Энтропия начало отсчета

Чтобы изобразить описанные процессы в Т,. ч-диаграмме водяного пара в одном масштабе, отложенные на ней значения энтропии воды и пара отнесены к I кг, а энтропии греющих газов — к их количеству, приходящемуся на 1 кг пара, т. е. si =.siг m,/0, S2 = S2, m,ID, где Sr — удельная энтропия газа. Для удобства сравнения принято также общее начало отсчета энтропии, т. е.. S2r/Иг/О = s i. В таком случае площадь 1-Г- 2 -2. представляющая собой количество отданной газом теплоты, и площадь 2 -3-4-5-6-в эквивалентная количеству теплоты, воспринятой паром, равны друг другу. [c.57]

Вследствие незначительной сжимаемости воды можно принять, что плотность воды при 0 С и любых давлениях есть величина постоянная, а о = 0,001 м /кг. Начало отсчета внутренней энергии энтальпии и энтропии берется от 0° С и соответствующего давления насыщения р == 0,00610 бар. При этих параметрах энтальпия, энтропия, а также внутренняя энергия воды берутся условно равными нулю s, = О, i = о, и = 0. [c.112]

Нижняя изобара р = р р своим прямолинейным участком разграничивает области равновесных двухфазных состояний жидкость—газ и твердое тело—газ . В случае, когда за точку начала отсчета энтальпии и энтропии принимают тройную точку (как, например, для воды), эта изобара проходит через начало координат. [c.137]

Существование энтропии позволяет ввести так называемую тепловую диаграмму — Т — з-диаграмму (рис. 3.7). На оси ординат наносят значения термодинамической температуры от абсолютного нуля, на уровне Т=0 К проводят ось абсцисс, которую снабжают масштабом энтропии з, кДж/(кг-К). Вопрос о начале отсчета энтропии решается третьим законом термодинамики. В технической термодинамике в подавляющем больщинстве случаев представляет интерес приращение энтропии, поэтому начало отсчета на оси энтропии выбирают по соглащению (например, на энтропийных диаграммах для воды считают, что з=0 при /= = 0,01 °С) или же такое начало отсутствует вообще. [c.65]

Для всех остальных параметров состояние воды при 0° С и соответствующем этой температуре давлении насыщения (оно равно 0,0061 бар) принято за начало отсчета, и поэтому значение указанных ниже параметров в этом состоянии считают равным нулю. Без особых погрешностей можно принять, что для жидкости параметры внутренняя энергия, энтропия и энтальпия не изменяются при изменении давления поэтому будем считать, что при 0° С для любого давления [c.112]

Рассмотрим Ts-диаграмму для водяного пара (рис. 3-3). За начало отсчета принимают состояние воды при t = = 0° С = 273° К. Давление при этом не имеет значения, если исходить из того, что вода несжимаема энтропию [c.118]

Принцип построения диаграммы Is для влажного воздуха основан на следующих двух положениях. Во-первых, поскольку начало отсчета энтропии выбирается совершенно произвольно, после построения диаграммы роль отложенных значений энтропии сводится лишь к выражению масштаба. Поэтому то значение энтропии, которое отвечает на диаграмме определенному состоянию (определенному сочетанию параметров), может отвечать и другому состоянию, отличающемуся, например, значением давления в данной точке. Достаточно предположить лишь, что меняется начало отсчета энтропии. [c.192]

При определении энтропии 5 жидкости условно принимается, что 5о = 0 при То = 273,15 К (начало отсчета). В связи с этим для кипящей жидкости [c.35]

Функция S носит название энтропии. Заметим, что (3.46) определяет лишь разность энтропий Двух термодинамических состояний. Энтропия отдельно взятого состояния может быть определена, если в качестве начала отсчета используется энтропия произвольно выбранного стандартного состояния системы. В термодинамике. однако, чаще приходится сталкиваться не с энтропией какой-либо системы, а с изменением энтропии в каком-либо процессе. [c.56]

Единицы измерения удельной энтропии — Дж/(кг-К), кДж/(кг-К), ккал/(кг-К) и т. д. Таким образом, размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости. Нуль отсчета энтропии для чистого вещества и для смеси веществ, не вступающих между собой в химическую реакцию, может быть выбран произвольно, подобно тому как произвольно выбирается нуль отсчета внутренней энергии при рассмотрении различных термодинамических процессов нас будет интересовать изменение энтропии в этих процессах, т. е. разность энтропий в точках начала и конца процесса, которая, естественно, никак не зависит от выбора начала отсчета энтропии. [c.80]

Как и в ряде других случаев, для расчета различных термодинамических процессов представляет интерес не абсолютное значение энтропии , а ее изменение в этих процессах. Поэтому обычно пользуются относительным значением энтропии вещества, отсчитанным от произвольно выбранной точки начала отсчета. Как правило, значение энтропии вещества принимают [c.200]

Если известно значение энтропии в некотором состоянии с параметрами ро и Го (например, нулевое значение энтропии в выбранной точке начала отсчета), то энтропия в состоянии с иными параметрами р ш Т может быть определена с помощью следующего соотношения [c.201]

Отсчет энтропии производится от какого-либо условно принятого состояния, которое в общем случае может быть выбрано произвольно. После построения диаграммы роль отложенных значений энтропии сводится лишь к выражению масштаба. Поэтому те значения энтропии, которые откладываются при построении диаграммы, могут служить для выражения энтропии смеси и при изменении какого-либо параметра, например, давления в данной точке. Достаточно предположить лишь, что меняется начало отсчета энтропии. [c.87]

Значение энтропии S при вычислении по формуле (XIV. 2) получается меньше действительного ее значения на величину энтропии смешения. Но если предположить, что начало отсчета энтропии смещается на величину энтропии смешения, то полученное значение может рассматриваться как действительное значение энтропии. [c.165]

Диаграмма построена для смеси газа и пара в их идеально газовом состоянии. Поэтому полученные по диаграмме значения энтальпии при давлении 1 ата оказываются справедливыми и при других давлениях, если только остаются неизменными температура и состав смеси в данной точке. Значения энтропии, нанесенные на диаграмму при давлении 1 ата, также могут быть использованы для других давлений (при прочих равных условиях). Достаточно представить себе, что начало отсчета энтропии дополнительно смещается на величину [c.166]

Имеется в виду уже принятое выше смещение начала отсчета энтропии на величину энтропии смешения. [c.166]

Соображение об энтропии приводилось здесь только для доказательства этого положения. В процессе же выполнения расчета нет необходимости представлять себе изменение начала отсчета энтропии, так как числовые значения энтропии, как сказано, в расчетах не участвуют. [c.167]

Если принять какую-либо температуру Тц за начало отсчета энтропии, логарифм [c.4]

В широком интервале температур и давлений измерена С. Г. Комаровым с соавторами [2.16] скорость звука в перегретых парах методом стоячих волн в резонаторе. Авторами приводятся результаты графической интерполяции опытных данных, средняя арифметическая погрешность которых оценена в 0,4%. Полученные результаты использованы для расчета энтропии. За начало отсчета принята изобара 0,0069 МПа по данным [0.38]. [c.57]

Термодинамические таблицы для газообразного и жидкого фреона-И рассчитаны по уравнениям, указанным в разд. 2.2, охватывают область Г=233—473 К и р = 0,01—20 МПа и включают восемь величин (табл. 20 и 21). В качестве начала отсчета калорических функций принято состояние кипящей жидкости при 273,15 К, значения энтальпии и энтропии в этой точке приняты равными 400 кДж/кг и 4 кДж/(кг-К) соответственно. [c.73]

В качестве нулевого состояния может быть принята точка начала отсчета энтропии, энтальпии или внутренней энергии. Начало отсчета энтропии для воды и водяного пара принято в тройной точке воды (р = 6 И. 657 Па, ( = 0,01 °С). [c.122]

Если мы потребуем полного равноправия РУ- и гст-плоскостей, то естественно наложить требование, чтобы якобиан В равнялся единице. Такая нормировка якобиана приводит к определенному выбору (с точностью до начала отсчета и масштаба) температурной и энтропийной шкал. Температуру и энтропию, отсчитанные по этим шкалам, мы будем называть абсолютной температурой Т и абсолютной энтропией 3 (в последующих параграфах мы будем для краткости слово абсолютная опускать). [c.19]

Определим теперь абсолютную энтропию S с точностью до начала отсчета формулой S = F(o) do, а абсолютную температуру — форму- [c.39]

Таким образом, произвол в определении абсолютной температуры и энтропии заключается только в том, что мы можем изменить одновременно цену деления температурной и энтропийной шкал в а и а раз и произвольно выбрать начало отсчета энтропии. [c.40]

Обобщение понятия энтропии на случай произвольных термодинамических систем принципиально можно осуществить с помощью формулы (10.2). В самом деле, принимая равным нулю значение энтропии рассматриваемой системы в некотором произвольно выбранном состоянии (произвольное начало отсчета энтропийной шкалы) и подводя к этой системе (обратимым образом, т. е. при бесконечно малом перепаде температур между системой и нагревателем) количество тепла дQ, мы можем с помощью формулы с18 = дQ / Т проградуировать энтропийную шкалу любой системы. [c.40]

Фазовый объем ячейки и начало отсчета энтропии [c.202]

Поставим своей целью вычислить термодинамические функции газа в этом приближении. Отметим при этом следующее весьма важное обстоятельство. В рамках феноменологической термодинамики (см. 19) внутренняя энергия V и энтропия 5 определяются, как мы видели, с точностью до аддитивных постоянных 17о и (произвол в выборе начала отсчета внутренней энергии и энтропии). Поэтому свободная энергия F и термодинамический потенциал Ф определяются в термодинамике с точностью до произвольной линейной функции температуры, энтальпия IV — с точностью до аддитивной постоянной и только Й-потенциал может быть определен в термодинамике однозначно. [c.202]

Начало отсчета энтропии принято при Г=0 К (т. е. s = 0 при Г=0 К). [c.38]

Таким образом, за начало отсчета энтальпии и энтропии воды условно принимаем точку на кривой жидкости, где t = 0 С и ро = = 0,00623 ата. Полагаем, что в рассматриваемых условиях (/о = О и 5о = 0) допустимо считать начальное значение внутренней энергии также равным нулю. [c.155]

На рис. 33 процесс парообразования изображен в координатах 5 — Т. Здесь пограничная кривая напоминает аналогичную кривую на диаграмме и — р. Начало отсчета энтропии отвечает зна- [c.159]

Основываясь только на первом и втором законах термодинамики, численное значение постоянной 5о, представляющей собой значение энтропии тела при 7=0° К, определить невозможно, да это и не существенно, так как в технической термодинамике приходится вычислять не абсолютное значение энтропии, для чего нужно было бы вычислять 5о, а ее изменение между двумя определенными состояниями. Поэтому для энтропии, так же как и для внутренней энергии и энтальпии, не имеет значения начало отсчета, а следовательно, и знание численной величины 5о. Можно брать любое состояние тела, от которого и производить отсчет. Обычно за начало отсчета энтропии принимают нормальные физические условия, т. е. 4=0° С и рй= 1,033 ата. Тогда интеграл для вычисления энтропии тела в данном его состоянии (р и t) примет вид [c.131]

Величина Qp рассмотрена в 11-1, где показано, как с помощью тепловых эффектов реакций образования удается построить единую систему подсчета Qp для любых реакций. Таким образом, для нахождения АФ необходимо иметь возможность определить Л5 . Используемая в обычной термодинамике схема расчета энтропий, при которой начало отсчета энтропии любого вещества выбирается произвольно, естественно, для химически реагирующих систем неприменима. Произвол в начале отсчета эн гропии устра-. няется теоремой Н е р н-ста или третьим законом термодинамики, который в формулировке Планка утверждает, что энтропии всех конденсированных веществ при температуре абсолютного нуля обращаются в н у л ь [c.235]

По решению VI Международной конференции по свойствам водяного пара за начало отсчета внутренней энергии и энтропии принята внутренняя энергия и энтропия жидкой фазы воды в тройной точке, т. е. и = О и s = 0. Так как температура в тройной точке у воды и большинства жидкостей близка к температуре плавления, то представляется в химической технологии более целесообразным вести отсчет этих параметров от температуры плавления, т. е. принять i/o = О и So = О при to и р . Тогда ho = Uo + PmVo = Pml o- [c.34]

Крайняя нижняя изобара р = ртр своим прямолинейным участком разграничивает области равновесных двухфазных состояний насыщенный пар — жидкость и твердое тело — насыщенный пар. В случае, когда за точку начала отсчета энтальпии и энтропии принимают состояние тройной точки ( ак, например, для Н2О), эта зобара проходит через начало координат. [c.132]

Для очыскания точки процесса 1 а диаграмме по уравнению состояния и изнестным значениям аир определяют температуру Т и значе- ие энтропии 5. При этом допускается некоторая условность в выборе начала отсчета энтропии. Это не имеет практического значения, так как при расчетах используются только изменения энтропии процессов, а не ее абсолютные значения. Аналогичным образом определяются зна- [c.62]

Чтобы определить абсолютное значение энтропии для какого-либо состояния тела, необходимо фиксировать начало ее отсчета. В теплотехпнке обычно пришшаюг за такое начало отсчета нормальные условия, т. е. пола-G4 [c.64]

За начало отсчета принято состояние кипяндей жидкости при 273,15 К, значения энтальпии и энтропии в этом состоянии приняты соответственно равными 400,00 кДж/кг и 4,0000 кДж/ (кг К). [c.66]

Термодинамические таблицы для газообразного и жидкого фреона-12 рассчитаны по уравнениям, указанным в разд. 3.2, включают по восемь величин на линиях кипения — конденсации в интервале Г = 203 — Гкр (табл. 32) и в однофазной области (газовая фаза) при Г = 203—473Кир = 0,01—14МПа (табл.33). В качестве начала отсчета калорических функций принято состояние кипящей жидкости при 273,15 К значение энтальпии и энтропии в этой точке приняты равными 400 и 4 кДж/кг соответственно. [c.119]

Выбор шага квантования обусловлен требуемой точностью при аппроксимации непрерывного распределения ступенчатым (дискретным) распределением, но само существование шага квантования связано с физической сущностью непрерывного процесса. Достаточно отметить, что любое измерение является дискретным и квантование осуществляется уже в процессе измерения. В равенстве (16.17) величину log2 АТ можно рассматривать как начало отсчета энтропии и для многих задач оно оказывается несущественным. [c.123]

Для всех дальнейших расчетов идеально-газовые функции вычислялись по формулам ( 1.1) — (1-3), а термодинамичеокий потенциал — из известных значений энтальпии и энтропии. Полные значения идеально-газовых функций приведены в табл. 3. Для гладкости таблиц все значения приведены с лятью значащими цифрами. Начало отсчета функций ясно из таблицы. [c.7]

В работе Келл И [2] приводится значение энтропии жидкого метилового спирта при атмосферном давлении и Т=298,1 К (начало отсчета энтропии О К). [c.23]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...