Энтропия азота газов

Пример 14-5. Определить энтропию 1 кг газовой смеси, состоящей из азота и кислорода, при давлении р=0,5 Мн/м или р==5 бар и температуре t = 400° С. Массовые доли азота и кислорода = = 0,4 go = 0,6. Газы считать идеальными. Принять, что энтропии азота и кислорода равны нулю при параметрах ро = 1 бар и /о 0° С. Теплоемкость газов — величина переменная. [c.234]

Определить энтропию 1 кг газовой смеси, состоящей из азота и аргона, при р =0,3 МПа и /1 = 300 С. Массовые доли азота и аргона вы,=0,37, Гаг=0,63. Газы считать идеальными. Принять, что при ро=0,1 МПа и / =0 С энтропия азота и аргона равна нулю. Для расчета использовать табл. 14 приложения. [c.48]

Определить энтропию 1 кг газовой смеси при давлении Р1 = 3 бар и температуре /1 = 300° С, состоящей из азота и аргона. Массовые доли азота и аргона равны =0.37, Гдг =0,63. Газы считать идеальными. Принять, что энтропия азота и аргона равна нулю при параметрах ро— бар, /о=0°С. Для расчета использовать табл. 14 приложений. [c.57]

Смесь выхлопных газов реактивного самолета состоит из углекислого газа, водяного пара, кислорода и азота и находится при давлении 98 кПа и температуре 469 °С. Массовые доли компонентов 0,18, Ян,о = 0,17, go, — 0,182 и gn, = 0,468. Определить энтропию I кг газовой смеси, предполагая, что энтропия газов равна нулю при давлении 10 кПа и температуре О °С. При решении воспользоваться понятием энтропии смешения. [c.55]

Подсчитать энтропию для 1 кг азота с температурой 100° С при следующих давлениях 1, 2, 3, 4, 5 бар. Произвести анализ влияния давления газа на его энтропию. [c.52]

Начальное состояние 1 кмоль азота определяется температурой 10° С. Как изменится энтропия газа, если его температура повысится на 100°С в процессах изохорном, изобарном и адиабатном [c.53]

Определить, насколько увеличится энтропия при смешении 3 кг азота и 2 кг углекислого газа. Газы считать идеальными. Температура и давление газов до смешения одинаковы. [c.49]

Смесь газов, состоящая из 70% азота и 30% водорода (по массе) находится при /=600 С и р=2 бар. Вычислить энтропию 1 кг смеси. Считать, что энтропия обоих компонентов при <о=0°С и ро= = 1 бар равна нулю. При расчете воспользоваться таблицами. Считать, что между азотом и водородом не происходит химической реакции. [c.58]

Определяли концентрации азота и кислорода в ниобии и тантале в равновесии с чистым газом в зависимости от давления. Определения производили для твердых металлов при трех различных температурах вблизи точки плавления, а в жидкой фазе — при температуре плавления. В системе тантал—кислород наблюдается аномальная зависимость растворимости от температуры. Она проявляется в том, что равновесная концентрация кислорода в металле при данном его давлении при температуре 2850° ниже, чем при 2960°. Полученные данные использованы для расчета парциальных молярных и интегральных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии диссоциации растворов азота в ниобии и тантале и парциальной молярной свободной энергии и энтальпии диссоциации растворов кислорода в ниобии и тантале. [c.79]

В табл. I и II приведены термодинамические свойства жидкого азота в состоянии насыщения удельный объем, энтальпия, энтропия, теплота испарения, изобарная теплоемкость и изотермическая сжимаемость (в зависимости от температуры и давления). В табл. Н1 представлены термодинамические свойства азота в однофазной области при давлении 1—500 бар и температуре 65—150° К- Для полноты в табл. III помещены также данные о свойствах газа при докритических температурах, заимствованные из [70]. По табличным данным построены три диаграммы состояния р—Т (для 1 кг), I—р и 5—р (для 1 моля), которые даны в приложении к монографии. Для области температур ниже 90° К и давлений свыше 207 бар калорические свойства азота определены впервые. [c.52]

Интересно отметить, что из-за потока энтропии даже вблизи равновесного состояния необратимость не может быть отождествлена с тенденцией к беспорядку. Многочисленные примеры будут приведены в тексте, а пока проиллюстрируем сказанное на простой ситуации. Например, обратимся к термодиффузии. Возьмем два ящика, соединенных между собой трубкой, нагреем один ящик и охладим другой. Предположим, что внутри ящиков находится смесь двух газов, например водорода и азота. Понаблюдав за системой, можно заметить, что в стационарном состоянии концентрация водорода выше в одном ящике, а концентрация азота выше в другом. Необратимые процессы, в данном случае поток тепла, порождают и беспорядок (тепловое движение), и порядок (разделение двух компонентов). Мы видим, что неравновесная система может спонтанно переходить в состояние повышенной сложности. Эта конструктивная роль необратимости проявляется еще более поразительным образом в сильно неравновесных ситуациях, к рассмотрению которых мы сейчас переходим. [c.12]

Решение. Чтобы получить требуемое уравнение, воспользуемся выражением для дифференциала энтропии идеального газа ds (Т, р) = Ср (dTIT) — R dpip). Подставив в это выражение зависимость теплоемкости от температуры и приравняв его (для изоэнтропного процесса) нулю, получим дифференциальное уравнение адиабаты для азота [c.38]

К 4 кг азота по изохоре подведено 300 кдж теплоты начальное состояние газа определяется давлением 4 бар и температурой 20° С. Определить объем баллона, в котором находится газ, изменение энтропии, конечные температуру и давление. [c.52]

Чтобы предстанить себе основные процессы, происходящие при ожижении, рассмотрим фиг. 44—46, где схематически изображены ожижитель, его — Г-диаграмма и энтропия гелия. Для простоты тепловую изоляцию системы будем считать ндеальной, а падение давления вдоль трубок — пренебрежимо малым. В процессе а 6 при температуре ( 300 К) производится сжатие газообразного гелия от давления р, (— 1 ат.ч) до более высоко1 о давления (например, 15 ат.и). Это сжатие происходит адиабатически, позтому оно сопровождается увеличением температуры газа. Зате.м газ охлаждается (Ь - с) водой до температуры Г]. Далее газ охлаждается (с - й) до температуры К) с помощью жидкого азота, протекающего [c.138]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...