкой, с одной стороны которой помещен I кг газа, а с другой стороны — абсолютная пустота. Если удалить перегородку, то молекулы газа равномерно распределятся по всему объему сосуда. На основании уравнения 1(1-4) можно утверждать, что температура газа остается при этом неизменной. Так как энтропия является параметром состояния, изменение ее в рассматриваемом процессе будет таким же, каким оно было бы при обратимом изотермическом расширении газа до двойного объема, т. е. [c.81]

Энтропия. В термодинамике процессы разделяют на обрати.мые и необратимые. К числу обратимых относятся изотермические и адиабатические изменения состояния идеального газа. Однако идеально обратимые процессы на практике неосуществимы. Все процессы, сопровождающиеся трением, теплообменом, диффузией [c.160]

Все измерения в этом сочинении даются в единицах СОЗ и это.му вопросу посвящена вся гл. 1. В гл. 2 излагается закон сохранения энергии. В гл. 3 рассматривается механический эквивалент тепла и описываются опыты по его определению. В гл. 4 описывается система-координат р—и и дается изображение в ней состояния газа, процесса и работы. Гл. 5 посвящена изотермическому и адиабатному процессам. Изложение этого раздела носит описательный характер, и соответствующие этим процессам аналитические соотношения в нем не приводятся. В гл. 6 дается описание цикла Карно (без вывода формулы термического к. п. д.), приводятся постулаты Клаузиуса и Томсона и доказывается теорема Карно. В гл. 7, 8, 9 и 10 рассматриваются абсолютная температура, процессы плавления и испарения и теплоемкость газа. В гл. И весьма оригинальным методом вводится в курс энтропия и посредством трех теорем доказывается, что ее изменение не зависит от особенностей процесса. Этим н заканчивается изложение сведений, относящихся к энтропии.. В гл. 12 и 13 рассматривается прохождение газов через пористые перегородки и даются некоторые положения кинетической теории, вещества. [c.67]

Так как для совершенных газов внутренняя энергия зависит только от температуры, а процесс изотермический, то внутренняя энергия постоянна (dE = 0) и поэтому для обратимого процесса TdS = dQ = 0. Это значит, что энтропия при рассматриваемом процессе не меняется. Аналогичным образом можно отделить одну за другой все другие компоненты, так что система будет полностью рассортирована, и каждая компонента будет занимать отдельный объем, равный V. Весь процесс протекает при постоянной температуре без изменения E и S. Отсюда следует, что внутренняя энергия и энтропия газовой смеси аддитивны [c.71]

Процесс аг является изотермическим процессом расширения газа, осуществляющимся с подводом тепла и увеличением энтропии при 7 =соп51 у него п=1 и С =оо. Изменению состояния газа от точки а по любой кривой расширения между изобарой ав и изотер- [c.143]

Таким образом, по точкам можно построить основную изобару р — 1 бар = onst. Построение остальных изобар ведется очень просто исходя из условия, что изобары идеального газа представляют собой кривые линии, эквидистантные между собой в горизонтальном направлении. Расстояния между изобарами в горизонтальном направлении определяются как изменение энтропии в изотермическом процессе, что представлено на рис. 7.6 отрезком Из формулы (7.12) видно [c.87]

Важно подчеркнуть, что в реальном изотермическом процессе на отрезке 1—2 имеет место приток тепла, а на отрезке 2—3 — его отвод. В табл. 6 представлены результаты расчетов по формуле (40) для звукового и сверхзвукового изотермического течения газа изменения величин суммарной энтропии А5г-1 и ее составляющей Л-5г г, а также соответствующих теплот и которые рассчитывались по формуле вида (152). Потоки тепловой мощности, т. е. количество тепла, поступающее и отводимое в секунду от всей массы газа между рассматриваемыми сечениями, устанавливались умножением величин и 3 2 на весовой расход газа. [c.235]

Изотермический процесс (Т = onst). Изменение энтропии газа в обратимом изотермическом процессе определяем по формулам (1436) и (1456) [c.77]

В СОСТОЯНИИ [V VI Уг, Т, р) на чистые газы, находящиеся в состояниях V, Т, Р1) и (У, Т, р ). Такой процесс может быть реализован с помощью устройства, изображенного на фиг. 28. Контейнер объемом У состоит из двух контейнеров, причем полупроницаемая стенка В пропускает только частицы газа 2, в то время как полупроницаемая стенка А пропускает только частицы газа 1. Давление, которое оказывает на полупроницаемую перегородку не пропускаемый ею газ, равно его парциальному давлению. Отсюда следует, что при разделении двух контейнеров стенки контейнера с газом 1 испытывают парциальное давление р1, так что полная сила, действующая на контейнер, равна нулю. Следовательно, при адиабатическом процессе работа не совершается, и внутренняя энергия и температуры остаются неизменными. Соответственно не происходит и изменения энтропии. Чтобы вернуть газы в исходные состояния, разделенные газы изотермически сжимаются от объема У до объемов У1 и У2 соответственно. Интегрируя выражение 8 = d QIT = рйУ Т = пВйУ У, получаем приращение энтропии для каждого компонента [c.95]

Построим цикл Карно в системе з — Т (см. рис. 6-8). Пусть состояние газа, соответствующее началу изотермического расширения на этой диаграмме, отображается точкой 1. Отрезок прямой 1—2 будет отображать изотермическое расширение отрезок 2—3 адиабатное сжатие отрезок 3—4 — изотермическое сжатие и отрезок 4—1 — адиабатное сжатие, возвращающее газ в исходное состояние. Как видно из диаграммы, абсолютное значение изменения энтропии Дз в процессах изотермического и адиабатного расширения равно абсолютному значению изменения энтропии Аз в процессе изотермичеекого и [c.83]

Энтропия. В термодинамике процессы разделяют на обратимые и необратимые. К числу обратимых относятся изотермические и адиабатические изменения состояния идеального газа. Однако идеально обратимые процессы на практике неосуществимы. Все процессы, сопровождающиеся трением, теплообменом, диффузией и т.п. не могут бьггь полностью проведены в обратом направлении. Статистическая физика связывает эту необратимость с переходом системы от менее вероятного к более вероятному распределению элементов, образующих систему. В качестве примера можно рассмотреть процесс смешения двух газов, разделенных вначале в некотором сосуде перегородкой, после того как перегородка будет удалена. Другим примером может служить выравнивание температур нескольких соприкасающихся тел, имевших вначале различные температуры. [c.197]

И, значит, свободная энергия играет роль эффективной энергии при изотермическом изменении объема. Этот результат существенно отличается от (6), где производная бралась при постоянной энтропии. Два слагаемых в правой части (53а) представляют вклады энергии и энтропии в давление. Вклад энергии —((3i//(3V), j преобладает в кристаллах, а вклад энтропии х да/дУ). — в газах и в эластичных полимерах (резине). Наличие энтропийного вклада подтверждает важность энтропии — наивное представление о том, что dUldV несет всю информацию о давлении, отнюдь не соответствует действительности в случае процесса при постоянной температуре. [c.106]

Смотреть страницы где упоминается термин Изменение энтропии в изотермических процессах. ПО Энтропия газа : [c.95] [c.67] [c.267] [c.117] [c.122] [c.242]

Смотреть главы в:

Физико-химическая кристаллография -> Изменение энтропии в изотермических процессах. ПО Энтропия газа

ПОИСК

Газа энтропия

Изменение энтропии в процессах

Изотермический

Изотермический процесс

Энтропии в процессах

Энтропии изменение

Энтропия

Энтропия в изотермическом процессе

Энтропия газов

Энтропия изотермическое изменение

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...