Энтропия ван-дер-ваальсовых газов

Мы получим поэтому выражение для энтропии равновесного состояния газа Ван-дер-Ваальса, заменив в формуле (3.8) V на ц - Ь и м на определяемое из формулы (3.9). Таким образом, для энтропии, приходящейся на одну частицу, получим [c.60]

Как и в случае газа Ван-дер-Ваальса, энтропию твердого тела можно выразить через полную среднюю энергию атома и = E/N, где —внутренняя энергия тела. Величина и складывается из рассмотренной средней энергии колебаний и энергии связи [c.63]

С основными представлениями этой теории мы познакомились в 3.3, а в гл.4 установили, как связаны с температурой и объемом внутренняя энергия, энтропия и давление газа Ван-дер-Ваальса. С исследования этого последнего уравнения [c.137]

Чтобы выяснить, при каких условиях жидкая и газообразная фазы могут равновесно сосуществовать, рассмотрим поведение химического потенциала газа Ван-дер-Ваальса . Воспользовавшись найденными в гл.4 выражениями для его внутренней энергии и энтропии, по формуле (6.6) = и - Тз + Ре найдем [c.140]

Вычислить энтропию газа Ван-дер-Ваальса и найти уравнение его адиабаты. [c.86]

Найти энтропию газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса [c.133]

Рассмотрим переход из жидкого состояния в газообразное также на Т б -плоскости, где отчетливо проявляется скачок энтропии. Изобара на Т б -плоскости для газа Ван-дер-Ваальса изображена на рис. 39. Вид этих кривых может быть найден только качественно, так как выразить в конечном виде энтропию газа Ван-дер-Ваальса как функцию Ги Р не удается. Для нахождения температуры фазового перехода и скачка энтропии мы должны провести изотерму 1—2. Докажем, что положение этой изотермы определяется тем же правилом Максвелла — площади / и // должны быть равны. [c.137]

Для молекулярной связи типа Ван-дер-Ваальса, существующей, например, в жидких и твердых инертных газах, наблюдаются аналогичные линейные зависимости между температурами и теплотами кипения и плавления. Энтропии плавления и испарения в этом случае несколько иные, чем у металлов ] [c.50]

Уравнение адиабатического процесса газа Ван-дер-Ваальса сразу же получается из (105), если приравнять энтропию постоянной [c.70]

Доказать, что у газа ван дер Ваальса теплоемкость при постоянном объеме зависит только от температуры, и найти выражение для внутренней энергии и энтропии. [c.103]

Использование уравнения Ван-дер-Ваальса для учета неидеальности газа приводит к очень малой поправке на энтропию А8 д1,д=Я 1п 2/3= — 0,8 кал/моль-град (при том же объеме, при котором вычисляется 1У идеальное). Эта поправка введена в значение р. [c.597]

Задача 19. Рассчитать энтропию, внутреннюю энергию, свободную энергию, химический потенциал и разность теплоемкостей Ср- су для газа Ван-дер-Ваальса (в случае а = О, 6 = О идеального газа) с постоянной теплоемкостью су [c.165]

Решение. Системы дифференциальных уравнений (см. 4, пп. а), б)) для энтропии и внутренней энергии (удельных) в случае газа Ваи-дер-Ваальса [c.165]

Заметим, что в этой области перемещение вдоль изотермы, сопровождающееся изменением параметра смеси в пределах О < < 1 и переходом фазы МТ в фазу Ml, не сопровождается тепловым эффектом, а это оз1 чает, что энтропия вдоль всей этой внутренней изотермы остается постоянной и в силу ее непрерывности при фазовых переходах 2-го рода и Л-типа равной ее значению на границе возникновения спонтанной намагниченности, S 9, М) = 5(в, Мц в)). (Заметим, кстати, что для газа Ваи-дер-Ваальса, см. задачу 52, в двухфазной области энтропия линейно зависит от суммарного удельного объема , являющегося аналогом величины М, именно а силу неравенства нулю скрытой теплоты фазового перехода газ—жидкость.) [c.232]

Энтропию реального газа можно получить из соотношений (6.2.7) и (6.2.21) для [/реал И - реал, таК каК Рреа.л — [/реал Г5реал- ИсПОЛЬЗуЯ уравнение Ван дер Ваальса, для энтропии 5вдв реального газа в (6.2.26) можно записать [c.167]

Сравним (6.2.24) с формулой для энтропии идеального газа (6.1.6) единственное раз.пичие здесь состоит в том, что энтропийная составляющая газа Ван дер Ваальса, в которую входит объем, имеет вид V - Nb) вместо V. [c.167]

Для газа Ван-дер-Ваальса формула (3.10) дает для энтропии на одну частицу s = n(v - Ь) + А In (и + a/v) л- onst. Отсюда [c.76]

Оригинальный метод обоснования уравнения второго зако а термодинамики, стличавшийся от метода Клаузиуса. Учебник Окатова, 1871 г. Регенеративны цикл и его теория. Теория истечения газа и пара с выводом формул скорости истечения, секундного расхода, критического отношения давлений, критической скорости и максимального расхода. Учебник Вышнеградского, 1871 г. Политропный процесс. О двигателях внутреннего сгорания и холодильных установках. Учебник Орлова, 1891 г. Здесь в основном говорилось о зависимости теилосмкости газа от температуры и давления. О критическом состоянии вещества, критических параметрах и экспери-ментальпо.м определении критической те.мпературы. Аналитические соотношения, определяющие условия критической точки на критической изотерме. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ. Критическое замечание о положении Клаузиуса Энтропия Вселенной стремится к максимуму . Диаграмма Т — 5 и приложение ее при исследовании процессов и циклов. Никлы двигателей Отто и Дизеля и вывод формулы их термического к. п. д. Вывод формулы термического [c.210]

Кривая / на этом рисунке ограничивает область двухфазной системы, а кривая II есть геометрическое место точек перегиба адиабат d pldV )s = 0. Она отделяет область, в которой д рldV )s[c.65]

Чтобы определить теплоемкость су в точке х = О при г < О, необходимо учесть, что этой точке на рис. 115 соответствует двухфазное состояние жидкость—газ. Располагая результатами задачи 52, можно воспользоваться полученной там формулой для теплоемкости су, переписав ее в терминах х, у, г н произведя довольно сложные дробно-степенйые разложения по г (г = - г < 0) величин х,, ж, Ун и т.д. Проще, однако, решить эту проблему автономно. Воспользовавшись выражением для удельной энтропии газа Ван-дер-Ваальса, [c.210]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...